1、 1. 能说出元素电负性的关系。能说出元素电负性的关系。 2. 能应用元素的电负性说明元素的某些性质，能应用元素的电负性说明元素的某些性质， 了解电负性的周期性变化。了解电负性的周期性变化。 1. 原子半径原子半径的变化的变化规律规律：随着随着电子的能层电子的能层数数 ，电子电子 之间的负电排斥使原子半径之间的负电排斥使原子半径逐渐逐渐 ；核电荷核电荷数越数越大大， 原子核原子核对核外电子的引力越对核外电子的引力越大大，将将使使原子半径原子半径 。 2. 元素元素第一第一电离能电离能的变化规律的变化规律: (1)对同一周期的元素对同一周期的元素而言而言， 元素元素的第一电离能的第一电离能 最小
2、最小， 元素元素的第一电离能的第一电离能最大最大；从从左到左到右右，元素元素 的第一电离能在总体上呈现的第一电离能在总体上呈现从从 到到 的的变化变化趋势趋势，表示表示元元 素原子越来越难失去电子素原子越来越难失去电子。 (2)同主族同主族元素元素，自上而下自上而下第一电离能第一电离能逐渐逐渐 ，表示表示自上而自上而 下元素原子下元素原子越来越越来越 失去失去电子电子。 增多增多 增大增大 缩小缩小 氢和碱金属氢和碱金属 稀有气体稀有气体 小小 大大 减小减小 易易 鲍林鲍林L.Pauling 1901-1994 科学史话科学史话 1932年美国化学家鲍林首先年美国化学家鲍林首先 提出电负性的
3、概念提出电负性的概念 (1)键合电子键合电子。 元素元素相互化合相互化合时时，原子原子中用于中用于形成形成 的电子称为的电子称为键合电子键合电子。 1.键合电子和电负性的含义键合电子和电负性的含义 化学键化学键 (2)电负性。电负性。 电负性是用来描述不同元素的原子电负性是用来描述不同元素的原子对对 吸引力吸引力的的大大 小小。电负性越大的。电负性越大的原子原子，对对 的吸引力的吸引力 。 键合电子键合电子 键合电子键合电子 越大越大 电负性是原子吸引键合电电负性是原子吸引键合电 子的能力大小的一种度量子的能力大小的一种度量 以以氟的电负性氟的电负性为为 作作 为为相对相对标准标准，得出得出各
4、各元元 素素的电负性的电负性。 2.衡量标准衡量标准 3.递变规律递变规律 (1)一般来说一般来说，同同周期自左到右元素的电负性周期自左到右元素的电负性逐渐逐渐 。 (2)一般来说一般来说，同同主族自上到下元素的电负性主族自上到下元素的电负性逐渐逐渐 。 4.0 变大变大 变小变小 下列所述电负性的变化规律下列所述电负性的变化规律中中，正确正确的是的是( ) A.一般来说一般来说，同同周期从左到周期从左到右右，元素元素的电负性逐渐变大的电负性逐渐变大 B.一般来说一般来说，同同主族主族从上到下从上到下，元素元素的电负性逐渐变大的电负性逐渐变大 C.电负性越电负性越大大，元素元素的金属性越强的金
5、属性越强 D.电负性越电负性越小小，元素元素的非金属性越的非金属性越强强 深度思考深度思考1 解析解析:一般来说一般来说，在同一周期中元素的电负性从左到右逐渐增大在同一周期中元素的电负性从左到右逐渐增大； 而而在同一主族中自上而下元素的电负性逐渐减小。元素的在同一主族中自上而下元素的电负性逐渐减小。元素的电负性电负性 越越大大，元素的非金属性越强。元素的非金属性越强。 A 电负性电负性及其变化规律及其变化规律 1.元素电负性的值是个相对的元素电负性的值是个相对的量量，没有没有单位。电负性大的元单位。电负性大的元 素吸引电子的能力素吸引电子的能力强强，反之反之就弱。就弱。 2.元素电负性的概念最
6、先是由鲍林在研究化学键时提出来的。元素电负性的概念最先是由鲍林在研究化学键时提出来的。 以氟的电负性为以氟的电负性为4.0作为相对作为相对标准标准，然后然后根据化学键的键能推根据化学键的键能推 算其他元素的相对电负性的算其他元素的相对电负性的数值数值，后人后人做了更精确的做了更精确的计算计算， 数值数值有所修改有所修改。 3.一般来说一般来说，同同周期自左到周期自左到右右，主族主族元素的电负性逐渐元素的电负性逐渐增大增大； 同同主族自上到主族自上到下下，元素元素的电负性逐渐减小。电负性最大的元的电负性逐渐减小。电负性最大的元 素在元素周期表的右上角素在元素周期表的右上角(即第二周期第即第二周期
7、第A族的氟族的氟元素元素， 不不考虑稀有气体考虑稀有气体)，电负性电负性最小的元素在元素周期表的左下最小的元素在元素周期表的左下 方方(即第六周期第即第六周期第A族的铯族的铯元素元素，放射性元素放射性元素除外除外)。 4电负性的应用：电负性的应用： (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱判断元素的金属性和非金属性及其强弱。 金属元素的电负性一般小于金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一，非金属元素的电负性一 般大于般大于1.8，而位于金属、非金属分界线两侧的元素的电负，而位于金属、非金属分界线两侧的元素的电负 性则在性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。左右，它们既有
8、金属性，又有非金属性。 金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素 的电负性越大，非金属元素越活泼。的电负性越大，非金属元素越活泼。 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的电负性数值小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的 化合价为正值；化合价为正值； 电负性数值较大的元素在化合物中吸引电子能力较强电负性数值较大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元元 素的化合价为负值素的化合价为负值。 (2)判断化学键的类型：一般地判断化学键的类型：一般地，如果两个成键元素原子如果两个成键元素原子 间的电负性差值大于间的电负性差值大于1.7，它
9、们通常形成离子键；如果两它们通常形成离子键；如果两 个成键元素原子间的电负性差值小于个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们通常形成它们通常形成 共价键共价键，且电负性数值差值越大且电负性数值差值越大，共价键的极性越强共价键的极性越强。 下列左图是根据数据制作的第三周期主族元素的电下列左图是根据数据制作的第三周期主族元素的电负负 性性变化变化图图，请请用类似的方法制作第用类似的方法制作第A、A族元素族元素的的 电负性电负性变化图。变化图。 答案答案: 思考探究思考探究 解析解析：A、C两选项中元素电负性的排序与两选项中元素电负性的排序与“一般来说一般来说，同主族自同主族自 上而下上而下，元
10、素元素的电负性逐渐减小的电负性逐渐减小”的规律的规律不符不符，错误错误。D选项中选项中元元 素素电负性的排序与电负性的排序与“一般来说一般来说，同同周期周期从左从左到到右右，主族主族元素的电元素的电负负 性性逐渐增大逐渐增大”的规律的规律不符不符，正确排序正确排序为为ONC。 深度思考深度思考2 1. 下列下列各元素的电负性按由大到小的顺序排列正确的是各元素的电负性按由大到小的顺序排列正确的是( ) A.KNaLi B.FOS C.AsPN D.CNO B 2. 有有A、B、C、D、E 五种五种元素，它们元素，它们的核电荷数依次的核电荷数依次增大，增大， 且且都小于都小于20。其中。其中C、E
11、是是金属元素；金属元素；A和和E属于同主族属于同主族元素，它元素，它 们们原子的最外层电子排布式为原子的最外层电子排布式为ns1。B和和D也属于同主族也属于同主族元素，它元素，它 们们原子最外层的原子最外层的p能级上的电子数是能级上的电子数是s能级上的电子数的能级上的电子数的两倍，两倍，C 元素原子最外层上的电子数等于元素原子最外层上的电子数等于D元素原子最外层上的电子数的元素原子最外层上的电子数的 一半。请回答下列问题一半。请回答下列问题: (1)A是是 (用化学符号用化学符号填空，下同填空，下同)，B是是 ， C是是 ，D是是 ，E是是 。 (2)由电负性判断由电负性判断,以上五种元素中金
12、属性最强的以上五种元素中金属性最强的是是 ，非金属性，非金属性最强的是最强的是 。 (3)当当B与与A、C、D分别形成化合物分别形成化合物时时，B显显 价价，其他其他元素显元素显 价价。 (4)当当B与与A、C、D、E(B与与E形成形成E2B)分别形成化合物分别形成化合物时时， 化合物化合物中有离子键的是中有离子键的是 ，有有共价键共价键的的 是是 。 解析解析:A、E均为第均为第A族元素且族元素且E为为金属元素金属元素，则则A为为H，由于由于B、D为同为同 主族元素且原子最外层的主族元素且原子最外层的p能级上的电子数为能级上的电子数为s能级上的电子数的两倍能级上的电子数的两倍,则则 B、D的
13、价电子层为的价电子层为ns2np4，为为第第A族族元素元素，则则B为为O，D为为S，E为为K， C元素原子的价电子层为元素原子的价电子层为3s23p1， ，C为 为Al。五种元素。五种元素中中，属于属于金属的是金属的是Al、 K，且且金属金属活动性活动性：KAl；属于属于非金属的是非金属的是H、S、O，非金属性非金属性： OSH；当当O与与H、Al、S形成化合物形成化合物时时，由于由于O的电负性的电负性大大，所以所以O为为 负负价价，其他其他元素为正价。元素为正价。 答案答案：(1)H O Al S K (2)K O (3)负负 正正 (4)Al2O3、K2O H2O、H2O2、SO2、SO3
14、 1.下列有关电负性的说法中正确的是下列有关电负性的说法中正确的是( ) A.主族元素的电负性越主族元素的电负性越大大，元素元素的第一电离能一定越大的第一电离能一定越大 B.在元素周期表在元素周期表中中，元素元素的电负性从左到右逐渐减小的电负性从左到右逐渐减小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D.在形成化合物在形成化合物时时，电负性电负性越小的元素越容易显示正价越小的元素越容易显示正价 D 解析解析:主族元素的电离能、电负性的变化趋势基本相同主族元素的电离能、电负性的变化趋势基本相同，但电离能但电离能 有特例有特例，如电负性如电负性：O
15、N，但第一电离能但第一电离能：NO，A项错误项错误；一一 般来说般来说，在元素周期表中在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大元素的电负性从左到右逐渐增大，B项项 错误错误：Pb的电负性为的电负性为1.9，Si的电负性为的电负性为1.8，Pb为金属元素为金属元素，Si为为 非金属元素非金属元素，C项错误项错误。 2.下列不是元素的电负性应用的是下列不是元素的电负性应用的是( ) A.判断一种元素是金属元素还是非金属元素判断一种元素是金属元素还是非金属元素 B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键类型判断化学键类型 D.判断化合物溶解判断化合物溶解性性 D
16、 解析解析：化合物化合物的溶解性是物质的的溶解性是物质的物理性质物理性质，与元素与元素的电负性无关的电负性无关。 解析：解析：利用利用“同周期从左到右同周期从左到右，元素电负性逐渐增大元素电负性逐渐增大，同主族从上到下同主族从上到下， 元素电负性逐渐减小元素电负性逐渐减小”的规律来判断的规律来判断。 3电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强 弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( ) A同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大 B同主族从上到下，元素的电负性
17、逐渐变大同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C电负性越大，金属性越强电负性越大，金属性越强 D电负性越小，非金属性越强电负性越小，非金属性越强 A 4已知已知X、Y、Z为为同一短周期的三种元素，其原子同一短周期的三种元素，其原子的的 部分部分电离能电离能(kJ mol 1)如下表所示： 如下表所示： (1)三种元素的化合价依次为三种元素的化合价依次为_、_、_。 (2)三种元素电负性大小关系为三种元素电负性大小关系为_。 (3)Y的第一电离能大于的第一电离能大于Z的第一电离能的原因是的第一电离能的原因是_。 X Y Z I1 496 738 578 I2 4562 1451 1817 I3
18、6912 7733 2745 I4 9543 10540 11575 答案答案：(1)1 2 3 (2)ZYX (3)Y和和Z元素原子最外层电子排布分别为元素原子最外层电子排布分别为ns2和和ns2np1， 前者前者ns和和np为较稳定的全充满和全空状态为较稳定的全充满和全空状态，所以所以Y原子原子 能量低而稳定能量低而稳定，失去电子所需能量较高即第一电离能失去电子所需能量较高即第一电离能较较 大大 解析：解析：X、Y、Z三种元素的电离能分别在三种元素的电离能分别在I1与与I2、I2与与I3、I3 与与I4之间发生突变，由此可判断它们的最外层分别有之间发生突变，由此可判断它们的最外层分别有1、2、 3个电子。个电子。