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3.3.3 电解质溶液中微粒间的关系 基础过关+能力提升(含答案)

1、第第三三节节 盐类的水解盐类的水解 第第 3 3 课时课时 电解质溶液中微粒间的关系电解质溶液中微粒间的关系 基础过关基础过关 125 时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A将 CH3COONa 溶液从 25 升温至 60 ,溶液中 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(OH )增大 B向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸,溶液中 c(CH3COO )减小 C物质的量浓度相同的NH4Cl 溶液:NH4HCO3溶液,c(NH 4): D0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液中:c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3) 2室温时,用 0.100 0 mol L 1

2、 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的二元酸 H 2A 溶液,滴 定曲线如图所示(已知 pKalg Ka),下列说法错误的是( ) AH2A 溶液的浓度为 0.100 0 mol L 1 Ba 点溶液中:c(HA )c(H 2A) Cd 点溶液中:c(Na )c(CH3COO )c(H)c(OH) B等体积混合后,醋酸根离子浓度小于的二分之一 C等体积混合以后,溶液呈酸性,则 c(Na )c(CH 3COO )c(H) D等体积混合以后,水的电离程度比等体积混合的电离程度小 4下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( ) ApH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液以任意比混合

3、:c(H )c(M)c(OH) c(A ) B含有NH 4、Cl 、H、OH的溶液中,其离子浓度一定是c(Cl)c(NH 4)c(H )c(OH) C物质的量浓度相等的CH3COOH 溶液和CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COO ) 2c(OH )2c(H)c(CH 3COOH) DpH3 的一元酸和pH11 的一元碱等体积混合后的溶液中,一定是c(OH )c(H) 5 25 时, 在 25 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液中, 逐滴加入 0.2 mol L1 的 CH3COOH 溶液, 溶液的 pH 与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是( ) A该滴定过程应该选择

4、酚酞作为指示剂 BB 点的横坐标 a12.5 C水的电离程度:DCB DD 点时溶液中有:c(CH3COO )c(CH 3COOH)2c(Na ) 6 在 25 时, 测得浓度为 1 mol L-1的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中, c(NH4 +) 分别为 a、b、c(单位为 mol L-1),下列判断正确的是( ) Aabc Bbac Ccba Dcab 能力提升能力提升 7常温下,向 20 mL 0.2 mol L 1 H 2A 溶液中滴加 0.2 mol L 1 NaOH 溶液,含 A 元素的有 关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断,

5、下列说法正确的是( ) ANaHA 溶液呈碱性 B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 C当V(NaOH)30 mL 时,溶液中存在以下关系:2c(H )c(HA)3c(H 2A)c(A 2) 2c(OH ) D当 V(NaOH)20 mL 时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为 c(Na )c(HA)c(A2) c(H )c(OH) 8常温下,分别向 10 mL 0.1 mol L-1的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1的一元酸 HA 和 HB 溶液,测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示,下列说法正确的是( ) AHA 的酸性强于 H

6、B 的酸性 BV(酸)=10 mL 时,两种溶液中 c(B-)=c(A-) Ca 点时,c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Db、c 点时,c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B-) 9常温下,向 20 mL 0.05 mol L-1的某稀酸 H2A 溶液中滴入 0.1 mol L-1氨水,溶液中由水 电离出的 H+浓度随滴入氨水体积的变化如图所示。下列分析正确的是( ) AF 点溶液 c(NH4 +)=2c(A2-) BC、E 两点溶液的 pH 相同 CD 点溶液 c(NH4 +)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) DE 点溶液中离子浓度大

7、小关系:c(NH4 +)c(A2-)c(OH-)c(H+) 10 工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的 SO2, 室温下测得溶液中 lg yy= (HSO3 - ) (H2O3)或 (SO3 2-) (HSO3 - ) 与 pH 的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是 ( ) A通入少量 SO2的过程中,直线中的 N 点向 M 点移动 B1=2一定等于 45 C 当 对 应 溶 液 的pH处 于1.816.91时 , 溶 液 中 的 微 粒 浓 度 一 定 存 在 c(HSO3 - )c(SO3 2-)c(H 2SO3) D直线中 M、N 点一定存在 c2(HSO3 - )c(SO

8、3 2-) c(H 2SO3) 11(1)常温下, 有 A、B、C、D 四种无色溶液, 它们分别是 CH3COONa 溶液、 NH4Cl 溶液、 盐酸和 NaNO3溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同,A、C 溶液的 pH 相同。 则:B 是_溶液,C 是_。 (2)已知某溶液中只存在 OH 、H、NH 4、Cl 四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序 有以下几种 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) c(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H) c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH ) 则:()上述关系一定不正

9、确的是_(填序号)。 ()若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。 ()若四种离子浓度关系有 c(NH 4)c(Cl ), 则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 12常温下,有浓度均为 0.1 mol L 1 的下列 4 种溶液: NaCN 溶液 NaOH 溶液 CH3COONa 溶液 NaHCO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka6.2 10 10 Ka14.5 10 7 Ka24.7 10 11 Ka1.75 10 5 (1)这 4 种溶液 pH 由大到小的顺序是_(填序号),其中由水电离的 H 浓 度为_。 (2)中各离子浓度由大到小的顺序

10、是_。 (3)的水解平衡常数 Kh_。 (4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积_(填“”“,故 C 正确;根据物料守恒 0.1 mol L 1 NaHCO3溶液中:c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3),故 D 错误。 2 【答案】C 【解析】 用 0.100 0 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液, 反应终点消耗氢 氧化钠 50 mL,则 H2A 溶液的浓度为 0.100 0 mol L 1,故 A 正确;K a1c(HA ) c(H) c(H2A) ,a 点溶液中 pHlg Ka1,则 c(HA )c(H 2A),

11、故 B 正确;根据电荷守恒,d 点溶液中:c(Na )c(H)c(HA)2c(A2)c(OH),溶液呈碱性,c(H) c(HA) 2c(A2 ),故 C 错误;酸碱中和滴定,滴定过程中可选择甲基橙和酚酞溶液作指示剂,故 D 正确。 3 【答案】B 【解析】CH3COOH 是弱电解质,电离是极其微弱的,溶剂水电离产生氢离子,所以中 c(CH3COOH)c(H )c(CH 3COO )c(OH),故 A 错误;等体积混合后,两者恰好完全 反应,所以浓度是原来的一半,但溶液的体积变大促进醋酸根离子的水解,所以等体积 混合后,醋酸根离子浓度小于的二分之一,故 B 正确;等体积混合以后,以醋酸的 电离为

12、主,所以溶液呈酸性,则 c(CH3COO )c(Na)c(H),故 C 错误;等体积混合 恰好完全反应生成醋酸钠, 醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用, 而等体积 混合以醋酸电离为主,溶液呈酸性,对水的电离起抑制作用,所等体积混合以后,水的 电离程度比等体积混合的电离程度大,故 D 错误。 4 【答案】A 【解析】pH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液以任意比混合后,所得溶液中存在: H 、M、OH和 A,溶液中电荷守恒,则 c(H)c(M)c(OH)c(A),A 正确;含有 NH 4、Cl 、H、OH的溶液中,可能呈酸性、中性或碱性,当溶液呈酸性时,其离子浓度 可能是

13、c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH),B 错误;物质的量浓度相等的 CH 3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合:所得溶液电荷守恒:c(CH3COO )c(OH)c(H)c(Na)、 物料守恒:c(CH3COO )c(CH 3COOH)2c(Na ),则可得 c(CH 3COO )2c(OH)2c(H) c(CH3COOH),C 错误;一元酸、一元碱的强弱未知,两者混合后的溶液,可能酸过量, 可能碱过量,还可能恰好完全反应,故混合后溶液的酸碱性未知,故 D 错误。 5 【答案】A 【解析】A 项,达到滴定终点时溶液显碱性,应该选用酚酞作为指示剂,正确;B 项,当 a 1

14、2.5 时,氢氧化钠和醋酸的物质的量之比为 11,恰好完全反应生成 CH3COONa, CH3COONa 为强碱弱酸盐,溶液显碱性,与溶液 pH7 不符,错误;C 项,B 点时溶液显 中性,则醋酸过量,D 点时溶液显酸性,醋酸过量更多,水的电离受到抑制,则水的电离程 度:DCab,D 项正 确。 能力提升能力提升 7 【答案】C 【解析】当 V(NaOH)20 mL 时,发生反应为 NaOHH2A=NaHAH2O,H2A 溶液与 NaOH 溶液恰好反应生成 NaHA,由图像可知,此时,c(A2 )c(H 2A),即 HA 的电离程度 大于其水解程度,NaHA 溶液呈酸性,故 A 错误;等体积等

15、浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液 混合后生成 NaHA,由 A 分析可知,HA 的电离程度大于其水解程度,则 HA抑制水的电 离,故其溶液中水的电离程度比纯水小,故 B 错误;当 V(NaOH)30 mL 时,发生的反应 为NaOHH2A=NaHAH2O, NaHANaOH=Na2AH2O, 溶液为等物质的量的NaHA、 Na2A 的混合溶液,根据电荷守恒得:c(Na )c(H)c(HA)2c(A2)c(OH),根据物 料守恒可知:3c(HA )3c(A2)3c(H 2A)2c(Na ), 2得:2c(H)c(HA) 3c(H2A)c(A2 )2c(OH),故 C 正确;当 V(NaOH

16、)20 mL 时,溶质为 NaHA,HA的电 离大于水解,溶液显酸性,则 c(Na )c(HA)c(H)c(A2)c(OH),故 D 错误。 8 【答案】D 【解析】A 项,当 V(酸)=10 mL 时,酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的 NaA 溶液、 NaB 溶液, NaA 溶液的 pH(8.7)大于 NaB 溶液的 pH(7.8), 根据盐类水解的规律“越弱越水解” 可知,HA 的酸性弱于 HB 的酸性,错误;B 项,由 A 项中的分析可知,A-的水解能力大于 B-的水解能力, 两种溶液中 c(B-)c(A-), 错误; C 项, a 点加入 10 mL 的 HA 溶液, 得到 NaA

17、 溶液的 pH=8.7,由于 A-的水解使溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),错误;D 项,b 点加入 20 mL 的 HA 溶液得到等物质的量浓度 的 NaA 和 HA 的混合液, 由元素质量守恒可得 c(A-)+c(HA)=2c(Na+),c 点加入 20 mL 的 HB 溶液得到等物质的量浓度的 NaB 和HB的混合液, 由元素质量守恒可得 c(B-)+c(HB)=2c(Na+), b、c 两点溶液中 c(Na+)相等,则 c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(B-)+c(HB),正确。 9 【答案】A 【解析】F 点为(NH4

18、)2A 和氨水的混合溶液,电荷守恒 c(NH4 +)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-),而 F 点溶液呈中性,则 c(NH4 +)=2c(A2-),A 正确;向 H2A 溶液中滴入 0.1 mol L-1氨水,发生中和 反应,溶液的酸性不断减弱,所以,整个滴定过程中溶液的 pH 不断增大,B 错误;由 A 点 可知 0.05 mol L-1的某稀酸 H2A 溶液中由水电离出的 H+浓度为 10-13 mol L-1,所以,由 H2A 电离产生的 H+浓度为 0.1 mol L-1, H2A 为二元强酸, 完全电离, 溶液中不存在 HA-, C 错误; F 点溶液显中性,E 点溶液显酸性

19、,所以 c(OH-)c(H+),D 错误。 10 【答案】C 【解析】通入少量二氧化硫的过程中,溶液的酸性增强,直线中的 N 点向 M 点移动,A 正确;Ka1=(HSO3 - )(H+) (H2O3) ,则 lg Ka1=lg (HSO3 - ) (H2O3)+lg c(H +),lg (HSO3 - ) (H2O3)=lg Ka1+pH,同理可得 lg (SO3 2-) (HSO3 - )=lg Ka2+pH,故 1=2 一定等于 45 ,B 正确;由题图可知,当对应溶液的 pH 处于 1.816.91 时,lg (SO3 2-) (HSO3 - )0,溶液中 c(H2SO3)、c(SO3

20、 2-)的大小无法确定,C 错 误;由于 Ka1Ka2, (HSO3 - ) (H2O3) (SO3 2-) (HSO3 - ),则 c 2(HSO 3 - )c(SO3 2-) c(H 2SO3),D 正确。 11 【答案】(1)CH3COONa 盐酸 (2) 中性 【解析】(1)CH3COONa 溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;NH4Cl 溶液中水的电离受 到促进,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;NaNO3溶液中水的电离不 受影响,溶液显中性,所以 A、B、C、D 分别为 NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2) 溶液中只存在 OH 、H、NH 4、Cl

21、四种离子时,c(Cl)c(NH 4)c(OH )c(H)一定不正 确,因为此时电荷不守恒;若溶液中只有一种溶质,则为 NH4Cl 溶液,该溶液中离子浓度 的大小关系为 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH);若四种离子浓度关系有 c(NH 4)c(Cl ), 根据溶液中电荷守恒,有 c(OH )c(H),则该溶液显中性。 12 【答案】(1) 1.0 10 13 mol L1 (2)c(Na )c(CN)c(OH)c(H) (3)2.2 10 8 (4)碳酸HCN碳 酸氢根离子,越弱越水解,因此溶液的碱性:,4 种溶液 pH 由大到小的顺序 是;常温下,0.1 mol L 1 NaOH

22、 溶液的 pH13,由水电离的 H浓度为 1.0 10 13 mol L1。(2)NaCN 溶液中,CN水解使溶液显碱性,NaCN 溶液中离子浓度大小关系为 c(Na )c(CN)c(OH)c(H)。(3)HCO 3的水解平衡常数为 Kh c(H2CO3) c(OH ) c(HCO 3) c(H2CO3) c(OH ) c(H) c(HCO 3) c(H ) Kw Ka1(H2CO3) 1.0 10 14 4.5 10 72.210 8。(4)等体积浓度均为 0.1 mol L1 的CH3COONa 溶液和NaHCO3溶液中 NaHCO3水解程度大于 CH3COONa,NaHCO3溶 液的碱性强于 CH3COONa,滴加盐酸至呈中性,消耗盐酸的体积:Ka(HCN)Ka2(H2CO3), 故碳酸的酸性强于 HCN, 碳酸氢根离子的酸性弱于 HCN, 向 NaCN 溶液中通入少量 CO2,反应生成 HCN 与 NaHCO3,该反应的离子方程式为 CN CO2H2O=HCNHCO 3。