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2021年高中化学人教版(新教材)选择性必修1阶段重点突破练(四)含答案

1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (四四) ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列溶液一定显酸性的是( ) A.溶液中 c(OH )c(H) B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C.溶液中 c(H )1106 mol L1 D.c(H )1107 mol L1 的溶液 答案 B 解析 判断溶液酸碱性的关键是看 c(H )和 c(OH)的相对大小, 若 c(H)c(OH), 溶液呈酸性;由 c(H )1107 mol L1 判断溶液显酸性,仅适用于常温时,若温 度不确定,就不能用来进行判断。而 B 项中溶液可使紫色石蕊试液变红,则该溶 液为酸性溶液。 2.CH3COOH 的电离方程

2、式为 CH3COOHH CH 3COO ,25 时,0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 Ka1.710 5 mol/L。下列说法正确的是( ) A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H )减小 B.向该溶液中加少量 CH3COONa 固体,平衡正向移动 C.该温度下 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 Ka1.710 5 mol/L D.升高温度,c(H )增大,K a变大 答案 D 解析 A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,虽然平衡逆向移动,但是根据平衡移动原 理可知, 平衡的移动不能阻止c(H )增大, A错误; B.向该溶液中加少量CH 3COONa 固体,增加了

3、CH3COO 的浓度,平衡逆向移动,B 错误;C.因为电离常数只和温 度有关,所以该温度下 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 Ka1.710 5 mol/L,C 错 误;D.由于电离吸热,所以升高温度,电离平衡正向移动,c(H )增大,K a变大, D 正确。 3.常温下,在 0.01 mol L 1 H 2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是( ) A.510 13 mol L1 B.0.02 mol L 1 C.110 7 mol L1 D.11012 mol L 1 答案 A 解析 0.01 mol L 1 的 H2SO4溶液中 c(H )0.02 mol L1,c(OH)

4、 Kw c(H ) 510 13 mol L1,根据 H 2O H OH,cH 2O(H )c(OH)51013 mol L 1。 4.现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸, 取等体积的两种溶液分别加入足量 铁,产生 H2的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示: 其中正确的是( ) A. B. C. D.都不对 答案 D 解析 的错误是显而易见的,因为随着反应的进行 V(H2)只可能增大而不可 能减小。看起来好像是对的,但要注意等 pH 的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量 浓度要比盐酸大得多, 与足量的铁反应时, 不仅产生的氢气体积更大, 反应更快, 而且反应的时间更长,不可能比盐酸更早结

5、束反应。看起来好像也对,但要注 意到一个细节,在物质的量浓度相同的情况下,醋酸中 c(H )在反应结束之前都 比盐酸小,因此醋酸中反应速率应该比盐酸小,即取相同的时间点,盐酸所对应 的 V(H2)应比醋酸大,因此也是错的。 5.25 时,对于 pH5 的 CH3COOH 溶液,下列叙述正确的是( ) A.该溶液中水电离的 c(OH )与 pH5 的 NH 4Cl 溶液中水电离的 c(OH )相同 B.1 mL 该溶液稀释至 10 mL 后,pH 变为 6 C.向该溶液中加入等体积、pH 为 9 的氢氧化钠溶液,可恰好完全中和 D.该溶液与锌反应过程中,pH 逐渐增大 答案 D 解析 CH3CO

6、OH 抑制水的电离,而 NH4Cl 促进水的电离,A 错误;随着溶液的 稀释,CH3COOH 的电离平衡向着电离方向移动,因此溶液稀释 10 倍,pH 变化 小于 1,B 错误;CH3COOH 是弱酸,C 项加入的氢氧化钠只能中和部分的 CH3COOH,故错误;随着反应的进行,虽然 CH3COOH 的电离平衡向右移动, 但是 H 的浓度还是会逐渐减小,D 正确。 6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液 n(Cl )n(CH 3COO )0.01 mol,下列叙述错 误的是( ) A.与 NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的 NaOH 多 B.分别与足量 CaCO3反应时,放出的 CO2一样多 C.两种

7、溶液的 pH 相等 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl )n(CH 3COO ) 答案 B 解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl )n(CH 3COO )0.01 mol,根据 二者的电离方程式可知,二者电离出的 c(H )相同,故 pH 相等,C 项正确;由于 CH3COOH 不能完全电离,因此 n(CH3COOH)n(HCl),故与 NaOH 完全中和时, 醋酸消耗的 NaOH 多,分别与足量 CaCO3反应时,醋酸参与的反应放出的 CO2 多,A 项正确,B 项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增大, n(CH3COO )增大,而 n(Cl)不变,D 项正确。 7.2

8、5 时,关于 0.01 mol L 1 HCl 和 0.1 mol L1 CH 3COOH 两种溶液的比较,下 列说法正确的是( ) A.稀释 10 倍后浓度变化:c(CH3COOH)10c(Cl ) B.中和 1 mol NaOH 时消耗酸的体积:VHCl(aq)10VCH3COOH(aq) C.上述两种溶液与足量的 NaOH 溶液反应,后者放热更多 D.分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO ) 10c(Cl ) 答案 B 解析 两种溶液稀释 10 倍后,Cl 浓度减小到原 HCl 溶液浓度的1 10,但由于 CH3COOH 为弱酸,稀释促进 CH

9、3COOH 的电离,故稀释后 CH3COOH 的浓度小 于原 CH3COOH 溶液浓度的 1 10, 即 c(CH3COOH)10c(Cl ), A 项错误; 中和 1 mol NaOH 需要 HCl 和醋酸的物质的量均为 1 mol,由于 HCl 和 CH3COOH 溶液浓度 比为 110,则消耗二者的体积比为 101,B 项正确;由于没有给出两种酸溶液 的体积,所以不能确定与足量的 NaOH 溶液反应后放出热量的多少,C 项错误; 由于醋酸为弱酸, 所以当用 NaOH 中和醋酸时, 若是完全中和, 所得溶液呈碱性, 如果得到中性溶液, 则需要醋酸过量, 即加入的NaOH固体的量要小于醋酸的

10、量, 则加入 NaOH 固体反应后呈中性的两溶液中分别有 c(CH3COO )c(Na)0.1 mol L 1,c(Cl)c(Na)0.01 mol L1,故 c(CH 3COO )10c(Cl),D 项错误。 8.实验室欲用 0.01 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定碘水,发生的反应为 I2 2Na2S2O3=2NaINa2S4O6,下列说法正确的是( ) A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.若用淀粉溶液作指示剂,滴定终点现象是无色变蓝色且在半分钟内不褪色 D.该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3,转移电子的物质的量为 4 mol 答案 B

11、解析 该反应为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,碘单质变成了碘离子,检验碘 的试剂是淀粉溶液,所以滴定反应不应用甲基橙作指示剂,应该用淀粉溶液作指 示剂,A 项错误;在该反应中,I2的化合价降低,得到电子,I2作氧化剂,Na2S2O3 中 S 的化合价升高,失去电子,Na2S2O3是该反应的还原剂,B 项正确;滴定终 点现象是蓝色变无色, C 项错误; 根据反应方程式 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 可知该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3,转移 2 mol 电子,D 项错误。 9.某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现:0.01 mol L 1 的 N

12、aOH 溶液中, 由水电离出的 c(H ) c(OH)11022。则该小组在该温度下测得 0.001 mol L1 NaOH 溶液的 pH 应为( ) A.13 B.12 C.11 D.10 答案 D 解析 水的电离产生 c(H ) 水c(OH ) 水、 则 c(H ) 水 c(OH ) 水c2(H ) 水10 22, c(H ) 水 10 22 mol/L1011 mol/L,0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(OH)102 mol/L 该温度下水的离子积 Kw10 111021013,0.001 mol/L NaOH 溶液中 c(OH) 10 3 mol/L,c(H) Kw c(O

13、H )10 13 10 3 mol/L10 10 mol/L,pHlgc(H) lg 10 1010。 10.已知:25 时,HCOOH 的电离常数 Ka1.810 4 mol L1,H 2CO3的电离常 数 Ka14.210 7 mol L1,K a25.610 11 mol L1。下列说法不正确的是( ) A.向 Na2CO3溶液中加入甲酸产生气泡 B.25 时,向甲酸溶液中加入 NaOH 溶液,HCOOH 的电离程度和 Ka均增大 C.向 0.1 mol L 1 甲酸溶液中加入蒸馏水,c(H )减小 D.向碳酸溶液中加入 NaHCO3固体,c(H )减小 答案 B 解析 A.由 HCOO

14、H 和 H2CO3的电离常数可知,HCOOH 的酸性比 H2CO3的强, 所以向 Na2CO3溶液中加入甲酸时,CO2 3与 HCOOH 反应产生 CO2气体,故 A 正 确; B.向甲酸溶液中加入 NaOH 溶液时, OH 与 H结合使 HCOOH 的电离平衡向 右移动,HCOOH 的电离程度增大,但 Ka只与温度有关,其值不变,故 B 错误; C.向甲酸溶液中加入蒸馏水,HCOOH 的电离程度增大,但加水稀释的过程中, c(H )减小,故 C 正确;D.向碳酸溶液中加入 NaHCO 3固体,溶液中的 c(HCO 3) 增大,H2CO3的电离平衡向左移动,c(H )减小,故 D 正确。 11

15、.pH2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100 mL,稀释过程中 pH 与溶液体积的 关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 mol L 1)至 pH7,消耗 NaOH 溶液 的体积为 Vx、Vy,则( ) A.x 为弱酸,VxVy C.y 为弱酸,VxVy 答案 C 解析 由图像可知 x 稀释 10 倍,pH 变化 1 个单位(从 pH2 变化为 pH3),故 x 为强酸, 而 y 稀释 10 倍, pH 变化小于 1 个单位, 故 y 为弱酸, 排除选项 A、 D; pH 都为 2 的 x、y,前者浓度为 0.01 mol L 1,而后者大于 0.01 mol L1,故中和

16、 至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项 C 正确。 12.HClO4、H2SO4、HNO3和 HCl 都是强酸,其在水溶液中的酸性强弱差别不大。 如表所示是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数: 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610 5 6.310 9 1.610 9 4.210 10 由表格中数据判断下列说法不正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中 HClO4是这四种酸中酸性最强的酸 C.在冰醋酸中 H2SO4的电离方程式为 H2SO4=2H SO2 4 D.水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强 弱

17、 答案 C 解析 由电离常数的概念可知,这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离,且电离常 数越大,酸性越强,故在冰醋酸中酸性:HClO4H2SO4HClHNO3。H2SO4在冰 醋酸中存在电离平衡,其电离方程式为 H2SO4H HSO 4。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.已知水在 25 和 100 时,其电离平衡曲线如图所示。 (1)100 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”),a 点的值为_。 (2)25 时,将 pH4 的 H2SO4溶液与 pH11 的 NaOH 溶液按照体积比 91 混 合,所得混合溶液的 pH_。 (3)25 时,将 0.2 mol/L 硫酸和 0.2

18、mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH_,此时,水电离出的 c(H )_ mol/L。 (4)在 25 时,有 pHa 的盐酸和 pHb 的苛性钠溶液,现取 Va mL 盐酸用 该苛性钠溶液恰好中和, 需Vb mL 苛性钠溶液。 若ab13, 则Va Vb_。 答案 (1)B 10 7 (2)9 (3)1 11013 (4)1 10 解析 (1)水的电离是吸热过程,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大, 根据图知,B 曲线上离子积常数大于 A 曲线上的离子积常数,所以 100 时水的 电离平衡曲线应为 B;A 曲线是 25 时水的电离曲线,25 时水电离出的 c(H ) c(O

19、H )107 mol/L,则 a107;(2)25 时,pH4 的 H 2SO4溶液中 c(H ) 10 4 mol/L、pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH)10 14 10 11 mol/L10 3 mol/L,二者 以体积比为 91 混合,混合溶液中 c(OH )10 311049 19 mol/L10 5 mol/L ,混合溶液中 c(H )10 14 10 5 mol/L10 9 mol/L ,pHlg1099;(3)0.2 mol/L 硫酸中 c(H )0.4 mol/L ,0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液中 c(OH)0.2 mol/L ,等体积混合后酸过量,所以反应后溶液

20、中 c(H )1 2(0.40.2) mol/L0.1 mol/L ,pH1,酸溶液中 c(OH )等于水电离出的 c(H),所以水电离出的 c(H) 10 14 0.1 mol/L110 13 mol/L ;(4)ab13,pHa 的盐酸中 c(H)10a mol/L ,pHb 的苛性钠溶液中 c(OH )10(14b) mol/L10(a1) mol/L,取 V a mL 盐酸与 Vb mL 该苛性钠溶液恰好中和,则 n(HCl)n(NaOH),即 10 a mol/L Va10 3 L10(a1) mol/LV b10 3 L ,则Va Vb 1 10。 14.常压下,取不同浓度、不同温

21、度的氨水进行各项内容的测定,得到下表实验数 据。 温度/ c(NH3 H2O) mol L 1 电离常数 电离度/% c(OH ) mol L 1 0 16.56 1.3710 5 9.098 1.50710 2 10 15.16 1.5710 5 10.18 1.54310 2 20 13.63 1.7110 5 11.2 1.52710 2 (已知一水合氨的电离度 已电离NH 3 H2O的分子数 原有NH3 H2O的分子数 100%) (1)温度升高,NH3 H2O 的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动,能支持 该结论的表中数据是_(填字母)。 a.电离常数 B.电离度 c.c(OH )

22、 D.c(NH3 H2O) (2)表中 c(OH )基本不变的原因是_。 (3)常温下, 在氨水中加入一定量的氯化铵晶体, 下列说法错误的是_(填字 母)。 A.溶液的 pH 增大 B.氨水的电离度减小 C.c(OH )减小 D.c(NH 4)减小 答案 (1)右 ab (2)氨水浓度减小,会使 c(OH )减小,而温度升高,会使 c(OH )增大,双重作用使 c(OH)基本不变 (3)AD 解析 (1)弱电解质的电离为吸热反应,温度升高,NH3 H2O 的电离程度增大,电 离平衡向右移动,一水合氨的电离度与氨水浓度有关,只有电离常数是温度的函 数;(2)根据表中数据可知,氨水浓度在降低,而温

23、度升高,两者双重作用使 c(OH )基本不变。(3)A.氨水中加入氯化铵,溶液中铵根离子浓度增大,抑制了一水合 氨的电离,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液的 pH 减小,A 错误;B.氨水中铵 根离子浓度增大,一水合氨的电离平衡向着逆向移动,所以一水合氨的电离度减 小,B 正确;C.氨水中的铵根离子浓度增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,c(OH )减小,C 正确;D.加入了氯化铵,溶液中铵根离子浓度增大,故 D 错误。 15.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。 为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg 样品中含 SO2的质量计量),某研究小组同学设计了如下实验方案。 .称取样品 W g; .向样品

24、中加入足量稀硫酸; .将中产生的 SO2用足量 H2O2溶液吸收; .将所得硫酸用氢氧化钠溶液滴定; .数据处理。 (1)写出Na2SO3与稀H2SO4反应的离子方程式: _ _。 (2)步骤中 H2O2的作用是_ _。 (3)步骤中可选用的指示剂为_。右图所示滴定终点时滴定管(量程为 25 mL)上的读数为_。 (4)步骤中消耗 0.010 00 mol L 1NaOH 溶液 V mL,则 1 kg 样品中含 SO 2的质量 是_g(用含 W、V 的代数式表示)。 (5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低,步骤会产生该误差,请说明理由(写出 2 条)_ _。 答案 (1)SO2 32H =SO

25、2H2O (2)将 SO2氧化为 H2SO4 (3)酚酞溶液(或 甲基橙) 20.60 mL (4) 8V 25W (5)SO2 部分溶解在稀硫酸中、SO2与水反应(或4 价硫被空气氧化等) 解析 (2)由步骤中“将所得硫酸用氢氧化钠溶液滴定”和H2O2有强氧化性、 SO2易被氧化可知,步骤中 H2O2的作用是将 SO2氧化为 H2SO4。 (3)在强碱滴定强酸时,可选用酚酞溶液或甲基橙作指示剂。滴定管的数值由上向 下增大,精度为 0.01 mL。 (4)步骤中, n(NaOH)0.010 00 mol L 1V103 LV105 mol。 SO 2、 H2SO4、 NaOH 之间有关系式:SO2H2SO42NaOH,则 W g 样品含 SO2的质量:V10 5 mol1 264 g mol 13.2104V g,1 kg 样品中含 SO 2的质量是 3.210 4V/(W/1 000) g 8V 25 W g。 (5)据计算关系式,步骤消耗 NaOH 溶液偏少,使测得亚硫酸盐含量偏低。从步 骤看,是装置中逸出的 SO2偏少,可能原因是SO2溶解度较大,生成的 SO2 部分溶解于稀硫酸; 部分 SO2残留在装置中没有被 H2O2溶液吸收; 部分 SO2 被发生装置中的空气氧化;装置气密性不好,有 SO2逸出到空气中。