1、第二课时第二课时 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验焰色试验 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意） 1进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ） A硫酸 B烧碱溶液 C稀盐酸 D蒸馏水 答案 C 解析 清洗是为了洗去杂质氧化膜， 用稀盐酸洗过之后通常都要在酒精灯火焰上 灼烧， 因为金属氯化物沸点低， 容易气化， 易挥发， 所以杂质离子就一并挥发了。 而硫酸是难挥发性酸，不能达到去除干扰的目的。故选 C。 2小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色， 通过该实验现象， 下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是 （ ） 答案 D 解
2、析 钠元素的焰色试验为黄色，钾元素的焰色试验为紫色，观察钾元素的焰色 试验时必须透过蓝色钴玻璃。根据题中现象只能确定有 Na ，而不能确定 K的 存在。 3关于 NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ） A热稳定性比 Na2CO3强 B相同温度下溶解度比 Na2CO3要大 CNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 D和酸反应放出等质量的 CO2所消耗的酸比 Na2CO3少 答案 D 解析 NaHCO3不稳定，加热易分解；碳酸钠稳定，受热不分解，A 错误；常温 下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时 溶解度：Na2CO3NaHCO3，B 错误；NaHCO3可与酸反
3、应生成二氧化碳气体， 也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C 错误；分别滴加盐酸，反 应离子方程式为 CO2 32H =CO 2H2O，HCO 3H =H 2OCO2，可 见和酸反应放出等质量的 CO2所消耗的酸 NaHCO3比 Na2CO3少，D 正确。 4下列实验方法能达到实验目的的是（ ） A加热可除去 NaHCO3固体中少量的 Na2CO3 B用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C用 NaOH 溶液鉴别 BaCl2溶液和 MgCl2溶液 D用闻气味的方法鉴别 CO2和 CO 答案 C 解析 NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除 去 NaH
4、CO3固体中少量的 Na2CO3，故 A 错误；碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石 灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故 B 错误；MgCl2溶液与 NaOH 反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与 NaOH 不反应，现象不同可鉴别，故 C 正确； CO2和 CO 都无味，CO 还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故 D 错误。 5焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所 示： 下列叙述中不正确的是（ ） A每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 答案
5、 C 解析 取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物 质，进行焰色试验，故 A 正确；在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片， 滤去钠的黄光的干扰，故 B 正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用 本身颜色较浅的火焰，最大限度减少火焰本身颜色的干扰，故 C 错误；洁净的 细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故 D 正确。 6 节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识相关。 下列说法中正确的是 （ ） A焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 BNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色试验是化学变化 D焰色试验后金属丝用硫酸清洗并在外焰
6、上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品 灼烧 答案 B 解析 A 错，在观察钾元素焰色试验的焰色时，为了滤去黄色的光应透过蓝色钴 玻璃观察，并不是都要透过蓝色钴玻璃观察。B 对，NaCl 与 Na2CO3中都含有钠 元素，故灼烧时火焰颜色相同。C 错，焰色试验体现了元素的物理性质，不发生 化学变化。D 错，焰色试验后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再 蘸取其他样品灼烧。 7除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3，最合适的试剂或方法是（ ） AH2SO4 BNaOH C加热 D通入 CO2 答案 C 解析 硫酸和碳酸钠、碳酸氢钠均可以反应，故 A 错误；若加入过量的氢氧化 钠，会引入新的杂
7、质，故 B 错误；加热可使碳酸氢钠分解，生成碳酸钠、水和 二氧化碳，故 C 正确；通入二氧化碳，碳酸钠会反应生成碳酸氢钠，达不到除 杂的效果，故 D 错误。 8检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是（ ） A加热看是否有气体产生 B滴入硫酸看是否有气体产生 C溶解后检验溶液的酸碱性 D加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生 答案 D 解析 检验的依据是由 OH 和 CO2 3的性质而定的，故 D 项最佳；A 项，加热碳 酸钠不分解； B 项，H2SO4首先中和 OH ，然后再与 CO2 3反应，故加入量少时， 现象不明显；C 项，两者的溶液都显碱性。 9现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有 Na2CO3和 N
8、aHCO3，用下列试剂或方 法能将两者区分的是（ ） Ca（OH）2 盐酸 CaCl2 NaOH 加热 A B C D 答案 A 解析 二者均与石灰水反应生成白色沉淀， 现象相同， 不能鉴别。 加入盐酸， 碳酸钠开始不生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，现象不同，可鉴别。碳酸 钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别。 碳酸氢钠与 NaOH 反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与 NaOH 不 反应，不能鉴别。在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别。 10用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火 焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是（
9、 ） 该溶液中阳离子只有钾离子 该溶液中一定含有钾离子 该溶液中可能含有钠离子 该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子 A. B. C. D. 答案 B 解析 蓝色钴玻璃具有滤光作用，可以滤去黄光，所以透过蓝色钴玻璃，火焰的 颜色呈紫色，说明该溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子。 11现有两瓶失去标签的相同溶质质量分数的 Na2CO3和 NaHCO3无色溶液，请 提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ） 用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 NaHCO3 取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3 取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaH
10、CO3 取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3 A. B. C. D. 答案 C 解析 ，Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，同温度相同溶质质量分数两溶液， Na2CO3溶液的碱性强，pH 大，错误；，因 Na2CO3溶液的碱性强，分别滴加 酚酞溶液， 红色较深的是 Na2CO3溶液， 正确； ， 取同量的溶液于两支试管中， 加热，均没有气体生成，错误；，同浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸， NaHCO3开始就有气体放出，正确。 12以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是（ ） A反应表明 CO2具有酸性氧化物的性质 B
11、反应说明 NaHCO3的稳定性强于 Na2CO3 C反应说明 Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给 D上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 答案 B 解析 反应的化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O，NaOH 为碱， Na2CO3为盐，因此 CO2具有酸性氧化物的性质，故 A 正确；反应是 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O，说明 Na2CO3比 NaHCO3稳定，故 B 错 误 ； 反 应 分 别 是2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 、 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2，因此反应说明 Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给， 故 C 正确；反
12、应为分解反应，反应为化合反应，反应为置换反应，故 D 正确。 二、非选择题（本题包括 3 小题） 13某课外活动小组设计以下装置进行实验。 （1）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 B 中浓硫酸的作用是_。 C 中发生反应的化学方程式为_。 D 中的现象是_。 E 中收集到的气体名称是 。 （2）用如图所示装置制取纯净的 O2。 若 C 是 一 种 淡 黄 色 固 体 ， 则 烧 瓶 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _。 若 C 是一种黑色粉末，则 B 物质是 ，C 物质的作用是 _。 洗 气 瓶 中 装 的 试 剂D是 ， 其 作 用 是 _。 所制得的气体用
13、 法收集。 答案 （1）干燥二氧化碳 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 澄清石灰 水变浑浊 氧气 （2）2Na2O22H2O=4NaOHO2 H2O2溶液 做催化剂 浓硫酸 除去 O2中的水蒸气 向上排空气 解析 （1）NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O，而 CO2通过浓硫酸干 燥后与 C 中的 Na2O2反应产生 O2，未完全反应的 CO2与 D 中的澄清石灰水反应 而使澄清石灰水变浑浊。 （2）O2可用淡黄色 Na2O2固体与水反应制得，也可用 黑色 MnO2固体和 H2O2溶液反应制得。两种方法制得的氧气中都混有水蒸气， 所以应干燥后再收集 O2。 14 （
14、2021 榆林高一检测）有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下 关系： W XH2OCO2 ZCO2 XO2 ZH2O YO2 XCa（OH）2YCaCO3 试回答下列问题： （1）W、X、Y、Z 的化学式分别是：W 、X 、Y 、 Z 。 （2）以上 4 个化学反应中，属于氧化还原反应的是 （填反应序号） ，反 应中氧化剂是 （写化学式） ，还原剂是 （写化学式） 。 （3）若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的 另一个反应的化学方程式： 离子方程式：_。 化学方程式： _。 答案 （1）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 （2） Na2
15、O2 Na2O2 （3）Ca2 CO2 3=CaCO3 Ca（OH）2K2CO3=2KOHCaCO3 解析 反应可认定为 NaHCO3的分解反应：2NaHCO3= Na2CO3H2O CO2，该反应是非氧化还原反应。将 X（Na2CO3）代入两反应，逆推可知 Z 为 Na2O2， Y 为 NaOH 。 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2， 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且 Na2O2既是氧化剂又 是还原剂。这样，反应为 Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH，其离子 反应为 CO2 3Ca2 =CaCO 3。多数可溶性碳酸盐和 Ca（O
16、H）2的反应都可 用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。 15Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究了这两 种物质的性质。 （1）称取两种固体各 1 g，分别放入两支试管中，再各加入 5 mL 蒸馏水，充分 振荡，并恢复至室温。发现 Na2CO3完全溶解，而 NaHCO3有剩余。由此得出结 论： 在相同温度下， _。 （2）取少量 NaHCO3按如图装置进行实验。可观察到的现象是大试管口有水 珠生成，_。 用 的方法除去混在 Na2CO3粉末中的少量 NaHCO3。 （3）测定 Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中 Na2CO3的质量分数。 称取 m g 样
17、品放入烧杯内加水溶解。 加 入 过 量 的 氯 化 钙 溶 液 充 分 反 应 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 n g。则样品中 Na2CO3的质量分数 为 。 答案 （1）碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大 （2）澄清石灰水变浑浊 加热 （3）CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106n m % 解析 （1） 称取两种固体各 1 g， 分别放入两支试管中， 再各加入 5 mL 蒸馏水， 充分振荡，并恢复至室温后，发现 Na2 CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩 余，说明在相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大。 （2）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O，生成的 CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢 钠受热易分解，可用加热的方法除去混在 Na2CO3粉末中的少量 NaHCO3。 （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为 Na2CO3 CaCl2=CaCO32NaCl。 设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为 x， Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106 100 x n g 106 100 x n g，解得：x 106n 100 g， 样品中 Na2CO3的质量分数为 106n 100 g m g 100%106n m %。