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1.1.2构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 课时对点练(含答案)

1、第第 2 2 课时课时 构造原理与电子排布式构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道电子云与原子轨道 题组一 构造原理的应用 1构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以 E(nl)表示某能级的能 量,以下各式中正确的是( ) AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d) 答案 B 解析 根据构造原理, 各能级能量由高到低的顺序为 1s、 2s、 2p、 3s、 3p、 4s、 3d、 4p、 5s, A 项和 D 项正确顺序为 E(4f)E(5s)E(3d)E(4s); 对

2、于不同能层的相同能级, 能层序数越大, 能量越高,所以 C 项错误。 2以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( ) 1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 A B C D 答案 D 解析 基态原子的电子排布式应为 1s2,发生电子跃迁为 1s12s1,故错误;基态原子的 电子排布式应为 1s22s2,发生电子跃迁为 1s22s12p1,故错误;、符合基态原子电子排 布规律,故、正确。 3表示一个原子在 M 能层上有 10 个电子,可以写成( ) A3p6 B3d10 C3s23p63d24s2 D3s23p64s2 答案 C 解析 M 层为

3、第 3 电子层,每一电子层中的电子按照从低到高的顺序进行排列。所以应该先 排 3s,然后 3p,然后是 4s,最后 3d2,C 项正确。 4下列各项中,前面的能级先填入电子的为( ) 3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4d A B C D 答案 B 解析 原子核外电子优先占有能量低的轨道,轨道能量的高低由能层和能级决定。中的 3d4s,中的 4p5s,中的 5s4d。所以前面能级先填入电子的是。 539 号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组( ) A1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B1s22s22p63s23p63d104s24p6

4、5s25p1 C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 答案 A 解析 根据构造原理,电子填入能级的先后顺序为 4s、3d、4p、5s、4d,因此钇元素的最后 3 个电子分别填入 5s、4d 能级,价电子排布式为 4d15s2,故 A 项正确。 6 主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子, 主族元素的原子得到电子填充在最外层形成 阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) AAl 1s22s22p63s23p1 BO2 1s22s22p6 CNa 1s22s22p6 DSi 1s22s22p2 答

5、案 D 解析 Al 为 13 号元素,其原子电子排布式为 1s22s22p63s23p1,选项 A 正确;氧为 8 号元素, O2 的电子排布式为 1s22s22p6, 选项 B 正确; 钠为 11 号元素, Na的电子排布式为 1s22s22p6, 选项 C 正确;硅为 14 号元素,原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p2,选项 D 错误。 7已知元素 X 的基态原子最外层电子排布为 nsn 1npn2,则 X 元素的原子序数为( ) A9 B10 C17 D18 答案 C 解析 X 的基态原子最外层电子排布为 3s3 13p32,为氯元素。 8在下列所示的微粒中,氧化性最强的是

6、( ) A1s22s22p2 B1s22s22p5 C1s22s22p63s1 D1s22s22p6 答案 B 解析 根据原子核外电子排布可知,A 是 C,B 是 F,C 是 Na,D 是 Ne,所以氧化性最强的 是 F。 9下列元素相关粒子的简化电子排布式中,前者一定是金属元素,后者一定是非金属元素的 是( ) ANe3s23p2 Ne3s2 BAr4s1 Ne3s23p4 CNe3s23p1 Ar4s2 DHe2s22p4 Ne3s23p5 答案 B 解析 A 项,两种元素分别为 Si、Mg,Si 为非金属元素,Mg 为金属元素;B 项,两种元素 分别为 K、S,符合题意;C 项,两种元素

7、分别为 Al、Ca,均为金属元素;D 项,两种元素 分别为 O、Cl,均为非金属元素。 题组二 电子云与原子轨道 10符号 3px所代表的含义是( ) Apx轨道上有 3 个电子 B第三能层 px轨道有 3 个伸展方向 Cpx电子云有 3 个伸展方向 D第三能层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道 答案 D 解析 p 能级有 3 个轨道,沿 x、y、z 三个不同的方向延伸,3px所代表的含义是第三能层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道,最多只容纳 2 个电子。 11下列说法中正确的是( ) As 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 Bp 电子云的形状是对顶双球 CL 能层有 d 轨道 D2d

8、 能级包含 5 个原子轨道,最多容纳 10 个电子 答案 A 解析 s 电子云是球形对称的, 因此 s 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状, A 正确;p 电子云是哑铃形,B 错误;L 电子层只有 2s、2p 两个能级,无 d 轨道,C 错误; 从第三电子层开始出现 d 能级,即没有 2d 能级,D 错误。 12下列说法正确的是( ) A因为 p 轨道是“8”字形的,所以 p 电子是“8”字形 B能层数为 3 时,有 3s、3p、3d、3f 四个轨道 C氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 答案 D 解析 A 项,p 轨道是哑

9、铃形,是说的电子出现概率高的“区域”的形状;B 项,能层数为 3 时,共有 9 个轨道;C 项,氢原子中有一个电子,但轨道是人们规定的,可以是空轨道。 13观察 1s 轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是( ) A一个小黑点表示 1 个自由运动的电子 B1s 轨道的电子云形状为圆形的面 C电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 答案 D 解析 尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置,但能够统计出电子在什么地方出 现的概率大,在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况, 人们常用小黑点的疏密程度来表

10、示电子在核外出现概率的大小, 点密表示电子出现的概率大, 反之则小。由图可知,处于 1s 轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称,且电子在原 子核附近出现的概率最大,离核越远出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子,而表示电 子曾经出现过的位置。 14(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描 述。 (2)N 的基态原子核外电子排布式为_;Cu 的基态原子最外层有_个电子。 (3)Cu 基态核外电子排布式为_。 (4)31Ga 基态原子的核外电子排布式是_。 (5)基态 Mn2 的核外电子排布式为_。 (6)Se 原子序数为_,其核外 M 层电子的排布式为_。

11、 (7)可正确表示原子轨道的是_(填字母)。 A2s B2d C3pz D3f 答案 (1)电子云 (2)1s22s22p3 1 (3)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10) (4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1) (5)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) (6)34 3s23p63d10 (7)AC 15推导下列元素,回答有关问题: (1)具有 1 个 4p 电子的元素为_(写元素名称,下同),简化电子排布式为_。 (2)N 层只有 1 个电子的主族元素是_,其氯化物的焰色反应呈_色。 (3)3d 能级全充满

12、,4s 能级只有 1 个电子的元素为_,原子序数为_。 (4)原子序数小于 36 的元素 X 和 Y,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且 Y 的原子 序数比 X 大 2,则 Y 的基态原子的价层电子排布式是_,X 在参与化学反应时,1 个 原子失去的电子数为_。 答案 (1)镓 Ar3d104s24p1 (2)钾 紫 (3)铜 29 (4)3d84s2 2 个或 3 个 解析 (4)原子序数小于 36 的元素 X 和 Y,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且 Y 的原子序数比 X 大 2, 则 X 为 Fe、 Y 为 Ni; Ni 基态原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p

13、63d84s2 或Ar3d84s2,Ni 基态原子的价电子排布式是 3d84s2;Fe 基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2,Fe 基态原子的价电子排布式是 3d64s2,参与化学反应时,失去 2 个电 子或 3 个电子,表现为2 价或3 价。 16有几种元素的粒子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6,其中: (1)某粒子一般不与其他元素的原子反应,这种粒子的符号是_。 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种粒子的符号是_。 (3)某粒子氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且对应原子只有一个单电子,这种粒子的 符号是_。 (4)某粒子还原性虽弱,但失去电子后氧化性很强,且这种元素的原子得到一个电子即达到稳 定结构,这种粒子的符号是_。 答案 (1)Ar (2)S2 (3)K (4)Cl 解析 符合题述核外电子排布式的粒子中,很难发生化学反应的应为稀有气体 Ar;能使溴水 褪色,应为还原性较强的 S2 ,发生反应 S2Br 2=S2Br ;氧化性很弱,得电子后还 原性很强,应为 K ;原子得一个电子即达到稳定结构,该粒子应为 Cl。