1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (五五) ) 一、盐类水解及影响因素 1相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度 的 HCN 和 HClO 说法正确的是( ) A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCN C与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN )c(ClO) 答案 D 解析 NaCN 和 NaClO 都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN 溶液的 pH 较大，说明 CN 水解的程度大，因此 HCN 比 HClO 的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A 项
2、错误； pH：HClOHCN，B 项错误；由于都是一元酸，与 NaOH 完全反应时，消耗 HClO 和 HCN 的物质的量相同，C 项错误；同浓度的 HCN 和 HClO，酸性：HCNHClO，c(CN ) c(ClO )，D 项正确。 2下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( ) A10 mL 0.1 mol L 1 NH 3 H2O 溶液与 10 mL 0.1 mol L 1 HCl 溶液 B10 mL 0.1 mol L 1 K 2S 溶液与 10 mL 0.1 mol L 1 K 2SO4溶液 C10 mL 0.1 mol L 1 KOH 溶液与 10 mL 0.1 mol L1 KHC
3、O 3溶液，再加入 10 mL 0.1 mol L 1 BaCl 2溶液 D10 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液与 5 mL 0.1 mol L1 H 2SO4溶液 答案 B 解析 A 项，正好完全反应，生成的 NH4Cl 水解显酸性；B 项，K2S 水解显碱性；C 项，反 应生成 BaCO3沉淀、KCl 和 H2O，显中性；D 项，恰好中和，显中性。 二、盐类水解的应用 3下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；NH4Cl 与 ZnCl2溶液 可作焊接金属中的除锈剂；铵态氮肥不能与草木灰一起施用；FeCl3的止血作用；配制 SnCl2溶液时加入盐酸；NH
4、4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；MgCl2溶液中的 FeCl3杂质可以 加入过量的 MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是( ) A全部 B除以外 C除以外 D除以外 答案 B 4下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( ) Ac(FeCl3)1.0 mol L 1 的溶液中：HCO 3、Cl 、H、Na B常温下，由水电离出的 c(H )1014 mol L1 溶液中：NH 4、K 、CO2 3、SO 2 4 C在 c(HCO 3)0.1 mol L 1 的溶液中：NH 4、AlO 2、Cl 、NO 3 D常温下 Kw cH 0.1 mol L 1 的溶液中：K 、NH 3 H2O、S
5、O 2 4、NO 3 答案 D 解析 铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进的水解反应，A 错误；水电离出来的 c(H ) 10 14 mol L1 的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；如果是酸溶液，那么碳酸根离子和氢离 子会发生反应；如果是碱溶液，铵根离子和氢氧根离子会发生反应，B 错误；HCO 3和 AlO 2 会发生反应：HCO 3AlO 2H2O=Al(OH)3CO 2 3，C 错误； Kw cH c(OH )，所以此溶 液呈碱性，氢氧根离子和这 4 种微粒都不发生反应，这四种微粒相互间也不反应，D 正确。 三、粒子浓度大小比较 5对于 0.1 mol L 1 Na 2SO3溶液，说法正确的
6、是( ) A升高温度，溶液的 pH 减小 Bc(Na )2c(SO2 3)c(HSO 3)c(H2SO3) Cc(Na )c(H)2c(SO2 3)2c(HSO 3)c(OH ) D加入少量 NaOH 固体，c(SO2 3)与 c(Na )均增大 答案 D 解析 Na2SO3为强碱弱酸盐， 水解显碱性， 水解是吸热反应， 所以温度升高， 水解程度增大， 其 pH 增大，故 A 不正确；B 项考查元素质量守恒，正确的表达式为 c(Na )2c(SO2 3) 2c(HSO 3)2c(H2SO3)，故 B 不正确；C 项考查电荷守恒，正确的表达式为 c(Na )c(H) 2c(SO2 3)c(HSO
7、 3)c(OH )，故 C 不正确；加入少量 NaOH 固体，抑制其水解，c(SO2 3)与 c(Na )均增大，故 D 正确。 6 有关100 mL 0.1 mol L 1 NaHCO 3、 100 mL 0.1 mol L 1 Na 2CO3两种溶液的叙述不正确 的是( ) A溶液中水电离出的 H 个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO2 3)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO 3)c(H2CO3) 答案 C 解析 A 项，盐类水解促进水的电离，因 Na2CO3的水解程度更大，故水中电离出的 H 个数 更多，正确；B 项，中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol
8、 L 1，而中钠离子的物质的量浓 度为 0.1 mol L 1，根据元素质量守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和： ， 正确； C 项， NaHCO3水解程度大于电离程度， 所以 c(H2CO3)c(CO2 3)， 错误； D 项， Na2CO3溶液中 CO2 3分步水解，且第一步水解占主要地位，正确。 7常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A. Kw cH c(NH 4)c(HCO 3)c(CO 2 3) 答案 C 解析 水的离子积 Kwc(H
9、 ) c(OH)，所以 Kw cH c(OH )，因 pH7，故 c(OH)CH3COO ，则 c(Na)：，A 错误；任何电解质溶液中都 存在元素质量守恒，根据元素质量守恒得 c(Na )c(A2)c(HA)c(H 2A)，B 错误；常温 下，pH7 时溶液呈中性，则 c(OH )c(H)，根据电荷守恒得 c(Na)c(CH 3COO )，C 错 误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和元素质量守恒，根据电荷守恒得 c(Na )c(H) c(CH3COO )c(OH)，根据元素质量守恒得 c(Na)2c(CH 3COO )2c(CH 3COOH)，所以 得 c(OH )c(H)c(CH 3COO
10、 )2c(CH 3COOH)，D 正确。 10常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变 化关系如图所示。已知：pcA cHAlg cA cHA。下列叙述不正确的是( ) AKa(HA)的数量级为 10 5 B滴加 NaOH 溶液过程中， cA cHA cOH 保持不变 Cm 点所示溶液中：c(H )c(HA)c(OH)c(Na) Dn 点所示溶液中：c(Na )c(A)c(HA) 答案 D 解析 根据题图，m 点时 pcA cHA0，知 cA cHA1，即 c(A )c(HA)，m 点所示溶液 pH 4.76，则 c(H )104.76 mol
11、 L1，K a(HA)cH cA cHA 10 4.76100.24105,1100.2410，故 Ka(HA)的数量级为10 5， A项正确； cA cHA cOH cA cH cHA cOH cHKaHA Kw ， 滴加NaOH 溶液过程中，温度不变，Ka(HA)、Kw不变，故 cA cHA cOH 保持不变，B 项正确；根据电荷 守恒， m 点所示溶液中： c(H )c(Na)c(OH)c(A)， 则 c(H)c(OH)c(A)c(Na)， 又 m 点所示溶液中 c(A )c(HA)，故 c(H)c(OH)c(HA)c(Na)，C 项正确；n 点所示 溶液呈酸性，根据电荷守恒：c(H )
12、c(Na)c(OH)c(A)，得 c(Na)c(A)c(OH) c(H )0，故 c(Na)”“”或“c(A)，则： 混合溶液中，c(A )_c(HA)。 混合溶液中，c(HA)c(A )_0.1 mol L1。 (4)常温时，取 0.1 mol L 1 HX 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH8。 混合溶液中由水电离出的 c(OH )与 0.1 mol L1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH)之比为 _。 已知 NH4X 溶液呈中性，将 HX 溶液加入到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH_7。 答案 (1)
13、(2) (3) 解析 (1)pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液中 c(OH )相等，分别加热到相同的温度 后，NaOH 溶液中 c(OH )不变，而 CH 3COONa 溶液中 CH3COO 的水解平衡正向移动， c(OH )增大，则 CH 3COONa 溶液中 c(OH )大于 NaOH 溶液中 c(OH)，故 CH 3COONa 溶液 的 pH 大。 (2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后， 溶液中的 c(NH 4)c(Cl )， 据电荷守恒可得 c(NH 4) c(H )c(Cl)c(OH)，则有 c(H)c(OH)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应 则生成 N
14、H4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有 V(HCl)c(A)，则有 c(H)c(OH)，溶液呈碱性，说明 A的水解程度大于 HA 的电离程度， 故溶液中 c(A )7。 1425 时，用浓度为 0.100 0 mol L 1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol L 1 的三种酸 HX、HY、HZ 的溶液，滴定曲线如图所示。 (1)在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序是_。 (2)V(NaOH)20.00 mL 时，溶液中 c(HY)_ (填“”或“”，下同)c(Y )。若使最终溶液的 pH7，则滴定 HZ 溶液和滴定 HX
15、溶液所需 NaOH 溶液的体积的关系是 HX 溶液_HZ 溶液。 (3)将上述 HX 溶液、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时，溶 液中各离子浓度的大小关系为_。 (4)根据滴定曲线，可得 Ka(HY)_。 答案 (1)HZHYHX (2) c(Y)c(X)c(OH)c(H) (4)105 解析 (1)当氢氧化钠的体积为 0 时， 0.100 0 mol L 1 的三种酸 HX、 HY、 HZ 的 pH 分别为 4、 3、1，故酸性大小为 HXHYHYHX。(2)V(NaOH)20.00 mL 时，NaY 溶液中 c(HY)HX，若使最终溶液 pH7，则滴定
16、 HZ 溶液和滴定 HX 溶液所需 NaOH 溶液的体积 关系是 HX 溶液HZ 溶液。(3)HX 恰好完全反应时，HY 早已完全反应，所得溶液为 NaX 和 NaY 混合液，因酸性：HXHY，故 NaY 水解程度小于 NaX，故溶液中 c(X )c(Y)c(X)c(OH)c(H)。(4)根据图像知，当 V(NaOH)0 时，0.100 0 mol L1 的 HY 的 pH3，根据 HYH Y得，c(H)c(Y)103 mol L1，c(HY)0.100 0 mol L 1103 mol L10.100 0 mol L1，则 K a(HY)cH cY cHY 10 3103 0.100 0 10 5。