1、第第 2 2 课时课时 乙酸乙酸 A 组 基础对点练 题组一 乙酸的结构与性质 1 (2020 广西玉林高级中学高一月考)如图所示是某常见有机物分子的充填模型， 该物质不具 有的性质是( ) A与大理石反应 B与稀硫酸反应 C发生酯化反应 D使紫色石蕊试液变红 答案 B 解析 由有机物分子的充填模型可知， 该物质为乙酸， 乙酸为一元弱酸， 但比 H2CO3酸性强， 故可与大理石反应，也可使紫色石蕊试液变红，故 A、D 正确；乙酸和乙醇在浓 H2SO4加热 条件下发生酯化反应，故 C 正确；乙酸和稀 H2SO4不反应，D 错误。 考点 乙酸的结构与性质 题点 乙酸的性质 2 (2019 黑龙江鹤
2、岗第一中学期中)食醋的主要成分是乙酸， 下列物质在一定条件下能与乙酸 发生反应的是( ) 石蕊 乙醇 金属镁 氢氧化铁 氧化钙 碳酸钠 稀硫酸 A B C D 答案 D 解析 CH3COOH 为有机酸， 具有酸的通性， 能使石蕊溶液变红， 和活泼金属镁反应生成 H2， 与碱性氧化物及碱生成盐和水，与 Na2CO3反应生成 CO2，与乙醇发生酯化反应，但乙酸和 H2SO4不反应，故正确，选 D。 考点 乙酸的性质 题点 乙酸的酸性 题组二 酯化反应及实验探究 3(2019 中山高一检测)将 CH3COOH 和 H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可 逆反应，反应达到平衡后，下列说法正
3、确的是( ) A18O 存在于所有物质里 B18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C18O 仅存在于乙醇和水里 D有的乙醇分子可能不含 18O 答案 B 解析 由 CH3COOHH18OC2H5 浓硫酸 H2O 可知， 18O 存在于乙 醇和乙酸乙酯中，B 项正确。 考点 乙酸的性质 题点 乙酸的酯化反应机理 4(2018 全国卷，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( ) 答案 D 解析 A 是生成乙酸乙酯的操作，B 是收集乙酸乙酯的操作，C 是分离乙酸乙酯的操作。D 是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 5(2019 河南许昌高一期末)如图为实验室制取乙酸乙
4、酯的装置。下列关于该实验的叙述中， 不正确的是( ) Ab 试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 B向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C实验时加热 a 试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 Db 试管中饱和 Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙 酯在溶液中的溶解度 答案 B 解析 b 试管中的导管不能浸入液面以下，否则可能发生倒吸，A 正确；配制反应液时应先 加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，B 错误；该反应为可 逆反应，加热 a 试管可以加快反应速率，并及时
5、将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的 方向移动，C 正确；饱和 Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解 度，D 正确。 考点 乙酸的性质 题点 酯化反应及实验探究 6(2019 江阴高一检测)如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( ) A蒸馏 过滤 分液 B分液 蒸馏 蒸馏 C蒸馏 分液 分液 D分液 蒸馏 结晶、过滤 答案 B 解析 乙酸钠和乙醇均在下层， 乙酸乙酯在上层， 分液后将下层液体 A 蒸馏， 可将乙醇蒸出， 然后在乙酸钠中加入 H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。 考点 乙酸的酯化反应
6、 题点 乙酸乙酯的分离及提纯 题组三 醇、羧酸性质相关的综合应用 7(2020 河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸 的结构简式为，下列说法正确的是( ) A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2 DHOOCCH2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体 答案 A 解析 A 项，苹果酸中含OH 和COOH 两种均能发生酯化反应的官能团；B 项，1 mol 苹 果酸可与 2 mol NaOH 发生中和反应；C 项，1 mol
7、苹果酸与足量 Na 反应生成 1.5 mol H2；D 项，二者为同一物质。 考点 乙酸的性质 题点 羧酸和醇性质的综合应用 8(2020 湖北襄阳高一期末)枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为 ，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是( ) A乙酸 B乙醇 C碳酸钠溶液 D溴水 答案 D 解析 由枸橼酸乙胺嗪的结构简式可知，该分子中含有羧基、醇羟基，因此可以和乙醇及乙 酸分别发生酯化反应，也可以和 Na2CO3反应生成 CO2，故 A、B、C 正确；因为分子中没有 一般的不饱和键，和溴水不反应，故 D 错误。 考点 乙酸的性质 题点 羧酸和醇性质的综合应用 9(2019 开封高一检测)
8、分子式为 C2H4O2的有机化合物 A 具有如下性质： ANa迅速产生气泡；ACH3CH2OH 浓硫酸 有香味的物质。 (1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_。 A一定含有OH B一定含有COOH C有机化合物 A 为乙醇 D有机化合物 A 为乙酸 (2)A 与金属钠反应的化学方程式为_。 (3)化合物 A 和 CH3CH2OH 反应生成的有香味的物质的结构简式为_。 (4)有机化合物 B 分子式为 C2H4O3，与 Na 反应迅速产生 H2，且 1 mol B 与足量 Na 反应放出 1 mol H2，则 B 的结构简式为_。 答案 (1)BD (2)2CH3COOH2Na 2CH3
9、COONaH2 (3)CH3COOCH2CH3 (4)HOCH2COOH 解析 (1)根据 A 的分子式及 A 的化学性质推知 A 为乙酸。(3)乙醇和 CH3COOH 发生酯化反 应生成乙酸乙酯。(4)与 Na 反应迅速，则含有COOH，且产生 H2与消耗 B 的物质的量之比 为 11，根据分子式，则必含OH，B 的结构简式为 HOCH2COOH。 考点 乙酸的性质 题点 羧酸和醇性质的综合应用 B 组 综合强化练 1(2019 菏泽高一检测)下列试剂能将转化为的是( ) 金属钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸钠 A B C D 答案 B 解析 COOH 和OH 都可以和 Na 发生反应，
10、COOH 呈酸性，能和碱性物质反应，因 此实现COOH 转化为COONa 而OH 不变，只能选择 NaOH、Na2CO3和 NaHCO3，故选 B。 考点 乙酸的性质 题点 羧酸和醇性质的综合应用 2(2020 山东莒县一中高一月考)1- 丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯 化反应制得乙酸丁酯，反应温度为 115125 ，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的 是( ) A该实验可以选择水浴加热 B该反应中，如果乙酸足量，1- 丁醇可以完全被消耗 C长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用 D在反应中 1- 丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子 答案 C 解析 据信
11、息，该反应温度为 115125 ，不能用水浴加热，故 A 错误；1- 丁醇和乙酸的 酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1- 丁醇也不能完全被消耗，故 B 错误；长玻璃管可以 平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及 1- 丁醇，故 C 正确；据酯化反应原理，1- 丁醇分 子脱去羟基中氢原子，乙酸分子脱去羟基，故 D 错误。 考点 乙酸的性质 题点 乙酸的酯化反应 3 (2020 内蒙古海拉尔第一中学高一检测)分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放 出气体的有机物有(不含立体异构)( ) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 答案 B 解析 据题给信息，能和饱和 NaHCO3
12、反应放出气体的有机物，分子结构中应含有羧基，故 有机物为 C4H9COOH，丁基(C4H9)有 4 种异构体，C4H9COOH 也有 4 种异构体，故 C5H10O2属于羧酸的有机物共有 4 种。 考点 羧酸的结构性质 题点 羧酸的同分异构体数目判断 4(2020 山东烟台第二中学月考)现有乙酸和环己烷(C6H12)的混合物，若其中氧的质量分数 为 a，则碳的质量分数是( ) A1a 7 B.3 4a C.61a 7 D.121a 13 答案 C 解析 乙酸的分子式为 C2H4O2，环己烷的分子式为 C6H12，则混合物中 C、H 原子数目之比 为 12， C、 H 元素质量之比为 12261
13、， 混合物中一共有三种元素， 氧的质量分数为 a， 则碳、 氢元素的质量分数之和为 1a， 所以化合物中碳元素质量分数为(1a)6 7 61a 7 ， C 正确。 考点 乙酸的组成及结构 题点 乙酸的组成及相关计算 5(2020 山东即墨一中高一期末)下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 碳酸钠粉末中加入适 量醋酸 产生无色无味的气体 醋酸的酸性比碳酸强 B 乙醇通入酸性高锰酸 钾溶液中 溶液褪色 乙醇能被酸性高锰酸 钾溶液氧化 C 点燃乙炔 火焰明亮，并带有黑烟 乙炔的含碳量高 D 石蕊溶液中滴入乙酸 石蕊溶液变红色 乙酸是强酸 答案 D
14、 解析 碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠，属于强酸制弱酸，故 醋酸的酸性比碳酸强，A 正确；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸，因此高锰酸钾 溶液褪色，B 正确；乙炔的含碳量较高，燃烧时火焰明亮，并带有黑烟，C 正确；石蕊溶液 中滴入乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸水溶液显酸性，不能说明乙酸是强酸，D 错误。 考点 乙酸的化学性质 题点 乙酸的酸性 6 (2019山 东 烟 台 高 一 检 测 ) 已 知 反 应 ： 甲 () 乙 丙 ()H2O，则下列判断不正确的是( ) A乙物质为甲醇 B该反应为取代反应 C甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D甲、乙、丙都能使溴的四氯
15、化碳溶液发生加成反应而褪色 答案 D 解析 根据反应方程式，可知乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也为取代反应， 故 A、B 项正确；甲和乙(CH3OH)，都能和金属钠反应生成 H2，C 项正确；甲和丙分子中含 有， 可以和溴发生加成反应， 但乙为 CH3OH， 不能和溴发生加成反应， 故 D 错误。 考点 酯化反应 题点 酯化反应及综合应用 7(2019 山西大学附中高一月考)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 在甲试管(如图)中加入 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸的混合溶液。 按图连接好装置(装置气密性良
16、好)并加入混合液，小火均匀地加热 35 min。 待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 (1)若实验中用乙酸和含 18O 的乙醇作用，该反应的化学方程式是_； 与教材采用的实验装置不同， 此装置中采用了球形干燥管， 其作用是_。 (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_。 (3)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_。 (4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_；分离时，乙酸乙 酯应该从仪器_(填“下口放”或“上口倒”)出。 (5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进
17、行 了以下 4 个实验。 实验开始先用酒精灯微热 3 min， 再加热使之微微沸腾 3 min。 实验结束后， 充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验 编号 甲试管中试剂 乙试管 中试剂 有机层的 厚度/cm A 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL 18 mol L 1 浓硫酸 饱和 Na2CO3 溶液 3.0 B 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL H2O 0.1 C 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL 2 mol L 1H 2SO4溶液 0.6 D 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、盐酸 0.6 实验 D 的目的是与实验 C 相对照，证明 H 对酯化反应具有
18、催化作用。实验 D 中应加入盐 酸的体积和浓度分别是_mL 和_mol L 1。 分析实验_(填字母)的数据， 可以推测出浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (6)若现有乙酸 90 g、乙醇 138 g 发生酯化反应得到 88 g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率 为_。(产率%实际产量 理论产量100%) 答案 (1)CH3COOHC2H518OH 浓硫酸 CH3CO18OC2H5H2O 冷凝，防倒吸 (2)乙醇、浓 硫酸、乙酸 (3)减少反应物的挥发；增大产率 (4)分液漏斗 上口倒 (5)3 4 AC (6)66.7% 解析 (1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去OH，醇脱去
19、 H，该反应可逆，反应的化 学方程式为 CH3COOHC2H518OH 浓硫酸 CH3CO18OC2H5H2O；球形干燥管容积较大，使 乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。 (2)三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 (3)乙酸、乙醇均有挥发性，步骤中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。 (4)分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比 水小，所以在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。 (5)实验 D 与实验 C 相对照，探究 H 对酯化反应具有催化作用，则其他变量应相同，实验 C 中加
20、入 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL 2 mol L 1H 2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保 证乙醇、乙酸的浓度不变，故加入盐酸的体积为 3 mL，要使实验 D 与实验 C 中 H 的浓度相 同，盐酸的浓度应为 4 mol L 1。对照实验 A 和 C 可知，实验 A 中加入 3 mL 18 mol L1 浓硫酸，实验 C 中加入 3 mL 2 mol L 1H 2SO4溶液，A 中生成的乙酸乙酯比 C 中生成的乙酸 乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (6)90 g 乙酸的物质的量为 90 g 60 g mol 11.5 mol,138 g 乙醇的物质的量为 138 g 46 g mol 13 mol， 显 然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应 CH3COOHC2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5H2O 可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为 1.5 mol，而实际上生成了 88 g，则乙酸乙酯的产率为 88 g 88 g mol 11.5 mol100%66.7%。 考点 酯化反应 题点 乙酸的酯化反应及实验综合