ImageVerifierCode 换一换
格式:DOCX , 页数:7 ,大小:101.98KB ,
资源ID:197318      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-197318.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(3.3.2 影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用 基础巩固+能力提升(含答案))为本站会员(小**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

3.3.2 影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用 基础巩固+能力提升(含答案)

1、第第 2 课时课时 影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.礼记 内则记载:“冠带垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。”古人洗涤衣 裳冠带,用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是( ) A.草木灰的主要成分是 K2CO3 B.浸泡过草木灰的溶液呈碱性 C.加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力 D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用 答案 D 解析 草木灰的主要成分是 K2CO3, A 正确; K2CO3水解使溶液呈碱性, B 正确; 盐类的水解吸热,故加热能促进其水解,增强其去油污能力,C 正确;K2CO

2、3中 的 CO2 3与铵态氮肥中的 NH 4水解互相促进,故草木灰做肥料时不宜与铵态氮肥 混合施用,D 错误。 2.在醋酸钠溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且 pH 变大的是( ) A.加入适量纯 CH3COOH B.加入少量 NaCl 固体 C.加入少量 NaOH 固体 D.加水稀释 答案 C 解析 CH3COO H 2O CH3COOHOH 。A 项,加入纯 CH 3COOH,平衡左 移,pH 变小,错误;B 项,加 NaCl 平衡不移动,错误;C 项,加入 NaOH 固体, 平衡左移,pH 变大,正确;D 项,加水稀释,平衡右移,pH 变小,错误。 3.下列关于盐类水解的说法错

3、误的是( ) A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B.同温时,等浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的 pH 大 C.在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3能抑制 NH 4水解 D.加热 CH3COONa 溶液,溶液中c(CH 3COO ) c(Na )的值将减小 答案 B 解析 盐类水解促进水的电离,A 正确;NH 4水解使溶液显酸性,加入 HNO3抑 制 NH 4水解, C 正确; 加热 CH3COONa 溶液, CH3COO 水解程度增大, c(CH 3COO )减小,c(Na)不变,则c(CH3COO ) c(Na )的值变小,D 正确。 4.常温下,稀释

4、 0.1 mol L 1 的 Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示( ) A.溶液中的 c(OH ) B.溶液的 pH C.溶液中的 HCO 3数目 D.溶液中的 c(HCO 3) 答案 C 解析 加水稀释,溶液的体积增大,溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小,pH 应逐渐 减小,A、B 错误;加水稀释,碳酸根离子水解平衡正向移动,溶液中 HCO 3的 数目增大, 但是溶液的体积增大的程度大于 HCO 3数目增大的程度, 所以 c(HCO 3) 减小,C 正确、D 错误。 5.根据下列反应原理设计的应用,不正确的是( ) A.CO2 3H2O HCO 3OH ,用热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3 3

5、H 2O Al(OH)3(胶体)3H ,明矾净水 C.TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2 xH2O4HCl,制备 TiO2纳米粉 D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl,配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 答案 D 解析 由于 CO2 3的水解,纯碱溶液呈碱性,水解过程吸热,故加热时水解程度增 大,溶液中 c(OH )增大,清洗油污能力增强,A 正确;明矾溶于水电离出 Al3, Al3 发生水解生成 Al(OH) 3胶体,能够吸附水中悬浮物,B 正确;利用水解原理 制得 TiO2 xH2O,加热脱水即可制备 TiO2纳米粉,C 正确;配制氯化亚锡溶液时 加入 NaOH,水解平衡正向移动,

6、D 不正确。 6.0.1 mol L 1 的 K2CO3溶液中,由于 CO2 3的水解,使得 c(CO2 3)0.1 mol L 1。 如果要使 c(CO2 3)更接近于 0.1 mol L 1,可以采取的措施是( ) A.加入少量盐酸 B.加入适量的水 C.加入适量的 KOH D.加热 答案 C 解析 A 项发生反应:2H CO2 3=CO2H2O,CO2 3浓度更小;B 项和 D 项 均促进 CO2 3水解,CO2 3浓度更小;C 项 KOH 抑制 CO2 3的水解,正确。 7.下列有关说法正确的是( ) A.天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的 Ca2 、Mg2等离子 B.纯碱溶液可去油

7、污与盐类水解无关 C.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于 0.01 NA D.蒸干 FeCl3溶液可得到 FeCl3固体 答案 C 解析 天然水呈弱碱性,是因为天然水中含有 CO2 3、HCO 3,A 错误;Na2CO3 水解使溶液呈碱性,油脂在碱性条件下易水解,纯碱溶液可去油污与盐类水解有 关,B 错误;CO2 3H2O HCO 3OH 、HCO 3H2O H2CO3OH ,水 解后阴离子变多, 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于 0.01 NA, C 正确;蒸干 FeCl3溶液得不到 FeCl3固体,最终得到的产物

8、是 Fe2O3,D 错误。 8.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( ) A.K 、S2、Al3、AlO 2 B.MnO 4、Na 、SO2 4、K C.SO2 4、Fe3 、S2、K D.Fe2 、Cl、H、NO 3 答案 A 解析 A 项,Al3 与 S2、AlO 2能发生相互促进的水解反应;C 中的 Fe3 与 S2 和 D 中的 Fe2 、H、NO 3都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 9.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系, 得到 如图所示曲线。下列分析错误的是( ) A.c 点水解程度最大 B.水的电离平衡不会对溶液的 pH 产

9、生影响 C.ab 段水解平衡向右移动 D.水解是吸热过程 答案 B 解析 溶液中存在碳酸根离子的水解平衡CO2 3H2O HCO 3OH 和水的电 离平衡 H2OH OH,水的电离是吸热过程,纯水中温度升高 pH 会降低, 题图中显示温度升高溶液的 pH 先增大,后减小,说明水的电离平衡会影响溶液 的 pH;水解是吸热过程,温度升高水解平衡向右移动,水解程度增大。 10.向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许 X 物质,其溶液中部分微粒的浓度 变化如下表所示(溶液温度不变)。则 X 是下列物质中的( ) 微粒 H OH CH3COO CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增

10、大 A.氢氧化钠 B.氯化氯 C.蒸馏水 D.磷酸钠 答案 B 解析 减少了溶液中 OH 浓度, 平衡 CH 3COO H 2O CH3COOHOH 右移, c(H )增大,c(OH)减小,c(CH 3COO )减小,c(CH 3COOH)增大,分析选项可知加 入的物质应为氯化氢,故选 B。 11.(拔高题)探究铝片与 Na2CO3溶液的反应: 无明显现象 铝片表面产生细小气 泡 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检 验为 H2和 CO2) 下列说法正确的是( ) A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO2 32H2O H2CO32OH B 推测出现白色浑浊的原因:AlO 2HCO 3H2O=Al

11、(OH)3CO2 C.对比、,说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 D.加热和 H2逸出对 CO2 3水解平衡移动方向的影响是相反的 答案 C 解析 碳酸根离子水解,离子方程式为 CO2 3H2O HCO 3OH ,A 错误; 碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应:AlO 2HCO 3H2O=Al(OH)3CO2 3, B 错误;铝能与热水反应,实验中铝片表面无明显现象,说明铝片表面有保护 膜,实验中铝片表面产生细小气泡,说明铝片表面的保护膜被破坏,C 正确; 加热和 H2逸出都促进 CO2 3水解,D 错误。 12.水浴加热滴有酚酞的 NaHCO3溶液, 颜色及 pH 随温度变化如下表(忽略

12、水的挥 发),下列说法不正确的是( ) 时间 温度/ 20 30 40 从 40 冷 却到 20 沸水浴后冷 却到 20 颜色变化 红色略加深 红色接近 红色比加 深较多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20 A.NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO 3H2O H2CO3OH B.的过程中,颜色加深的原因可能是 HCO 3水解程度增大 C.的过程中,pH 略微下降说明升温过程中 c(OH )减小 D.比pH 增大,推测是由于 NaHCO3分解生成 Na2CO3的缘故 答案 C 解析 碳酸氢钠溶液呈碱性,是因为碳酸氢根离子水解,A 正确;的过程 中,温度升高促进碳酸氢根离子的水

13、解,所以溶液碱性增强,溶液颜色加深,B 正确;温度越高水的离子积常数越大,温度升高溶液中氢氧根离子和氢离子的浓 度都略增大,溶液中 pH 略下降,C 错误;和的温度相同,但比pH 大, 说明的碱性强于,推测是中碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠,碳酸钠的水 解程度大于中碳酸氢钠的水解程度,D 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.在氯化铁溶液中存在下列平衡: FeCl33H2OFe(OH)33HCl H0 回答下列问题: (1)加热 FeCl3溶液,溶液颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种 液体中加入 MgCl2溶液,产生的现象为_。 (2)不断加热 FeCl3溶液,蒸干水分

14、并灼烧,最终得到的固体是_。 (3)为防止配制 FeCl3溶液时出现浑浊,应加入_。 (4)为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3 , 可在加热搅拌的条件下加入MgCO 3固体, 过 滤 后 再 加 入 足 量 盐 酸 。 MgCO3固 体 能 除 去Fe3 的 原 因 是 _。 答案 (1)出现红褐色沉淀 (2)Fe2O3 (3)少许稀盐酸 (4)MgCO3促进了 Fe3 的水解,使 Fe3转化为 Fe(OH) 3沉淀而被除去 解析 (1)加热 FeCl3溶液,得到的红褐色透明液体为 Fe(OH)3胶体,加入电解质 MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。 (2)加热可促进盐类水解, 由于HCl

15、易挥发, 可使水解进行彻底, 得到 Fe(OH)3沉淀, 灼烧 Fe(OH)3, 最终得到的产物为 Fe2O3。 (3)为防止配制 FeCl3溶液时出现浑浊,应加入稀盐酸抑制 FeCl3水解。(4)Fe3 3H2OFe(OH)33H ,MgCO 3与水解产生的 H 反应:MgCO 32H =Mg2 CO2H2O, 使 Fe3 的水解平衡正向移动, 生成的 Fe(OH) 3在加热搅拌条件下 发生聚沉,再过滤除去 Fe(OH)3和未反应的 MgCO3。 14.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol L 1CH 3COONa 溶液,并分别 放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,

16、向烧杯中加入 NH4NO3 晶体,烧杯中不加任何物质。 (1) 含 酚 酞 的0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶 液 显 浅 红 色 的 原 因 是 _。 (2)实验过程中发现的烧瓶中溶液红色变深、的烧瓶中溶液红色变浅,则下列 叙述正确的是_(填字母)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)常温下,向 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、Na2CO3固 体、FeSO4固体,则 CH3COO 水解平衡移动的情况分别为_(填“向左移 动”“向右移动”或“不移

17、动”,下同)、_、_。 答案 (1)CH3COO H 2O CH3COOHOH , 使溶液显碱性 (2)BD (3)向左 移动 向左移动 向右移动 解析 (1)CH3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性,碱性溶液使酚酞显红色。 (2)生石灰与水反应放出大量的热,根据的烧瓶中溶液的红色变深,判断水解平 衡向右移动,说明水解反应是吸热的,同时的烧瓶中溶液红色变浅,可知水解 平衡向左移动,说明 NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制 CH3COO 的水解; CO2 3与 CH3COO 水解相互抑制;Fe2与 CH 3COO 水解相互促进。 15.已知 25 时 0.1 mol L 1

18、醋酸溶液的 pH 约为 3,向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为 醋酸钠水解呈碱性,增大了 c(OH ),因而溶液的 pH 增大;乙同学认为醋酸钠溶 于水电离出的大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使 c(H )减小,因此溶液的 pH 增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。 (1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向 0.1 mol L 1 的醋酸溶液中加 入少量下列物质中的_(填编号),然后测定溶液的 pH。(已知 25 时, NH3 H2O 的 Kb1.810 5,CH 3COOH 的 Ka1.810 5) A.固体 CH3COOK B.固体 CH3COONH4 C.气体 NH3 D.固体 NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的 pH 应_(填“增 大”“减小”或“不变”)。 答案 乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变) 解析 (1)由 NH3 H2O 的 Kb与 CH3COOH 的 Ka可知,二者电离程度相同,所以 CH3COONH4应呈中性,所以 CH3COONH4是最好的选择。