1、第第 2 2 课时课时 活化能活化能 基础巩固 1.下列有关活化分子的说法正确的是( ) A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D.升高温度能提高活化分子百分数 解析 升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，且加入催化剂可降低反应 的活化能；增加反应物浓度、增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，活 化分子百分数不变；只有 D 正确，故答案为 D 。 答案 D 2.下列有关化学反应速率的认识正确的是( ) A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率是指一定时间内任何一
2、种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓 度的增加 C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D.增大反应物的量，化学反应速率不一定加快。 解析 A 项，反应速率越大，现象不一定越明显，如酸碱中和反应速率很大，但 无明显现象，错误；B 项，固体或纯液体的浓度是一个常数，不用固体或纯液体 表示化学反应速率，错误；C 项，选用适当的催化剂，降低反应的活化能，增加 活化分子百分数，增加单位体积内活化分子数，增加单位时间单位体积内有效碰 撞次数， 反应速率增大， 错误； D 项， 增大反应物的量化学反应速率不一定加快， 如增大固体或纯液体的量，化学反应速率不变，正确；答案选 D。
3、 答案 D 3.下列方法对 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是( ) A.加入 SO3 B.容积不变，充入 N2 C.压强不变，充入 N2 D.降低温度 解析 容积不变， 充入 N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化， 故反应速率 不变。 答案 B 4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是 ( ) A.在容器中通入氩气，反应速率不变 B.加入少量 W，逆反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的体积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 解析 A.在容器中通入氩气
4、，压强增大，但反应条件中各物质的浓度不变，所以 反应速率不变，正确；B.W 是固体，所以加入少量 W，正、逆反应速率均不变， 不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，不正确；D.将容器的体积缩小， 可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子 的百分数不变，不正确。 答案 A 5.用下图所示的实验装置进行实验 X 及 Y 时，每隔半分钟分别测定反应放出气体 的体积。下列选项中正确表示实验 X 及 Y 的结果的是( ) 实验 所用盐酸 X 25 mL 0.2 mol/L Y 50 mL 0.1 mol/L 解析 由镁与盐酸反应的化学方程式知，两个实验镁均过量，故二者
5、产生等量的 氢气，排除了选项 C 和 D。根据物质浓度越大，化学反应速率越大可知，实验 X 产生氢气的速率大，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知，选项 A 符合题意。 答案 A 6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反 应速率由大到小顺序排列正确的是( ) 甲.在 500 时，10 mol SO2和 10 mol O2 乙.在 500 时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 10 mol O2 丙.在 450 时，8 mol SO2和 5 mol O2 丁.在 500 时，8 mol SO2和 5 mol O2 A.甲、乙、丙、丁 B
6、.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 解析 甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率：乙甲；丙、丁相比较，丁温 度高，反应速率：丁丙；甲与丁相比较，甲反应物浓度大，反应速率：甲丁， 故选 C。 答案 C 7.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如右图所示，在下列 因素中，影响反应速率的因素是( ) 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度 A. B. C. D. 解析 Mg2H =H 2Mg2 ，实质是镁与 H间的反应，与 Cl无关。在镁条 的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐 酸接触的面积不断增大，产生 H2的速率
7、会加快；溶液的温度对该反应也有影响， 反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快。后期主要是 c(H )减小， 导致速率减慢。 答案 C 8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4 SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实 验 反应 温度/ Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/mol L 1 V/mL c/mol L 1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析 四组实验中溶液的
8、总体积均为 20 mL，当温度越高(排除选项 A、B)，反应 物的浓度越大(排除选项 C)时，则反应速率越快，最先出现浑浊。 答案 D 9.把下列化学反应与影响因素连线。 答案 (1)E (2)D (3)A (4)B (5)C 10.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0， 反应速率为 v1； 2HI(g)H2(g) I2(g) H0，反应速率为 v2。 对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断 v1、v2的变化(填“增大”、“减 小”或“不变”) (1)保持体积不变， 反应通入 N2， 反应分离出 I2(g)， v1_， v2_。 (2)保持压强不变，反应、通入“He”气， v1_
9、，v2_。 (3)反应、反应均压缩体积 v1_，v2_。 (4)保持体积不变，反应、通入“He”气 v1_，v2_。 (5)其他条件不变，反应、均升温 v1_，v2_。 (6)其他条件不变，反应、均加入正催化剂 v1_，v2_。 答案 (1)增大 减小 (2)减小 减小 (3)增大 增大 (4)不变 不变 (5)增大 增大 (6)增大 增大 能力提升 11.在一定条件下，容积为 2 L 的密闭容器中，将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混 合，发生如下反应：2L(g)3M(g)xQ(g)3R(g)，10 s 末，生成 2.4 mol R， 并测得 Q 的浓度为 0.4 mol L
10、1。计算： (1)10 s 末 L 的物质的量浓度为_。 (2)前 10 s 内用 M 表示的化学反应速率为_。 (3)化学方程式中 x 值为_。 (4)在恒温恒容条件下，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(填“增 大”“减小”或“不变”，下同)。 (5)在恒温恒压条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_。 (1)c(L)0.4 mol 2 L 0.2 mol L 1； (2)v(M) 2.4 mol 2 L10 s0.12 mol L 1 s1； (3)v(Q)0.8x mol 2L 0.4 mol L 1，x1； (4)恒温、恒容，通入 He，反应物和生成物的浓度均不变，反
11、应速率不变； (5)恒温、恒压，通入 He，体积扩大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减 小。 答案 (1)0.2 mol L 1 (2)0.12 mol L1 s1 (3)1 (4)不变 (5)减小 12.在利用 CaCO3与盐酸反应制取 CO2的反应中，生成 CO2的体积与反应时间的 关系如图所示。 两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是 石灰石粉末，则从图中可以看出： (1)使用石灰石块得到的曲线是_(填“a”或“b”，下同)，反应速率较大的曲 线是_。 (2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质 量_(填“相等”或“不相
12、等”)。 该条件下， 如果石灰石粉末与盐酸的反应是在 25 时进行， 而石灰石块与盐酸的 反应是在 30 时进行，则在 25 时进行反应得到的曲线是_(填“a”、“b” 或“不能确定”)。 解析 (1)从图像中可以看出，放出等体积的 CO2，a 曲线反应所用的时间短，反 应速率较大， 说明固体反应物的状态影响反应速率， 即增大固体反应物的表面积， 反应速率增大。(2)由于实验过程中所用的盐酸是过量的且放出的 CO2体积相同， 说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等；由于温度和反应物的状态均影响 反应速率，因此不能确定二者谁的反应速率大。 答案 (1)b a (2)相等 不能确定 13.某探究
13、小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减少的方法，研究影响反应速率 的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 mol L 1、2.00 mol L1，大理石有细颗粒与粗颗 粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K，每次实验 HNO3用量为 25.00 mL、大 理石用量为 10.00 g。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号。 实验 编号 T(K) 大理石 规格 HNO3浓度 (mol L 1) 实验目的 298 粗颗粒 2.00 ()实验和探究HNO3浓度对 该反应速率的影响； ()实验和_探究温度 对该反应速率的影响； ()实验和_探究大理 石规格(粗、细)对该
14、反应速率的影 响 解析 实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响， 其他条件应相同而HNO3 浓度不同，故实验HNO3浓度应为 1.00 mol L 1。实验和探究温度对反应速 率的影响， 除了温度不同， 其他条件要保持一样。 实验和探究大理石规格(粗、 细)对反应速率的影响，因此要求二者大理石的规格不同，一个用粗颗粒，另一个 用细颗粒。 答案 298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00 () () 14.某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的 影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 10 mL 5%H2O2溶
15、液 无 10 mL 2%H2O2溶液 无 10 mL 5%H2O2溶液 1 mL 0.1 mol L 1 FeCl 3溶 液 10 mL 5%H2O2溶液少量盐酸 1 mL 0.1 mol L 1 FeCl 3溶 液 10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶 液 1 mL 0.1 mol L 1 FeCl 3溶 液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_ _。 (2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳 定 ， 不 易 分 解 。 为 了 达 到 实 验 目 的 ， 你 对 原 实 验 方 案 的 改 进 是
16、 _。 (3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能 够得出的实验结论_环境能增大 H2O2分解的速率； _环境能减小 H2O2分解的速率。 解析 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，从而增大了 活化分子的百分数。 (2)实验和的差别是 H2O2溶液的浓度不同，故目的是探究浓度对反应速率的 影响；由于通常条件下 H2O2稳定，不易分解，所以为了加快反应速率，可向反 应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。 (3)据图可以看出在碱性条件下反应最快，在酸性条件下反应最慢。 答案 (1)降低了反应的活化能，增大了活化分子的百分数 (2)浓度 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水 浴中) (3)碱性 酸性