1、第第 2 2 课时课时 氨和铵盐氨和铵盐 A 组 基础对点练 题组一 氨的性质与喷泉实验 1(2019 唐山高一检测)下列关于氨的叙述中，错误的是( ) A氨易液化，因此可用作制冷剂 B氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 答案 C 解析 NH3极易溶于水，部分 NH3和水反应生成不稳定的 NH3 H2O。 考点 氨的性质用途 题点 NH3的性质及用途 2(2019 北京昌平区高一检测)通常情况下，既能用无水 CaCl2干燥，又能用碱石灰干燥的是 ( ) ANH3 BCl2 CNO DHCl 答案 C
2、 解析 NH3可以和无水 CaCl2反应生成 CaCl2 8NH3，A 项错误；Cl2和 HCl 可以和碱石灰反 应，B、D 项错误，NO 和 CaCl2及碱石灰都不反应，C 项正确。 考点 氨的性质 题点 氨的干燥方法 3(2019 甘肃武威十八中高一期中)下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装 置进行实验，不能看到喷泉现象的是( ) AHCl(H2O) BCO2(H2O) CSO2(NaOH 溶液) DNH3(KCl 溶液) 答案 B 解析 HCl 极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故不选 A；CO2在 水中溶解性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，故
3、选 B；SO2与氢氧化钠反应，使 瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故不选 C；氨极易溶于 KCl 溶液，可产生大的 压强差形成喷泉，故不选 D。 考点 氨的性质 题点 喷泉实验 题组二 铵盐的性质及 NH 4检验 4(2020 贵州独山期末)下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是( ) NaHCO3 NaHSO4 (NH4)2CO3 NaNO3 NH4HCO3 A只有 B只有 C D 答案 D 解析 碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故 正确；硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故错误；碳酸铵既能与硫酸反应生成 二氧化碳，又能与氢氧化钠反应
4、生成一水合氨(或放出氨)，故正确；硝酸钠与硫酸、氢氧 化钠都不反应，故错误；碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生 成一水合氨(或放出氨)，故正确，答案选 D。 考点 铵盐的性质 题点 铵盐的性质 5(2019 安徽定远中学高一月考)能把 Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl 溶液、(NH4)2SO4溶 液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)( ) ABa(OH)2溶液 BNaOH 溶液 CNaCl 溶液 DBa(NO3)2溶液 答案 A 解析 Na2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分 别与 Ba(
5、OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴 别出 Na2SO4溶液、 NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液， 则剩余的一种为氯化钾溶液， A 项正确。 考点 铵盐的性质及其应用 题点 铵盐的性质与物质鉴别 题组三 氨的实验室制法 6(2019 贵阳高一检测)在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、 可行的方案是( ) A加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至 500 ，再通过碱石灰 C加热浓氨水，再通过浓硫酸 D在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 答案 D 考点 氨的制备 题点 氨的制备 7(201
6、9 江苏常州高级中学高一期中)下列装置能达到实验目的的是( ) A用装置甲制备氨 B用装置乙除去氨中少量水 C用装置丙收集氨 D用装置丁吸收多余的氨 答案 D 解析 用装置甲制备氨时试管口应该略低于试管底，A 错误；氨能被浓硫酸吸收，不能用装 置乙除去氨中少量水，B 错误；氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密 闭，不能用装置丙收集氨，C 错误；氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸， D 正确。 考点 氨的实验室制备 题点 氨的实验室制备 8(2019 山东枣庄一中高一月考)已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂 CCl4。下列不适合做 氨的尾气吸收装置的是( ) 答案 C
7、解析 NH3极易溶于水，若用 C 项中的装置做 NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸，NH3 难溶于 CCl4，故 A 装置可防倒吸，B 和 D 项装置原理相似都可以防倒吸。 考点 氨的实验室制法 题点 氨尾气吸收装置辨析 9 (2019 厦门高一检测)氨(NH3)是重要的含氮化合物。 为了在实验室制取干燥的氨， 甲、 乙、 丙三位同学分别设计了如图三套实验装置： (1)三位同学制取氨的化学方程式为_。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_(填字母)。 A氨难溶于水 B氨极易溶于水 C氨的密度比空气的大 D氨的密度比空气的小 (3)三位同学用上述装置制取氨时，其中有
8、一位同学没有收集到氨(假设他们的实验操作都正 确)，你认为没有收集到氨的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨的主要 原因是_(用化学方程式表示)。 (4)检验氨是否收集满的方法是_(填字母)。 A闻到有氨逸出 B棉花被气体冲出 C用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红 答案 (1)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O (2)BD (3)乙 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 (4)C 解析 (2)NH3极易溶于水，且密度比空气小，故不能用排水法而用向下排空气法收集。(3) 干燥 NH3应选择碱石灰，不能
9、选择浓硫酸，因为 NH3可以和浓 H2SO4反应，因此乙同学设计 装置无法收集到 NH3。(4)检验氨收集满的方法一般用湿润的红色石蕊试纸。 考点 氨的实验室制法 题点 氨的实验室制法及性质综合分析 B 组 综合强化练 1(2020 石家庄模拟)实验小组同学探究 NH3与 Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将 氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭 K，按图连接好装置；将氨压 入反应管，充分反应后打开 K，下列说法错误的是( ) A反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B反应过程中，反应管中产生白烟 C打开 K 后，水会倒吸入反应管 D上述反应原理可用于检验输送氯气的管道
10、是否泄漏 答案 C 解析 由上面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管， 故 A 正确；反应过程中，反应管中生成 NH4Cl 固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故 B 正确；打开 K 后，因反应管内气体的压强等于大气压强，所以水不会倒吸入反应管，故 C 错 误；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从 而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故 D 正确。 考点 氨的性质 题点 氨的还原性及实验探究 2(2020 柳州模拟)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒 物质，其反应历程如图所示，下列说法
11、正确的是( ) A反应过程中 NO2、NH 4之间的反应是氧化还原反应 B上述历程的总反应为 2NH3NONO2= 催化剂 2N23H2O CX 是 HNO2，是还原产物 D(NH4)(HNO2) 是反应过程中的催化剂 答案 B 解析 反应过程中 NO2、NH 4之间的反应生成(NH4)2(NO2) 2，没有化合价的变化，不是氧 化还原反应，故 A 错误；由反应历程图可知，氨、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水 是生成物，所以总反应为 2NH3NONO2= 催化剂 2N23H2O，故 B 正确；图示反应可以生成 X 的反应为(NH4)2(NO2)2 NO=(NH 4)(HNO2) XH，根据
12、原子守恒判断 X 为 N 2和 H2O，故 C 错误；(NH4)(HNO2) 反应前没有，反应后没有，为反应的中间产物，不是反应 过程中的催化剂，故 D 错误。 考点 氨的性质 题点 氨的性质及应用 3(2020 阆中市校级月考)氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论 错误的是( ) A浓氨水具有挥发性 B浓氨水中含有 NH3 H2O C若 Pt 丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 Pt D锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 4NH37O2=4NO26H2O 答案 D 解析 浓氨水易挥发出氨， 在红热的铂丝表面反应， 故A正确； 浓氨水中主要成分为NH3 H2O，
13、 故 B 正确；若 Pt 丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应，催化剂是 Pt，故 C 正确；锥 形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式：4NH3 5O2= 催化剂 4NO6H2O，故 D 错误。 考点 氨的性质 题点 氨的催化氧化及实验探究 4(2020 东阳市校级月考)对下列实验过程的评价，正确的是( ) A某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定含有大量的 H B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，证明一定含有 SO2 4 C某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液 含有 NH
14、 4 D某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 答案 C 解析 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液为碱性溶液，溶液中一定含有大量的 OH ，故 A 错误；加入氯化钡溶液，生成的不溶于稀 HNO 3的白色沉淀可能为氯化银，原溶 液中不一定含有硫酸根离子；检验硫酸根离子的正确方法为：向溶液中加入稀盐酸，无明显 现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀生 成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有 SO2 4，故 B 错误；向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨，则证明原溶
15、液中 一定含有 NH 4，故 C 正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该无色气体可能为二氧 化硫、 二氧化碳， 该固体中可能含有碳酸氢盐、 亚硫酸盐等， 不一定含有碳酸盐， 故 D 错误。 考点 铵根离子检验 题点 铵根等常见离子检验方法 5(2020 江苏期中)一种盐 X 与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，Y 经一系列氧化后再溶 于水可得 Z 溶液，Y 和 Z 反应又生成 X，则 X 是( ) A硫酸铵 B硝酸铵 C氯化铵 D碳酸氢铵 答案 B 解析 一种盐与烧碱混合共热， 可放出无色气体 Y， 则 Y 为 NH3， Y 催化氧化生成一氧化氮， 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水
16、反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所 以该盐为硝酸铵，故选 B。 考点 铵盐的性质 题点 铵盐的性质及检验 6(2020 茂名检测)某实验小组利用如图装置制备 NH3并探究其性质。下列说法正确的是 ( ) A中固体可换为 NH4Cl B中药品为 P2O5 C反应一段时间后，中黑色固体变为红色 D反应一段时间后，中锥形瓶收集到液氨 答案 C 解析 NH4Cl 受热分解生成 NH3和 HCl 气体，遇冷重新反应生成 NH4Cl，无法制取 NH3，故 A 错误；P2O5会与 H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用 P2O5干燥氨，故 B 错误；NH3具 有还原性，可将黑色氧化铜还原成
17、红色的铜单质，则反应一段时间后，中黑色固体变为红 色，故 C 正确；液氨的沸点为33.5 ，无法在冰中液化，氨与氧化铜反应后生成水，过量 的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故 D 错误。 考点 氨的实验室制备 题点 氨的制备及性质探究 7人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图 1 装置制备氨并探究相关性质。 (1)装置 A 中，盛有浓氨水的仪器名称为_，烧瓶内药品可选用_。装置 B 的作用是_。 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_(填“a”或“b”)。 a打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 b加热装置 C (3)实验中观察到 C 中 Cu
18、O 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该 反应相关化学方程式为_，该反应证明氨具有 _性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程式为_。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图 2 中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。 (5)实验室还可用图 3 所示装置制备氨，化学反应方程式为_； 用圆底烧瓶收集干燥的氨， 用图 4 装置进行喷泉实验， 挤压胶头滴管时， 可以得到红色喷泉， 原因(用方程式表示)是_。 (6)尿素 CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨，则尿素中 C 的 化合价为_。 答案 (1)分液漏斗 碱石灰或生石灰 干燥氨 (2)a (
19、3)3CuO2NH3= 3CuN23H2O 还原 4NH35O2= 催化剂4NO6H2O (4)、 (5)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O NH3H2ONH3 H2ONH 4OH (6)4 解析 (1)根据仪器装置图可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗；浓氨水在碱石灰或生石 灰的作用下挥发生成氨，生成的氨中含有水分，若直接通入 C 中，会导致 C 中石英管破裂， 因此选用碱石灰进行干燥。(2)整个装置中含有空气，连接好装置并检验装置的气密性后，装 入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨，通过氧化铜的颜色变化分析 氨的性质。(3)实验中观察到 C 中 Cu
20、O 粉末变红证明生成铜，D 中无水硫酸铜变蓝生成水， 并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜把氨氧化为氮气，氧化铜被还原为 铜，反应的化学方程式为 3CuO2NH3= 3CuN23H2O；氮元素化合价升高为 0 价，作 还原剂具有还原性；氨与氧气反应生成 NO、H2O，其反应方程式为 4NH35O2= 高温 催化剂4NO 6H2O。(4)氨极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图 2 中能用来吸收尾气的装置是、，装 置易发生倒吸。(5)NH4Cl 与 Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨、水，其反应方程 式为 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O； 氨为碱性气体， 其溶于水生成一水合氨， 一水合氨发生电离使溶液呈碱性，使含有酚酞的溶液呈红色，故总的反应式为 NH3 H2ONH3 H2ONH 4OH 。(6)其反应为非氧化还原反应，说明 N 元素化合价为3， H 元素化合价为1，O 元素化合价为2，根据化合物中化合价代数和为 0 可知 C 元素化合 价为4。 考点 氨的制备及性质探究 题点 氨的实验室制备及离子性质探究