1、第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物 第一课时第一课时 钠和钠的氧化物钠和钠的氧化物 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意） 1关于钠的叙述中，正确的是（ ） A钠的硬度很大 B将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成 淡黄色固体氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D金属钠的熔点很高 答案 C 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小 球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠。 2下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是（ ） A钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B钠需要密封保存在
2、四氯化碳中 C实验室中可直接用药匙取用钠 D实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 答案 D 解析 钠在自然界中只能以化合态形式存在， A 项错误； 四氯化碳的密度比钠大， 不能用来保存钠，B 项错误；实验室中用镊子和小刀取用钠，C 项错误；取用后 剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D 项正确。 3“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧 气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快， 严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回 舱内放入（ ） ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH D氧气瓶 答案 A 解析 由于 2N
3、a2O22CO2=2Na2CO3O2， 所以 Na2O2可以使 CO2浓度降低而 保持舱内 O2适当比例。 4一个集气瓶中放有一团棉花，向其中通入 CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花 中可能包有（ ） A烧碱 B氧化钾 C过氧化钠 D小苏打 答案 C 解析 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应生成氧气且放出热量，使棉花燃烧 起来，选 C。 5向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ） A最后溶液变蓝色 B溶液先变蓝色最后褪色 C溶液仍为紫色 D因为 Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 答案 B 解析 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快
4、。紫色石蕊溶 液中加入过量 Na2O2粉末，首先会与水反应生成 NaOH 和 O2，生成的 NaOH 使 紫色石蕊溶液变蓝色；由于反应过程中会生成过氧化氢，H2O2具有强氧化性会 慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。 6 利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验， 液体添加完毕后， 关闭活塞， 打开右边胶塞， 向煤油中加入一小块钠， 立即塞好胶塞， 可观察到的现象是 （ ） A钠块始终保持在 a 处，直至完全消失 B钠沉入 U 形管 b 处而后又慢慢浮到 a 处 C最终钠块在煤油中燃烧起来 D随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 答案 D 解析 a 上面为煤油，b
5、 为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在 a 处， 但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故 A、B 错误；因为没有氧气，所以钠 块不能在煤油中燃烧起来，故 C 错误；因为钠与水反应有气体生成会将水排入 漏斗中，所以漏斗中液面升高，故 D 正确。 7等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中（常温下）充 分反应，则下列说法正确的是（ ） A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的生成物质量最大 D两块钠的生成物质量一样大 答案 B 解析 等质量的两块钠与足量的氧气反应，不论生成 Na2O 或 Na2O2，两块钠失 去的电子一样多；等质量的两块钠与足量氧气反应，生
6、成数目相同的 Na2O 和 Na2O2，生成 Na2O2的质量大于 Na2O 的质量。 8 某溶液中含有 H 、Na、Mg2、 NO 3等 4 种离子，若向其中加入少量的 Na2O2 固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是（ ） AH BNa CMg2 DNO 3 答案 D 解析 过氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶 液中 Na 数目增多； 由于发生反应 HOH=H 2O， 所以溶液中 H 数目减少； 由于发生反应 Mg2 2OH=Mg（OH） 2，所以溶液中 Mg2 数目减少；NO 3 数目基本不变，D 正确。 9下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
7、ANa2O 和 Na2O2都能与 CO2反应，且产物相同 B用钠与空气反应制纯净的 Na2O2，空气必须经过固体 NaOH 处理后，才能与 钠反应 CNa、Na2O、Na2O2都具有强还原性 D在 Na2O2与 CO2的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是 CO2 答案 B 解析 Na2O 与 CO2反应生成 Na2CO3，而 Na2O2与 CO2反应除生成 Na2CO3，还 有 O2生成，A 不正确。用 Na 与空气反应制 Na2O2，空气中的 CO2和水可与生成 的 Na2O2反应引入杂质，所以空气必须经 NaOH 处理，故 B 正确。钠原子最外 层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠
8、离子，表现强还原性，而钠离子具 有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故 Na2O、Na2O2不具 有强还原性， C 不正确。 D 项反应中， 氧化剂和还原剂均为 Na2O2， 故 D 不正确。 10在一定条件下，使 CO 和 O2的混合气体 26 g 充分反应，所得混合物在常温 下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增重 14 g，则原混合气体中 O2和 CO 的 质量比可能是（ ） A94 B11 C76 D67 答案 D 解析 由反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可知混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，生成的固体为 Na2CO3固体，1 mol Na2
9、O2生成 1 mol Na2CO3， 质量增加 28 g，恰好为 CO 的质量，固体增重 14 g，说明原混合气体中 CO 为 14 g，则 O2为 26 g14 g12 g，所以原混合气体中 O2和 CO 的质量比为 12 g14 g67，D 项正确。 11下列判断正确的是（ ） A可用水来检验 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 B可用 CO2来检验 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 C可利用在纯氧中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2 D将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 答案 A 解析 CO2、H2O 与 Na2O2、Na2O 均能反应，但
10、与 Na2O2反应时能产生气体，因 O2和 CO2都是无色无味气体，故 CO2和 Na2O2的反应无明显的现象产生，水与 Na2O2反应产生气泡，A 项正确，B 项错误；在纯氧中加热 Na2O 和 Na2O2的混 合物，Na2O 会转化为 Na2O2，C 项错误；将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞 溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因 Na2O2具有漂白 性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D 项错误。 12 （2021邯郸高一检测）向 Na2O2与 H2O 反应后所得溶液中滴加酚酞溶液， 酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：a 取反应后的溶 液
11、加入 MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验 b、c 中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ） Na2O2与 H2O 反应产生的气体为 O2 Na2O2与 H2O 反应需要 MnO2作催化剂 实验 b、c 证明使酚酞褪色的是 NaOH 和 O2 Na2O2与 H2O 反应可能生成了具有强氧化性的 H2O2 A. B. C. D. 答案 B 解析 Na2O2与 H2O 反应产生的气体为 O2，正确；Na2O2与 H2O 反应不需要 催化剂，双氧水分解需要 MnO2作催化剂，错误；实验 b、c 作为对照实验， 能证明使酚酞褪色的不是 NaOH 和 O2，错误；根据向反应后所得溶
12、液中加入 MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，可判断 Na2O2与 H2O 反应可能生成了具有强氧化性的 H2O2，正确。 二、非选择题（本题包括 3 个小题） 13金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产， 约在 1891 年才获得成功。1921 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原 理是 2NaCl（熔融）= 电解 2NaCl2。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是 。 A放在棕色瓶中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中 （2） 将一小块钠放在水平放置的试管中部， 用酒精灯加热充分反应 （如图所示） ， 请写出
13、该反应的化学方程式_ _， 生成物的颜色为 。 （3）Na、NaOH 久置空气中最终都是变为 （填化学式） 。 （ 4 ） 将 一 小 块 金 属 钠 投 入 CuCl2溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 方 程 式 为 _。 答案 （1）D （2）2NaO2= Na2O2 淡黄色 （3）Na2CO3 （4）2NaCuCl22H2O=Cu（OH）2H22NaCl 解析 （1）钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应。又因为钠的 密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为 2NaO2= Na2O2。过氧化钠为淡黄色固体。 （3
14、）Na、NaOH 久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为 Na2CO3。 （4） 将一小块金属钠投入 CuCl2溶液中， 首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气， 然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为 2NaCuCl2 2H2O=Cu（OH）2H22NaCl。 14 某银白色固体 A 在空气中点燃， 并生成淡黄色固体 B， 将 A 在空气中露置， 最后变成白色固体 C。 将 A、 B 投入水中都生成 D； B 与 D 都能与二氧化碳反应。 则： （1）A 是 ；B 是 ；C 是 ；D 是 。 （2） B 与 H2O 反应的化学方程式是_。 （3） B 与 CO2反应的化学方程式为_
15、。 （4） A与 H2O反应的化学方程式为_。 答案 （1）Na Na2O2 Na2CO3 NaOH （2）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （4）2Na2H2O=2NaOHH2 解析 银白色固体 A 在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B，可知 A 为钠、 B 为过氧化钠； 钠在空气中露置， 经过 Na Na2ONaOHNa2CO3， 最后变成白色固体 C，则 C 为 Na2CO3，钠、过氧化钠与水反应都生成 NaOH， D 为 NaOH；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2；过氧化钠
16、与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气方程式为 2Na 2H2O=2NaOHH2。 15室温下，某同学进行 CO2与 Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用如图装置制备纯净的 CO2 甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是 ，乙装置中应加入的试剂是饱和 NaHCO3溶液，目的是_ _。 装置甲中反应的离子方程式为_ _。 （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略） 。 先组装仪器，然后_， 再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净的 CO2， 将其连接在 K1处， 注射器 2 的活塞推到 底后连接在 K2处，具支
17、U 形管中装入足量的 Na2O2粉末与玻璃珠。 打开止水夹 K1、K2，向右推动注射器 1 的活塞，可观察到的现象是 _ _。 实验过程中，需缓慢推入 CO2，其目的是_ _， 反应的化学方程式为_。 实验结束后， 当注射器1的活塞推到底时， 测得注射器2中气体体积为65 mL， 则反应消耗 CO2的体积是 。 答案 （1）分液漏斗 除去二氧化碳中的 HCl 气体 CaCO32H =Ca2 H2O CO2 （2）检查装置的气密性 固体由淡黄色渐渐变为白色， 注射器 2 中活塞向外移动 使 CO2充分反应 2Na2O22CO2=2NaCO3 O2 70 mL 解析 （1）甲装置中盛放稀盐酸的仪器
18、名称为：分液漏斗；乙中装的是饱和 NaHCO3溶液，目的是除去二氧化碳中的 HCl 气体；装置甲是实验室制备二氧 化碳的发生装置， 其反应的离子方程式为： CaCO32H =Ca2H 2O CO2； （2）先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净 的 CO2，将其连接在 K1处，注射器 2 的活塞推到底后连接在 K2处，具支 U 形 管中装入足量的 Na2O2粉末与玻璃珠； 二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和 氧气，则 U 形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变为白色，生成的氧气进入注射 器 2 中，所以注射器 2 的活塞向外移动；实验过程中，需缓慢推入 CO2，其目的 是使反应进行得更充分，反应的化学方程式为：2Na2O22O2=2NaCO3O2； 开始抽取的二氧化碳的体积为 100 mL，实验结束后，测得注射器 2 中气体体 积为 65 mL，则气体体积减小了 35 mL，根据反应方程式：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2，则反应消耗 CO2的体积为 70 mL。