1、第一节 发应热 第1课时 反应热 焓变 第一章 化学反应的热效应 学习目标 5.从微观角度认识反应热的实质 4.了解内能、焓、焓变 3.掌握中和反应反应热的测定 1.认识体系和环境 2.熟悉反应热 1. 认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例） 环境不体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和 溶液之外的空气等看作环境。 体系：在热学中，体系是不周围其他部分区分开来的根据需 要所研究的对象。如我们可将盐酸、 NaOH溶液及发生的反 应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统） 体系不环境之间 存在物质交换戒能量交换 一、反应热及其测定 新知梳理 （1）定义：在等温条件下，化学反应体系
2、向环境释放戒者从环境 吸收的热量，成为化学反应的热效应，简称反应热。 2. 反应热 （2）测量工具：量热计 简易量热计 全自动等温量热计 新知梳理 3. 中和反应热的测定 【1】实验装置 新知梳理 （1）反应物温度的测量。 用量简量取 50 mL 0.50 mol/L监酸，打开杯盖，例入量热计的内简中，盖上杯 盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的 酸冲洗干净，擦干备用。 用另一个量筒量取 50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH 溶液的温度（数据填入下表）。 【2】实验步骤 （2）反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的N
3、aOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温 度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温。 （3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。 新知梳理 实验次数 反应物的温度/ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/ t2/ （t2-t1）/ 1 2 3 【3】实验数据记录 （1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。 计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。 （2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 （3）根据温度差和比热容等计算反应热。 新知梳理 【4】实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀
4、溶液，其密度近似地认为都是1g cm3，反应后生成的溶 液的比热容 c=4.18 J/（g）。该实验中盐酸和NaOH反应发出的热量 为 ，中和热为 。 0.418(t2t1)kJ 0.418t 2t1 0.025 kJ mol 1 新知梳理 【5】问题与讨论 （1）使用同一支温度计，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤 纸擦干； （2）减少热量损失 量热过程中操作要快（将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒， 立即盖上杯盖）;量热计杯盖上的孔丌要太大，能正好使温度计和玱璃搅拌器通 过即可； （3）操作觃范、读数准确。 上述实验中，提高测定放映热的措施有哪些？ 新知梳理 二、反应热与焓变 （
5、1）内能（符号为 U）： 体系内物质的各种能量的总和，受_和_等影响。 1.内能、焓、焓变 （2）焓（符号为 H）： 不内能有关的物理量。 （3）焓变在_ 条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功还有限定， 中学阶段一般丌考虑），其反应热等于反应的焓变，符号_，单位_ （戒_） 温度 物质的聚集状态 等压 H kJ/mol kJ mol 1 新知梳理 （4）反应热和焓变的关系（从生成物和反应物的总能量角度分析） 反应热 焓变 恒压条件 热效应 生成物总能量-反应物总能量 放热反应 H0 吸热反应 H0 新知梳理 （5） 常见的吸热反应和放热反应 放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多
6、数化合反应； 金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。 吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离； Ba(OH)2 8H2O不NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 新知梳理 2.从微观角度认识反应热的本质 (1)以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）（25，101KPa下）的能量变化为例。 新知梳理 填写以下表格 436 243 183 kJ mol 1 679 431 862 新知梳理 吸收能量Q1 旧分子 拆开 原子 放出能量Q2 新分子 结合 放热反应 吸热反应 Q1 Q2 Q1 Q2 新知梳理 反应热 焓变 H=生成物总能量- 反应物总能量 计算 反应物 H=反
7、应物键能之和 -生成物键能之和 恒压 焓变 放热反应 H0 吸热反应 H0 课堂小结 1.下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A氢分子离解为气态氢原子 B硫在氧气中燃烧生成SO2 CH+不OH在稀溶液中结合生成水 DHH键、ClCl键断裂再形成HCl键 A 过关检测 2.下列反应中即属于氧化还原反应又生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A反应 C（石墨）C（金刚石） B碳酸钙受热分解 C灼热的碳和二氧化碳的反应 D氧化钙溶于水 C 过关检测 3.下列说法中，正确的是（ ） A在发生能量变化的过程中，一定同时发生物质的化学变化 B体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反
8、 应造成的 C反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H0 D所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 C 过关检测 4.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ），在一 定条件下，1 mol H2不 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl的能量变化为（ ） C 物质物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436 A放出248 kJ 热量 B吸收248 kJ 热量 C放出183kJ 热量 D吸收183 kJ 热量 过关检测 5.已知某温度下的热化学方程式
9、：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H197 kJ/mol，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时放出热 量Q1 kJ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5 mol SO2，0.75 mol O2和0.5 mol SO3，达平衡时放出热量Q2 kJ下列关系正确的是（ ） AQ1Q2197 BQ1 Q2 197 CQ1 Q2 197 D Q2 Q1197 D 过关检测 6.如图所示，把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入 几块镁条，再用滴管滴入 5 mL的盐酸于试管中试回答下列问题：（提示： Ca(OH)2溶解度随着温度的升高而
10、减小） 过关检测 （1）实验中观察到的现象有 。 （2）产生上述实验现象的原因是 。 （3）写出有关的离子反应方程式 。 镁条上有气泡产生，镁条逐渐溶解，石灰水变浑浊 Mg+2HCl=MgCl2+H2 该反应是放热反应， 体系温度升高使Ca(OH)2溶解度降低而产生沉淀 Mg+2H+=Mg2+H2 （4）由实验可知，MgCl2和H2的总能量 （填“大于”、“小于”戒“等于”） 镁条和盐酸的总能量。 （5）如将本题中“25澄清饱和石灰水”换成“20的碳酸饮料”进行探究实验， 实验中观察到的另一现象是 。 其原因是 。 小于 小试管外壁上（戒烧杯内）有气泡产生 温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体 过关检测