1、第一节 硫及其化合物 第 1 课时 硫和二氧化硫 基础过关基础过关 1.下列说法错误的是( ) A.残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去 B.硫与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.硫与氢气的反应中，硫作还原剂 2.对于反应 2SO2+O2 2SO3的叙述不正确的是( ) A.该反应是可逆反应 B.化学方程式中“ ”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C.1 mol O2与 2 mol SO2混合充分反应，可生成 2 mol SO3 D.该反应中 SO2作还原剂 3.SO2溶于水
2、后所得溶液的性质是( ) A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性 C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性 4.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。如图是某品牌葡萄酒的说明书，可以看到“食品 添加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是( ) A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B.SO2具有还原性，少量的 SO2可防止葡萄酒氧化变质 C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D.SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 5.下列说法中正确的是( ) A.三氧化硫能与水反应生成硫酸 B.标准状况下，1 mol 三氧化硫的体积为 22.
3、4 L C.二氧化硫在空气中易被还原为三氧化硫 D.三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色 6.下列说法正确的是( ) A.因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、紫色石蕊溶液褪 色 B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 7.二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理，并制 得有广泛用途的石膏。 (1)SO2造成的一种常见环境污染为 ;列举二氧化硫的一种用 途： 。 (2)SO2使
4、酸性 KMnO4溶液褪色的离子方程式为 (提示：Mn - 被还原为 Mn2+)。 (3)已知反应后的浆液中分散质是 CaSO3，则通空气时反应的化学方程式 为 。 (4)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理? (填“合理”或“不合理”);理由 是 。 能力提升能力提升 8.常温下， 硫单质主要以 S8形式存在。 加热时， S8会转化为 S6、 S4、 S2等。 当温度达到 750 时，硫蒸气主要以 S2形式存在(约占 92%)。下列说法中正确的是( ) A.S8转化为 S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧(与 O2)时都生成二氧化硫
5、 C.S2、S4、S6、S8都是由硫元素组成的单质，为同种物质 D.把硫单质在空气中加热到 750 即得 S2 9.下列关于 SO2的叙述，正确的是( ) A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物 C.大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性，因而可以使紫色石蕊溶液褪色 10.(双选)已知 70%硫酸溶液能与 Na2SO3固体反应生成 SO2。某化学兴趣小组利用该反应制 备 SO2，并检验 SO2的性质，实验装置如图所示(c 处盛放的是碱液，用来吸收剩余的 SO2)。 下列说
6、法正确的是( ) A.a、b、c 中依次盛装的一定是 70%硫酸溶液、Na2SO3固体、澄清石灰水 B.实验时，湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、酸性 KMnO4溶液均褪色，Na2S 溶液中出现 黄色沉淀 C.此设计可证明 SO2水溶液的酸性以及 SO2的氧化性、还原性、漂白性 D.点燃酒精灯加热，可证明 SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性 KMnO4溶液褪色不具 有可逆性 11.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得 到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( ) A.该过程中可得到化工产品硫酸 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2
7、 C.该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S D.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4 12.(双选)如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应， 下列说法正确 的是( ) A.溶液 B 中发生的反应为 2SO2+O2 2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3+ C.由以上流程可推知氧化性：O2Fe3+S - D.此工艺的优点之一是某些物质能循环利用 13.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是： Na2SO3+H2SO
8、4(浓) Na2SO4+H2O+SO2; MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2。 请回答下列问题： (1)用来制取氯气的装置是 (填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。 (2)反应开始一段时间后，B、D 试管中的品红溶 液均褪色。停止通 气 后，再给 B、 D 两个试管分别加 热， (填“B”或“D”)试管中无明显现象。 (3)装置 C 的作用是 。 (4)若装置 D 中的品红溶液换成紫色石蕊溶液，则出现的现象是 。 (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅 资料得知：两种气体按物质的量之比为 11 混合，再与水反应可生成
9、两种常见的酸，因而 失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。 14.硫含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中的硫转化为二氧化硫气体，再 用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下： (1)气体 a 的主要成分有 CO2、 、 。 (2)若钢样中的硫以 FeS 的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为 3FeS+5O2 +3 。 (3)吸收装置中，H2O2氧化 SO2的化学方程式是 。 (4)用 NaOH 溶液中和生成的溶液 b， 消耗 z mL NaOH 溶液， 若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于 硫的质量为 y g，则该钢样中硫的质量分数为 。 参考答案 基础过关基础过关 1.【答
10、案】D 【解析】硫与氢气的反应中，硫作氧化剂，D 项错误。 2.【答案】C 【解析】根据可逆反应的特点可知，1 mol O2与 2 mol SO2混合充分反应，不可能生成 2 mol SO3。 3.【答案】B 【解析】SO2溶于水得到的亚硫酸具有酸性，亚硫酸中 S 为+4 价，是中间价态，故亚硫酸 既有氧化性，又有还原性。 4.【答案】B 【解析】适量的 SO2可防止葡萄酒氧化，可作为食品添加剂，A 项错误，B 项正确;SO2可以 用浓硫酸干燥，C 项错误;SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，发生了氧化还原反应，体现了 SO2的还原性，D 项错误。 5.【答案】A 【解析】标准状况下，三氧化
11、硫为固态，1 mol 三氧化硫的体积不等于 22.4 L;在催化剂、加 热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫;三氧化硫不具有漂白性，不能使品 红溶液褪色。 6.【答案】B 【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色;SO2具有还原性，与溴水、酸性 KMnO4溶液 发生氧化还原反应， 而使溶液褪色;SO2的水溶液显酸性， 使紫色石蕊溶液变为红色， A 错误， B 正确。SO2是和有色物质结合生成无色物质，漂白粉、Na2O2是利用它们的强氧化性使红 墨水褪色，活性炭是吸附作用，C 错误。等物质的量的 SO2和 Cl2混合后会发生反应： Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl，产
12、生的物质无漂白性，因此等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白作用会失去，D 错误。 7.【答案】(1)酸雨 漂白草帽、纸张等 (2)2Mn -+5SO 2+2H2O 5S -+2Mn2+4H+ (3)2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4 2H2O (4)合理 二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，可减少 二氧化硫的排放 【解析】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物 等物质，就变成酸性的降水(pHFe3+S -，A 项错误，C 项正确;溶液 C 中含有 Fe 2(SO4)3，可 用 KSCN
13、 溶液检验 Fe3+，B 项错误;Fe2(SO4)3可循环利用，D 项正确。 13. 【答案】 (1)E 还原性 酸性 (2)D (3)吸收剩余的二氧化硫和氯气， 防止污染环境 (4) 先变红，后褪色 (5)SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 【解析】(1)根据题给信息可知，制取氯气所用的药品是固体和液体，反应条件是加热，所 以应选用固液加热型装置 E;根据制取氯气的化学方程式可知，由 HCl 变成 MnCl2，氯元素 的化合价不变，由 HCl 变成 Cl2，氯元素的化合价升高，故浓盐酸所表现出的化学性质是酸 性和还原性。(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生
14、成的无色物 质稳定，加热不复原;二氧化硫的漂白是由于二氧化硫和品红生成无色物质，生成的无色物 质不稳定，加热复原，因此 D 试管中无明显现象。(3)氯气和二氧化硫均有毒，不能直接排 放到空气中，需进行尾气处理，装置 C 的作用是吸收剩余的二氧化硫和氯气，防止污染环 境。(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，因此若装置 D 中的品红溶液换成紫色石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。(5)氯气具有氧化性， 二氧化硫具有还原性，二者能按物质的量之比为 11 发生氧化还原反应，反应的化学 方程式为 SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4。 14.【答案】(1)SO2 O2 (2)Fe3O4 SO2 (3)H2O2+SO2 H2SO4 (4) 100% 【解析】(1)煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫， 还有部分氧气剩余，所以气体 a 的主要成分有 CO2、SO2、O2。(4)若消耗 1 mL NaOH 溶液 相当于硫的质量为 y g，则消耗 z mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 yz g，硫的质量分数为 100%= 100%。