1、第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 一、一、 化学反应与能量化学反应与能量 1.实验探究实验探究: 实实 验验 操操 作作 试管中加入试管中加入2 mL 2 mol L-1盐酸盐酸,并用温度并用温度 计测量其温度计测量其温度,再向试管再向试管 中放入打磨过的镁条中放入打磨过的镁条 将将20 g Ba(OH)2 8H2O晶体研细晶体研细 后与后与10 g NH4Cl晶体一起放入晶体一起放入 烧杯中烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴并将烧杯放在滴有几滴 水的木片上。用玻璃棒快速搅水的木片上。用玻璃棒快速搅 拌拌,玻璃片盖上烧杯玻璃片盖上烧杯 实验实验 装置装置
2、实验实验 现象现象 _ _ _ _ 有刺激性气味气体产生有刺激性气味气体产生,用手用手 触摸杯壁下部触摸杯壁下部,烧杯壁烧杯壁_, 试着用手拿起烧杯试着用手拿起烧杯,_ _ 镁条逐渐溶解镁条逐渐溶解, 有气泡产生有气泡产生, 温度计的示数温度计的示数 升高升高 变凉变凉 木片黏木片黏 在烧杯上在烧杯上 实验实验 结论结论 该反应该反应_ 该反应该反应_ 化学反应发生时伴有化学反应发生时伴有_ 放出热量放出热量 吸收热量吸收热量 热量的释放和吸收热量的释放和吸收 2.放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应 (1)含义含义:放热反应放热反应:_的的化学反应化学反应。吸热反吸热反 应应:_的化学反应。
3、的化学反应。 释放热量释放热量 吸收热量吸收热量 (2)实例实例: 放热反应：放热反应：a.镁条、铝片与盐酸的反应镁条、铝片与盐酸的反应; b.木炭、氢气、甲木炭、氢气、甲 烷等在氧气中的燃烧烷等在氧气中的燃烧; c.氢气与氯气的化合。氢气与氯气的化合。 吸热反应：吸热反应：a.氢氧化钡与氯化铵的反应氢氧化钡与氯化铵的反应;b.盐酸与碳酸氢钠的盐酸与碳酸氢钠的 反应反应;c.灼热的炭与二氧化碳的反应。灼热的炭与二氧化碳的反应。 【微思考微思考】冬季生活中常常采用下列方法获得热量冬季生活中常常采用下列方法获得热量: 烧炭取暖烧炭取暖;用电暖器取暖用电暖器取暖;天然气壁挂炉取暖天然气壁挂炉取暖;空
4、调取空调取 暖暖;地下水循环取暖等地下水循环取暖等,都属于放热反应吗都属于放热反应吗? 提示提示:属于。发生化学反应时释放热量才是放热反应属于。发生化学反应时释放热量才是放热反应, 分别属于煤炭和甲烷的燃烧反应。是电能转化为热能分别属于煤炭和甲烷的燃烧反应。是电能转化为热能; 只是热量的交换。只是热量的交换。 二、二、 化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量变化的本质原因化学反应中能量变化的本质原因: (1)原因原因: 放出热量放出热量 吸收热量吸收热量 (2)实例实例: 吸收吸收 吸收吸收 放出放出 放出放出 计算分析计算分析: 化学键化学键 反
5、应中能量变化反应中能量变化 1 mol化学键化学键 反应中能量变化反应中能量变化 HH 吸收吸收436 kJ 共吸收共吸收679 kJ ClCl 吸收吸收243 kJ HCl 放出放出431 kJ 共放出共放出862 kJ 结论结论 679 kJ-862 kJ=-183 kJ,即反应放出即反应放出183 kJ热量热量 2.多角度分析化学反应的能量变化多角度分析化学反应的能量变化 分析分析 角度角度 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应 微观微观 断键吸收的热量断键吸收的热量_ 成键放出的热量成键放出的热量 断键吸收的热量断键吸收的热量_ 成键放出的热量成键放出的热量 宏观宏观 反应物的总能量反应
6、物的总能量_ 生成物的总能量生成物的总能量 反应物的总能量反应物的总能量_ 生成物的总能量生成物的总能量 小于小于 大于大于 大于大于 小于小于 【巧判断巧判断】 (1)吸热反应需要加热才能反应。吸热反应需要加热才能反应。 ( ) (2)已知已知Al与稀盐酸的反应为放热反应与稀盐酸的反应为放热反应,即即Al的能量大于的能量大于H2的能的能 量。量。 ( ) 提示提示:。如氢氧化钡与氯化铵的反应吸热。如氢氧化钡与氯化铵的反应吸热,在常温下就能进行。在常温下就能进行。 提示提示:。反应放热说明反应物的总能量大于生成物的总能量。反应放热说明反应物的总能量大于生成物的总能量, 即即Al与稀盐酸具有的总
7、能量大于与稀盐酸具有的总能量大于AlCl3与与H2所具有的总能量所具有的总能量,而而 Al与与H2的能量大小无法比较。的能量大小无法比较。 (3)有能量变化的物质变化一定是化学变化。有能量变化的物质变化一定是化学变化。 ( ) 提示提示:。有能量变化的物质变化不一定是化学变化。有能量变化的物质变化不一定是化学变化,物质物质 发生物理变化时也伴有能量变化。如冰融化、氢氧化钠发生物理变化时也伴有能量变化。如冰融化、氢氧化钠 的溶解等。的溶解等。 三、三、 人类对能源的利用人类对能源的利用 1.利用的三个阶段利用的三个阶段: 2.化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题化石燃料利用过程中亟待解决的两方
8、面问题 (1)一是其短期内不可再生一是其短期内不可再生,储量有限储量有限; (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是等是 大气污染物的主要来源。大气污染物的主要来源。 3.在燃料利用过程中在燃料利用过程中,节能的主要环节节能的主要环节: (1)燃料燃烧阶段燃料燃烧阶段可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、 清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率; (2)能量利用阶段能量利用阶段可通过使用节能灯可通过使用节能灯,改进电动机的材料和改进电动机的材料和 结构结构,以及发电厂、钢铁厂余热与城市
9、供热联产等措施促进能以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能 源循环利用源循环利用,有效提高能量利用率。有效提高能量利用率。 4.新能源新能源 (1)特点特点:资源丰富、资源丰富、_。 (2)人们比较关注的新能源人们比较关注的新能源:_能、能、_能、地热能、海洋能能、地热能、海洋能 和和_能等。能等。 可以再生可以再生,对环境无污染对环境无污染 太阳太阳 风风 氢氢 【情境情境 思考思考】2019中国中国(山西山西)国际清洁能源博览会于国际清洁能源博览会于2019年年6 月月28日上午在太原开幕。日上午在太原开幕。 本次展会以“清洁低碳、绿色发展”为主题本次展会以“清洁低碳、绿色发展”
10、为主题,聚焦煤炭清洁利用、聚焦煤炭清洁利用、 新能源、储能、节能环保等领域新能源、储能、节能环保等领域,展示新技术新产品新应用展示新技术新产品新应用,搭建搭建 中西部清洁能源及设备供需平台中西部清洁能源及设备供需平台,促进煤改电、煤改气、煤改清促进煤改电、煤改气、煤改清 洁采暖在中西部的实施洁采暖在中西部的实施,加强雾霾的治理加强雾霾的治理,有效改善呼吸环境。有效改善呼吸环境。 (1)提高燃料的燃烧效率应该从哪些方面考虑提高燃料的燃烧效率应该从哪些方面考虑? 提示提示:使燃料与氧气充分接触使燃料与氧气充分接触,如将煤粉碎、液化和气化如将煤粉碎、液化和气化;通通 入充足的氧气。入充足的氧气。 提
11、示提示:。清洁能源即绿色能源。清洁能源即绿色能源,是指不排放污染物、能是指不排放污染物、能 够直接用于生产生活的能源够直接用于生产生活的能源,它包括核能和可再生能源。可再生能它包括核能和可再生能源。可再生能 源是指原材料可以再生的能源源是指原材料可以再生的能源,如水力发电、风力发电、太阳能、如水力发电、风力发电、太阳能、 水能、生物能水能、生物能(沼气沼气)、地热能、地热能(包括地源和水源包括地源和水源)、海潮能等能源。、海潮能等能源。 (2)日常生产、生活中常常采用下列能源日常生产、生活中常常采用下列能源: 煤煤;石油石油;天然气天然气;太阳能太阳能;水能水能;氢能氢能; 核能核能;风能风能
12、;地热能等地热能等,属于清洁能源的有哪些属于清洁能源的有哪些? 知识点一知识点一 放热反应与吸热反应的理解放热反应与吸热反应的理解 【重点释疑重点释疑】 1.放热反应与吸热反应的比较放热反应与吸热反应的比较: 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应 定义定义 释放热量的化学反应释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应 形成原因形成原因 反应物具有的总能量大反应物具有的总能量大 于生成物具有的总能量于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生反应物具有的总能量小于生 成物具有的总能量成物具有的总能量 与化学键与化学键 强弱的关强弱的关 系系 生成物分子成键时释放生成物分子成键时释放
13、 的总能量大于反应物分的总能量大于反应物分 子断键时吸收的总能量子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总生成物分子成键时释放的总 能量小于反应物分子断键时能量小于反应物分子断键时 吸收的总能量吸收的总能量 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应 反应反应 过程过程 图示图示 2.常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应 3.化学反应遵循的两条基本规律化学反应遵循的两条基本规律 (1)质量守恒定律质量守恒定律:自然界的物质发生转化时自然界的物质发生转化时,总质量保持不变。总质量保持不变。 (2)能量守恒定律能量守恒定律:一种形式的能量可以转化为另一种形式的能一种形式的能量可以转化为另一
14、种形式的能 量量,但体系包含的总能量不变。但体系包含的总能量不变。 【思考思考 讨论讨论】 (1)做实验时做实验时,吸热反应和放热反应都用到酒精灯吸热反应和放热反应都用到酒精灯,怎样判断该反怎样判断该反 应是吸热反应还是放热反应应是吸热反应还是放热反应?放热反应加热的目的是什么放热反应加热的目的是什么? 提示提示:持续用酒精灯加热持续用酒精灯加热,撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热 反应反应;开始用酒精灯加热开始用酒精灯加热,反应开始后反应开始后,撤去酒精灯仍能继续反应撤去酒精灯仍能继续反应 的是放热反应。放热反应加热的目的一般是引发反应或加快的是放热反应。放热反
15、应加热的目的一般是引发反应或加快 反应速率。反应速率。 (2)放热反应一定容易发生放热反应一定容易发生,吸热反应一定难发生吗吸热反应一定难发生吗? 提示提示:不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关,有有 些放热反应必须加热才能发生些放热反应必须加热才能发生,如木炭的燃烧如木炭的燃烧;而有些而有些 吸热反应常温下就能发生吸热反应常温下就能发生,如如Ba(OH)2 8H2O与与NH4Cl 的反应。的反应。 【案例示范案例示范】 【典例典例】(2019 菏泽高一检测菏泽高一检测)下列说法正确下列说法正确的是的是 ( ) A.Fe与与S在加热条件下才能发生反应在加
16、热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应所以该反应属于吸热反应 B.HNO3、H2SO4分别与分别与NaOH溶液反应都放出溶液反应都放出热量热量 C.分解反应都是吸热反应分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应化合反应都是放热反应 D.合成氨的反应是放热反应合成氨的反应是放热反应,所以所以N2与其他物质的反应也是与其他物质的反应也是放放 热反应热反应 【解题指南解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3点点: (1)反应放热还是吸热与反应条件无关。反应放热还是吸热与反应条件无关。 (2)熟记常见的放热反应和吸热反应类型。熟记常见的放热反应和吸热反应类型。 (3)注意知识迁移的合理性
17、。注意知识迁移的合理性。 【解析解析】选选B。Fe与与S虽然需加热才能发生反应虽然需加热才能发生反应,但反应开始后但反应开始后,停止加停止加 热热,反应能继续进行反应能继续进行,加热只是为了引发反应加热只是为了引发反应,所以该反应是放热反应所以该反应是放热反应,A 错误错误;中和反应都是放热反应中和反应都是放热反应,B正确正确;分解反应不一定是吸热反应分解反应不一定是吸热反应,如如 H2O2的分解反应就是放热反应的分解反应就是放热反应,化合反应也不一定是放热反应化合反应也不一定是放热反应,如如CO2 与与C的反应就是吸热反应的反应就是吸热反应,C错误错误;与与N2反应反应的的物质不同物质不同,
18、能量变化也不能量变化也不 同同,不能根据合成氨反应的能量变化来类推不能根据合成氨反应的能量变化来类推N2与其他物质反应的能量与其他物质反应的能量 变化变化,如如N2和和O2在放电条件下生成在放电条件下生成NO就是吸热反应就是吸热反应,D错误错误。 【母题追问母题追问】(1)上题上题B项含有等物质的量项含有等物质的量H2SO4的稀硫酸、浓的稀硫酸、浓 硫酸分别与足量的氢氧化钠溶液反应放出的热量相等吗硫酸分别与足量的氢氧化钠溶液反应放出的热量相等吗? 提示提示:不相等。浓硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应放出的热不相等。浓硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应放出的热 量除了中和反应放出的热量量除了中和反应放出的
19、热量,还有浓硫酸稀释放出的热量。还有浓硫酸稀释放出的热量。 (2)从物质能量的角度解释上题从物质能量的角度解释上题D项合成氨反应放热的原因项合成氨反应放热的原因? 提示提示:合成氨反应中合成氨反应中,参加反应的参加反应的N2和和H2的总能量大于生成的的总能量大于生成的 NH3的总能量的总能量,故反应放热。故反应放热。 【规律方法规律方法】放热反应和吸热反应判断“四放热反应和吸热反应判断“四方法方法 (1)依据反应条件判断。通常需要持续加热的反应为吸热反应。依据反应条件判断。通常需要持续加热的反应为吸热反应。 (2)依据能量变化依据能量变化图像判断图像判断。反应物的总能量大于生成物的总。反应物的
20、总能量大于生成物的总 能量能量,则反应为放热反应则反应为放热反应;反之反之,则为吸热反应则为吸热反应。 (3)依据断键和成键所吸收和释放的能量数据判断。如果旧键依据断键和成键所吸收和释放的能量数据判断。如果旧键 断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量,则为吸热反应则为吸热反应;反之反之, 为放热反应。为放热反应。 (4)经验判断法经验判断法:根据常见的放热反应、吸热反应的类型判断根据常见的放热反应、吸热反应的类型判断。 【迁移迁移 应用应用】 1.(2019 邯郸高一检测邯郸高一检测)下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A.任何化学反应都伴随着能量的变化任
21、何化学反应都伴随着能量的变化 B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热该过程放出大量的热,所以所以该该 过程过程是化学变化是化学变化 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D.对于如图所示的过程对于如图所示的过程,是吸收能量的过程是吸收能量的过程 【解析解析】选选A。任何化学反应都有能量的变化。任何化学反应都有能量的变化,但有能量变化的但有能量变化的 过程不一定是化学变化过程不一定是化学变化,如物质的三态变化如物质的三态变化,虽然存在能量变化虽然存在能量变化, 但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成,故不是
22、化学变故不是化学变 化化,B项错误项错误;化学反应中能量变化的形式有多种化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外除热能外,还有还有 光能、电能等光能、电能等,C项错误项错误;由图像知由图像知,该过程中反应物的总能量大该过程中反应物的总能量大 于生成物的总能量于生成物的总能量,故该过程中放出能量故该过程中放出能量,D项错误。项错误。 2.(2019 济南高一检测济南高一检测)已知已知2SO2+O2 2SO3为放热反应为放热反应,对对 该反应的下列说法正确的是该反应的下列说法正确的是 ( ) A.O2的能量一定高于的能量一定高于SO2的能量的能量 B.2 mol SO2和和1 mol O2的总能量
23、一定高于的总能量一定高于2 mol SO3的总能量的总能量 C.SO2的能量一定高于的能量一定高于SO3的能量的能量 D.因该反应为放热反应因该反应为放热反应,故不必加热就可发生故不必加热就可发生 垐 ? 噲 ? 【解析解析】选选B。因反应。因反应2SO2+O2 2SO3为放热反应为放热反应,所以所以2 mol SO2和和1 mol O2的能量和一定高于的能量和一定高于2 mol SO3的能量的能量,A错错 误误,B正确正确,C错误错误;化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成, 而断键过程需要吸收能量而断键过程需要吸收能量,故放热反应有些也需要一定条件故放
24、热反应有些也需要一定条件,该该 反应是放热的反应是放热的,但需要加热才能发生但需要加热才能发生,D错误。错误。 垐 ? 噲 ? 【素养提升素养提升】随着随着人们生活节奏的加快人们生活节奏的加快,市场上出现了多种类市场上出现了多种类 型的“即食饭盒”等快速给食物加热的产品。型的“即食饭盒”等快速给食物加热的产品。 下面让我们探究它们的工作原理。下面让我们探究它们的工作原理。 (1)有一“自热米饭”的广告播得很火有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在食用时它介绍在食用时,将一无将一无 色液体加入一白色固体中色液体加入一白色固体中,放上装米饭的盒子放上装米饭的盒子,过几分钟米饭马过几分钟米饭马 上
25、就热气腾腾上就热气腾腾,可以食用了可以食用了,非常方便。请你推测其白色固体和非常方便。请你推测其白色固体和 无色液体可能是如下哪个组合无色液体可能是如下哪个组合? ( ) A.硝酸铵和水硝酸铵和水 B.浓硫酸和水浓硫酸和水 C.氧化钙和水氧化钙和水 D.固体酒精和水固体酒精和水 提示提示:选选C。硝酸铵溶于水吸热。硝酸铵溶于水吸热,A选项错误选项错误;浓硫酸具有腐蚀性浓硫酸具有腐蚀性, 且操作不方便且操作不方便,B选项错误选项错误;氧化钙与水反应放出大量的热氧化钙与水反应放出大量的热,C选选 项正确项正确;酒精溶于水时热效应不明显酒精溶于水时热效应不明显,D选项错误。选项错误。 (2)目前市面
26、上有一种新型饭盒“即热饭盒”目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”,其原理是在饭盒其原理是在饭盒 底部有两层底部有两层,一层存放水一层存放水,另一层存放镁和铁的混合物。使用时另一层存放镁和铁的混合物。使用时 打开隔离层打开隔离层,即发生反应即发生反应:Mg+2H2O=X+H2。请根据以上信。请根据以上信 息回答下列各题息回答下列各题: 该饭盒底部“即热”存在什么能量之间的转化该饭盒底部“即热”存在什么能量之间的转化? 提示提示:化学能转化为热能。化学能转化为热能。 已知已知X是一种碱是一种碱,则则X的化学式是什么的化学式是什么?你推断你推断X的化学式的依的化学式的依 据是什么据是什么? 上述化学
27、反应属于哪种基本反应类型上述化学反应属于哪种基本反应类型?由该反应可知化学反由该反应可知化学反 应发生时都伴随什么变化应发生时都伴随什么变化? 提示提示:根据质量守恒根据质量守恒(原子守恒原子守恒)定律可知定律可知X的化学式为的化学式为Mg(OH)2。 提示提示:置换反应。化学反应发生时都伴随着物质的变化和能量置换反应。化学反应发生时都伴随着物质的变化和能量 的变化。的变化。 知识点二知识点二 利用化学键计算化学反应中的能量变化利用化学键计算化学反应中的能量变化 【重点释疑重点释疑】 1.化学键与能量变化的关系化学键与能量变化的关系: 2.计算公式计算公式: 用用Q(吸吸)表示反应物分子化学键
28、断裂时吸收的总能量表示反应物分子化学键断裂时吸收的总能量,Q(放放)表表 示生成物分子化学键形成时放出的总能量。示生成物分子化学键形成时放出的总能量。 公式公式:Q=Q(吸吸)-Q(放放) 利用化学键形成和断裂时的能量变化计算化学反应中的能量利用化学键形成和断裂时的能量变化计算化学反应中的能量 变化变化: 【思考思考 讨论讨论】 (1)对于放热反应对于放热反应:2H2+O2 2H2O来说来说,“断裂断裂1个个HH键和键和 1个个OO键所吸收的能量小于形成键所吸收的能量小于形成1个个HO键所放出的能量”键所放出的能量” 这种说法是否正确这种说法是否正确? 提示提示:不正确。在反应不正确。在反应2
29、H2+O2 2H2O中中,每断裂每断裂1个个OO键键, 同时断裂同时断裂2个个HH键键,形成形成4个个HO键键;正确说法是断裂正确说法是断裂2个个H H键和键和1个个OO键所吸收的能量小于形成键所吸收的能量小于形成4个个HO键所放出的键所放出的 能量。能量。 (2)如图是如图是1 mol氢气燃烧的能量变化图氢气燃烧的能量变化图,试分析试分析a、b表示的含义。表示的含义。 提示提示:化学反应发生时首先断裂反化学反应发生时首先断裂反 应物中的化学键应物中的化学键,再形成生成物中再形成生成物中 的化学键的化学键,故故a表示破坏表示破坏1 mol H H键、键、0.5 mol OO键所吸收的能键所吸收
30、的能 量量,b表示形成表示形成2 mol HO键所放键所放 出的能量。出的能量。 【案例示范案例示范】 【典例典例】断开断开1 mol HH键、键、1 mol NH键键、1 mol NN键分键分 别需要吸收的能量为别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。 (1)1 mol N2完全反应生成完全反应生成NH3需需_(填“吸收”或“放填“吸收”或“放 出”出”)能量能量_kJ。 (2)1 mol H2完全反应生成完全反应生成NH3需需_(填“吸收”或“放填“吸收”或“放 出”出”)能量能量_kJ。(不考虑可逆反应不考虑可逆反应) 【思维建模思维建模】解答利用键能计算热量的试题思
31、路如下解答利用键能计算热量的试题思路如下: 【解析解析】本题可以从断键吸收的能量数值与成键本题可以从断键吸收的能量数值与成键放出的放出的能量数值能量数值 的相对大小来判断的相对大小来判断,若若E(断键断键)E(成键成键),则则为吸热反应为吸热反应;若若E(断断 键键)587 kJ,所以该反应是所以该反应是 放出能量的反应放出能量的反应;根据根据反应式可知该反应是可逆反应反应式可知该反应是可逆反应,也是氧也是氧 化还原反应。化还原反应。 【素养提升素养提升】 据巴西政府网站公布的消息据巴西政府网站公布的消息,巴西国家空间研究所的研发团队巴西国家空间研究所的研发团队 开发出了一种可作火箭和卫星引擎
32、推动剂的新型燃料开发出了一种可作火箭和卫星引擎推动剂的新型燃料,其原料其原料 以低价的乙醇为主以低价的乙醇为主,大大压缩发射成本。大大压缩发射成本。 (1)已知乙醇的结构式为已知乙醇的结构式为 ,1 mol C2H5OH含有共含有共 价键的物质的量是多少价键的物质的量是多少? 提示提示:1 mol 乙醇含有乙醇含有1 mol CC键、键、5 mol CH键、键、1 mol CO键、键、1 mol OH键键,共共8 mol。 (2)乙醇燃烧是吸热反应还是放热反应乙醇燃烧是吸热反应还是放热反应? 提示提示:燃烧均为放热反应。燃烧均为放热反应。 (3)已知断开或生成已知断开或生成1 mol化学键的数
33、据如下化学键的数据如下: 化学键化学键 CC CH OO HO CO CO 键能键能/ (kJ mol-1) 348 413 498 463 351 745 则则1 mol乙醇与乙醇与O2完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O放出的能量是多少放出的能量是多少? 提示提示: C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g),则则断裂断裂化学键化学键 吸收的能量为吸收的能量为348 kJ+5413 kJ+351 kJ+463 kJ+3498 kJ=4 721 kJ,生成化学键放出生成化学键放出的能量的能量为为2 mol2745 kJ mol-1+3 mol2463 kJ mol-1=5 758 kJ,整个过程放出能量整个过程放出能量,能量变化能量变化为为 5 758 kJ-4 721 kJ=1 037 kJ。