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2.4化学反应的调控 课时对点练(含答案)

1、第四节第四节 化学反应的调控化学反应的调控 题组一 合成氨条件的选择 11913 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增 长的人口对粮食的需求。下列所示是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施 是( ) A B C D 答案 B 解析 操作均有利于化学平衡向合成氨的方向移动,提高转化率。 2下列有关合成氨工业的说法中,正确的是( ) A从合成塔出来的混合气体中,其中 NH3只占 15%,所以合成氨厂的产率都很低 B由于氨易液化,N2、H2在实际生产中可循环使用,所以总体来说合成氨的产率很高 C合成氨工业的反应温度控制在 400500 ,目的是使化学平

2、衡向正反应方向移动 D合成氨厂采用的压强越大,产率越高,无需考虑设备、条件 答案 B 解析 合成氨的反应在适宜的生产条件下达到平衡时, 原料的转化率并不高, 但将生成的 NH3 分离,再将未反应的 N2、H2循环利用,可使氨的产率较高,A 项错误、B 项正确;合成氨工 业选择 400500 的温度, 主要从反应速率和催化剂活性两方面考虑, 合成氨的反应是放热 反应, 低温才有利于平衡向正反应方向移动, C 项错误; 不论从反应速率还是化学平衡考虑, 高压更有利于合成氨,但压强太大,对设备、动力的要求更高,因此选择 1030 MPa,D 项 错误。 3下列有关合成氨工业的说法中正确的是( ) A

3、铁作催化剂可加快反应速率,且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B升高温度可以加快反应速率,且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间 D合成氨采用的压强是 11073107 Pa,因为该压强下铁触媒的活性最高 答案 C 解析 催化剂可以改变反应速率,但不能使平衡移动,只能缩短反应达到平衡所需的时间, A 项错误;升高温度可以加快反应速率,但合成氨反应是放热反应,因此升高温度不利于化 学平衡向合成氨的方向移动,B 项错误;增大压强反应速率加快,C 项正确;催化剂的活性 取决于温度的高低,而非压强的大小,D 项错误。 题组二 以合成氨为背景的综合题 4对于合成氨反应

4、,达到平衡后,以下分析正确的是( ) A升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 答案 B 解析 A 项,合成氨反应的正反应是放热反应,升高温度,正、逆反应的反应速率都增大, 但是温度对吸热反应的速率影响更大,所以对该反应来说,升高温度对逆反应的反应速率影 响更大,错误;B 项,合成氨的正反应是气体体积减小的反应,增大压强,对正反应的反应 速率影响更大,正确;C 项,减小反应物浓度,正反应速率瞬间减小,由于生成物的浓度没 有变化,所以逆反应速率瞬间不变,然后逐渐减小,故减

5、小反应物浓度,对正反应的反应速 率影响更大,错误;D 项,加入催化剂,对正、逆反应的反应速率影响相同,错误。 5(2020 保定高二检测)对于合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp2,由 p1p2,减小压强,化学平衡左移,NH3 的体积分数应降低,错误;B 项,由于此反应 H0,故升温平衡左移,N2的转化率降低, 错误;C 项,增大 N2的量,会使正反应速率瞬间增大,使化学平衡右移,正确;D 项,使用 催化剂,能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,错误。 6合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应 N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H673 K,工

6、业 合成氨为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,氢气的物质的量增大,C 项正确;反应达到 平衡前,a 点反应物浓度大于 b 点,因此 a 点的正反应速率比 b 点的大,D 项错误。 7.在 N2(g)3H2(g)2NH3(g) HK C平衡体系中 NH3的含量增大 DN2的转化率增大 答案 D 解析 分离出 NH3,Qv逆,平衡向正反应方向移动,N2的转化率增大,由于分离 出 NH3,体系中 NH3的含量减小。 8.某温度下, 对于反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol 1。 N 2的平衡转化率() 与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A将 1

7、 mol 氮气、3 mol 氢气置于 1 L 密闭容器中发生反应,放出的热量为 92.4 kJ B平衡状态由 A 变为 B 时,平衡常数 K(A)甲 B平衡后 N2的浓度:乙甲 CH2的平衡转化率:乙甲 D平衡混合气体中 H2的体积分数:乙甲 答案 D 解析 因为乙容器中的原料投入量正好是甲的 2 倍,故 A 项正确;假设开始时乙容器的体积 是甲的 2 倍(如图甲、虚拟乙),再将虚拟乙容器的体积压缩至与甲相等(如图乙), 则在此过程中化学平衡要向正反应方向移动,即 N2、H2的平衡转化率增大,它们在平衡混 合气体中的体积分数减小,故 C 项正确、D 项错误;平衡时,乙中 N2、H2、NH3的浓

8、度分别 比甲中 N2、H2、NH3浓度大,但乙中 N2、H2的浓度要分别小于甲中 N2、H2浓度的 2 倍,而 乙中 NH3的浓度要大于甲中 NH3浓度的 2 倍,故 B 项正确。 题组三 化学反应的调控 10据报道,在 300 、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g) 6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g),下列叙述错误的是( ) A使用 Cu- Zn- Fe 催化剂可大大提高生产效率 B反应需在 300 下进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H

9、2的利用率 答案 B 11纳米钴常用于 CO 加氢反应的催化剂:CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H0。一定温度下,在 1 L 容器中发生上述反应,各物质的物质的量浓度变化如下表: t/min CH4/(mol L 1) H2O/(mol L 1) CO/(mol L 1) H2/(mol L 1) 0 0.2 0.3 0 0 2 n1 n2 n3 0.3 3 n1 n2 n3 0.3 4 0.09 0.19 x 0.33 表中 x_mol L 1;前 2 min 内 CH 4的平均反应速率为_。 反应在 34 min 之间,氢气的物质的量增多的原因可能是_(填字母)。 A充入水

10、蒸气 B升高温度 C使用催化剂 D充入氢气 答案 (1)放热 92 (2)b 改变了反应的历程,降低了合成氨反应的活化能 (3)D (4)0.11 0.05 mol L 1 min1 B 解析 (1)由图中能量状态可知 N2(g)与 3H2(g)具有的总能量高于 2NH3(g)所具有的能量, 故该 反应为放热反应,并且反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)每生成 2 mol NH3放出(600508) kJ 92 kJ 热量。(2)合成氨反应中,加入铁触媒后,由于改变了反应历程,使反应的活化能降 低,从而加快了反应速率,故曲线 b 代表加催化剂后的能量变化曲线。(3)对于合成氨反应, 当其

11、他条件不变时, 升高温度, 平衡向逆反应方向移动, 平衡混合物中 NH3的体积分数降低。 图像中,当压强不变时,曲线 b 对应的温度下平衡混合物中 NH3的体积分数大于曲线 a 对应 的 NH3的体积分数,所以曲线 b 对应的温度低于曲线 a 对应的温度。(4) 前 2 min 内 CH4 的反应速率为v(CH4)1 3v(H2) 1 3 0.3 mol L 1 2 min 0.05 mol L 1 min1。 由表分析23 min时, 反应达到平衡状态,此时生成 H2的浓度为 0.3 mol L 1。 CH4(g)H2O (g)CO(g)3H2(g) 起始浓度/mol L 1 0.2 0.3

12、 0 0 转化浓度/mol L 1 0.1 0.1 0.1 0.3 2 和 3 min 浓度/(mol L 1) 0.1 0.2 0.1 0.3 34 min 转化浓度/mol L 1 0.01 0.01 0.01 0.03 4 min 时浓度/mol L 1 0.09 0.19 0.11 0.33 所以 x0.11。 13科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、 常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量 Fe2O3的 TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产 物为 NH3。进一步研究 NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压强 1.0 1

13、05 Pa、反应时间 3 h): T/K 303 313 323 353 NH3生成量/10 6 mol 4.8 5.9 6.0 2.0 相应的热化学方程式如下: N2(g)3H2O(l)2NH3(g)3 2O2(g) H765.2 kJ mol 1 回答下列问题: (1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应 速率且增大 NH3生成量的建议:_。 (2)工业合成氨的反应为 N2(g)3H2(g) 高温、高压 催化剂 2NH3(g)。 设在容积为 2.0 L 的密闭容器 中充入 0.60 mol N2(g)和 1.60 mol H2(g), 反应在一定条

14、件下达到平衡时, NH3的物质的量分数 (NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4 7。计算: 该条件下 N2的平衡转化率为_。 该条件下反应 2NH3(g) 高温、高压 催化剂 N2(g)3H2(g)的平衡常数为_。 根据合成氨反应的特点分析,当前最有前途的研究发展方向是_(填字母)。 a研制耐高压的合成塔 b采用超大规模的工业生产 c研制耐低温复合催化剂 d探索不用 H2和 N2合成氨的新途径 答案 (1)升温、增大 N2浓度(合理即可) (2)66.7% 5.010 3 c 解析 (2)设反应过程消耗 x mol N2(g)。 N2(g) 3H2(g) 高温、高压 催化剂 2N

15、H3(g) 起始/mol 0.60 1.60 0 平衡/mol 0.60 x 1.603x 2x 平衡时反应体系总物质的量为(0.60 x)(1.603x)2x mol(2.202x) mol NH3(g)的物质的量分数为 2x 2.202x 4 7 解得 x0.40,N2的平衡转化率为0.40 mol 0.60 mol100%66.7%。 设此时反应 2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数为 K。平衡时,c(NH3)20.40 2.0 mol L 10.40 mol L1 ,c(N 2)0.600.40 2.0 mol L 10.10 mol L1,c(H 2)1.6030.40 2

16、.0 mol L 10.20 mol L1,KcN2 c 3H 2 c2NH3 5.010 3。 142018 年是合成氨工业先驱哈伯(F Haber)获得诺贝尔奖 100 周年。N2和 H2生成 NH3的反 应为 1 2N2(g) 3 2H2(g) NH3(g) H(298K)46.2 kJ mol 1,在 Fe 催化剂作用下的反应历程如 下(*表示吸附态) 化学吸附:N2(g)2N*;H2(g)2H* 表面反应:N*H*NH*;NH*H*NH2* NH2*H*NH3* 脱附:NH3*NH3(g) 其中,N2吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。请回答: (1)利于提高合

17、成氨平衡产率的条件有_(填字母)。 A低温 B高温 C低压 D高压 E催化剂 (2)实际生产中,常用 Fe 作催化剂,控制温度 773 K,压强 3.0107 Pa,原料中 N2和 H2物质 的量之比为 12.8。分析说明原料气中 N2过量的两个理由:_、 _。 (3)关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_(填字母)。 A合成氨反应在不同温度下的 H 和 S 都小于零 B当温度、压强一定时,在原料气(N2和 H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高 平衡转化率 C基于 NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行 D分离空气可得 N2,通过天然气和水蒸气转化可得

18、H2,原料气须经过净化处理,以防止催 化剂“中毒” 答案 (1)AD (2)原料气中 N2相对易得,适度过量有利于提高 H2的转化率 N2的吸附分解 是决定反应速率的步骤,适度过量有利于提高整体反应速率 (3)ACD 解析 (1)1 2N2(g) 3 2H2(g) NH3(g) H(298 K)46.2 kJ mol 1 是气体体积减小的放热 反应,低温有利于平衡正向移动,提高平衡产率,A 正确、B 错误;低压平衡逆向移动,不 利于提高平衡产率,C 错误、D 正确;催化剂只改变反应速率,不改变化学平衡,不能提高 平衡产率,E 错误。 (3)1 2N2(g) 3 2H2(g) NH3(g) H(298 K)46.2 kJ mol 1 是气体体积减小的放热反应,该 反应在不同温度下的 H 和 S 都小于零,A 正确;NH3易液化,不断将液氨移去,有利于反 应正向进行, C 正确; 合成氨的反应在合成塔中发生, 原料气中的 N2是从空气中分离得到的, 原料气须经过净化处理,以防止催化剂“中毒”,D 正确。