ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:7 ,大小:141.67KB ,
资源ID:197058      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-197058.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(6.2.1化学反应的速率 课时作业(含答案))为本站会员(小**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

6.2.1化学反应的速率 课时作业(含答案)

1、第第二二节节 化学反应化学反应的速率的速率与限度与限度 第第 1 课时课时 化学反应化学反应的速率的速率 1.关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A.化学反应速率可表示反应进行的程度 B.化学反应速率是指一定时间内, 任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显 D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 2.对于化学反应 3W(g)+2X(g) =4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 ( ) A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 3.

2、硝酸是工业生产中的重要原料,工业制备硝酸的流程为 NH3NONO2HNO3。 其中一个重要反应 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行,半分钟后, 水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol,则此反应的速率 v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成 速率)可表示为 ( ) A.v(NH3)=0.010 mol L-1 s-1 B.v(O2)=0.001 0 mol L-1 s-1 C.v(NO)=0.001 0 mol L-1 s-1 D.v(H2O)=0.045 mol L-1 s-1 4.下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( ) A.氢气与

3、氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高化学反应速率 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等 C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D.增大反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的压强,反应速率不变 5.(2019 平顶山高一检测)下列说法中正确的是 ( ) A.0.1 mol L-1盐酸和 0.1 mol L-1硫酸与 2 mol L-1 NaOH 溶液反应速率相同 B.大理石块和大理石粉与 0.1 mol L-1盐酸反应的速率相同 C.等量的 Mg 粉、Al 粉和 0.1 mol L-1盐酸反应速率相同 D.0.1

4、 mol L-1盐酸和 0.1 mol L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 6.下列关于化学反应速率的说法中正确的是 ( ) A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.一定条件下,使用催化剂一定能加快反应速率 D.相同温度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密闭容器中两种反应物浓度为 0.020 mol L-1的反应速率大于两种反应物浓度为 0.010 mol L-1的反应速率 7.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 AD 四个 实验,你认为结论不正确的

5、是 ( ) A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾, 其中一支试管中再加入少量二氧化锰, 同时加热, 产生氧气的快慢不同 8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列各组实验中 最先出现浑浊的是 ( ) 实 验 反应 温度 / Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol L-1) V/mL c/(mol L

6、-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 10 0.2 5 9.在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱 保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈 等。 在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。 事实 影响因素 (1) 集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸 (2) 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 (3) 熔化的 KClO3放出气泡很慢,撒入少量 MnO2则很快产生气体 (4)

7、同浓度、 同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条, 产生气体有快有慢 (5) 同样大小的石灰石分别与 0.1 mol L-1盐酸和 1 mol L-1盐酸反应,速率 不同 (6) 夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象 10.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,标 准状况下测得数据累计值如下: 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)在 01 min、12 min、23 min、34 min、45 min 时间段中,反应速率最大的时间 段是_,原因为_。 反应速率最小的时间段是_,原因为_。 (

8、2)在 23 min 时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中 可行的是_。 A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液 【互动探究】向盐酸中滴入少量硫酸铜溶液,反应速率将_,原因是 _。 11.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成 速率。请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 _; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 _; (3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_ _(

9、答两种); (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。 将表中所给的混合溶液分别加入 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获 得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计,其中:V1=_,V6=_,V9=_; 该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当 加入的 CuSO4溶液

10、超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降 的主要原因 _。 【参考答案】 1.【解析】选 D。化学反应速率可表示反应进行的快慢,不能表示进行的程度;固体和水无 法用浓度表示, 只能用消耗或生成的物质的量来表示; 某些反应速率较大的反应其反应现象 并不明显,例如酸碱中和反应。 2.【解析】选 C。速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。A 项,v(W)=v(Z);B 项, 3v(X)=2v(Z);C 项,2v(X)=v(Y);D 项,2v(W)=3v(X)。 3.【解析】选 C。v(H2O)=0.001 5 mol L-1 s-1。则 v(NO)= v(H2O)= 0.0

11、01 5 mol L-1 s-1=0.001 0 mol L-1 s-1;v(NH3)=v(NO)= 0.001 0 mol L-1 s-1;v(O2)= v(H2O)= 0.001 5 mol L-1 s-1=0.001 25 mol L-1 s-1。 4. 【解析】 选 A。 锌粉与盐酸的接触面积大, 所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快, B 错误;浓硫酸能够使铁钝化,形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触,反应停止,C 错误; 尽管反应前后气体的物质的量不变,但增大压强,反应体系中的有关气体的浓度增大,反应 速率增大,D 错误。 5.【解析】选 D。A 选项是酸碱中和,硫酸的 H+浓度是

12、盐酸的 2 倍,所以速率不同;B 选项 中大理石块与盐酸接触面小,反应慢;C 选项中 Mg 比 Al 活泼,反应速率快。 6.【解析】选 D。同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化,不容易判断影响反应速率 的主导因素,因此更难得出有关规律,A 错;化学反应速率与反应是放热还是吸热无关,B 错;催化剂能改变反应速率,但不一定加快化学反应速率,C 错;同一个反应中,物质的浓 度越高,反应速率越大,D 正确。 7.【解析】选 A。影响化学反应速率的因素很多,外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等 主要因素外,还有光、固体颗粒大小、超声波等,但 A 项中镁和铝由于活泼性不同,决定 了镁和盐酸比铝和盐酸

13、反应要快得多,反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素。 8.【解析】选 D。最先出现浑浊说明化学反应速率最快,温度越高,化学反应速率越快,故 答案在 C 和 D 中选择,又因为反应中,反应物的浓度越大,反应速率越快,故选 D。 9.【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超 声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响。 答案: (1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度 (6)反应温度 10.【解析】(1)在 01 min、12 min、23 min、34 min、45 min 时间段中

14、,产生氢气 的体积(mL)分别是 50、70、112、58、20,23 min 时间段中,反应速率最大,因为该反应 是放热反应,此时溶液的温度最高;45 min 时间段中,反应速率最小,因为此时反应物 的浓度最小。 (2)在 23 min 时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 112 mL 10-3L mL-1 22.4 L mol-1 2 0.1 L 1 min=0.1 mol L-1 min-1。 (3)Na2SO4不参与化学反应,故 Na2SO4溶液相当于水,溶液体积增大,氢离子浓度减小,反 应速率减小;加入 NaNO3溶液时,溶液中存在硝酸,不再与锌反应产生氢气;加入 Na2CO

15、3 溶液会消耗稀盐酸,使产生的氢气减少;加入 CuSO4溶液,会构成原电池,加快反应速率。 答案: (1)23 min 该反应是放热反应, 23 min 时溶液温度最高, 反应速率最快 45 min 此时反应物的浓度最小,反应速率最慢 (2)0.1 mol L-1 min-1 (3)A、B 【互动探究】提示:加快。向盐酸中滴入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸铜反应,置换出铜附着 在锌上,与盐酸构成原电池,加快反应速率。 11.【解析】(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。另外锌也与硫酸 铜发生反应,方程式为 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu; (2)由于 CuSO4

16、与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu-Zn 原电池, 因此加快了氢气产生的速率; (3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增大硫酸的 浓度、增加锌的比表面积等; (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,则硫酸的浓度应该是相同的,因 此最终溶液的体积必需相等, 根据表中数据可知总体积是 50 mL, 则 V1=30, V6=50-10-30=10, V9=50-30-2.5=17.5。 当加入一定量的 CuSO4后,生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面,降低了 Zn 与 H2SO4溶 液的接触面积,且 H2SO4溶液的浓度变得较小,因此反应速率会减小。 答案:(1)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (2)CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu-Zn 原电池,加快了氢气产生的速率 (3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等 (4)30 10 17.5 当加入一定量的 CuSO4后,生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面,降低了 Zn 与 H2SO4溶 液的接触面积,且 H2SO4溶液的浓度变得较小