1、第二章 分子结构与性质 第1课时 共价键的极性 第三节 分子结构与物质的性质 学习目标 1. 能判断共价键的极性及分子的极性。 2.能据此对分子的一些共性或典型性质及其应用作出解释。 一、共价键的极性 1. 键的极性 基础回顾基础回顾 分 类 标 准 类类 型型 原子轨道重叠方式 键、 键 共用电子对是否偏移 极性键、非极性键 共用电子对数目 单键、双键、三键 (1) 不同的分类法 非极性键: H H 基础回顾基础回顾 (2) 极性键和非极性键 成键双方吸引电子能力相同， 电荷分布均匀。 极性键: Cl X H 成键双方吸引电子能力不同， 电荷分布不均匀。 (3) 共价键极性的判断方法 H一C
2、l H一F 电负性 + - + - 电负性：Cl F 2. 键的极性对化学性质的影响 羧基中的羟基极性越大羧基易电离出氢离子羧酸酸性越强。 一 C 一 O 一 H O CH3 一 C 一 O O CH3 + H + 乙酸（CH3COOH） + 2. 键的极性对化学性质的影响 酸 性 增 强 思考讨论思考讨论 pKa = - lgKa（ 同 pH 计算方法 ） 相同温度下 一 C 一 O 一 H O 一 C 一 O O + H + 分析： 物质的组成和结构如何影响羧酸的酸性？ + 结论 1： 与羧基相连的烃基越长， 羧基中羟基极性越小， 酸性越弱。 对比 1 结构：与羧基相连的烃基（R一） 越来
3、越短 酸性：从上至下依次增强 原因：烃基是推电子基团 + R COH O 2. 键的极性对化学性质的影响 对比 2 结构：Cl 取代了与羧基相连的碳上的 H 酸性：氯乙酸强于乙酸 结论 2： 与羧基相连碳上的 H 被 Cl 取代时， 羟基极性增大， 酸性增强。 原因：氯元素电负性较大 Cl CH2 C O H O + 2. 键的极性对化学性质的影响 对比 3 结构：取代基“ 一Cl ”数目依次增多 酸性：从上至下依次增强 结论 3： 与羧基相连的碳原子上取代 的氯原子越多， 羟基极性越大，酸性越强。 - Cl Cl C C O H O 原因: 氯原子越多，羟基极性越大 + Cl - - 2.
4、键的极性对化学性质的影响 2. 键的极性对化学性质的影响 结论 4： 与羧基相连的碳原子上 取代基电负性越大， 羟基极性越大，酸性越强。 对比 4 结构：与羧基相连的取代基不同 酸性：三氟乙酸酸性较强 原因：F 的电负性大于 Cl - F C C O H O + F F - - 3. 分子的极性 极性分子：正电中心和负电中心不重合，分子一部分呈正 电性（+）,另一部分呈负电性（-）。 非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子。 (1) 概念 思考讨论思考讨论 + - 极性分子 H一Cl 非极性分子 H2 O2 Cl2 均为仅含非极性键的单质， 因此为非极性分子。 （1）以下双原子分子中，哪些是
5、极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HCl （2）P4 和 C60 是极性分子还是非极性分子？ C60 P4 思考讨论思考讨论 非 极 性 分 子 极 性 分 子 （3）以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl CO2 + - - O C O H2O O H H - + + 直线结构 + V 形结构 非极性分子 极性分子 (2) 分子极性的判断方法 CO2 + - - O C O H2O O H H - + + 直线结构 + V 形结构 非极性分子 极性分子 (2) 分子极性的判断方法 向量画法：正电性原子负
6、电性原子 O H H - + + O C O - - + F F F B - - - + BF3 (2) 分子极性的 判断方法 - N H H H + + + NH3 + 非极性分子 极性分子 （3） 规律小结 仅含非极性键的分子为非极性分子。 含极性键的分子可根据正、负电中心是否重合 或借助极性键的向量和是否为零进行判断。 注意：O3 结构特殊，其含有极性键，属于极性分子。 本课小结本课小结 分子的手性 极性分子 非极性分子 不重合 重合 分子正负电荷 中心是否重合 共价键的极性 分子的空间结构 决 定 物质的性质 如：羧酸的酸性 检测反馈检测反馈 1下列各组物质中，都是由极性键形成的极性分
7、子的一组是 ( ) ACH4和Br2 BNH3和H2O CH2S和CCl4 DCO2和HC 解析 CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子， NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子，Br2是由非极 性键形成的非极性分子。 B 检测反馈检测反馈 2.已知 O3 的空间结构为 V 形，分子中正电中心和负电中心不重合， 则下列关于 O3 和 O2 在水中的溶解度叙述正确的是（ ） A. O3 在水中的溶解度和 O2 一样 B. O3 在水中的溶解度比 O2 小 C. O3 在水中的溶解度比 O2 大 D. 无法比较 C 极性分子 O3 H2O 非极性分子 O2 依据：相似相溶原理判断