1、第第 2 2 课时课时 构造原理与电子排布式构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道电子云与原子轨道 题组一 构造原理的应用 1构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E(nl)表示某能级的能 量，以下各式中正确的是( ) AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d) 答案 B 解析 根据构造原理， 各能级能量由高到低的顺序为 1s、 2s、 2p、 3s、 3p、 4s、 3d、 4p、 5s， A 项和 D 项正确顺序为 E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)； 对
2、于不同能层的相同能级， 能层序数越大， 能量越高，所以 C 项错误。 2以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( ) 1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 A B C D 答案 D 解析 基态原子的电子排布式应为 1s2，发生电子跃迁为 1s12s1，故错误；基态原子的 电子排布式应为 1s22s2，发生电子跃迁为 1s22s12p1，故错误；、符合基态原子电子排 布规律，故、正确。 3表示一个原子在 M 能层上有 10 个电子，可以写成( ) A3p6 B3d10 C3s23p63d24s2 D3s23p64s2 答案 C 解析 M 层为
3、第 3 电子层，每一电子层中的电子按照从低到高的顺序进行排列。所以应该先 排 3s，然后 3p，然后是 4s，最后 3d2，C 项正确。 4下列各项中，前面的能级先填入电子的为( ) 3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4d A B C D 答案 B 解析 原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。中的 3d4s，中的 4p5s，中的 5s4d。所以前面能级先填入电子的是。 539 号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组( ) A1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B1s22s22p63s23p63d104s24p6
4、5s25p1 C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 答案 A 解析 根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为 4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后 3 个电子分别填入 5s、4d 能级，价电子排布式为 4d15s2，故 A 项正确。 6 主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子， 主族元素的原子得到电子填充在最外层形成 阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) AAl 1s22s22p63s23p1 BO2 1s22s22p6 CNa 1s22s22p6 DSi 1s22s22p2 答
5、案 D 解析 Al 为 13 号元素，其原子电子排布式为 1s22s22p63s23p1，选项 A 正确；氧为 8 号元素， O2 的电子排布式为 1s22s22p6， 选项 B 正确； 钠为 11 号元素， Na的电子排布式为 1s22s22p6， 选项 C 正确；硅为 14 号元素，原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p2，选项 D 错误。 7已知元素 X 的基态原子最外层电子排布为 nsn 1npn2，则 X 元素的原子序数为( ) A9 B10 C17 D18 答案 C 解析 X 的基态原子最外层电子排布为 3s3 13p32，为氯元素。 8在下列所示的微粒中，氧化性最强的是
6、( ) A1s22s22p2 B1s22s22p5 C1s22s22p63s1 D1s22s22p6 答案 B 解析 根据原子核外电子排布可知，A 是 C，B 是 F，C 是 Na，D 是 Ne，所以氧化性最强的 是 F。 9下列元素相关粒子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的 是( ) ANe3s23p2 Ne3s2 BAr4s1 Ne3s23p4 CNe3s23p1 Ar4s2 DHe2s22p4 Ne3s23p5 答案 B 解析 A 项，两种元素分别为 Si、Mg，Si 为非金属元素，Mg 为金属元素；B 项，两种元素 分别为 K、S，符合题意；C 项，两种元素
7、分别为 Al、Ca，均为金属元素；D 项，两种元素 分别为 O、Cl，均为非金属元素。 题组二 电子云与原子轨道 10符号 3px所代表的含义是( ) Apx轨道上有 3 个电子 B第三能层 px轨道有 3 个伸展方向 Cpx电子云有 3 个伸展方向 D第三能层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道 答案 D 解析 p 能级有 3 个轨道，沿 x、y、z 三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三能层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道，最多只容纳 2 个电子。 11下列说法中正确的是( ) As 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 Bp 电子云的形状是对顶双球 CL 能层有 d 轨道 D2d
8、 能级包含 5 个原子轨道，最多容纳 10 个电子 答案 A 解析 s 电子云是球形对称的， 因此 s 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状， A 正确；p 电子云是哑铃形，B 错误；L 电子层只有 2s、2p 两个能级，无 d 轨道，C 错误； 从第三电子层开始出现 d 能级，即没有 2d 能级，D 错误。 12下列说法正确的是( ) A因为 p 轨道是“8”字形的，所以 p 电子是“8”字形 B能层数为 3 时，有 3s、3p、3d、3f 四个轨道 C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 答案 D 解析 A 项，p 轨道是哑
9、铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B 项，能层数为 3 时，共有 9 个轨道；C 项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。 13观察 1s 轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( ) A一个小黑点表示 1 个自由运动的电子 B1s 轨道的电子云形状为圆形的面 C电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 答案 D 解析 尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出 现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况， 人们常用小黑点的疏密程度来表
10、示电子在核外出现概率的大小， 点密表示电子出现的概率大， 反之则小。由图可知，处于 1s 轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原 子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表示电 子曾经出现过的位置。 14(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描 述。 (2)N 的基态原子核外电子排布式为_；Cu 的基态原子最外层有_个电子。 (3)Cu 基态核外电子排布式为_。 (4)31Ga 基态原子的核外电子排布式是_。 (5)基态 Mn2 的核外电子排布式为_。 (6)Se 原子序数为_，其核外 M 层电子的排布式为_。
11、 (7)可正确表示原子轨道的是_(填字母)。 A2s B2d C3pz D3f 答案 (1)电子云 (2)1s22s22p3 1 (3)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10) (4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1) (5)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) (6)34 3s23p63d10 (7)AC 15推导下列元素，回答有关问题： (1)具有 1 个 4p 电子的元素为_(写元素名称，下同)，简化电子排布式为_。 (2)N 层只有 1 个电子的主族元素是_，其氯化物的焰色反应呈_色。 (3)3d 能级全充满
12、，4s 能级只有 1 个电子的元素为_，原子序数为_。 (4)原子序数小于 36 的元素 X 和 Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且 Y 的原子 序数比 X 大 2，则 Y 的基态原子的价层电子排布式是_，X 在参与化学反应时，1 个 原子失去的电子数为_。 答案 (1)镓 Ar3d104s24p1 (2)钾 紫 (3)铜 29 (4)3d84s2 2 个或 3 个 解析 (4)原子序数小于 36 的元素 X 和 Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且 Y 的原子序数比 X 大 2， 则 X 为 Fe、 Y 为 Ni； Ni 基态原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p
13、63d84s2 或Ar3d84s2，Ni 基态原子的价电子排布式是 3d84s2；Fe 基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 基态原子的价电子排布式是 3d64s2，参与化学反应时，失去 2 个电 子或 3 个电子，表现为2 价或3 价。 16有几种元素的粒子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6，其中： (1)某粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_。 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。 (3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且对应原子只有一个单电子，这种粒子的 符号是_。 (4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳 定结构，这种粒子的符号是_。 答案 (1)Ar (2)S2 (3)K (4)Cl 解析 符合题述核外电子排布式的粒子中，很难发生化学反应的应为稀有气体 Ar；能使溴水 褪色，应为还原性较强的 S2 ，发生反应 S2Br 2=S2Br ；氧化性很弱，得电子后还 原性很强，应为 K ；原子得一个电子即达到稳定结构，该粒子应为 Cl。