ImageVerifierCode 换一换
格式:DOCX , 页数:9 ,大小:862.55KB ,
资源ID:197341      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-197341.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(2021年高中化学人教版(新教材)选择性必修1阶段重点突破练(六)含答案)为本站会员(小**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2021年高中化学人教版(新教材)选择性必修1阶段重点突破练(六)含答案

1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (六六) ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列电池工作时,O2在正极放电的是( ) A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅酸蓄电池 D.镍镉电池 答案 B 解析 锌锰电池中,锌在负极放电,MnO2在正极放电,A 项错误;氢燃料电池 中,氢气在负极放电,氧气在正极放电,B 项正确;铅酸蓄电池中,Pb 在负极放 电,PbO2在正极放电,C 项错误;镍镉电池中,镉(Cd)在负极放电,NiO(OH)在 正极放电,D 项错误。 2.持续的低温大雪天气使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用 铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝

2、的原料有铁粉、 水、活性炭、蛭石和食盐,铁粉在原电池中充当( ) A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极 答案 A 解析 Fe活性炭食盐水构成的原电池中,铁失去电子作负极,A 项正确。 3.如图所示原电池装置中,盐桥中盛装的是琼胶密封的 KNO3溶液。下列说法不 正确的是( ) A.正极反应:Cu2 2e=Cu B.盐桥可以用导线代替 C.盐桥中 NO 3移向甲池 D.电池总反应是置换反应 答案 B 解析 正极上 Cu2 得电子,被还原为 Cu,A 项正确;盐桥起到平衡左右两个半 电池中电解质电荷的作用,不能用导线代替,B 项错误;原电池中,阴离子移向 负极,而铁棒为负极,C 项正确;电池总反

3、应:FeCu2 =CuFe2,属于置换 反应,D 项正确。 4.原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列 说法错误的是( ) A.由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极反应式为 Cu2e =Cu2 B.由 Al、Cu、稀硫酸组成的原电池,负极反应式为 Al3e =Al3 C.由 Al、Mg、NaOH 溶液组成的原电池,负极反应式为 Al4OH 3e=AlO 2 2H2O D.由 Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,负极反应式为 Cu2e =Cu2 答案 A 解析 A 错误, 铁比铜活泼, 铁作负极, 负极反应式为 Fe2e =Fe2; B 正确, 铝比铜活泼,

4、铝作负极,负极反应式为 Al3e =Al3;C 正确,虽然镁比铝活 泼,但镁不与氢氧化钠溶液反应,因此铝作负极,负极反应式为 Al4OH 3e =AlO 22H2O;D 正确,Al 与浓硝酸发生钝化反应,则铜作负极,负极反应式 为 Cu2e =Cu2。 5.(2020 大连高二期末考试)按下列选项要求组成的原电池中,原电池的总反应为 Cu2Fe3 =Cu22Fe2的是( ) A B C D 电极 材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质 Fe(NO3)3(aq) FeSO4(aq) FeCl3(aq) CuSO4(aq) 溶液 答案 A 解析 根据题述原电池的总反应可知,Cu

5、 的化合价升高,Cu 作负极,电解质溶 液应含有 Fe3 ,另一个电极应为比 Cu 不活泼的导电物质,则 A 项正确。 6.(2020 山东泰安期中)由于具有节能、寿命长的特点,LED 产品越来越受到人们 的欢迎。如图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置。下列说法正确的是( ) a 处通入的气体是氢气,b 处通入的气体是氧气 该装置中只涉及两种能量的变化 电池的正极反应式为 O22H2O4e =4OH P 型半导体连接的是电池负极 A. B. C. D. 答案 B 解析 由电子流向可知,a 为负极,b 为正极,负极上发生氧化反应,通入的是氢 气,正极上发生还原反应,通入的是氧气,故正确;该装

6、置中涉及化学能、电 能和光能等的转换, 故错误; a为负极, 电极反应式为H22e 2OH=2H 2O, b 为正极,电极反应式为 O22H2O4e =4OH,故正确;P 型半导体连接 的是电池正极,故错误。 7.电动势法检测溶液中 c(OH )的原理如图所示,总反应方程式为 Cu Ag2O=CuO2Ag。下列有关说法正确的是( ) A.电池工作时 Cu 电极附近的 c(OH )增大 B.由该电池反应可知,氧化性:Ag2OCuO C.负极的电极反应式为 Ag2O2e =2AgO2 D.该电池也可以检测盐酸中 c(H ) 答案 B 解析 电池负极的电极反应式为 Cu2OH 2e=CuOH 2O,

7、由该电极反应 式可知,电池工作时 Cu 电极附近的 c(OH )减小,故 A、C 项错误。D 项,盐酸 能与 Ag2O 发生反应,电池将不能正常工作,故 D 项错误。 8.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M 棒变粗,N 棒变细,由此判断下 表中所列 M、N、P 物质,其中可以成立的是( ) 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 答案 C 解析 本题通过电极变化来确定电极,N 棒变细,即 N 极上发生氧化反应,N 棒 金属较活泼,排除 A、D,由 M 棒变粗,可知 B 不正确。 9.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通

8、高能电池相比,该电池能长时间稳定 放电,高铁电池的总反应为 3Zn2K2FeO48H2O 放电 充电 3Zn(OH)22Fe(OH)3 4KOH。下列叙述不正确的是( ) A.放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4被还原 B.充电时阳极反应为 Fe(OH)33e 5OH=FeO2 44H2O C.放电时负极反应为 Zn2e 2OH=Zn(OH) 2 D.放电时正极附近溶液的碱性减弱 答案 D 解析 由电池的总反应可知,放电时负极反应为 Zn2e 2OH=Zn(OH) 2,由 总反应减去负极反应可得正极反应 FeO2 43e 4H 2O=Fe(OH)35OH ,则放 电

9、时 K2FeO4得电子被还原,故 A、C 项正确、D 项错误;充电时阳极反应为放电 时正极反应的逆过程,故 B 项正确。 10.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为 CH3CH2OH 4e H 2O=CH3COOH4H 。下列有关说法正确的是( ) A.检测时,电解质溶液中的 H 向负极移动 B.若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 C.电池总反应为 CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D.正极上发生的反应为 O24e 2H 2O=4OH 答案 C 解析 该酸性燃料电池的正极反应式为 O24e 4H=2H 2O, 电解质溶液中的 H

10、 向正极移动,A、D 项错误;根据正极反应式 O 24e 4H=2H 2O 可知,若 有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 2.24 L 氧气,B 项错误;将正、负极 的电极反应式相加得电池总反应:CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O,C 项正 确。 11. 一 种 “ 海 水 ” 电 池 , 其 电 池 总 反 应 可 表 示 为5MnO2 2Ag 2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,下列有关说法不正确的是( ) A.负极的电极反应式为 AgCl e=AgCl B.电子从电源的正极经外电路流向负极 C.Cl 不断向“海水”电池的负极移动 D.每生成 1 mol Na2

11、Mn5O10转移 2 mol 电子 答案 B 解析 根据电池的总反应,Ag 由 0 价失电子变成1 价,生成 AgCl,发生氧化 反应,Ag 作负极,电极反应式为 AgCl e=AgCl,A 项正确;电子从电源 的负极经外电路流向正极,B 项错误;原电池中 Cl 不断向负极移动,C 项正确; 根据电池总反应,每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子,D 项正确。 12.(拔高题)某学习小组构想将汽车尾气(NO、 NO2)转化为重要的化工原料 HNO3, 其原理如图所示,其中 A、B 为多孔导电材料。下列说法正确的是( ) A.该电池工作时,电子的流向为外电路由 B 到 A,

12、内电路由 A 到 B 形成闭合回 路 B.电极 B 附近的 HNO3浓度增大 C.A 电极的反应为 NO2e H 2O=NO 32H , NO3e2H 2O=NO 34H D.该电池工作时,每消耗 11.2 L O2(标准状况下),可以除去含 1 mol NO 和 1 mol NO2的混合尾气 答案 C 解析 A 错误,根据原电池工作原理,电子从负极经外电路流向正极,内电路只 有阴、阳离子的定向移动,电解质溶液中没有电子通过;B 错误,C 正确,NO 和 NO2转化成 HNO3, 根据题给装置图, A 电极为负极, 电极反应式为 NO2H2O e =NO 32H 、NO2H 2O3e =NO

13、34H ,B 电极为正极,电极反应式 为 O24H 4e=2H 2O,由于质子交换膜只允许氢离子通过,氢离子向正极定 向移动,氢离子转移数目等于电子转移的数目,电极 B 附近硝酸根离子不参与反 应,故硝酸根离子物质的量不变,溶液的体积增大,因此电极 B 附近硝酸的浓度 减小。 D 错误, 每消耗标准状况下的 11.2 L O2, 转移电子物质的量为(11.24/22.4) mol2 mol, 假设全部是NO, 则消耗NO的物质的量为2/3 mol, 假设全部是NO2, 则消耗 NO2的物质的量为 2 mol,可除去含 NO 和 NO2的混合尾气为 2/3 mol2 mol。 二、非选择题(本题

14、包括 3 小题) 13.(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图: 电池工作时,外电路上电流的方向应从电极_(填“A”或“B”)流向用电器。 内电路中,CO2 3向电极_(填“A”或“B”)移动,电极 A 上 CO 参与的电极反 应为_。 (2)将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料 电池,则通入甲烷气体的电极是电池的_极,该极的电极反应式是 _。如果消耗甲烷 160 g,假设化学能完全转化为电能, 需要消耗标准状况下氧气的体积为_ L。 答案 (1)B A CO2e CO2 3=2CO2 (2)负 CH410OH 8e=CO2 37H2O 448 解析 (1

15、)由该燃料电池原理示意图可知,燃料由电极 A 通入,氧气和二氧化碳由 电极 B 通入,则 A 为负极,B 为正极,所以电池工作时,外电路上电流的方向应 从电极 B 流向用电器;内电路中,CO2 3向电极负极 A 移动,电极 A 上 CO 参与 的电极反应为 CO2e CO2 3=2CO2; (2)将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极, 在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是电池的负 极,该极的电极反应式是 CH410OH 8e=CO2 37H2O,160 g 甲烷的物质 的量为 160 g 16 g/mol10 mol,根据负极的电极反应式可知,消耗 10 mol 甲烷

16、转移 80 mol 电子,正极上电极反应式为 O22H2O4e =4OH,则需要消耗氧气的物 质的量为80 mol 420 mol, 在标准状况下的体积为20 mol22.4 L/mol448 L 。 14.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如下图所 示,其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li 通过电解质迁移入 MnO 2晶格 中,生成 LiMnO2。 回答下列问题: (1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母) (2)电池正极反应式为_。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?_(填“是”或“否”),原因 是_。 (4)MnO2可与 KOH 和

17、KClO3在高温下反应,生成 K2MnO4,反应的化学方程式为 _ _。 K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为_。 答案 (1)b a (2)MnO2e Li=LiMnO 2 (3)否 电极 Li 是活泼金属,能与水反应 (4)3MnO2KClO36KOH= 高温 3K2MnO4KCl3H2O 21 解析 (1)从装置图及题给信息可以看出 a 为负极,b 为正极。原电池中电流从正 极经外电路流向负极,即由 b 极流向 a 极。(2)正极为 MnO2得电子被还原,结合 Li 生成 LiMnO 2,其电极反应式为 MnO2e Li=LiMnO 2。(3)不能用

18、水代替 混合有机溶剂,因为 Li 非常活泼,能与水反应。(4)根据题中信息和化合价变化 可写出该反应的化学方程式:3MnO2KClO36KOH= 高温 3K2MnO4KCl 3H2O;K2MnO4在酸性条件下歧化反应的离子方程式为 3MnO2 44H =2MnO 4 MnO22H2O,故 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为 21。 15.(1)绿色电源“二甲醚- 氧气燃料电池”的工作原理如图 1 所示。 氧 气 应 从c处 通 入 , 则 电 极Y上 发 生 反 应 的 电 极 反 应 式 为 _。 二甲醚(CH3OCH3)应从 b 处通入,则电极 X 上发生反应的电极反应式为 _。 图

19、1 图 2 (2)科研人员设想用如图 2 所示装置生产硫酸。 上述生产硫酸的总反应方程式为_ _, b 是_ 极(填“正”或“负”),b 电极反应式为_ _, a 电极发生_(填“氧化反应”或“还原反应”)。 生产过程中 H 向_(填 a 或 b)电极区域运动。 答案 (1)O24e 4H=2H 2O (CH3)2O12e 3H 2O=2CO212H (2)2SO2O22H2O=2H2SO4 正 O24e 4H=2H 2O 氧化反应 b 解析 (1)c 处通入的气体是氧气,根据 d 处生成物知,正极上发生的反应为 O2 4e 4H=2H 2O; b 处通入的物质是二甲醚, X 电极反应式为(CH3)2O12e 3H 2O=2CO212H 。(2)原电池中,二氧化硫被 O 2氧化生成硫酸,总反应 为 2SO2O22H2O=2H2SO4,通入二氧化硫的 a 电极是负极、发生失去电子的 氧化反应, 通入氧气的b电极是正极, 正极电极反应式为O24e 4H=2H 2O; 电池工作时,电解质溶液中阳离子移向正极 b,阴离子移向负极 a,所以生产过 程中 H 向 b 电极区域运动。