1、第一节第一节 共价键共价键 第第 1 1 课时课时 共价键共价键 题组一 共价键的判断 1原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( ) A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键原子的大小 D共价键的稳定性 答案 B 解析 原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的 空间结构，饱和性则决定原子形成分子时相互结合的数量关系，B 正确。 2下列有关 键和 键的说法错误的是( ) A含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者 B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键 C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键 D在分子中，化
2、学键可能只有 键而没有 键 答案 D 解析 键不稳定，易断裂，则含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者， 故 A 正确；原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成 键，可能形成 键，故 B 正确；单 键为 键，而双键、三键中有 键和 键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键，如 HCl，故 C 正确；共价键中一定含 键，则在分子中，化学键可能只 有 键，而没有 键，故 D 错误。 3下列有关 键的说法错误的是( ) A如果电子云图像是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 s-s 键 Bs 电子与 p 电子形成 s-p 键 Cp 电子和 p 电子不能形成 键 DHCl
3、 分子中含有一个 s-p 键 答案 C 解析 键是指由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键； 包括 s-s 键、s-p 键、p-p 键等类型，C 描述不正确。 4下列说法正确的是( ) ACl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 BH2O 与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C并非所有的共价键都有方向性 D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 答案 C 解析 Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，A 不正确； H2O 与H2S的空间结构一样是由中心原子含有的孤电子对决定的， 与共
4、价键的饱和性无关系， B 不正确；例如氢气中的共价键没有方向性，C 正确；两原子轨道发生重叠后，电子在两核 间出现的概率增大，D 不正确。 5具有下列电子排布式的原子中，不能形成 键的是( ) A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3 C1s22s22p63s1 D1s22s22p2 答案 C 解析 根据电子排布式可知四种原子分别是 S、N、Na、C，其中 Na 是活泼金属，在化学反 应中易失去一个电子， 形成的是离子键， 而 键是共价键中的一种， S、 N、 C 均能形成 键。 6下列分子既不存在 s-p 键，也不存在 p-p 键的是( ) AHCl BHF CSO2 DSCl
5、2 答案 D 解析 共价键是两个原子轨道以“头碰头”或“肩并肩”重叠形成的，s 和 p 轨道以“头碰 头”重叠可形成 s-p 键，p 轨道之间以“头碰头”重叠可形成 p-p 键，p 轨道之间以“肩 并肩”重叠可形成 p-p 键。HCl 分子中存在 s-p 键，故 A 错误；HF 分子中存在 s-p 键， 故 B 错误；SO2分子中存在 p-p 键和 p-p 键，故 C 错误；SCl2分子中只存在 p-p 键，故 D 正确。 题组二 共价键的应用 7下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是( ) ACH3N： BCH4S： CCH2SeO： DCH4Si： 答案 D 解析 根据价键理论
6、， C、 Si 需要形成四个价键， N、 P 形成三个价键， O、 Se 形成两个价键， H、Cl、F、Br 形成一个价键。 8 (2020 镇康县第一中学高二月考)对三硫化四磷分子的结构研究表明， 该分子中没有不饱和 键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共 价键个数是( ) A7 个 B9 个 C19 个 D不能确定 答案 B 解析 三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 电子的稳定结构， P 元素可形成 3 个共价键，S 元素可形成 2 个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共 价键个数为3423 2 9 个。 9 P
7、元素的价电子排布为 3s23p3， P 与 Cl 形成的化合物有 PCl3、 PCl5， 对此判断正确的是( ) A磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成 PCl3 BPCl3分子中的 PCl 键含有 键 CPCl5分子中的 PCl 键都是 键 D磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成 PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷 答案 D 解析 PCl3的电子式为， PCl 键都是 键。 PCl5分子中有 5 个 PCl 键， 这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释 PCl5的结构，即传统价键理 论存在缺陷。 题组三 共价化合物的电子式 10下列表示原子间形成共价
8、键的化学用语正确的是( ) A B C. D 答案 D 解析 H2O2为共价化合物，电子式不应带“”，不为阴、阳离子，选项 A 错误；HF 为共 价化合物，电子式不应带“”，不为阴、阳离子，选项 B 错误；NH3为共价化合物，结构 式中未共用的孤电子对不用画出，选项 C 错误；H2O 为共价化合物，氢氧原子各形成一对共 用电子对，选项 D 正确。 11下列电子式书写错误的是( ) A甲烷 B氟化钠 C过氧化氢 DBF3 答案 D 解析 甲烷为共价化合物，碳原子与氢原子之间形成 1 对电子对，A 正确；氟化钠为离子化 合物，钠原子失去 1 个电子变为钠离子，而氟原子得到 1 个电子最外层变为 8
9、 电子，带有 1 个单位的负电荷，B 正确；过氧化氢为共价化合物，两个氧原子成键形成 1 对电子对，氧原 子与氢原子形成 1 对电子对，C 正确；三氟化硼是共价化合物，没有电子的得失，D 错误。 12(1)如下图所示的分子中，有_个 键，_个 键。 (2)X、Y、Z 是元素周期表中的短周期元素，其中 X、Y 同周期，Y、Z 同主族，Y 原子最外 层 p 轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X 原子最外层的 p 能级中只有一个轨道填充 了 2 个电子，而且这三种元素可以形成化合物 YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题： 写出下列元素符号：X_，Y_，Z_。 YX2分子中含_个 键，含_个
10、键。 答案 (1)10 3 (2)O C Si 2 2 解析 (1)该分子中有 6 个 CH、2 个 CC、1 个 C=C、1 个 CC，单键全是 键，双键 中有 1 个 键和 1 个 键，三键中有 1 个 键和 2 个 键，故该分子中共有 10 个 键和 3 个 键， 故选 C。 (2)X、 Y、 Z 元素的符号分别是 O、 C、 Si。 CO2分子的结构式为 O=C=O， 故其中含 2 个 键，含 2 个 键。 13a、b、c、d 为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有 14 个电子，且 b、c、d 都 是共价型分子。回答下列问题： (1)a 单质可由原子直接构成， a 单质可用作半导
11、体材料， 其原子核外电子排布式为_。 (2)b 是双核化合物，常温下为无色无味气体，b 的化学式为_。人一旦吸入 b 气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。 (3)c 是双核单质， 写出其电子式_。 c 分子中所含共价键的类型为_(填 “极性键”或“非极性键”)。 (4)d 是四核化合物，其结构式为_；d 分子内所含 键的数目是_， 键的数目是_， 键的强度比 键的强度_， 原因是_ _。 答案 (1)1s22s22p63s23p2 (2)CO CO 一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能 力 (3) 非极性键 (4)HCCH 3 2 大 形成 键的原子轨道的重
12、叠程度比 键的重叠程度大，形成的 共价键强 解析 (1)a 单质可由原子直接构成，a 单质可用作半导体材料，因此是单质硅。(2)b 是双核化 合物，常温下为无色无味气体，则 b 是一氧化碳，化学式为 CO。(3)c 是双核单质，因此 c 是氮气。(4)d 是四核化合物，有 14 个电子，d 是乙炔，其结构式为 HCCH。 14有三种物质 AC2、B2C2、AD4，元素 A 在自然界中形成的物质种类最多；元素 B 的单质 能在 C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B2C2；元素 D 的负一价阴 离子的电子层结构与氩原子相同，则： (1)A、B、C、D 的元素名称分别是_、_、
13、_、_。 (2)AD4分子中含有的共价键类型为_(填“ 键”或“ 键”)。 (3)D 的负一价阴离子的电子排布式为_， B2C2的电子式为_， 属于_(填 “离子化合物”或“共价化合物”)。 答案 (1)碳 钠 氧 氯 (2) 键 (3)1s22s22p63s23p6 离子 化合物 解析 A 在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体 B2C2是 Na2O2，即 B 为 Na，C 为氧；元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D 为 Cl，据此回答问题。 15有 A、B、C、D 四种元素。已知：它们均为元素周期表中前 20 号元素，C、D 在同一 周期，A、B 在同一主族；它们
14、可以组成化合物 B2C2、A2C、DC2等；B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同 A2C 或 DC2反应都生成气体 C2，B 与 A2C 反应产 生气体 A2， A2与气体 C2按体积之比为 21 混合后点燃能发生爆炸， 其产物是一种无色无味 的液体(在常温下)。请回答下列问题： (1)写出 A、 B、 C、 D 四种元素的元素符号： A_、 B_、 C_、 D_。 (2)在 B2C2、A2C 和 DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_， 属于共价化合物的是_，其结构式是_。 答案 (1)H Na O C (2)Na2O2 H2O、CO2 、 O=C=O 解析 原子序数均小于 20 的 A、B、C、D 四种元素，相互间可形成 B2C2、A2C、DC2等化 合物， A2与气体 C2按体积比 21 混合后点燃能发生爆炸， 其产物是一种无色无味的液体(在 常温下)，则 A2C 为水，B2C2与 A2C 或 DC2反应都生成 C2气体，则 A 为氢元素、B 为钠元 素、C 为氧元素、D 为碳元素，均符合 C、D 在同一周期，A、B 在同一主族及 B 的阳离子 与 C 的阴离子的核外电子排布相同；由以上分析可以知道，A 为 H、B 为 Na、C 为 O、D 为 C，据此回答问题。