1、第第 1 课时课时 活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠 1.钠与水反应时，钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，该现象表现出的钠的物理性质有 ( ) 银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于 100 密度比水小 热和电的良导体 A B C D 2.将一块金属钠投入盛有冷水并滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有 ( ) 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红 钠熔成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出 A B C D 3.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是 ( ) A盐酸 B饱和氢氧化钠溶
2、液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液 4.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个止水夹(两边因 反应放热造成的压强变化可以抵消或不作考虑)，这时观察到 ( ) A水进入左瓶 B水进入右瓶 C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶 5.钠是一种重要的金属，下列关于钠与水的反应的描述不正确的是 ( ) A熔成小球说明钠熔点低 B1 个钠原子反应转移了 1 个电子 C浮在水面说明钠密度比水小 D在该反应中还原剂是水 6.已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，当金属钠起火时 ( ) A用煤油来灭火 B用硫酸铜溶液灭火 C用干粉灭火器灭火 D用干燥沙土
3、灭火 7将 4.6 g 金属钠投入足量水中，得 a g 溶液；将 4.8 g 金属镁投入足量盐酸中，得 b g 溶液，假设水的质 量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( ) Aab Bab Cab D无法判断 8.A、B、C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去)： 若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则 B 的化学式为 ，AC 的化学方程式 为 。 9.有关钠与水反应及产物检验的实验装置如图所示。实验开始时先向管内加入滴有酚酞溶液的水，使水位达 到 B 端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时 Na 掉入水中。回答下列问题： (1
4、)钠与水反应的化学方程式为 。 (2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 能证明钠的密度比水小的现象是 。 能证明钠的熔点低的现象是 。 能证明有氢氧化钠生成的现象是 。 能证明有气体产生的现象是 A 端液面 (填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B 端液面 。 10.回答下列有关单质钠的问题。 (1)保存金属钠的正确方法是 (填字母)。 A放在棕色瓶中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程 式： ，生成物的颜色为 。 (3)Na、NaOH 久置于空气中最终都是变为 (填化学
5、式)。 (4)将一小块金属钠投入 CuCl2溶液中，发生反应的离子方程式为 。 11.现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(Na2O2可以与 H2O、CO2 反应)： (1)装置中盛放的药品是 ，其作用是 。 (2)若规定气流方向从左到右，则组合实验装置时各装置的正确连接顺序为(按从左到右的顺序写明装置的编 号、 ) ， 各装置接口的标号字母(a、 b)顺序是空气进入 ， 接 ， 接 ， 接 。 (3)装置的作用是 。 (4)操作中通空气和加热的顺序为 。 12.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少
6、量 煤油和钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，过一会儿点燃酒精灯加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)检查 A 装置的气密性的方法： 。 (2)反应过程中除了金属钠逐渐变小外，A 装置中还有什么现象? 。 (3)写出 A 装置中反应的离子方程式： 。 (4)铜丝的变化现象为 ，反应的化学方程式是 。 【参考答案】 1. 答案：C 2. 答案：C 3. 答案：A 4. 答案：A 钠与氧气反应生成过氧化钠固体：2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体数目减小，压强减 小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体：C+O2CO2，右瓶内气体数目不变，压强不变，故燃烧完毕后同
7、 时打开装置中的两个止水夹，水进入左瓶中。 5. 答案：D 钠的熔点低，钠与水反应放热，所以易熔化成小球，故 A 正确；钠与水反应生成氢氧化钠和 氢气，钠元素的化合价由 0 升高为+1，1 个钠反应转移了 1 个电子，故 B 正确；钠与水反应时，钠浮在水 面说明钠的密度比水小，故 C 正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价由+1 降低为 0， 水是氧化剂，故 D 错误。 6. 答案：D A 项，煤油是易燃烧的液体，金属钠起火时，不能用煤油来灭火；B 项，钠是活泼金属，钠能 和水反应放出氢气，金属钠起火时，不能用硫酸铜溶液灭火；C 项，过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气， 金属钠起火时
8、，不能用干粉灭火器灭火；D 项，干燥沙土能有效阻隔钠和氧气接触，金属钠起火时，可以 用干燥沙土灭火。 7答案：A 溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出 H2的质量。 2Na2H2O=2NaOHH2 46 2 4.6 g 0.2 g a4.6 gm(H2O)0.24.4m(H2O) Mg2HCl=MgCl2H2 24 2 4.8 g 0.4 g b4.8m(HCl)0.44.4m(HCl)，因为 m(H2O)m(HCl)，所以 ab 。 8.答案：Na2O 2Na+O2Na2O2 解析：根据 C 是淡黄色固体及 A、B、C 之间的转化关系，推知 C 为 Na2O2，则 B 为 Na2O，
9、A 为 Na，AC 的化学方程式为 2Na+O2Na2O2。 9.答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2)钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上升 下降 10.答案：(1)D (2)2Na+O2Na2O2 淡黄色 (3)Na2CO3 (4)2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2 解析：(1)钠在光照时，不会发生分解或挥发，所以不需要放在棕色瓶中；钠失火时，常用细沙灭火，但钠 放在细沙中，不能阻止钠与空气中氧气的反应；钠放在水中，会与水发生反应；钠放在煤油中，会沉在煤 油的底部，从而起到隔绝空气的作用。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热
10、，钠剧烈反 应，生成过氧化钠，该反应的化学方程式为 2Na+O2Na2O2，生成物的颜色为淡黄色。(3)Na 在空气中被 氧气氧化生成 Na2O，Na2O 再与水反应生成了 NaOH，NaOH 与 CO2反应最终变为 Na2CO3。(4)将一小块金 属钠投入 CuCl2溶液中， 钠先与水反应生成 NaOH 和 H2， NaOH 再与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀和 NaCl， 发生反应的离子方程式为 2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2。 11.答案：(1)氢氧化钠溶液 吸收空气中的二氧化碳 (2)、 g h e f a(或 b) b(或 a) c (3)防止空气
11、中的 H2O 和 CO2进入装置 (4)先通一段时间的空气再加热装置 解析：用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，要避免生成的 Na2O2与空气中的 H2O 和 CO2发生反应，在 制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的 H2O 和 CO2进入装置。 12.答案：(1)关闭止水夹，向 U 形管左端加水，如果左端液面高于右端并能保持稳定的液面差，证明气密性 良好 (2)钠在水和煤油的界面上下浮动，U 形管中溶液变为红色 (3)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (4)铜 丝由黑色变为红色 H2+CuOH2O+Cu 解析：(1)该实验有气体生成，需要检验装置的气密性，具体操作是关闭止水夹，向 U 形管左端加水，如果 左端液面高于右端并能保持稳定的液面差， 证明气密性良好。 (2)金属钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 因为金属钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度，因此产生的气体推动钠在水和煤油的界面上下浮动， 金属钠与水反应生成了 NaOH，U 形管中溶液变为红色。(3)金属钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。(4)H2还原氧化铜，其反应的化学方程式为 H2+CuO=Cu+H2O，铜丝由黑色 变为红色。