1、第二节第二节 元素周期律元素周期律 第一课时第一课时 元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意) 1门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列 事实不能用元素周期律解释的只有( ) A碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 B稳定性：H2OH2SH2Se C挥发性：HNO3H3PO4H2SO4 D原子半径：PSCl 答案 C 解析 元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化 物碱性越强，金属性 KCaMg，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，A 可以； 元素的非金属性越
2、强， 其对应的气态氢化物越稳定， 同主族元素非金属性 OSSe， 则稳定性：H2OH2SH2Se，B 可以；挥发性与物质的结构无关，C 不可以；同 周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D 可以。 2下列说法正确的是( ) A从 LiF，NaCl，元素的最高化合价呈现从17 价的变化 B同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小 C同周期中，第 A 族元素(H 除外)金属性最强，第A 族元素非金属性最强 DHF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 答案 C 解析 O 无最高正价，F 无正价，A 项错误；稀有气体元素原子半径测定方式与 其他元素的不同，没有可比性，B 项错误；F、N、Si 三种元素的非金
3、属性依次 减弱，其对应氢化物的稳定性也依次减弱，D 项错误。 3某元素的气态氢化物化学式为 H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学 式可能为( ) AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4 答案 B 解析 由 H2R 知 R 元素最低价为2 价， 则最高价为 826， 故 R 的最高价 氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4。 4(2021 天津市北辰区高一检测)不能用元素周期律解释的是( ) A酸性 HClH2SPH3 B原子半径 PSCl C最高正价 ClSP D酸性 HClO4H2SO4H3PO4 答案 A 解析 氢化物的酸性与元素在同一周期、同一主族没有递变性和规律性，
4、不能用 周期律解释，元素的非金属性与最高价氧化物对应的水化物的酸性有关，故 A 符合题意；同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径 PSCl，可解释， 故 B 不符合题意；Cl、S、P 的最外层电子数分别为 7、6、5，最高正价为7、 6、5，最高正价为 ClSP，故 C 不符合题意；非金属性 ClSP，元素的非 金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱顺序是 HClO4H2SO4H3PO4，故 D 不符合题意。 5(2021 宁波高一检测)下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuS
5、O4溶液中，不能置换出铜， 判断钠与铁的金属性强弱 C酸性：H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 DBr2与 I2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 答案 B 解析 A 项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据；因 Na 的金属性太强，与 溶液反应时会先与 H2O 反应，故 B 项不能作为判断依据；C 项中根据 H2CO3、 H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强；D 项所述符合，根据非金属单质与 H2反应难易程度判断非金属性强弱的依据。 6下列粒子半径大小比较正确的是( ) A原子半径：FCl B原子半径：钠硫氯 C离子半径：S2 ClK
6、Ca2 D第 3 周期元素的阳离子半径从左到右逐渐增大 答案 B 解析 F 与 Cl 的最外层电子数相同，随着电子层数的递增原子半径逐渐增大， 所以 Cl 的原子半径大于 F，A 错误；钠、硫、氯原子的电子层数相同，随着原 子序数的递增，原子半径逐渐减小，B 正确；电子层结构相同的离子，核电荷数 越大，半径越小，C 错误；第 3 周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，D 错 误。 7硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、 “抗癌之王”、“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。现在含有元素硒(Se)的 保健品开始进入市场。 已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列
7、 关于硒的叙述中不正确的是( ) A原子序数为 34 B最高价氧化物的化学式为 SeO3 C非金属性比较强 D气态氢化物化学式为 H2Se 答案 C 解析 Se 在 S 的下一周期，S 的原子序数为 16，则 Se 的原子序数为 1618 34，故 A 正确；Se 与 O、S 等同主族，原子最外层电子数为 6，最高化合价为 6 价，最高价氧化物的化学式为 SeO3，故 B 正确；同主族元素从上到下元素的 非金属性逐渐降低，则 Se 的非金属性较弱，故 C 错误；Se 的最低化合价为2 价，气态氢化物化学式为 H2Se，故 D 正确。 8运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A氢氧化
8、铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱 B砹(At2)为有色固体，HAt 不稳定 C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比 H2S 稳定的气体 答案 D 解析 A 项， Be 和 Mg 同主族， 金属性不如镁的强， 故 Be(OH)2的碱性比 Mg(OH)2 弱；B 项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C 项， Sr 和 Ba 同主族，性质相似，故 SrSO4也难溶于水；D 项，Se 的非金属性不如 S 强，故 H2Se 不如 H2S 稳定。 9已知 X、Y、Z 是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性 相对强弱的顺序是
9、HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是( ) A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属性：XYZ C原子半径：XYZ D原子最外层电子数：XYZ 答案 C 解析 本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息， 由 此可推知 X、Y、Z 为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故 非金属性：XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为：HX H2YZH3。 10 A、B、C 为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2 、C，离子半径：A2C，B2与 C具有相同的电子层结构，下列比较不 正确的是( ) 原子序数：BAC 原
10、子半径：CBA 离子半径：A2 CB2 原子核外最外层电子数：CAB A. B. C. D. 答案 A 解析 根据“A、C 的最低价离子分别为 A2 、C”，可知 A 位于A 族，C 位 于A 族；根据“A、B 同周期”“B2 与 C具有相同的电子层结构”，可知 A 在 C 的左下方，B 位于 A 的左侧。A、B、C 的相对位置如图所示： C B A 由图可知：原子半径的大小关系应该是 BAC，、项错误。 11.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有 M 为金属元素。下列 说法不正确的是( ) A原子半径：ZXYZ，A 项正确；非金属性：XYZXY 纯净的 X 在 Z2中燃烧生成 X
11、Z2 Z 的最高正价为6 HW 是热稳定性最强的氢化物 A. B. C. D. 答案 D 解析 根据化合价可知，X 为A 族元素，Y 为A 族元素，Z 为A 族元素， W 为A 族元素，X 的原子半径比 Z 大，则 X 为 S 元素，Z 为 O 元素，X 与 Y 的原子半径相近，应位于同周期，则 Y 为 Mg 元素，Z 与 W 原子半径相近，则 W 为 F 元素；原子序数关系为 OFMg”或“_ _(用化学式表示，下同)。 答案 (1)第二周期第A 族 (2)Na O (3)S2 O2Na (4)O2Na。 (4)元素的非金属性： ON， 则最简单氢化物的稳定性： H2ONH3。 (5)由于元
12、素的非金属性： NSiAl， 则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2SiO3Al(OH)3。 14元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是 五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 2 3 6、2 7、1 2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B 元素处于周期表中第_周期_族。 (3)B 的最高价氧化物对应的水化物与 C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离 子方程式为
13、_ _。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(填化学 式)。 (5)C、E 形成的化合物为_(填化学式)。 答案 (1) (2)三 A (3)Al(OH)33H =Al33H 2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3 解析 (1)由主要化合价和原子半径知 A 为 Mg，B 为 Al，C 为 S，D 为 Cl，E 为 O。(2)B 处于周期表中第三周期A 族。(3)B、C 的最高价氧化物对应的水化物 分别为 Al(OH)3和 H2SO4。(4)最高价氧化物对应的水化物分 别为 Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中 HClO4酸性最强。(5)S
14、与 O 形 成的化合物有 SO2和 SO3。 15已知 X 元素原子的 K、L 层的电子数之和比 L、M 层的电子数之和多 1 个电 子。Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数之和少 3 个。Z 元素核外有 3 个电 子层，最外层有 3 个电子。W 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它 在最高价氧化物中的质量分数为 40%。 (1)Y 和 W 的气态氢化物的稳定性为_(用化学式表示)。 (2)X 单质在空气中加热生成的化合物是_(填化学式)。 (3)X和Z的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _。 (4)Y 与 Z 形成化合物的化学式是_
15、。 答案 (1)HCl H2S (2)Na2O2 (3)Al(OH)3OH =AlO 22H2O (4)AlCl3 解析 因为 X 元素原子的 K、L 层电子数之和比 L、M 层电子数之和大 1，则 X 为 Na；Y 元素原子最外层电子数比内层电子数之和少 3 个，则 Y 为 Cl；Z 为 Al；设 W 的最外层电子数为 a，最低负价为 a8，根据 a3|a8|可得 a6， W 的最高价氧化物，可表示为 WO3，设 W 的相对原子质量为 x，则 W 的百分含 量为 x/(x48)100%40%，可得 x32，所以 W 为 S。 (1)Y 的气态氢化物为 HCl，W 的气态氢化物为 H2S，稳定性 HClH2S。(2)Na 在 空气中加热生成的是 Na2O2。(3)X 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，Z 的 最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3， 两者反应的离子方程式为 Al(OH)3OH =AlO 22H2O。(4)Al 与 Cl 形成的化合物为 AlCl3。