1、第3课时溶液混合或稀释时pH的变化规律题组一酸碱混合后溶液pH的变化与计算1在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸和pH11的氢氧化钾溶液答案B解析A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸pH强碱14，恰好完全中和，pH7；B项，pH强酸pH弱碱14，混合后碱过量，pH7；D项，pH弱酸pH强碱14，混合后酸过量，pH7。2在25 时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()
2、ApH10与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11BpH5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH8CpH2的H2SO4与pH12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH7DpH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混合，混合液pH7答案C解析A项，c混合(OH) molL15.0103 molL1，c混合(H) molL121012 molL1，pHlg(21012)12lg 211.7，A项不正确；B项，pH5的盐酸中，稀释1 000倍后溶液的pH7，B项不正确。3常温下某强酸溶液pHa，某强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确
3、关系为()AV碱V酸 BV碱10V酸CV碱100V酸 DV碱1 000V酸答案C解析酸中n(H)10aV酸，碱中n(OH)V碱1014bV碱，根据混合后溶液呈中性，故n(H)n(OH)，即10aV酸1014bV碱，V酸V碱1014ab102，所以V碱100V酸。425 时，向V mL pHa的盐酸中，滴加pHb的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl和Na的物质的量相等，则ab的值是()A13 B14C15 D不能确定答案A解析由HClNaOH=NaClH2O知，当Cl和Na的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H)等于NaOH中的n(OH)，则10aV1014b10V，
4、则ab13。题组二溶液稀释后的pH变化规律5常温下，将pH4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10 000倍。则稀释后溶液的pH分别约为()A5、6、8 B5、6、7C4.7、6.7、8 D4.7、6.7、7答案B解析本题易错之处是按一般稀释规律解题，即按pH(强酸)an(pHa的强酸溶液稀释10n倍)计算得到pH为8，错选A；由于稀释时存在pH(强酸)an7，所以将pH4的硫酸溶液稀释10倍时，pH5，稀释100倍时，pH6，稀释10 000倍时pH近似等于7，故选B。6将10 mL pH1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A2 B2pH7C1pH2 D无
5、法判断答案C解析弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。7室温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是()ApH1和pH12的两种溶液等体积混合B0.05 molL1 H2SO4与0.10 molL1 NaOH溶液等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合答案B解析A项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7；B项中，强酸、强碱如果各为V L，则n(H)n(OH)0.1V mol，反应后溶液呈中性；C项中，pH5的弱酸稀释100倍，pH应小于7；D项中，酸、碱
6、反应后碱过量，溶液应呈碱性。8下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案C解析95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故仍呈中性，A错误；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错误；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH7，D错误。925 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va7
7、得a；由混合后溶液的pH7得n(H)n(OH)，即Va10aVb10b14，得10ab14；由于VaVb，即10ab141，得ab140，结合b6a，得a2，综合可知，aa2答案C解析由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图像知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H)小于B中c(H)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a5时表明，pH2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸；pH2的B酸溶液稀释1 000倍后，pHa2，若A是强酸，则a5，D项错误。11现有常温下的六份溶液：0.01
8、 molL1 CH3COOH溶液0.01 molL1盐酸pH12的氨水pH12的NaOH溶液0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液0.01 molL1盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积_(填“”“”或“”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“”“”或“”)。(4)将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性 B碱性 C中性答案(1)(2)(3)(4)ABC解析
9、(1)酸和碱都会抑制水的电离，为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，、和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故、混合，欲使pH7，则需溶液体积：。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故混合液可能呈酸性、碱性或中性。12室温下，有一pH为12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11，则：(1)若用蒸馏水应加入_mL。(2)若用pH10的NaOH溶液，应加入_mL。(3)若用pH2的盐酸，应加入_mL。
10、(4)若用0.01 molL1的硫酸，应加入_mL。答案(1)900(2)1 000(3)81.8(4)42.86解析(1)由c(OH)稀释1103molL1，得V(H2O)0.9 L900 mL。(2)设加入pH10的NaOH溶液的体积为x，c(OH)1103molL1，得x1 L1 000 mL。(3)设加入pH2的盐酸的体积为y，c(OH)1103molL1，得y0.081 8 L81.8 mL。(4)设加入硫酸的体积为z，c(OH)1103molL1，得z0.042 86 L42.86 mL。13某温度(t )时，水的离子积Kw11012。请完成下列问题：(1)将此温度下pH11的Na
11、OH溶液与pH1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH_。(2)将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合溶液呈中性，则ab_；若所得混合溶液的pH2，则ab_。答案(1)6(2)11911解析(1)此温度下pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 molL1，pH1的HCl溶液中c(H)1101 molL1，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH6。(2)若所得混合溶液呈中性，则0.1 molL1a L0.1 molL1b L，所以ab11；若所得混合溶液的pH2，则混合后c(H)0.01 molL1，则0.01 molL1，即
12、：0.01 molL1，得ab911。14已知在25 和100 时，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示：(1)表示25 时的曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由： _。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)100 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_。(4)在曲线B对应的温度下，pH2的HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析原因：_。答案(1)A水的电
13、离是吸热过程，温度降低时，电离程度减小，c(H)、c(OH)均减小(2)101(3)ab14(4)曲线B对应的温度是100 ，此时水的离子积为11012，HA若为强酸，最后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H解析(2)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即酸、碱恰好完全反应，n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)100 时，水的离子积为11012，即c(H)c(OH)11012。100 时混合后溶液呈中性，则10010a110b12，即ab14。