1、第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ 情境思考情境思考 学习目标学习目标 1 认识影响盐类水解的主要因素。 2了解外界因素对水解平衡移动的影响。 3了解盐类水解在生产、生活中的应用。 核心素养核心素养 变化变化观念与平衡思想观念与平衡思想： 认识外界因素对水解平衡的影响，运用平衡移动原理分析影响的因素及平衡移 动的方向。 宏观宏观辨识与微观探析辨识与微观探析： 能根据实验现象归纳判断盐类水解平衡的影响因素，能分析并解决生产、生活 中的盐类水解问题。 活动探究活动探究 实验
2、 序号 影响因素 实验操作 (同时测溶液pH) 实验现象 盐的浓度 加入少量FeCl3晶体 pH减小，溶液颜色变深 加入H2O pH增大，溶液颜色变浅 温度 升高温度 pH减小，溶液颜色变深 溶液酸碱性 加入少量盐酸 pH减小 外加试剂 加入少量NaHCO3 pH增大，生成红褐色沉淀，放出气体 探究影响FeCl3水解平衡的因素 1FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。 思考交流 提示：FeCl3溶液呈酸性；FeCl33H2O Fe(OH)33HCl。 2用平衡移动原理对、中的实验现象进行解释。 提示：实验中：加入FeCl3晶体，c(Fe3)增大，FeCl3的水解
3、平衡正向移动， c(H)增大，pH减小，颜色变深。加入水，能促进FeCl3的水解，但溶液体积增大， c(H)和c(Fe3)减小，pH增大，颜色变浅。 实验中：加入少量盐酸，c(H)增大，FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe3 的水解，c(H)增大，pH减小。 实验中：加入少量NaHCO3，HCO3 与H反应，使FeCl 3的水解平衡正向移动， 促进了FeCl3的水解，c(H)减小，pH增大，同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀，放出 CO2气体。 3用平衡移动原理对中的实验现象进行解释，据此判断FeCl3的水解反应是放 热反应还是吸热反应？ 提示：升高温度，能促进FeCl3的水解，因此，该反应
4、为吸热反应，溶液中的 c(H)增大，c(Fe3)减小，故pH减小，颜色变深。 4通过以上实验探究，影响FeCl3水解平衡的因素主要有哪些？ 提示：影响FeCl3水解平衡的主要因素有FeCl3的浓度、温度及溶液的酸碱性等。 一一、影响影响盐类水解的主要因素盐类水解的主要因素 归纳总结归纳总结 1盐类水解的特征盐类水解的特征 (1)盐类的水解反应是吸热反应。 (2)加水稀释能促进盐类的水解。 2影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 (1)内因 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的 碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如，酸性：HFCH3COOH，则水解程度：NaFc(H)，溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。 (2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向 右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则 NH4NO3溶于 水时吸收热量，B、D 正确。 (3)碱抑制 CH3COO 的水解；CO2 3 水解显碱性，与 CH3COO 的水解相互抑制；Fe2 水解显酸性，与 CH3COO 的水解相互促进。