1、第二课时第二课时 共价键共价键 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意) 1下列元素最易形成共价键的是( ) ANa BMg CAl DSi 答案 D 解析 活泼非金属元素原子在形成单质时形成非极性键， 与其他非金属元素原子 形成化合物时一般形成极性键或极性键和非极性键， 与活泼金属元素原子形成化 合物时一般形成离子键，Na、Mg、Al 均为活泼金属单质，Si 为非金属单质，故 答案为 D。 2下列叙述正确的是( ) AO2分子间存在着非极性共价键 BSO2和 H2O 反应的产物是离子化合物 CCO2分子内存在着极性共价键 D盐酸中含有 H 和 Cl，故 HCl 是离子化
2、合物 答案 C 解析 O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A 项不正确；SO2 和 H2O 反应的产物亚硫酸是共价化合物，B 项不正确；CO2分子内有碳氧双键， 故其存在着极性共价键，C 项正确；HCl 晶体中只有分子没有离子，故其为共价 化合物，D 项不正确。 3下列关于电子式的书写或相关描述中，正确的是( ) ANaBr 的电子式为 BH2S 的电子式为 C由 NH3的电子式可知，每个氨气中含 8 个电子 D用电子式表示 HCl 的形成过程为 答案 A 解析 H2S 为共价化合物， 其电子式应为； 每个 NH3中含有 10 个电子； 在用电子式表示某物质生成时，一定要注意与化
3、学方程式相区分，HCl 正确的形 成过程为 H 。 4化学键使得一百多种元素组成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正 确的是( ) A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C构成单质的分子中一定含有共价键 D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原 子核与原子核之间的排斥作用 答案 D 解析 离子化合物中必含离子键， 不一定含有共价键， 共价化合物中必含共价键， 一定不含离子键，A、B 错误；稀有气体分子之间只含范德华力，分子内不含共 价键，C 错误。 5下列化合物中，只含共价键的是( ) ACH4
4、 BKCl CCaF2 DNaOH 答案 A 解析 CH4中氢原子和碳原子之间只含共价键，选项 A 正确；氯化钾中只存在 离子键，选项 B 错误；氟化钙中只存在离子键，选项 C 错误；氢氧化钠中钠离 子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项 D 错 误。 6 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。 N4分子结构模型如图所示，下列说法正确的是( ) AN4分子属于一种新型的化合物 BN4分子中只含有非极性键 C1 mol N4分子所含共价键数为 4NA DN4沸点比 P4(白磷)高 答案 B 解析 N4是单质不是化合物，A 项错
5、误；由同种元素原子形成的共价键为非极 性键，B 项正确；由图可知，1 mol N4中含有 6 mol NN 键，所以含有 6NA个 共价键，C 项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点 P4N4，D 项错 误。 7下列过程中，共价键被破坏的是( ) 甲烷燃烧 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水 碘升华 NH4Cl 受热分解 氢氧化钠熔化 Na2SO4溶于水 A B C D 答案 D 解析 甲烷燃烧时破坏共价键；溴蒸气被木炭吸附时 Br2分子内共价键不被 破坏；酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏；HCl 溶于水电离出 H 和 Cl ，HCl 中共价键被破坏；碘升华时破坏范德
6、华力，I 2分子内共价键不被破 坏；NH4Cl 受热分解成 NH3和 HCl，既有离子键又有共价键被破坏；氢氧化 钠熔化时 Na 与 OH之间的离子键被破坏，OH内共价键不被破坏；Na 2SO4 溶于水时 Na 与 SO2 4之间的离子键被破坏，SO2 4内共价键不被破坏；共价键被 破坏的是，即 D 正确。 8下列说法正确的是( ) A金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物 B含有离子键的化合物是离子化合物 C含有共价键的化合物是共价化合物 D只含有共价键的物质一定是共价化合物 答案 B 解析 A 项中物质均是单质，A 错；NaOH 中含有共价键，但它是离子化合物， C 错
7、；多数非金属单质中只含有共价键，但它们不是化合物，D 错。 9某共价化合物分子的结构模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达 到 8 电子稳定结构原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( ) AX 可能为第A 族元素 BY 一定为第A 族元素 C该分子中，既含极性键，又含非极性键 D从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4 答案 B 解析 分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，结合球棍模型可知 X 为第A 族元素，Y 为第A 族元素，B 项错误。 10 (2021 哈尔滨高一检测)三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结 构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是( )
8、该物质中磷元素的化合价为3 22 g P4S3含硫原子数目约为 1.8061023 该物质分子结构中 S、P 最外层电子数均为 8 该物质分子中全是极性共价键 A. B. C. D. 答案 B 解析 该物质中硫的化合价为2 价，磷元素的平均化合价为1.5 价(1 个3 价、3 个1 价)，不正确；22 g P4S3的物质的量为 0.1 mol，其中含 0.3 mol S， 故含硫原子数目约为 1.8061023，正确；该物质分子结构中 S、P 最外层电子 数均为 8，正确；该物质分子中有 3 个 PP 非极性共价键，不正确。 11(2020 山东临沂高一期末)活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢
9、剂，如氢化 钠、氢化钙等。其中氢化钙的供氢原理是 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下 列分析正确的是( ) A氢化钙中含共价键，水中含非极性键 B水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键 C氢氧化钙只存在离子键 D该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键 答案 D 解析 CaH2由 Ca2 和 H构成， 只含离子键； H 2O 分子中含有极性键， A 项错误。 水分子中只存在 HO 极性键，B 项错误。Ca(OH)2由 Ca2 和 OH构成，存在离 子键和极性键，C 项错误。H2O 和 H2中含有共价键，CaH2和 Ca(OH)2中含有离 子键，故该反应中存在离子键和共价键的断裂及生
10、成，D 项正确。 12小芳同学阅读课外资料时，看到有关乙醇的下列信息： 乙醇的分子式为 C2H6O，电子式为 乙醇是一种重要的燃料， 它在空气中充分燃烧的化学方程式为 C2H6O3O2 点燃 2CO23H2O 电子式中碳原子之间的共用电子对被墨迹覆盖。请你根据所学知识，判断下列有 关叙述错误的是( ) A乙醇属于共价化合物 B乙醇分子中只含极性共价键 C乙醇分子中极性键与非极性键的个数比为 71 D燃烧时，碳碳键和碳氢键完全断裂 答案 B 解析 乙醇只由非金属元素组成，为有机物，属于共价化合物，A 项正确；分析 可知墨迹覆盖的部分是一对电子，分子中的 CH 键、CO 键和 OH 键都是 极性键
11、(共 7 个)，而 CC 键(1 个)是非极性键，故 B 项错误，C 项正确；生成物 中不含碳碳键和碳氢键，说明这些键完全断裂，故 D 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13A、B、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 A 与 Y 同 主族，X 与 Z 同主族，X、B 与 A 均可形成 10 电子化合物；B 与 Z 的最外层电 子数之比为 23，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质，所得溶液可使酚酞 溶液变红。 请回答下列问题： (1)元素 Z 的原子结构示意图为_；化合物 BA4的电子式为_。 (2)化合物 Y2X2中含有的化学键类型为_(填字母)。 A离子
12、键 B极性键 C非极性键 D氢键 (3)化合物 A2X 和 A2Z 中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是 _。 (4)A 与 X、Z 均能形成 18 电子化合物，则这两种化合物发生氧化还原反应的化 学方程式为_。 答案 (1) (2)AC (3)H2O H2O 分子之间存在氢键 (4)H2O2H2S=2H2OS 解析 由 Y2X2与水反应生成 X 的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红知，Y 为 Na， X 为 O； 又 X 与 Z 同主族， 则 Z 为 S； B 与 Z 的最外层电子数之比为 23， 则 B 为 C；由 X、B 与 A 均可形成 10 电子化合物，A 与 Y 同主族知，A
13、为 H。 (1)BA4为 CH4。 (2)Y2X2为 Na2O2， 既含有离子键又含有非极性键。 (3)H2O 和 H2S 相比，H2O 分子间存在氢键，H2O 的沸点较高。(4)H2O2与 H2S 反应生成 H2O 和 S。 14(2020 辽宁师大附中高一期末)(1)请用下列 4 种物质的序号填空：O2、 NH4NO3、K2O2、NH3。其中既有离子键又有极性键的是_。 (2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2中共有 38 个电子，若 XY2为 常 见 元 素 形 成 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 _。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔
14、点为 190 (2.02105 Pa)，但 在 180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离 子化合物”)， 可以证明你的判断正确的实验依据是_。 (4)现有 ag 7 种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下 列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。(填序号) Ac 和 f Bb 和 g Cd 和 g Db 和 e d 与 g 元素形成的分子中所有原子都_(填“满足”或“不满足”)最外 层为 8 电子结构。 答案 (1) (2) (3)共价化合物 熔融状态下不导 电 (4)B 满足 解析 (1)O2只含非极性键；NH4NO3中含有离子键和极性键；
15、K2O2含有 离子键和非极性键；NH3只含极性键。(2)X、Y 两主族元素形成 XY2，含有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，则为 CaF2，其电子式为 。(3)氯化铝在 180 开始升华，说明其熔、沸点较低， 则 AlCl3是共价化合物。进行熔融态导电性实验，若 AlCl3是共价化合物，则不 能导电。(4)根据离子键形成的条件，活泼金属与活泼非金属元素原子之间易 形成离子键，故 b(Na)和 g(Cl)易形成离子键。d 是 C 元素，g 是 Cl 元素，二者 形成 CCl4，其电子式为，故分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结 构。 15已知五种元素的原子序数的大小顺序
16、为 CABDE，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物，A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数 为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题： (1)写出这五种元素的名称。 A_，B_，C_， D_，E_。 (2)写出 D 元素单质的结构式：_。 (3)写出下列物质的电子式： E 与 B 形成的化合物：_；A、B、E 形成的化合物：_；D、E 形 成的化合物：_。 (4)A、 B 两元素组成的化合物 A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物， 存 在 的 化 学 键 是 _ 。 写 出A2B2与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _ _。 答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)NN (3) 和 (4)离子 离子键和共价键 2Na2O22H2O=4NaOHO2 解析 因为 A、B 离子的电子数相同，在电子总数为 30 的 A2B 型化合物中，每 个离子的电子数为 10，可推出 A 是 Na，B 是 O；又因为 D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子， 只能是 NH3， 原子序数 DE， 故 D 是 N， E 是 H。 C 与 A(Na)同周期， 与 B(O)同主族，所以 C 位于第三周期A 族，是 S。