1、第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 第第 1 课时课时 化学反应与热能化学反应与热能 1下列说法中，不正确的是（ ） A若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应 B若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应 C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化 2据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是（ ） A B C D 3下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） A B C D 【答案】A 4下列说法中错误的是（ ） A化学反应中的能量变化通常表现
2、为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 5下列说法错误的是（ ） A任何化学反应都伴随着能量变化 B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D能量变化是化学反应的基本特征之一 6已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化
3、学键所放出的能量 DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 7下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 ( ) A铝热反应 B金属钝化 C燃放爆竹 D干冰气化 8下列过程一定释放能量的是( ) A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子 9已知 1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量 121 kJ，且 O2中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收 热量 496 kJ，水蒸气中形成 1 mol HO 键时放出热量 463 kJ，则 H2中 1 mol HH 键断裂 时吸收的热量为（ ） A188 kJ B557 kJ C920 kJ D436 kJ 10 （1）从能
4、量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = 2H2O。 已知该反应为放 热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。 （填“A”或“B”） 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表： 化学键 HH OO HO 键能 kJ/mol 436 496 463 则生成 1mol 水可以放出热量 _kJ （2） 以下反应： 木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 气态水液化，属于放热反应的有： _（填序号） ，写出反应的化学方程式_。 11化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征
5、之一。某同学进行如下实验，以检验化 学反应中的能量变化。 请回答下列问题： (1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 _热反应， Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应是_热反应。 反应过程_(填 “”或“”)的能量变化可用下图表示。 (2)中发生反应的离子方程式是_；在该反应中，作为还原 剂的物质是_(填化学式)。 12在一个小烧杯里，加入 20g Ba(OH)2 8H2O 晶体，将小烧杯放在事先已滴有 3 滴4 滴 水的玻璃片上。然后加入 10gNH4Cl 晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是_。 (2)实验中观察到的现
6、象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生_的气体、 反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有_生成。 (3)写出有关反应的化学方程式_。 (4)通过_现象，说明该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物 的总能量_（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。 【参考答案】 1 【答案】C 【解析】A反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量-形成化学键放出的能量，若形成化学键 释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，H0，则反应是放热反应，故 A 正确； B反应前后能量守恒，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，B 正确； C化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量成正比，
7、反应物的质量与物质的量成正 比，因此化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，C 错误； D化学反应过程中一定伴随能量变化，化学反应的实质是化学键的断裂与形成，所以化学 反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化，D 正确； 答案选 C。 2 【答案】B 【解析】 水分解是吸热反应， 反应物总能量低于生成物总能量， 催化剂能降低反应的活化能， 但反应热不变，图像 B 符合，答案选 B。 3 【答案】A 【解析】若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生 成物的总能量，则反应为吸热反应，选项 A 符合题意，故答案为 A。 4 【答案】B 【解析】A、反应物分子发生反应有
8、一个活化的过程，即吸收能量的过程，而能量变化通常 表现为热量的变化，选项 A 正确；B、任何反应发生都需要有活化的过程，一些吸热反应即 使不加热也可以发生。如 NH4Cl 与 BaCl2 8H2O 混合就可以发生，但是该反应为吸热反应， 选项 B 不正确；C、化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中断裂旧化学键 要吸收能量， 形成新化学键要放出能量。 所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因，选项 C 正确；D、若反应物总能量大于生成物总能量的总能量，则该反应为放热 反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。所以二者总能量的相 对大小决定了反应是放出
9、还是吸收能量，选项 D 正确。答案选 B。 5 【答案】B 【解析】A. 化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放 出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，故 A 正确； B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，物质的质量越大，反应吸收或放出的 热量越多，故 B 错误； C. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放的能量小于旧化学 键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故 C 正确； D. 化学反应伴随着旧键的断裂和新键的形成，则一定伴随着能量的变化，故 D 正确。 故选：B。 6 【答案】D 【解析】A、 反应吸热， 但 X 的
10、能量不一定低于 M 的，Y 的能量不一定低于 N 的，A 错误； B、反应的吸、放热，与反应条件无关，B 错误； C、 反应吸热， 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量， C 错误； D、反应吸热，因此反应物总能量高于产物总能量，即 X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的 总能量，故 D 正确； 答案选 D。 7 【答案】D 【解析】只有在化学反应中才存在化学能和热能的相互转化，D 是物理变化，一定不存在化 学能与热能相互转化，其余均是化学变化，存在化学能与热能相互转化。所以答案选 D。 8 【答案】D 【解析】A有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制
11、一氧化碳，故 A 错误； B大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故 B 错误； C化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故 C 错误； D化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故 D 正确； 答案选 D。 9 【答案】D 【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，化学反应为 2H2+O2=2H2O，所以化学反 应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中 1molH-H 键断裂时吸 收热量为 x，根据方程式可列方程为 4 121kJ=463kJ 4-（2x+496kJ） ，解得 x=436kJ。 答案选 D。 10 【答案】A 242
12、 Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O 或 2NH3 H2O + 8H2O 【解析】2H2 + O2 = 2H2O 是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能正确表示 该反应中能量变化的是 A； 根据 2H2 + O2=2H2O， 反应放热 2 436+496-4 463=484kJ/mol， 生成 1mol 水可以放出热量 242 kJ。 （2）放热反应主要有化合反应、中和反应、燃烧反应； 吸热反应主要有分解反应、以 C 为还原剂的氧化还原反应、铵盐与碱的反应；属于放热反 应的有炸药爆炸 酸与碱的中和反应； Ba(OH)2 8H2O 与 NH
13、4Cl 反应生成氯化钡、 氨气、 水，化学方程式为 Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O。 11 【答案】放 吸 6H 2Al=2Al33H 2 Al 【解析】 （1）本题考查化学反应中能量变化，反应：反应后温度升高，说明是放热反应， 即铝和盐酸反应属于放热反应， 反应： 反应温度降低， 此反应是吸热反应， 即 Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 属于吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量，说明此反应是放热反应，即属 于； （2）考查离子反应方程式的书写和氧化还原反应概念，反应的离子方程式为 2Al 6H =2Al33H 2，化合价升高的物质是
14、还原剂，即 Al 是还原剂。 12 【答案】搅拌使混合物充分接触并反应 刺激性气味 水 Ba(OH)2 8H2O2NH4Cl= BaCl22NH3 10H2O 结冰 吸热 小于 【解析】(1)玻璃棒在化学实验中的作用：搅拌和引流，本实验中，根据题意：将 20g Ba(OH)28H2O 晶体与 10g NH4Cl 晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有 34 滴水的 玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应； (2)氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃 片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，反应混合物成糊状，原因是生成水的缘故； (3)氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O； (4)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应 物的总能量小于生成物的总能量。