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8.1.2海水资源的开发利用 学考练(含答案)

1、第第 2 2 课时课时 海水资源的开发利用海水资源的开发利用 学 考 练 1许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获 得的物质是( ) A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 解析 海水中的各种元素都以化合态存在,要生成单质必然发生化学反应,A、 B、C 均错。海水晒盐得 NaCl,蒸馏海水得淡水只发生物理变化。 答案 D 2随着人口增长、工业发展,淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用 水,下列方法在原理上完全不可行的是( ) A加入明矾,使海水中的泥沙沉淀并淡化 B利用太阳能,将海水蒸馏淡化 C将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分 D利用电渗析

2、法使海水淡化 答案 A 3下列关于海水的知识不正确的是( ) A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用 B海水既苦又涩,不能直接利用 C海水中某些金属元素总储量很大,但富集程度却很低 D海水淡化应同化工生产结合,同能源技术结合 解析 海水可直接利用,如冲厕、作冷却水等。 答案 B 4海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是( ) 试剂 M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应 操作 b 只是过 滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH)2 采用电解法冶炼镁 是因为镁很活泼 A B C D 解析 生石灰溶于水生成 Ca(OH)2,加入沉淀池沉淀 Mg2 生成 Mg(OH)

3、2, 过滤后加入试剂 M 为盐酸,Mg(OH)2溶解得到 MgCl2溶液,通过浓缩蒸发, 冷却结晶,过滤洗涤得到 MgCl2晶体,在 HCl 气体中加热失去结晶水得到固体 MgCl2,通电电解熔融 MgCl2生成 Mg。分析判断 M 是盐酸用来溶解 Mg(OH) 2沉淀,正确;电解 MgCl2生成 Mg 和 Cl2的反应是氧化还原反应,流程中的 反应不全部都是非氧化还原反应,错误;操作 b 是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤 洗涤得到 MgCl2晶体的过程, 错误; 用海水晒盐后的饱和溶液中主要是 MgCl2, 加石灰乳可以制 Mg(OH)2 ,正确;依据金属活动顺序表中金属性可知,采 用电解法冶炼

4、Mg 是因为 Mg 很活泼,正确,D 项正确。 答案 D 5海水提溴过程中将 Br 氧化成 Br 2,可向其中加入氧化剂,合适的是( ) A酸性 KMnO4溶液 B氯水 CFeCl3溶液 D碘水 解析 Fe3 和 I 2的氧化性都不如 Br2的强,C、D 不正确;酸性 KMnO4溶液能氧 化 Br ,但 KMnO 4价格比较贵,不适合工业生产用。 答案 B 6某同学设计实验从海带中提取碘: 滴加稀硫酸和双氧水 在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰 烬中加水搅拌 加四氯化碳并振荡 过滤 分液 该实验的合理操作顺序是( ) A B C D 解析 从海带中提取 I2的流程为 海带(加少量酒

5、精) 灼烧 海带灰 水 过滤 含 I 的水溶液 H2O2H2SO4I 2的水溶液 CCl4 分液 I2的有机溶液,故正确步骤为,选 C。 答案 C 7从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常有少量氯气,除去氯气应该采用 的方法是( ) A加入适量的 Na2CO3溶液 B通入溴蒸气 C加入适量的 NaOH 溶液 D加入适量的 NaBr 溶液 解析 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液都能与溴反应,不能用于除杂。 答案 D 8某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计 了如下的几个方案,你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是( ) A取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成 B

6、取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素 C取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素 D取适量滤液,加入酸化的 H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素 解析 海带的灰烬中含有的碘元素,是以 I 形式存在的,不是以单质形式存在, 所以 A、 B、 C 均不正确; D 中发生了氧化还原反应: H2O22I 2H=I 22H2O, 产生了 I2,使淀粉溶液呈蓝色。 答案 D 9从淡化海水中提取溴的流程如下: 下列有关说法不正确的是( ) AX 试剂可用 Na2SO3饱和溶液 B步骤的离子反应:2Br Cl 2=2Cl Br 2 C工业上每获得 1 mol

7、Br2,需要消耗 Cl244.8L D步骤包含萃取、分液和蒸馏 解析 Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr, A 正确; 步骤利用氯的非金属性 比溴强,可以利用置换反应制取 Br2,B 正确;反应和反应均使用到 Cl2,故 制取 1 mol Br2消耗 2 mol 氯气,但未标明氯气所处的温度和压强,C 错误;从浓 溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液, 再经蒸馏可得到纯净的溴,D 正确。 答案 C 10 海水中可以提取镁, 其方法是首先使海水中的 Mg2 转化为 Mg (OH) 2沉淀。 从化学知识的角度和经济效益的角度考虑,可在海水中加入的物质是(

8、 ) ANaOH BKOH CCaO DNa2O 解析 若使Mg2 转化为Mg (OH) 2沉淀, 须在海水中加入碱, 理论上加入NaOH、 KOH、CaO、Na2O 都可实现上述转化,但 NaOH、KOH、Na2O 为重要的化工原 料,其成本较高,而 CaO 可由石灰石或贝壳等分解而获得,原料易得,成本较 低,故可加入 CaO,CaOH2O=Ca(OH)2,从而使 Mg2 转化为 Mg(OH) 2沉淀。 答案 C 11从海水中提取金属镁的生产步骤有:浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解,正确的操作顺序是( ) A B C D 解析 海水中含有 Mg2 ,加入 Ca(OH) 2可生成 M

9、g(OH)2沉淀:Mg2 2OH =Mg (OH) 2, 过滤可得到 Mg (OH)2固体。 再将 Mg (OH)2转化为 MgCl2, MgCl2熔点低,电解熔融 MgCl2可得金属镁:MgCl2(熔融)= 电解 MgCl2。 答案 C 12工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示: (1)该工艺流程中先后制得 Br2、CaSO4和 Mg(OH)2,能否按 Br2、Mg(OH) 2、 CaSO4的 顺 序 制备 ? ( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ) , 原 因 是 _ _。 (2) 溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多, 四氯化碳与水不互溶。 但在上述工艺中却不用四

10、氯化碳,原因是_ _。 (3)写出反应的离子方程式。 _ _ _。 解析 (1)CaSO4和 Mg(OH)2制备顺序与加入的试剂顺序有关,要求每次加 入试剂后只能得到一种物质,如果先沉淀 Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有 CaSO4 和 Ca(OH)2沉淀,产品不纯。 (2)属于对试剂使用的评价问题,四氯化碳与水相比,无论是从价格上还是环 境污染问题上,都超过水。 答案 (1) 不能 若先沉淀 Mg (OH)2, 则沉淀中会夹杂有 CaSO4和 Ca (OH) 2沉淀,使产品不纯 (2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重 (3)Cl22Br =Br 22Cl Ca2

11、SO2 4=CaSO4 Mg2 2OH=Mg(OH) 2 能 力 练 13海水中溴元素以 Br 形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺 流程如图: (1)步骤反应的离子方程式是_ _, 步骤反应的化学方程式是_ _。 (2) 从理论上考虑, 下列物质也能吸收Br2的是_。 ANaOH BFeCl2 CNa2SO3 DH2O (3) 步骤中氧化剂是 , 若反应中生成 2 mol HBr, 则消耗 mol SO2。 (4)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 _。 解析 (1)读懂流程图,可以写出 2Br Cl 2=Br22Cl ,SO 2Br2 2H2

12、O=2HBrH2SO4。 (2)只从理论上考虑,NaOH 具有强碱性,能吸收 Br2, Fe2 、SO2 3具有还原性也能吸收 Br2,但 Br2在水中的溶解度较小,不能充分吸 收。 (3)Br2SO22H2O=H2SO42HBr,该反应中氧化剂为 Br2,还原剂为 SO2,反应中每生成 2 mol HBr,则消耗 1 mol SO2。 (4)最后再向含 HBr 的溶液 中通入适量 Cl2,蒸馏得到 Br2。经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2SO2。 答案 (1)2Br Cl 2=Br22Cl SO 2Br22H2O=H2SO42HBr (2)ABC (3)Br2 1 (4

13、)Cl2Br2SO2 14海水占地球总储水量的 97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解 决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。 (1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。 (2)目前,国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海 水变成蒸气, 蒸气经冷却而得高纯度淡水。 由此可判断蒸馏法是 (填“物 理变化”或“化学变化”) 。 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应式:食盐 H2ONaOHH2Cl2 (未配平) , 该反应中食盐的化学式是_; 利用电解所得气体制 36.5%的浓盐酸 1 000 t,最少需消耗食盐 t

14、。 (4)近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫 废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下: 请写出的化学反应方程式:_, _。 解析 (1)Na 位于第A 族。 (2)蒸馏法属于物理变化。 (3) 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2, H2Cl2= 点燃 2HCl, 由 n (HCl) 1 00010 6 g36.5% 36.5 g mol 1107 mol,可知 m(NaCl)107 mol58.5 g mol 1 585106 g585 t。 答案 (1)A (2)物理变化 (3)NaCl 585 (4)NaOHSO2=NaHSO3 NaHSO3HCl=NaClH2OSO2