1、第三节第三节 分子结构与物质的性质分子结构与物质的性质 第第 1 1 课时课时 共价键的极性共价键的极性 题组一 化学键的类型 1下列各组物质中，化学键类型都相同的是( ) ACaCl2和 NaOH BNa2O 和 Na2O2 CCO2和 CS2 DHCl 和 NaOH 答案 C 解析 CaCl2只有离子键， NaOH 含离子键和极性共价键， 化学键类型不相同， 选项 A 不选； Na2O 只有离子键，Na2O2有离子键和非极性共价键，化学键类型不相同，选项 B 不选；CO2 和 CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项 C 选；HCl 含极性键，NaOH 含离子键和极 性共价键，化学键类型
2、不相同，选项 D 不选。 2下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) ACaCl2 BKBr CH2O DNH4F 答案 D 解析 一般活泼的金属元素和活泼的非金属元素容易形成离子键，非金属元素的原子间容易 形成共价键，据此可知选项 A 中只有离子键，B 中只有离子键，C 中含有共价键，D 中含有 离子键和极性键。 3下列物质中含有非极性键且为盐的是( ) ACH3COONa BNH4Cl CCaCl2 DH2O2 答案 A 解析 CH3COONa 属于醋酸盐， 含有离子键、 极性键和非极性键， A 正确； NH4Cl 属于铵盐， 含有离子键和极性键，B 错误；CaCl2属于钙盐，只含有离子
3、键，C 错误；H2O2属于过氧化 物，含有极性键和非极性键，D 错误。 4下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( ) AHF H2O NH3 CH4 BCH4 NH3 H2O HF CH2O HF CH4 NH3 DHF H2O CH4 NH3 答案 A 解析 共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的 共价键极性越强。 题组二 键的极性与分子极性 5X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( ) AXY4 BXY3 CXY2 DXY 答案 D 解析 XY 为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。 6下
4、列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是( ) ACH4和 Br2 BNH3和 H2O CH2S 和 CCl4 DCO2和 HCl 答案 B 解析 CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S、HCl 都是由极 性键形成的极性分子。 7以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间结构。下列分子都属于含 极性键的非极性分子的是( ) ACO2 H2O BNH3 BCl3 CPCl3 CH4 DCS2 BF3 答案 D 解析 二氧化碳结构为 O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，H2O 为 V 形分子，结构不对称，正负电荷的中
5、心不重合，属于极性分子，A 不符合题意；NH3为 三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，BCl3分子为平面三角形， 结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，B 不符合题意；PCl3为三角锥形，结构 不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CH4为正四面体结构，结构对称，正负电 荷的中心重合，属于非极性分子，C 不符合题意；CS2是直线形分子，正负电荷的中心重合， 属于非极性分子，BF3分子为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分 子，D 符合题意。 8下列物质：MgCl2 SiO2 白磷 BF3 NH3 四氯化碳，其中含极性键的非 极性分子是( )
6、 A B C D 答案 D 解析 MgCl2只有离子键，不存在共价键，故错误；SiO2中不存在分子，故错误；白 磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；BF3中含有极性键，为平 面三角形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；NH3中含有极性键，空间结 构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；四氯化碳中含有极性键， 空间结构为正四面体形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确。 题组三 极性分子、非极性分子的判断 9下列叙述正确的是( ) ANH3是极性分子，分子中氮原子是在 3 个氢原子所组成的三角形的中心 BCCl4是非极性分子，分子中碳原子处在 4
7、个氯原子所组成的正方形的中心 CH2O 是极性分子，分子中氧原子不处在 2 个氢原子所连成的直线的中央 DCO2是非极性分子，分子中碳原子不处在 2 个氧原子所连成的直线的中央 答案 C 10下列叙述中正确的是( ) ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子 答案 B 解析 选项 A，CO2是非极性分子；选项 B，CH4、CCl4都是正四面体结构，分子中的正负 电荷中心重合，且 CH、CCl 为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子；选项 C， 根据同主族元素性
8、质递变规律可知热稳定性：HFHClHBrHI；选项 D，H2O 不是直线形分 子而是 V 形分子。 11膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含 有磷化氢。它的分子空间结构是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是( ) APH3分子中有未成键的孤电子对 BPH3是非极性分子 CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的 PH 是非极性键 答案 A 解析 A 项正确，P 原子最外层有 5 个电子，只有 3 个电子参与成键，另有 2 个电子形成一 对孤电子对；B 项错误，与 NH3类似，PH3是极性分子；C 项错误，PH3中 P 处于最低价态， 不可能具有强氧
9、化性(1 价氢的氧化性极弱)；D 项错误，由于 P 和 H 的电负性明显不同， 故 PH 是极性键。 12微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产 生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( ) A水分子具有极性共价键 B水分子中有共用电子对 C水由氢、氧两种元素组成 D水分子是极性分子 答案 D 解析 水分子空间结构为 V 形，正负电荷中心不重合，是极性分子，极性分子在电场中会发 生偏转，当电场方向改变时，分子运动方向改变，因此在高频改变方向的电场中水分子会迅 速摆动。 13 二氯化二硫(S2Cl2)， 非平面结构， 常温下是一种黄红色液体
10、， 有刺激性恶臭， 熔点 80 ， 沸点 135.6 ，对于二氯化二硫叙述正确的是( ) A二氯化二硫的电子式为 B分子中既有极性键又有非极性键 C二氯化二硫属于非极性分子 D分子中 SCl 键能小于 SS 键能 答案 B 解析 S2Cl2分子中 S 原子之间形成 1 对共用电子对，Cl 原子与 S 原子之间形成 1 对共用电 子对， 结合分子结构可知 S2Cl2的结构式为 ClSSCl， 电子式为， 故 A 错误； S2Cl2中 ClS 属于极性键， SS 键属于非极性键， 不对称的结构， 为极性分子， 故 B 正确；分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故 C 错误；同周期元素从
11、 左到右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短，键能越大，所以分 子中 SCl 键能大于 SS 键能，故 D 错误。 14地球上的物质不断变化，数 10 亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气 和目前空气的主要成分： 目前空气的成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如 He、Ne 等) 原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等 用上表所涉及的分子填写下列空白。 (1)含有 10 个电子的分子有_(填化学式，下同)。 (2)由极性键构成的非极性分子有_。 (3)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的空间结构为_。 (4)CO 的结构可表示
12、为 OC，与 CO 结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子 中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)。 答案 (1)H2O、Ne、CH4、NH3 (2)CH4、CO2 (3)CH4 正四面体形 (4)N2 不相同 15已知，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。PtCl2(NH3)2可以形成 两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。 请回答下列问题： (1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_。 (2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体_，黄绿色固体 _。 (3)淡黄色固体物质由_组成， 黄绿色固体物质由_组成(填“极性分子”或“非 极性分子”)。 答案 (1)平面正方形 (2) (3)非极性分子 极性分子 解析 (1)由于 PtCl2(NH3)2存在两种同分异构体，所以是平面正方形结构。 (2)因为水是极性分子，所以根据相似相溶原理可知淡黄色固体是非极性分子，黄绿色是极性 分子，因此几何构型图分别是、。 (3)由两者的构型可知，前者分子空间对称，为非极性分子，后者分子空间不对称，为极性分 子。