1、第第 2 2 课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pHpH 题组一 溶液酸碱性的判断与 pH 1下列有关水的离子积常数 Kw或 pH 变化的判断中，正确的是( ) A随着温度的升高，水的离子积常数减小 B随着温度的升高，纯水的 pH 增大 C新制氯水光照一段时间后，pH 增大 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 减小 答案 D 解析 A 项中升高温度，水的电离平衡右移，Kw增大；溶液 pH 的变化关键看溶液中 c(H ) 的变化，B 项中温度升高，Kw增大，纯水中 c(H )和 c(OH)都变大，pH 变小；C 项中光照 时发生反应 2HClO= 光照 2HClO2，显然溶液酸性增强，则 p
2、H 减小；D 项中 NaOH 溶液 吸收空气中的 CO2，溶液中 c(OH )减小，则 c(H)增大，所以 pH 减小。 225 的下列溶液中，碱性最强的是( ) ApH11 的溶液 Bc(OH )0.12 mol L1 的溶液 C含有 4 g NaOH 的 1 L 溶液 Dc(H )11010 mol L1 的溶液 答案 B 解析 A 项，c(OH )103 mol L1；B 项，c(OH)0.12 mol L1；C 项，c(OH)0.1 mol L 1；D 项，c(OH)104 mol L1。 3在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH )1010 mol L1。下列有关该溶液的叙
3、述 正确的是( ) A该溶液一定呈酸性 B该溶液中 c(H )可能等于 105 mol L1 C该溶液的 pH 可能为 4，也可能为 10 D该溶液有可能呈中性 答案 C 解析 25 时， 某稀溶液中由水电离产生的 c(OH )1010 mol L1107 mol L1， 说明水的 电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D 错误。如果该溶液呈酸性，该溶液 中 c(H )10 14 10 10 mol L 1104 mol L1，溶液的 pH4；如果该溶液呈碱性，溶液中 c(H) 10 10 mol L1，则溶液的 pH10，B 错误、C 正确。 4用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确
4、操作是( ) A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡 对照 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央， 再与标准比色卡对照 C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案 A 解析 pH 试纸的使用方法： 把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上， 用蘸有待测液的玻璃棒点 在试纸的中部， 随即(30 s 内)用标准比色卡与之对照， 确定溶液的 pH。 pH 试纸不能用水润湿， 若用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。
5、5下列溶液一定呈中性的是( ) A由非电解质溶于水得到的溶液 Bc(OH )、c(H)均为 5.0107 mol L1 的溶液 C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D将 c(OH )105 mol L1 的烧碱溶液稀释到原来的 100 倍所得到的溶液 答案 B 解析 SO2是非电解质， 溶于水得到亚硫酸溶液， 呈酸性， A 项错误； c(H )、 c(OH)均为 5.0 10 7 mol L1 的溶液，c(H )c(OH)，所以溶液呈中性，B 项正确；等物质的量的硫酸与氢 氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C 项错误；将 c(OH )105 mol L1 的烧碱溶液稀释至原来 的 100 倍所得
6、到的溶液仍呈碱性，D 项错误。 题组二 计算溶液的 pH 6常温下，pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱 与强酸的体积比是( ) A111 B91 C111 D19 答案 D 解析 可设碱与酸的体积分别为 V碱和 V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式： 10 1413 V 碱10 2 V 酸 V酸V碱 10 (1411)，解之可得 V 碱V酸19。 725 ，将 100 mL 0.14 mol L 1 NaOH 溶液与 100 mL 0.06 mol L1 硫酸溶液混合，所得 200 mL 混合溶液的 pH 为( ) A12 B12.3 C13 D
7、14 答案 A 解析 两溶液混合后 OH 过量，反应后 c(OH)0.014 mol0.012 mol 0.2 L 0.01 mol L 1，根据 25 ，水的离子积常数 Kw110 14 可得，溶液中氢离子浓度为110 14 0.01 mol L 11 10 12 mol L1，该溶液的 pH12。 8常温下，1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于( ) A9.0 B9.5 C10.5 D11.0 答案 C 解析 二者恰好完全中和 n(H )n(OH)，即 c 酸V酸c碱V碱，现二者体积比为 110，则 c(H )c(OH)101，因为
8、酸中 c(H)102.5 mol L1，则碱中 c(OH)103.5 mol L1， c(H )10 14 10 3.5mol L 11010.5 mol L1，pH10.5。 题组三 由 pH 确定酸碱溶液的浓度或体积 9常温下，取浓度相同的 NaOH 溶液和 HCl 溶液，以 32 的体积比混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为( ) A0.01 mol L 1 B0.017 mol L 1 C0.05 mol L 1 D0.50 mol L 1 答案 C 解析 设原溶液物质的量浓度为 c，混合溶液中 c(OH )102 mol L1，则有 102 mol L1 3Vc2Vc
9、 3V2V ，则 c0.05 mol L 1。 10 常温下， pH12 的 NaOH 溶液与 pH1 的 HCl 溶液按一定比例混合， 所得溶液 pH2， 则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为( ) A19 B29 C92 D101 答案 C 解析 NaOH 溶液中 c(OH )1102 mol L1，盐酸中 c(H)1101 mol L1，设 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积分别为 x L 和 y L，根据混合溶液 pH2，即溶液中 c(H )1 10 2 mol L1，得110 1y1102x xy mol L 11102 mol L1，解得 xy92，C 项正 确。 题组四
10、 非常温下溶液 pH 的计算 11某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现：0.01 mol L 1 的氢氧化钠溶液，由水电离 出的 c(H )1011 mol L1。在相同温度下，0.1 mol L1 氢氧化钠溶液的 pH 应为( ) A13 B12 C11 D10 答案 B 解析 根据题意， 可得此温度时， Kwc(H )c(OH)0.0110111013。 在相同温度下， 0.1 mol L 1 氢氧化钠溶液中的 c(H ) Kw cOH 10 12 mol L1，pHlg c(H)12，故答案 为 B。 12已知在 100 下(本题涉及的溶液温度均为 100 )，水的离子积 Kw1
11、10 12。下列说 法正确的是( ) A0.005 mol L 1 的 H2SO4溶液，pH2 B0.001 mol L 1 的 NaOH 溶液，pH11 C0.005 mol L 1 的 H2SO4溶液与 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合， 混合溶液的 pH 为 6，溶液显酸性 D完全中和 pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH9 的 NaOH 溶液 100 mL 答案 A 解析 A 项，0.005 mol L 1 的 H2SO4溶液中，c(H )0.005 mol L121102 mol L1， pHlgc(H )lg(1102)2，正确；B 项，0.00
12、1 mol L1 的 NaOH 溶液中，c(OH ) 0.001 mol L 1，pHlg 110 12 0.001 9，错误；C 项，pH6 时，c(H )c(OH)，溶液呈中 性，错误；D 项，pH3 的溶液中 c(H )1103 mol L1，pH9 的溶液中 c(OH)1 10 3 mol L1，二者等体积混合恰好完全中和，错误。 13已知水在 25 和 95 时，水电离平衡曲线如图所示： (1)则 95 时，水的电离平衡曲线应为 B，请说明理由 _。 25 时， 将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的硫酸溶液混合， 所得混合溶液的 pH7， 则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比
13、为_。 (2)曲线 A 所对应的温度下，pH2 的 HCl 溶液和 pH11 的某 BOH 溶液中，若水的电离程 度分别用 1、2表示，则 1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 (3)曲线 B 对应温度下，将 0.02 mol L 1 Ba(OH) 2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体 积混合后，混合溶液的 pH_。 答案 (1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H )、c(OH)大 101 (2)小于 (3)10 解析 (1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H )、c(OH)均增大，95 时， 水的电离平衡曲线应为 B；25 时，pH9 的
14、 NaOH 溶液，c(OH )105 mol L1；pH4 的 H2SO4溶液中，c(H )104 mol L1，若二者所得混合溶液的 pH7，n(OH)n(H)。则 c(OH ) V(NaOH) c(H ) V(H2SO4) ， 故 NaOH溶 液 与 H2SO4溶 液 的 体 积 比 为 V(NaOH)V(H2SO4)c(H )c(OH)101。 (2)在室温下，pH2 的 HCl 溶液，c水(H )1012 mol L1；pH11 的某 BOH 溶液中， c水(H )1011 mol L1；水电离产生的 H的浓度越大，水的电离程度就越大，若水的电离程 度分别用 1、2表示，则 12。 (
15、3)该温度下水的离子积常数是 Kw10 12，在曲线 B 所对应的温度下，将 0.02 mol L1 的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中 c(OH ) 0.02 mol 2 L 0.01 mol L 1。该温度下水的离子积常数是 K w10 12，c(H)1010 mol L1，所 得混合液的 pH10。 14下表是不同温度下水的离子积： 温度/ 25 t1 t2 水的离子积 Kw 110 14 a 110 12 试回答以下问题： (1)若 25t1t2，则 a_(填“”“”或“”)110 14。 (2)25 时， 某 Na2SO4溶液中 c(
16、SO2 4)510 4 mol L1， 取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL， 则稀释后溶液中 c(Na )c(OH)_。 (3)在 t2 ，pH10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH 浓度为_。 (4)在 t2 时由水电离出的 c(H )1106 mol L1。若该温度下，某溶液的 pH7，则该 溶液_(填字母)。 a呈中性 b呈碱性 c呈酸性 dc(OH )100c(H) 答案 (1) (2)1 0001 (3)110 10 mol L1 (4)bd 解析 (1)升温，Kw变大。 (2)c(SO2 4)510 4 mol L1，则 c(Na)2c(SO2 4)110 3 mo
17、l L1，稀释 10 倍， 则 c(Na )1104 mol L1；25 时，Na 2SO4溶液中 c(OH )1107 mol L1，稀释 10 倍 后仍然为 110 7 mol L1，则 c(Na)c(OH)1031。 (3)在 t2 时，pH10 的 NaOH 溶液中 c(H )11010 mol L1，NaOH 溶液中，H来自水 的电离，水电离出 H 的同时也电离出等量的 OH。 (4)在 t2 时， 水电离的 c(H )1106 mol L1， 则此时水电离的 c(OH)1106 mol L1， 即 t2 时 Kw(110 6)(1106)1012；某溶液的 pH7，c(H)1107 mol L1，该 溶液中 c(OH )1105 mol L1c(H)， 溶液呈碱性； 此时cOH cH 110 5 mol L1 110 7 mol L1100， 即 c(OH )100c(H)。