1、第第 3 3 课时课时 浓度浓度、压强对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响 题组一 化学平衡移动概念的理解 1对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 答案 B 解析 如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A 项错；化学平衡发生移动， 则化学反应速率一定改变，B 项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C 项错；改变压 强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反
2、应体系中充入不参与反应的气 体)，平衡也不一定移动，D 项错。 2在一定条件下，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述 变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( ) Av(SO2)增大 Bv(SO3)减小 CO2的百分含量发生变化 DSO3的质量不变 答案 C 解析 正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学 平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。 题组二 浓度对化学平衡移动的影响 3在恒温恒容的条件下，反应：A(g)B(g)C(g)D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的 措施是( ) A减小 C 或 D 的浓度
3、 B增大 D 的浓度 C减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度 答案 D 解析 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使平衡向正反应方向移动，但注意本题 中物质 D 是固体，其浓度是常数，故改变物质 D 的量对平衡无影响，D 项正确。 4 从植物花中提取一种有机物， 可用简化式 HIn 表示， 在溶液中因存在下列电离平衡： HIn(溶 液红色)H (溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质， 能使该指示剂显黄色的是( ) A盐酸 B碳酸钠溶液 C氯化钠溶液 D过氧化钠 答案 B 解析 改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合
4、 要求的是 B、D 两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有 B 项正确。 5在 K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2 4(黄色)2H Cr2O2 7(橙色)H2O。溶液颜色 介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入( ) H OH K H 2O A B C D 答案 B 6有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的 是( ) 甲：10 mL 0.01 mol L 1 的 FeCl3溶液和 10 mL 0.01 mol L 1 的 KSCN 溶液 乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol L 1 的 FeCl3
5、溶液和 5 mL 0.01 mol L 1 的 KSCN 溶液 丙：10 mL 0.1 mol L 1 的 FeCl3溶液和 10 mL 0.1 mol L 1 的 KSCN 溶液 A甲试管 B乙试管 C丙试管 D无法判断 答案 B 解析 三支试管中存在如下平衡体系：Fe3 3SCN Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中 Fe3 和 SCN的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中 SCN的浓度大于乙，平衡正向移 动，颜色加深，故乙中颜色最浅。 7在一恒容密闭容器中，反应：A(g)B(g)C(g)达到平衡，若增大 A 的浓度，使平衡右 移，并达到新的平衡，下列说法正确的是( ) AA 的浓度
6、一定比原平衡小 BA 的转化率增大 CC 的体积分数一定大于原平衡 C 的体积分数 DB 的转化率一定增大 答案 D 解析 增大 A 的浓度，尽管平衡右移，但加入的 A 不可能全部转化，平衡的移动只是一个减 弱的过程。平衡时 A 的浓度一定比原平衡大；增大 A 的浓度，A 的转化率减小，而同为反应 物的 B 的转化率增大；因为 A 的总量在增大，所以 C 的体积分数不一定增大。 题组三 压强对化学平衡移动的影响 8(2019 赣州高二检测)反应 NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情 況下，不会使平衡发生移动的是( ) A温度、容积不变时，通入 SO2气体 B将
7、 NH4HS 固体全部移走 C保持温度和容器体积不变，充入氮气 D保持温度和压强不变，充入氮气 答案 C 9 已知化学反应 2A(？)B(g)2C(？)达到平衡， 当增大压强时， 平衡向逆反应方向移动， 则下列情况可能的是( ) AA 是气体，C 是固体 BA、C 均为气体 CA、C 均为固体 DA 是固体或液体，C 是气体 答案 D 解析 增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为缩体反应，由于 B 为气体，所以 C 为 气体，A 为非气体。 10在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g) H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率 v正增大、D 的物质的量浓度 c(
8、D)增大 的是( ) A移走少量 C B扩大容积，减小压强 C缩小容积，增大压强 D体积不变，充入惰性气体 答案 C 解析 A 项，C 为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B 项，扩大容积，v正减小， c(D)也减小，错误；C 项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡正向移动，c(D)也增大， 正确；D 项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。 11 (2020 永德高二月考)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA(g)yB(g)zC(g)， 达到平衡时， 测得 A 的浓度为 0.5 mol L 1， 在温度不变的条件下， 将容器的体积扩大到两倍，
9、再达到平衡，测得 A 的浓度降低为 0.3 mol L 1。下列有关判断正确的是( ) Axy0.25 mol L1， 说明体积增大(减 小压强)，平衡向逆反应方向移动，xyz，C 的体积分数降低，B 的浓度减小。 12在 20 、5.05105 Pa 条件下，在密闭容器中进行反应 2A(g)xB(g)4C(g)，达到平 衡时 c(A)1.00 mol L 1，现将压强减小到 1.01105 Pa，建立平衡后，c(A)0.18 mol L1， 则下列说法正确的是( ) Ax2 B若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小 C若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变 D反应的平
10、衡常数表达式为 K c4C c2A cB 答案 D 解析 由题意假设平衡不移动，则 c(A)0.20 mol L 1，而实际 c(A)0.18 mol L1，故减小 压强，平衡向正反应方向移动，则正反应为气体体积增大的反应，x1，A 错误；压强对化 学平衡常数无影响，改变压强，化学平衡常数不变，B 错误；增大该体系的压强，平衡向左 移动，C 错误；反应的化学平衡常数表达式是 K c4C c2A cB，D 正确。 13 在水溶液中橙色的Cr2O2 7与黄色的CrO 2 4有下列平衡关系： Cr2O 2 7H2O 2CrO2 42H ， 重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。 (
11、1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液， 溶液呈_色。 因为_。 (2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为 _。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)， 则平衡_(填“逆向移动” 或“正向移动”)，溶液颜色将_。 答案 (1)黄 OH 与 H结合生成水，c(H)减小，使平衡正向移动，CrO2 4浓度增大，溶液由 橙黄色变为黄色 (2)橙 c(H )增大， 平衡逆向移动， Cr 2O 2 7浓度增大， 溶液又由黄色变为橙色 (3)正向移动 逐 渐变浅，直至无色 解析 加碱中和溶液中的 H ， 平衡正向移动， 溶液中的 c(C
12、rO2 4)增大； 加酸使平衡逆向移动， 溶液中的 c(Cr2O2 7)增大；加 Ba(NO3)2，发生的反应为 Ba 2CrO2 4=BaCrO4(黄色)，平衡 正向移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。 14将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD， 当反应进行一段时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了n 2 mol，C 增加了 3 2n mol，D 增加了 n mol，此时达到化学平衡状态。 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为 a_， b_，c_，d_。 (2)若只改变压强， 反应速率发生变化， 但平衡不发生移动， 该反应中
13、各物质的聚集状态是 A： _，B：_，D：_。 答案 (1)2 1 3 2 (2)气态 固态或纯液态 气态 解析 (1)设 A、B、C、D 初始物质的量都为 m mol，由可逆反应： aA bB cC(s)dD 初始时物质的量/mol m m m m 转化的物质的量/mol n n 2 3 2n n 因参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比，所以得 abcdnn 2 3 2nn2132，即得 a2，b1，c3，d2。(2)改变压强，反 应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积 相同 V前V后，即 A 为气体，B 为固体或纯
14、液体，C 为固体(题设条件)，D 为气体时合理。 15根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题： (1)碘单质难溶于水却易溶于 KI 溶液。 碘水中加入 KI 溶液发生反应：I2(aq)I (aq) I 3(aq)，下列说法不正确的是_(填字 母，下同)。 a上述体系中加入苯，平衡不移动 b可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 c实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量 KI 溶液 d加入 AgNO3溶液平衡向左移动 (2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。 下列分析正确的是_。 a平衡后，加入 N2，该反应的 H 增大 b平衡后，
15、加入催化剂，该反应的 H 不变 c平衡后，充入 NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大 d若反应前充入的 N2与 H2物质的量相等，达平衡时 N2的转化率比 H2的高 欲提高 H2的转化率，下列措施可行的是_。 a缩小容器体积 b向容器中按原比例再充入 N2和 H2 c向容器中再充入惰性气体 d改变反应的催化剂 e液化 NH3并分离 答案 (1)a (2)bc abe 解析 (1)加入苯，I2易溶于苯，平衡 I2(aq)I (aq) I 3(aq)向左移动，a 项不正确；配制碘 水时，加入适量 KI 溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，c 项正确；加入 AgNO3溶液，I Ag =AgI，平
16、衡向左移动，d 项正确。 (2)H 与反应物 N2的量无关，H 是表示 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)完全反应时的焓变，故 平衡后再加入 N2，该反应的 H 不变，a 项不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的 总能量，H 不变，b 项正确；其他条件不变，平衡后再充入 NH3，相当于增大压强，达到平 衡时，NH3的百分含量增大，故 c 项正确；若反应前充入的 N2和 H2的物质的量相等，由于 反应中转化的 N2和 H2的物质的量之比是 13，所以达到平衡时 N2的转化率比 H2的低，d 项不正确。a、b 项为增大压强，平衡向右移动，(H2)增大；c、d 项平衡不移动，(H2)不 变；e 项平衡向右移动，(H2)增大。