1、第第 2 2 课时课时 烷烃的性质烷烃的性质 A 组 基础对点练 题组一 烷烃的性质 1(2020 武威第五中学检测)下列有关烷烃性质的叙述不正确的是( ) A常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应 B烷烃都具有还原性，能被氧气氧化 C烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水 D烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 D 解析 烷烃为碳、氢元素组成的化合物，原子间均以单键结合，属于饱和烃，性质稳定，常 温下与酸、碱、强氧化剂不反应，A 正确；烷烃都能在氧气中燃烧，表现出还原性，B 正确； 烷烃为碳、 氢元素组成的化合物， 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水， C 正确； 烷烃为碳、 氢元素组成的化合物，原子间均以单
2、键结合，属于饱和烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾 溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不会褪色，D 错误。 考点 烷烃的性质 题点 烷烃性质的判断 2在 1.013105 Pa 下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是( ) 物质名称及结构简式 沸点/ 正丁烷 CH3(CH2)2CH3 0.5 正戊烷 CH3(CH2)3CH3 36.0 异戊烷 27.8 新戊烷 C(CH3)4 9.5 正己烷 CH3(CH2)4CH3 69.0 A.在标准状况下，新戊烷是气体 B在 1.013105 Pa、20 时，戊烷都是液体 C烷烃随碳原子数的增加，沸点降低 D分子式为 C5H12的烷烃的同分异构体
3、中，随支链的增加，沸点降低 答案 D 解析 由题表中信息可知，新戊烷的沸点是 9.5 ，标准状况下是液体，20 时是气体，A、 B 两项均错误；烷烃随碳原子数的增加，沸点升高，C 项错误；C5H12的三种同分异构体中， 随支链数的增加，沸点降低，D 项正确。 考点 烷烃的性质 题点 烷烃的物理性质 3(2020 湖北武钢三中高一检测)下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( ) A烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到 液态，相对分子质量大的则为固态 B烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大 C烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成
4、二氧化碳和水 D烷烃多数能使溴水褪色 答案 D 解析 烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，随着碳原子 数的增大，常温下的状态逐渐由气态变化到液态、固态，A 正确；烷烃结构相似，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，密度越大，B 正确；烷烃的化学性质与 CH4相似，能燃烧生 成二氧化碳和水，跟卤素单质在光照条件下发生取代反应，C 正确；烷烃的结构决定了化学 性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使溴水褪色，D 错误。 考点 烷烃的性质 题点 烷烃性质的判断 题组二 取代反应的理解及判断 4(2020 河南项城三中高一月考)下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( ) A甲烷
5、与氯气以物质的量之比为 14 混合时只生成 CCl4 B甲烷与氯气反应生成的产物中 CH3Cl 的量最多 C甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D1 mol 甲烷生成 CH2Cl2最多消耗 1 mol 氯气 答案 C 解析 甲烷与氯气发生取代反应生成的有机物为 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和 CCl4，故得不到 纯净的 CH3Cl， A 错误， C 正确； 甲烷与氯气的反应中每取代 1 mol 氢原子， 消耗 1 mol 氯气， 生成 1 mol HCl，故产物中 HCl 的量最多，B 错误；1 mol 甲烷生成 CH2Cl2最多消耗 2 mol 氯气，D 错误。 考点 取代反应
6、题点 取代反应的理解及应用 5(2020 北京市十一中学高一检测)下列反应属于取代反应的是( ) CHCl3Cl2 光 CCl4HCl 2HICl2=2HClI2 CO2H2= 催化剂 CH3OH CH3CH2CNCl2 光 HCl CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2O A B C D 答案 C 解析 CHCl3中的 H 原子被 Cl 原子取代，属于取代反应；该反应属于置换反应；该 反应属于化合反应； CH3CH2CN 分子中“CH2”的 1 个 H 原子被 Cl 原子取代， 属于取 代反应；CH3CH2OH 分子中的OH 被 Br 原子取代，属于取代反应。 考点 取代反应 题点 取
7、代反应的理解及判断 6.(2019 哈尔滨师大附中高一月考)实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱 和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是( ) A通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物 B氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升 C饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D量筒中气体颜色逐渐变浅 答案 A 解析 氯气与甲烷发生取代反应，生成的四种有机产物中 CH3Cl 常温下为气体，CH2Cl2、 CHCl3、CCl4为油状液体，A 错误；氯气与甲烷反应生成 HCl，而 HCl 极易溶于水，导致量 筒内气体减少，压强减小，量筒内液面上升，B 正确；氯气溶于水后，与水
8、反应：Cl2H2OH Cl HClO，饱和食盐水中 Cl浓度较大，抑制 Cl 2的溶解，C 正确；氯气是黄绿色气体， 随着反应的进行，氯气被消耗，量筒内气体颜色逐渐变浅，D 正确。 考点 取代反应 题点 甲烷的取代反应实验探究 7(2020 西安高新第一中学月考)在光照的条件下，将 1 mol 甲烷与一定量的氯气充分混合， 经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯 化氢， 若已知生成的二氯甲烷、 三氯甲烷、 四氯化碳的物质的量分别为 a mol、 b mol、 c mol， 该反应中消耗的氯气的物质的量是( ) A(1abc) mol B(1a2b3c)
9、 mol C(2a3b4c) mol D(abc) mol 答案 B 解析 根据取代反应的特点可知，光照条件下，1 mol 甲烷与一定量的氯气充分混合，生成 几氯甲烷就消耗几摩尔的氯气，因此消耗氯气的物质的量为(1abc) mol2a mol3b mol4c mol(1a2b3c) mol，B 项正确。 考点 取代反应 题点 甲烷取代反应及相关计算 题组三 烷烃燃烧及烃分子的判定 8(2020 四川岳池县第一中学高一月考)1 mol 某烷烃完全燃烧需要 8 mol 氧气，则这种烷烃 的化学式为( ) AC5H12 BC4H10 CC3H8 DC6H14 答案 A 解析 设烷烃的化学式为 CnH
10、2n2，燃烧方程式为 CnH2n23n1 2 O2 点燃 nCO2(n1)H2O 1 mol 3n1 2 mol 1 mol 8 mol 则有3n1 2 8，解得 n5，故烷烃化学式为 C5H12。 故选 A。 考点 烷烃的性质 题点 烷烃燃烧及烃分子判定 9(2020 江苏常州高级中学高一月考)烷烃完全燃烧都可以生成 CO2和 H2O，现以甲烷、乙 烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析。 (1)取等物质的量的三种物质，在 O2中完全燃烧，生成 CO2最多的是_，生成 H2O 最 多的是_，消耗 O2最多的是_。由此可以得出结论：等物质的量的烷烃完全燃 烧，生成 CO2、H2O 以及消耗 O
11、2的量随着_的增多而变大。 (2)取等质量的三种物质，在 O2中完全燃烧，生成 CO2最多的是_，生成 H2O 最多的 是_，消耗 O2最多的是_。由此可以得出结论：等质量的烷烃完全燃烧，生成 CO2的量随着_的增大而变大，生成水的量随着_的增大 而变大，消耗 O2的量随着_的增大而变大。 答案 (1)丙烷 丙烷 丙烷 分子中碳原子数 (2)丙烷 甲烷 甲烷 分子中碳的质量分 数 分子中氢的质量分数 分子中氢的质量分数 解析 (2)等质量的各种烷烃，含碳量越大生成二氧化碳越多，消耗氧气越少，生成水越少， 这是因为每 12 g 碳消耗 1 mol O2，而每 4 g 氢就消耗 1 mol O2。
12、 考点 烷烃的性质 题点 烷烃的燃烧及应用 B 组 综合强化练 1(2018 临沂一中高一期末)分子中含有 25 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据如下 表： 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点/ 88.6 42.1 0.5 36.0 燃烧热/kJ mol 1 1 560.7 2 219.2 2 877.6 3 535.6 燃烧热：25 、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧，生成指定产物所放出的热量，单位为 kJ mol 1。 根据表中数据，下列判断错误的是( ) A正庚烷在常温、常压下肯定不是气体 B随分子中碳原子数增加，烷烃的燃烧热逐渐增大 C随分子中碳原子数增加，烷烃沸
13、点逐渐升高 D随分子中碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 答案 D 解析 根据表格中数据可知，随分子中碳原子数增加，烷烃的沸点升高，燃烧热增加，由于 正庚烷分子中碳原子数大于戊烷分子中的碳原子数，所以正庚烷在常温、常压下肯定不是气 体，A 正确；根据表中数据可知，烷烃的沸点和燃烧热并不是成比例增加，B、C 正确，D 错误。 考点 烷烃的性质 题点 烷烃的性质及应用 2 (2020 南京外国语学校高一检测)某气态烷烃的体积是 10 mL， 完全燃烧时， 正好消耗同温、 同压下的氧气 50 mL，该烷烃的化学式是( ) AC2H6 BC3H8 CC4H10 DC5H12 答案 B 解析 设
14、烷烃化学式为 CnH2n2 烷烃燃烧通式为 CnH2n23n1 2 O2 点燃 nCO2(n1)H2O 据题意有：13n1 2 1050 解得 n3，故烷烃化学式为 C3H8。 考点 烷烃的性质 题点 烷烃的燃烧及分子判定 3 (2020 兰州第一中学检测)2 L N2和 CH4的混合气体与 4 L O2经点燃充分反应后， 用干燥剂 除去水分，剩余气体的体积为 5 L。原来混合气体中 N2和 CH4的物质的量之比(各气体的体 积都在相同的温度、压强下测定)为( ) A13 B11 C21 D31 答案 D 解析 该小题可以通过燃烧前后气体体积差来计算，设 CH4的体积为 x L 则有 CH4(
15、g)2O2(g) 点燃 CO2(g)2H2O(l) 减少体积 1 2 x L (65) L 解得 x0.5，即 CH4的体积为 0.5 L，N2的体积为 1.5 L，则 N2和 CH4的体积比为 31，选 D。 考点 烷烃的性质 题点 烷烃的燃烧及相关计算 4已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如图所示，下列关于它的性质叙述 正确的是( ) A易溶于水 B可以发生取代反应 C其密度大于水的密度 D与环己烷互为同系物 答案 B 解析 烷烃都难溶于水，密度比水小，可以发生取代反应，A、C 错误，B 正确。“自行车 烃”与环己烷二者结构不同，不满足分子式相差 n 个 CH2原子团的要求，
16、所以和环己烷不互 为同系物。 考点 烷烃的性质 题点 烷烃的性质及其应用 5(2020 河北邯郸二中高一检测)立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体结构，其碳 架结构如图所示。 有关立方烷的说法正确的是( ) A立方烷的分子式为 C8H18 B立方烷和氯气发生取代反应，1 mol 立方烷最多会生成 4 mol HCl C1 mol 立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为 224 L D立方烷的一氯代物只有一种 答案 D 解析 根据碳原子成键特点， 立方烷的分子式为 C8H8， A 项错误； 1 mol 立方烷和氯气反应， 最多需要 8 mol 氯气，生成 8 mol HCl，B 项错误；根据燃烧方
17、程式 C8H810O2 点燃 8CO2 4H2O，燃烧 1 mol 立方烷需要 10 mol 氧气，在标准状况下为 224 L，但 C 项氧气的状态不 确定， 不一定为标准状况， 故 C 项错误； 立方烷分子是高度对称的， 分子中只有一种等效氢， 故其一氯代物只有 1 种，D 项正确。 考点 烷烃的性质 题点 烷烃性质及综合应用 6 (2020 安徽马鞍山二中高一期末)两种气态烃组成的混合气体， 完全燃烧后得到 CO2和 H2O 的物质的量随着混合烃的物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( ) 可能有 C2H2 一定有 CH4 一定有 C3H8 一定没有 C4H6 可能有 C2
18、H6 A B C D 答案 B 解析 由题图可知两种气态烃的平均组成为 C1.6H4，根据碳原子平均数可知，该混合气体中 一定含有 CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为 4，碳原子数目大于 1.6， 且不超过 4，故一定没有 C2H2、C3H8、C4H6、C2H6，故正确。 考点 烷烃的性质 题点 烃的燃烧及成分判定 7 (2020 西北师大附中高一检测)如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。 甲注射器中 注入 10 mL CH4，同温同压下乙注射器中注入 50 mL Cl2，将乙注射器中的气体推入甲注射器 中，气体在甲注射器中反应，光照一段时间。 (1)下列是某同学预测的
19、实验现象： 气体最终变为无色 实验过程中，甲注射器活塞向内移动 甲注射器内壁有油珠 产生火花 其中正确的是_(填序号)。 (2)甲注射器中发生反应的化学反应类型为_。 (3)反应后，甲注射器中剩余气体能用下列试剂吸收的是_(填字母)。 A水 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液 D饱和食盐水 (4)反应后， 若将甲注射器中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_； 若再向其中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到_。 答案 (1) (2)取代反应 (3)B (4)液体分为两层，产生白色沉淀 溶液先变红后褪色 解析 (1)该注射器里氯气与甲烷的体积比为 51，氯气过量，最终剩余的气体中仍有氯气。 该反
20、应进行缓慢，不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质 的量减小，内部压强减小，甲注射器活塞向内移动。 (2)甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代，故甲注射器中发生的是取代反应。 (3)剩余气体中含有氯气和氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收。 (4)生成的 HCl 会与 AgNO3反应生成 AgCl 白色沉淀， 同时因 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4难溶于水， 可以看到液体分为两层；因 Cl2有剩余，若加入几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色。 考点 取代反应 题点 取代反应的实验探究 8 (2020 西安铁一中学检测)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在
21、工业上已 成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。 根据设计要求回答下列问题： (1)A 装置中发生反应的离子方程式是_。 (2)B装置有三种功能： _； 均匀混合气体；干燥混合气体。 (3)在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置 换出黑色小颗粒的化学方程式：_。 (4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末， 其作用是_ _。 (5)E 装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_。 (6)E 装置的作用是_(填字母)。 A吸收氯气 B吸收氯化氢 C防止倒吸 (7)该装置还有缺陷， 原因是没有进行尾
22、气处理， 其尾气中主要的含氯有机物为_(填字 母)。 ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DCCl4 答案 (1)MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O (2)控制气流速度 (3)CH42Cl2 强光 4HClC (4)吸收过量的氯气 (5)分液 (6)BC (7)A 解析 (1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、水和氯化锰，反应的离子方程式为 MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O。 (2)B 装置除具有均匀混合气体、干燥混合气体的作用之外，还可以根据气泡多少控制气流速 度。 (3)在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，这说明 有碳单质产生，则置换出碳单质的化学方程式为 CH42Cl2 强光 C4HCl。 (4)氯气能与 KI 反应生成氯化钾和 I2， 所以 D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末， 其作用是吸收 过量的氯气。 (5)E 装置中的有机物为氯代烃，氯代烃难溶于水，分离互不相溶的两种液体用分液的方法。 (6)E 装置中盛装的是水，反应中有 HCl 生成，HCl 极易溶于水，所以 E 装置的作用是吸收氯 化氢和防止倒吸。 (7)甲烷与氯气反应生成的四种氯代烃中，只有一氯甲烷是气体，故尾气中主要的含氯有机物 为 CH3Cl。 考点 取代反应 题点 甲烷取代反应实验探究及应用