1、第第 2 课时课时 氯气与碱反应及氯离子的检验氯气与碱反应及氯离子的检验 1下列有关氯及其化合物的说法正确的是( ) A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物对人体有害 C漂白粉的有效成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，易与空气中的 CO2反应，所以应密封保存 D氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 2下列说法中错误的是( ) ACl2与碱的反应属于 Cl2的自身氧化还原反应 B利用 Cl2与碱的反应，可以消除 Cl2污染 C用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验 Cl2 DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应 3下列说法中正确的是(
2、) ACl-和 Cl2都有毒 B将 AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有 Cl- C将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将氯气通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D含 Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色 4下列关于实验室制取氯气的说法中正确的是( ) A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C可用饱和食盐水吸收尾气 D可在集气瓶口放一张湿润的碘化钾淀粉试纸，观察氯气是否收集满 5氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质 COCl2(光气)和氯 化氢，为防止事故发生，使用前要检
3、验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是( ) A水 BAgNO3溶液 CNaOH 溶液 DKI 溶液 6如图所示，若关闭弹簧夹，打开弹簧夹，让一种含氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶 中，布条不褪色；若关闭弹簧夹，打开弹簧夹，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所 盛的试剂可能是( ) 浓硫酸 NaOH 溶液 KI 溶液 饱和 NaCl 溶液 A B C D 7向未知水溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且 有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断未知水溶液 中可能含有( ) AC -、N - BCl-、N - CCl-、C - DCl-、O
4、H- 8有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 和 NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试 管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述 中错误的是( ) A若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3溶液 B全部没有明显现象时，则后加入的是 NH4NO3 C一支试管出现气泡、两支试管出现沉淀时，则后加入的是 HCl 溶液 D若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是 BaCl2溶液 9 实验室用浓盐酸和 MnO2制 Cl2， 并以干燥的 Cl2为原料进行实验， 装置如图所示。 (已知： 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气)
5、(1)装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为 、 ；从 A 装置导出的气体若不 经过 B、C 装置而直接进入 D 管，将对实验产生的不良后果是 。 (2)实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处的酒精灯，写出 D 中反应 的化学方程式： 。 (3)F 装置所起的作用是 ， 。 (4)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程 式： 。 10新型冠状病毒肺炎疫情期间，“84”消毒液是主要的消毒剂。“84”消毒液的主要成分为 NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用，因为：NaClO 2HCl(浓)=NaClAH2O(已配
6、平)，某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应， 请回答下列问题： (1)A 的名称为_。 (2)上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有_(填化学式)，上述反应 中的 NaClO 属于_类(填物质类别，下同)，NaCl 属于_类。 (3)为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入_(填化学式)。 (4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应 的原理：_。 11(1)实验室制取氯气时，下列操作中错误的是 (填字母)。 A装置可用于制取少量氯气 B用装置除去氯气中的少量氯化氢 C用装置制取氯气 D用装置干燥氯气 (2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了
7、二氧化锰、浓盐酸外，还需要的试剂 是 、 、 。 (3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、 干燥的氯气及验证它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 (填字母)。 (4)氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，写出实验室中氯气尾气处理的离子方程 式： 。 (5)漂白液(有效成分为次氯酸钠)和洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体(氯气) 的离子方程式： 。 【参考答案】 1答案：B 解析：新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2H2O=HClHClO，而久置氯水， 由于 HClO 见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不
8、含 HClO，有酸性而无漂白性， 因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，A 项错误；氯气对自来水消毒 时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物，对人体有害，B 项正确；Ca(ClO)2 是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳 定易分解，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C 项错误；Cl2本身无 漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，D 项错误。 2解析：Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反 应前后只有氯元素化合价发生变化，属于 Cl2的自身氧化还原反应，A
9、、B 项正确。因为 Cl2 的氧化性大于 I2，可以发生反应 Cl2+2KI=2KCl+I2，淀粉遇 I2变蓝，C 项正确。Cl2参与的 反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，D 项错误。 答案：D 3答案：C 4答案：D 5答案：B 6解析：由题中信息知通入气体为 Cl2、H2O 的混合气体，湿润的氯气能使红色布条褪色， 但氯气通过浓硫酸干燥后，不能使红色布条褪色；氯气经过 NaOH 溶液被吸收，不能使红 色布条褪色；氯气经过 KI 溶液，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，氯气被吸收，不能使红色 布条褪色；氯气在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，通过饱和 NaCl 溶液的氯气
10、能使红色布 条褪色。 答案：C 7答案：C 8解析：AgNO3与 Na2CO3、BaCl2、HCl 反应均有白色沉淀生成，与 NH4NO3不反应，A 项正确；NH4NO3与其他溶液均不反应，B 项正确；盐酸加入其他溶液中后，Na2CO3溶液出 现气泡， AgNO3溶液出现沉淀， 其他没有明显现象， C 项错误； BaCl2溶液加入其他溶液中， Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀，D 项正确。 答案：C 9答案： (1)饱和食盐水 浓硫酸 未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入 D 中与铁能反 应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸 (2)2Fe+3Cl22FeCl3 (3)吸收多余的氯气，防止
11、污染环境 防止空气中的水蒸气进入 D 中 (4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 10解析：(1)因为：NaClO2HCl(浓)=NaClAH2O(已配平)根据质量守恒可知：A 为 Cl2，故 A 的名称为氯气。 (2)在 NaClO、HCl、NaCl、Cl2、H2O 中，Cl2是单质不属于电解质也不是非电解质，其他的 都是电解质。NaClO、NaCl 都是盐类。 (3)氯气是有毒气体，加入氢氧化钠(NaOH)进行尾气处理。 (4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸使其生成次氯酸，离子方程 式表示为 ClO H=HClO。 答案：(1)氯气 (2)NaClO、HCl、 NaCl、H2O 盐 盐 (3)NaOH(合理即可) (4)ClO H=HClO 11答案：(1)ABCD (2)饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 (3)BD (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O