1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (四四) ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列溶液一定显酸性的是( ) A.溶液中 c(OH )c(H) B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C.溶液中 c(H )1106 mol L1 D.c(H )1107 mol L1 的溶液 答案 B 解析 判断溶液酸碱性的关键是看 c(H )和 c(OH)的相对大小， 若 c(H)c(OH)， 溶液呈酸性；由 c(H )1107 mol L1 判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温 度不确定，就不能用来进行判断。而 B 项中溶液可使紫色石蕊试液变红，则该溶 液为酸性溶液。 2.CH3COOH 的电离方程
2、式为 CH3COOHH CH 3COO ，25 时，0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 Ka1.710 5 mol/L。下列说法正确的是( ) A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H )减小 B.向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动 C.该温度下 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 Ka1.710 5 mol/L D.升高温度，c(H )增大，K a变大 答案 D 解析 A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但是根据平衡移动原 理可知， 平衡的移动不能阻止c(H )增大， A错误； B.向该溶液中加少量CH 3COONa 固体，增加了
3、CH3COO 的浓度，平衡逆向移动，B 错误；C.因为电离常数只和温 度有关，所以该温度下 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 Ka1.710 5 mol/L，C 错 误；D.由于电离吸热，所以升高温度，电离平衡正向移动，c(H )增大，K a变大， D 正确。 3.常温下，在 0.01 mol L 1 H 2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( ) A.510 13 mol L1 B.0.02 mol L 1 C.110 7 mol L1 D.11012 mol L 1 答案 A 解析 0.01 mol L 1 的 H2SO4溶液中 c(H )0.02 mol L1，c(OH)
4、 Kw c（H ） 510 13 mol L1，根据 H 2O H OH，cH 2O(H )c(OH)51013 mol L 1。 4.现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸， 取等体积的两种溶液分别加入足量 铁，产生 H2的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示： 其中正确的是( ) A. B. C. D.都不对 答案 D 解析 的错误是显而易见的，因为随着反应的进行 V(H2)只可能增大而不可 能减小。看起来好像是对的，但要注意等 pH 的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量 浓度要比盐酸大得多， 与足量的铁反应时， 不仅产生的氢气体积更大， 反应更快， 而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结
5、束反应。看起来好像也对，但要注 意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中 c(H )在反应结束之前都 比盐酸小，因此醋酸中反应速率应该比盐酸小，即取相同的时间点，盐酸所对应 的 V(H2)应比醋酸大，因此也是错的。 5.25 时，对于 pH5 的 CH3COOH 溶液，下列叙述正确的是( ) A.该溶液中水电离的 c(OH )与 pH5 的 NH 4Cl 溶液中水电离的 c(OH )相同 B.1 mL 该溶液稀释至 10 mL 后，pH 变为 6 C.向该溶液中加入等体积、pH 为 9 的氢氧化钠溶液，可恰好完全中和 D.该溶液与锌反应过程中，pH 逐渐增大 答案 D 解析 CH3CO
6、OH 抑制水的电离，而 NH4Cl 促进水的电离，A 错误；随着溶液的 稀释，CH3COOH 的电离平衡向着电离方向移动，因此溶液稀释 10 倍，pH 变化 小于 1，B 错误；CH3COOH 是弱酸，C 项加入的氢氧化钠只能中和部分的 CH3COOH，故错误；随着反应的进行，虽然 CH3COOH 的电离平衡向右移动， 但是 H 的浓度还是会逐渐减小，D 正确。 6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液 n(Cl )n(CH 3COO )0.01 mol，下列叙述错 误的是( ) A.与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多 B.分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多 C.两种
7、溶液的 pH 相等 D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl )n(CH 3COO ) 答案 B 解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl )n(CH 3COO )0.01 mol，根据 二者的电离方程式可知，二者电离出的 c(H )相同，故 pH 相等，C 项正确；由于 CH3COOH 不能完全电离，因此 n(CH3COOH)n(HCl)，故与 NaOH 完全中和时， 醋酸消耗的 NaOH 多，分别与足量 CaCO3反应时，醋酸参与的反应放出的 CO2 多，A 项正确，B 项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大， n(CH3COO )增大，而 n(Cl)不变，D 项正确。 7.2
8、5 时，关于 0.01 mol L 1 HCl 和 0.1 mol L1 CH 3COOH 两种溶液的比较，下 列说法正确的是( ) A.稀释 10 倍后浓度变化：c(CH3COOH)10c(Cl ) B.中和 1 mol NaOH 时消耗酸的体积：VHCl(aq)10VCH3COOH(aq) C.上述两种溶液与足量的 NaOH 溶液反应，后者放热更多 D.分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO ) 10c(Cl ) 答案 B 解析 两种溶液稀释 10 倍后，Cl 浓度减小到原 HCl 溶液浓度的1 10，但由于 CH3COOH 为弱酸，稀释促进 CH
9、3COOH 的电离，故稀释后 CH3COOH 的浓度小 于原 CH3COOH 溶液浓度的 1 10， 即 c(CH3COOH)10c(Cl )， A 项错误； 中和 1 mol NaOH 需要 HCl 和醋酸的物质的量均为 1 mol，由于 HCl 和 CH3COOH 溶液浓度 比为 110，则消耗二者的体积比为 101，B 项正确；由于没有给出两种酸溶液 的体积，所以不能确定与足量的 NaOH 溶液反应后放出热量的多少，C 项错误； 由于醋酸为弱酸， 所以当用 NaOH 中和醋酸时， 若是完全中和， 所得溶液呈碱性， 如果得到中性溶液， 则需要醋酸过量， 即加入的NaOH固体的量要小于醋酸的
10、量， 则加入 NaOH 固体反应后呈中性的两溶液中分别有 c(CH3COO )c(Na)0.1 mol L 1，c(Cl)c(Na)0.01 mol L1，故 c(CH 3COO )10c(Cl)，D 项错误。 8.实验室欲用 0.01 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为 I2 2Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法正确的是( ) A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.若用淀粉溶液作指示剂，滴定终点现象是无色变蓝色且在半分钟内不褪色 D.该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为 4 mol 答案 B
11、解析 该反应为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，碘单质变成了碘离子，检验碘 的试剂是淀粉溶液，所以滴定反应不应用甲基橙作指示剂，应该用淀粉溶液作指 示剂，A 项错误；在该反应中，I2的化合价降低，得到电子，I2作氧化剂，Na2S2O3 中 S 的化合价升高，失去电子，Na2S2O3是该反应的还原剂，B 项正确；滴定终 点现象是蓝色变无色， C 项错误； 根据反应方程式 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 可知该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，转移 2 mol 电子，D 项错误。 9.某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现：0.01 mol L 1 的 N
12、aOH 溶液中， 由水电离出的 c(H ) c(OH)11022。则该小组在该温度下测得 0.001 mol L1 NaOH 溶液的 pH 应为( ) A.13 B.12 C.11 D.10 答案 D 解析 水的电离产生 c(H ) 水c(OH ) 水、 则 c(H ) 水 c(OH ) 水c2(H ) 水10 22， c(H ) 水 10 22 mol/L1011 mol/L，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(OH)102 mol/L 该温度下水的离子积 Kw10 111021013，0.001 mol/L NaOH 溶液中 c(OH) 10 3 mol/L，c(H) Kw c（O
13、H ）10 13 10 3 mol/L10 10 mol/L，pHlgc(H) lg 10 1010。 10.已知：25 时，HCOOH 的电离常数 Ka1.810 4 mol L1，H 2CO3的电离常 数 Ka14.210 7 mol L1，K a25.610 11 mol L1。下列说法不正确的是( ) A.向 Na2CO3溶液中加入甲酸产生气泡 B.25 时，向甲酸溶液中加入 NaOH 溶液，HCOOH 的电离程度和 Ka均增大 C.向 0.1 mol L 1 甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H )减小 D.向碳酸溶液中加入 NaHCO3固体，c(H )减小 答案 B 解析 A.由 HCOO
14、H 和 H2CO3的电离常数可知，HCOOH 的酸性比 H2CO3的强， 所以向 Na2CO3溶液中加入甲酸时，CO2 3与 HCOOH 反应产生 CO2气体，故 A 正 确； B.向甲酸溶液中加入 NaOH 溶液时， OH 与 H结合使 HCOOH 的电离平衡向 右移动，HCOOH 的电离程度增大，但 Ka只与温度有关，其值不变，故 B 错误； C.向甲酸溶液中加入蒸馏水，HCOOH 的电离程度增大，但加水稀释的过程中， c(H )减小，故 C 正确；D.向碳酸溶液中加入 NaHCO 3固体，溶液中的 c(HCO 3) 增大，H2CO3的电离平衡向左移动，c(H )减小，故 D 正确。 11
15、.pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的 关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 mol L 1)至 pH7，消耗 NaOH 溶液 的体积为 Vx、Vy，则( ) A.x 为弱酸，VxVy C.y 为弱酸，VxVy 答案 C 解析 由图像可知 x 稀释 10 倍，pH 变化 1 个单位(从 pH2 变化为 pH3)，故 x 为强酸， 而 y 稀释 10 倍， pH 变化小于 1 个单位， 故 y 为弱酸， 排除选项 A、 D； pH 都为 2 的 x、y，前者浓度为 0.01 mol L 1，而后者大于 0.01 mol L1，故中和
16、 至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项 C 正确。 12.HClO4、H2SO4、HNO3和 HCl 都是强酸，其在水溶液中的酸性强弱差别不大。 如表所示是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610 5 6.310 9 1.610 9 4.210 10 由表格中数据判断下列说法不正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中 HClO4是这四种酸中酸性最强的酸 C.在冰醋酸中 H2SO4的电离方程式为 H2SO4=2H SO2 4 D.水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强 弱
17、 答案 C 解析 由电离常数的概念可知，这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，且电离常 数越大，酸性越强，故在冰醋酸中酸性：HClO4H2SO4HClHNO3。H2SO4在冰 醋酸中存在电离平衡，其电离方程式为 H2SO4H HSO 4。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.已知水在 25 和 100 时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)100 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，a 点的值为_。 (2)25 时，将 pH4 的 H2SO4溶液与 pH11 的 NaOH 溶液按照体积比 91 混 合，所得混合溶液的 pH_。 (3)25 时，将 0.2 mol/L 硫酸和 0.2
18、mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH_，此时，水电离出的 c(H )_ mol/L。 (4)在 25 时，有 pHa 的盐酸和 pHb 的苛性钠溶液，现取 Va mL 盐酸用 该苛性钠溶液恰好中和， 需Vb mL 苛性钠溶液。 若ab13， 则Va Vb_。 答案 (1)B 10 7 (2)9 (3)1 11013 (4)1 10 解析 (1)水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大， 根据图知，B 曲线上离子积常数大于 A 曲线上的离子积常数，所以 100 时水的 电离平衡曲线应为 B；A 曲线是 25 时水的电离曲线，25 时水电离出的 c(H ) c(O
19、H )107 mol/L，则 a107；(2)25 时，pH4 的 H 2SO4溶液中 c(H ) 10 4 mol/L、pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH)10 14 10 11 mol/L10 3 mol/L，二者 以体积比为 91 混合，混合溶液中 c(OH )10 311049 19 mol/L10 5 mol/L ，混合溶液中 c(H )10 14 10 5 mol/L10 9 mol/L ，pHlg1099；(3)0.2 mol/L 硫酸中 c(H )0.4 mol/L ，0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液中 c(OH)0.2 mol/L ，等体积混合后酸过量，所以反应后溶液
20、中 c(H )1 2(0.40.2) mol/L0.1 mol/L ，pH1，酸溶液中 c(OH )等于水电离出的 c(H)，所以水电离出的 c(H) 10 14 0.1 mol/L110 13 mol/L ；(4)ab13，pHa 的盐酸中 c(H)10a mol/L ，pHb 的苛性钠溶液中 c(OH )10(14b) mol/L10(a1) mol/L，取 V a mL 盐酸与 Vb mL 该苛性钠溶液恰好中和，则 n(HCl)n(NaOH)，即 10 a mol/L Va10 3 L10(a1) mol/LV b10 3 L ，则Va Vb 1 10。 14.常压下，取不同浓度、不同温
21、度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数 据。 温度/ c（NH3 H2O） mol L 1 电离常数 电离度/% c（OH ） mol L 1 0 16.56 1.3710 5 9.098 1.50710 2 10 15.16 1.5710 5 10.18 1.54310 2 20 13.63 1.7110 5 11.2 1.52710 2 (已知一水合氨的电离度 已电离NH 3 H2O的分子数 原有NH3 H2O的分子数 100%) (1)温度升高，NH3 H2O 的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持 该结论的表中数据是_(填字母)。 a.电离常数 B.电离度 c.c(OH )
22、 D.c(NH3 H2O) (2)表中 c(OH )基本不变的原因是_。 (3)常温下， 在氨水中加入一定量的氯化铵晶体， 下列说法错误的是_(填字 母)。 A.溶液的 pH 增大 B.氨水的电离度减小 C.c(OH )减小 D.c(NH 4)减小 答案 (1)右 ab (2)氨水浓度减小，会使 c(OH )减小，而温度升高，会使 c(OH )增大，双重作用使 c(OH)基本不变 (3)AD 解析 (1)弱电解质的电离为吸热反应，温度升高，NH3 H2O 的电离程度增大，电 离平衡向右移动，一水合氨的电离度与氨水浓度有关，只有电离常数是温度的函 数；(2)根据表中数据可知，氨水浓度在降低，而温
23、度升高，两者双重作用使 c(OH )基本不变。(3)A.氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合 氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH 减小，A 错误；B.氨水中铵 根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡向着逆向移动，所以一水合氨的电离度减 小，B 正确；C.氨水中的铵根离子浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，c(OH )减小，C 正确；D.加入了氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，故 D 错误。 15.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。 为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg 样品中含 SO2的质量计量)，某研究小组同学设计了如下实验方案。 .称取样品 W g； .向样品
24、中加入足量稀硫酸； .将中产生的 SO2用足量 H2O2溶液吸收； .将所得硫酸用氢氧化钠溶液滴定； .数据处理。 (1)写出Na2SO3与稀H2SO4反应的离子方程式： _ _。 (2)步骤中 H2O2的作用是_ _。 (3)步骤中可选用的指示剂为_。右图所示滴定终点时滴定管(量程为 25 mL)上的读数为_。 (4)步骤中消耗 0.010 00 mol L 1NaOH 溶液 V mL，则 1 kg 样品中含 SO 2的质量 是_g(用含 W、V 的代数式表示)。 (5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤会产生该误差，请说明理由(写出 2 条)_ _。 答案 (1)SO2 32H =SO
25、2H2O (2)将 SO2氧化为 H2SO4 (3)酚酞溶液(或 甲基橙) 20.60 mL (4) 8V 25W (5)SO2 部分溶解在稀硫酸中、SO2与水反应(或4 价硫被空气氧化等) 解析 (2)由步骤中“将所得硫酸用氢氧化钠溶液滴定”和H2O2有强氧化性、 SO2易被氧化可知，步骤中 H2O2的作用是将 SO2氧化为 H2SO4。 (3)在强碱滴定强酸时，可选用酚酞溶液或甲基橙作指示剂。滴定管的数值由上向 下增大，精度为 0.01 mL。 (4)步骤中， n(NaOH)0.010 00 mol L 1V103 LV105 mol。 SO 2、 H2SO4、 NaOH 之间有关系式：SO2H2SO42NaOH，则 W g 样品含 SO2的质量：V10 5 mol1 264 g mol 13.2104V g，1 kg 样品中含 SO 2的质量是 3.210 4V/(W/1 000) g 8V 25 W g。 (5)据计算关系式，步骤消耗 NaOH 溶液偏少，使测得亚硫酸盐含量偏低。从步 骤看，是装置中逸出的 SO2偏少，可能原因是SO2溶解度较大，生成的 SO2 部分溶解于稀硫酸； 部分 SO2残留在装置中没有被 H2O2溶液吸收； 部分 SO2 被发生装置中的空气氧化；装置气密性不好，有 SO2逸出到空气中。