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2.2.1 氯气的性质 同步作业(含答案)

1、第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物 第一课时第一课时 氯气的性质氯气的性质 一、选择题(本题包括 12 小题,每小题只有一个选项符合题意) 1 (2020 天津高考)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84”消毒 液的主要有效成分是( ) ANaOH BNaCl CNaClO DNa2CO3 答案 C 解析 ANaOH 对皮肤或眼接触可引起灼伤,对人体有损伤,不是“84”消毒液 的主要有效成分,故 A 错误;B.NaCl 是食盐的主要成分,对各类病毒无影响, 故 B 错误;C.工业上用 Cl2与 NaOH 溶液反应制取“84”消毒液,反应原理为 Cl2 2NaOH=NaClNaCl

2、OH2O,NaClO 具有强氧化性,能用于杀菌消毒,故 C 正确;D.Na2CO3俗称纯碱,是重要的化工原料之一,用于食品工业、玻璃工 业、冶金工业、生产洗涤剂工业等,故 D 错误。 2下列有关于 Cl2的说法中,不正确的是( ) ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 BCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸 C工业上用 Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 D红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧,产生棕色烟 答案 C 解析 Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体,故 A 正确;Cl2能与水反 应生成盐酸和次氯酸,Cl2H2O=HClHClO,故 B 正确;氯气与氢氧化钙反 应生成氯化钙、次氯酸钙和

3、水,工业上用 Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉,故 C 错误;氯气与铁反应生成氯化铁,反应产生棕色的烟,故 D 正确。 3用氯气给自来水消毒,某学生用自来水配制下列物质的溶液,药品不会产生 明显变质的是( ) A石蕊 B硝酸银 C氢氧化钠 D氯化铝 答案 D 解析 氯气与水发生反应 Cl2H2O=HClHClO,溶液中存在的微粒有 Cl2、 HClO、Cl 、ClO、OH、H、H 2O。溶液呈酸性和漂白性,能使石蕊变红后又 褪色,不能用自来水配制石蕊,A 不符合;溶液中含有氯离子,氯离子和银离子 反应生成 AgCl 白色沉淀,不能用自来水配制硝酸银溶液,B 不符合;氯气、次 氯酸、 盐酸都能与

4、NaOH 反应, 所以不能用自来水配制氢氧化钠溶液, C 不符合; 氯化铝和氯气、 次氯酸、 盐酸等都不反应, 可用自来水配制氯化铝溶液, D 符合。 4有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是( ) A工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉 B自来水常用氯气来消毒杀菌,其有效成分是 HClO C氯气有毒,制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 D氯气与水反应时,氯气只作氧化剂 答案 D 解析 工业上利用反应 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 制取漂 白粉,A 正确;用 Cl2对自来水消毒时,发生反应为 Cl2H2O=HClHClO, 有效成分为 HClO,B 正确;Cl2有毒,可

5、用碱溶液吸收 Cl2,C 正确;氯气与水 反应时既作氧化剂又作还原剂,D 错误。 5下列实验过程中,不会产生气体的是( ) 答案 C 解析 A 项氯水中的 HClO 见光分解生成氧气;B 项氯水中的 H 与发酵粉中的 NaHCO3反应生成CO2; C项氯水滴入FeCl2溶液反应生成FeCl3, 没有气体产生; D 项 H2O 与 Na2O2反应产生 O2。 6漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素,使其褪色或使食品免于褐变的物质。 下列褪色的变化中,不属于化学变化的是( ) A过氧化钠使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂粉精使某些染料褪色 答案 C 解析 过氧化钠具有漂白

6、性,使品红溶液褪色,属于化学变化,A 不符合题意; 氯水中含有漂白性的次氯酸,使有色布条褪色,属于化学变化,B 不符合题意; 活性炭具有吸附性,使红墨水褪色,属于物理变化,不属于化学变化,C 符合题 意;漂粉精溶于水,产生 ClO ,具有氧化性,使某些染料褪色,属于化学变化, D 不符合题意。 7如图所示,A 处通入干燥的 Cl2,关闭 B 阀时,C 处湿的红色布条看不到明显 现象,打开 B 阀后,C 处红色布条逐渐褪色,则 D 瓶中装的是( ) A浓 H2SO4 BNaOH 溶液 C浓盐酸 D饱和 NaCl 溶液 答案 B 解析 由题意说明 D 处的液体能吸收 Cl2,A、C、D 选项中的溶

7、液都不能吸收 Cl2,故 B 项正确。 8检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸检验 B用湿润的有色布条检验 C将气体通入硝酸银溶液中检验 D用滴有酚酞的 NaOH 溶液检验 答案 B 解析 A 项,干燥的蓝色石蕊试纸遇 HCl 不变红色,遇 Cl2不变红也不褪色,不 能检验; B 项, HCl 不能使湿润的有色布条褪色, Cl2能使湿润的有色布条褪色, 能检验是否有 Cl2;C 项,HCl 气体通入 AgNO3 溶液中发生反应 HCl AgNO3=AgClHNO3,Cl2通入 AgNO3溶液中发生反应 Cl2H2O=HCl HClO,HClAgNO3=Ag

8、ClHNO3,不能检验;D 项,HCl 和 Cl2都能使滴 有酚酞的 NaOH 溶液褪色,不能检验。 9 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应: Ca (ClO)24HCl (浓) =CaCl22Cl2 2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气 体是( ) CO2 HCl H2O(g) A B C D 答案 A 解析 漂白粉在空气中放置发生反应 Ca (ClO) 2CO2H2O=CaCO32HClO, 贮存很久的漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2、CaCO3和 CaCl2,加入浓盐酸时, Ca (ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O, Ca (ClO)

9、22HCl=2HClO CaCl2,2HClO= 光照 2HClO2。还可能会发生反应 CaCO32HCl=CaCl2 CO2H2O。因此可能含有的杂质气体有 CaCO3与盐酸反应生成的 CO2,浓 盐酸挥发出的 HCl 和水蒸气。 10已知:2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,下列关于该反应 的说法正确的是( ) 工业上可用来制取漂白粉 属于复分解反应 氯元素既被氧化又被还原 还原产物与氧化产物的质量比为 11 A. B. C. D. 答案 C 解析 氯气与氢氧化钙溶液反应,生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产 物) ,该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,氯元素既

10、被氧化又被还原。 11(2021 东营高一检测) 下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 ( ) FeCl2 Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2 A B C D 答案 A 解析 氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁,不能一步到位生成氯化亚铁, A 符合题意; 氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,可以一步反 应直接实现,B 不符合题意;次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯 酸,可以一步反应直接实现,C 不符合题意;次氯酸溶液在光照条件下分解生 成盐酸和氧气,可以一步反应直接实现,D 不符合题意。 12已知:KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,如图所示,将少量试

11、剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上,并用表 面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 实验现象 结论 FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色 Cl2具有氧化性 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 淀粉- KI 溶液变为蓝色 Cl2具有氧化性 A. B. C. D. 答案 D 解析 说明 Cl2具有氧化性。是 Cl2与 H2O 反应生成了 HCl、HClO,都可以 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色。 是 Cl2与 H2O 反应生成的 HCl 具有酸性, HClO 具有漂白性。的反应为 Cl22KI=2

12、KClI2,说明 Cl2具有氧化性。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 132020 年全球“新冠病毒肺炎”疫情期间,“84”消毒液和漂白粉是重要的消 毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学方程式为 _。 (2)漂白粉的有效成分是 (填化学式) 。 (3)漂白粉溶于水后,受空气中的 CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯 酸,发生化学反应的离子方程式为_。 (4) 反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是反应 (填编号) 。 (5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在 空气中易失效的原因: _ _。 答案 (1)2Cl22Ca(

13、OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (2)Ca(ClO)2 (3)Ca2 2ClOCO 2H2O=CaCO32HClO (4) (1) (5) Ca (ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO, 2HClO= 光照 2HCl O2 解析 工业制取漂白粉的反应为 2Cl22Ca (OH)2=CaCl2Ca (ClO)22H2O (该反应为氧化还原反应) 。漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2,而能起 漂白作用的是 Ca(ClO)2,所以漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2。漂白粉溶于 水后与 CO2反应的化学方程式为 Ca (ClO)2CO2H2O=CaCO32HCl

14、O, 产生的 HClO 具有强氧化性,能杀菌、消毒。若漂白粉久置,Ca(ClO)2在空 气中也发生上述反应,且 HClO 光照分解:2HClO= 光照 2HClO2,从而使漂 白粉失效,所以漂白粉应密封保存,并放在阴凉处。 14氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质发 生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应,且氯水足量) 。 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”) 。 ( 2 ) c 过 程 中 的 现 象 是 , b 过 程 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 (3)a 过程中反应的化学方程式为_ _。 答案 (

15、1)d (2)溶液中产生白色沉淀 CO2 32H =H 2OCO2 (3)2FeCl2Cl2=2FeCl3 解析 含 Cl2分子,可将 FeCl2氧化:2FeCl2Cl2=2FeCl3;含 H ,可使石蕊 溶液变红,可与 CO2 3反应,放出 CO2:CO2 32H =H 2OCO2;含有 Cl , 可与 AgNO3反应生成 AgCl 白色沉淀;含有 HClO 分子,有漂白性,可使变红的 石蕊溶液褪色。 15下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录: 观察 氯气的颜色:黄绿色;氯水的颜色:浅黄绿色。 预测 氯水中含有氯气分子。 实验操作 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水,各滴在一片蓝色石

16、蕊试纸上。 实验现象 滴有盐酸的试纸变红,滴有氯水的试纸中间变为无色,外圈变红。 分析与结论 氯水呈浅黄绿色,说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊 试纸外圈变红,说明氯水中有能使试纸变红的酸。中间变为无色,说明氯水中有 能够使有色物质褪色的物质。 问题与思考 氯气溶于水发生反应 Cl2H2O=HClHClO,溶液中的水和 HCl 都没有漂白作用, 能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水 中的次氯酸呢?还是二者都有漂白作用? (1)氯水中所含的分子有_。 (2)氯水中所含的离子有_。 使蓝色石蕊试纸变红的离子为 。 (3)氯水中某组分能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则对应的化学方程式为 _。 (4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是氯气分子,请你设计一个实验验证该假设是 否合理。 实验操作_。 实验现象_。 分析与结论_。 答案 (1)Cl2、H2O、HClO (2)Cl 、H、ClO、OH(极少量) H (3)AgNO3HCl=AgClHNO3 (4)将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中 干燥的蓝色石蕊试 纸不褪色 干燥的蓝色石蕊试纸只与氯气分子接触时不褪色, 说明Cl2无漂白性, 因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是 Cl2