1、第二节第二节 离子反应离子反应 第一课时第一课时 电解质的电离电解质的电离 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意) 1下列物质属于电解质的是( ) AZn BNaOH CH2SO4溶液 DMgCl2溶液 答案 B 解析 Zn 是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，A 错误；NaOH 在水中 或者熔融状态下可以电离，是电解质，B 正确；H2SO4溶液是混合物，既不属于 电解质又不属于非电解质，C 错误；MgCl2溶液是混合物，既不属于电解质又不 属于非电解质，D 错误。 2下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( ) A电离出的阳离子有 H 的化合物叫酸 B电离出 OH
2、 的化合物叫碱 C化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 DNaHSO4可以电离出 H ，因此 NaHSO 4属于酸 答案 C 解析 电离时生成的阳离子只有 H 的化合物称为酸，生成的阴离子只有 OH的 化合物称为碱， A、B 项错误； NaHSO4电离的阳离子除 H 外还有 Na，不属 于酸，NaHSO4应属于酸式盐，D 项错误。 3下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是( ) A酒精 BCl2 CNaCl DNH3 答案 C 解析 酒精是非电解质，A 不符合题意；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非 电解质，B 不符合题意；NaCl 是由金属阳离子 Na 与酸根离子
3、Cl结合形成的化 合物，属于盐，是电解质，C 符合题意；NH3不能电离产生自由移动的离子，因 此属于非电解质，D 不符合题意。 4下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( ) ANa 、OH、SO2 4 BH 、Cl、SO2 4 CNa 、K、OH DNa 、K、NO 3 答案 B 解析 依据酸的概念电离产生的阳离子全部是 H 的化合物，B 符合题意。 5下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( ) A氯化钠熔化导电 B液态汞导电 C硫酸溶液导电 D熔融状态氢氧化钾导电 答案 B 解析 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由 移动的
4、离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。 6下列电离方程式不正确的是( ) AAlCl3在溶液中的电离方程式为 AlCl3=Al3 Cl3 3 BBa(OH)2的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2 2OH CNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)=Na HSO 4 DCH3COONH4的电离方程式为 CH3COONH4=NH 4CH3COO 答案 A 解析 AlCl3电离方程式为 AlCl3=Al3 3Cl，A 错误。 7下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信 息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHS
5、O4 NH4Cl NaOH NH3 H2O 电离出 的离子 H 、 Cl H 、 SO2 4 Na 、 Cl Na 、 H 、 SO2 4 NH 4、 Cl Na 、 OH NH 4、 OH A.在水溶液中电离出 H 的物质一定是酸 B在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 OH 答案 B 解析 NaHSO4在水溶液中电离出 H ，但不属于酸，A 错误；在水溶液中电离 出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B 正确；NH4Cl 在水溶液中电离出的 阳离子为 NH 4， 而不是金属离子， 但
6、NH4Cl 属于盐， C 错误； NH3 H2O 属于碱， 在水溶液中电离出的阳离子是 NH 4，而不是金属离子，D 错误。 8下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是( ) A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 CSO2溶于水能导电，但是 SO2是非电解质 D氨水能导电，所以氨水是电解质 答案 C 解析 A固体氯化钠中不存在自由移动的离子，不导电，溶于水导电，所以氯 化钠是电解质，盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，不是电解质，错误；B.氯化氢 是化合物，其水溶液能导电，属于电解质，正确；C.SO2溶于水能导电，是因为 SO2和水反应生成电解质亚硫酸，
7、其本身不能电离， 所以 SO2是非电解质， 正确； D.氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，错误。 9某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正 确的是( ) A闭合开关 K 后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B闭合开关 K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气 是电解质 C取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同 D闭合开关 K，往烧杯中加 NaCl 固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流 计指针不发生偏转 答案 C 解析 酒精溶液是混合物，A 错误；氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电 解质，B 错误；酒精溶液和
8、蔗糖溶液均不导电，取用相同浓度的蔗糖溶液替换该 酒精溶液， 电流计的示数相同， C 正确； 闭合开关 K， 往烧杯中加入 NaCl 固体， 氯化钠溶于水， 电离出阴、 阳离子， 混合溶液能导电， 所以电流计指针发生偏转， D 错误。 10 下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中，含有的离子种类和其他几组不同 的是( ) ANH4Cl KNO3 Na2SO4 BK2SO4 NaNO3 NH4Cl CNH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl DNaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3 答案 C 解析 A 项，溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠 离子、
9、硫酸根离子；B 项，溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、 硝酸根离子、铵根离子、氯离子；C 项，溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根 离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子；D 项，溶于水得到 的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子；故选 C。 11在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入 另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C石灰乳中滴加稀盐酸 D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 答案 D 解析 溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在
10、；导电性强弱则 由单位体积内离子数目多少及所带电荷数多少等因素决定。D 选项中，发生反应 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子数目减小，灯泡由亮变暗，恰 好完全反应时， 溶液中几乎没有离子， 灯泡熄灭， 继续滴加 Ba(OH)2溶液， Ba(OH)2 过量，溶液中 Ba2 、OH浓度增大，灯泡又逐渐变亮；石灰乳中 Ca(OH) 2溶解 度小，加稀盐酸生成了可溶性的 CaCl2，导电能力增强。 12 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的 带电粒子， 这些带电粒子被称为载流子。 在外电场作用下， 载流子发生定向运动， 形成明显的电流。第一类导体是金
11、属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电 解质的溶液或熔融电解质，其载流子是阳、阴离子。 下列叙述正确的是( ) A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B实验测得 CO2的水溶液能导电， CO2是电解质 C实验测得液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 答案 D 解析 石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； CO2的水溶液能导电，但不是 CO2自身电离产生自由移动的离子，是 CO2与水 反应生成的 H2CO3电离产生自由移动的离子，故 CO2不是电解质
12、，B 项错误； 液态 HCl 不能导电，但溶于水时导电，同理 NaCl 不导电，但溶于水或熔融状态 下能导电，因此 HCl、NaCl 是电解质，C 错误；在水溶液中和熔融状态下均不 能导电的化合物是非电解质，D 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 液态 HCl： _， _。 熔融状态下的 NaCl： _， _。 高温熔化后的单质铁： _， _。 固体 KOH_，_。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4：_； Ca(OH)2：_； K2SO4：_； NH4NO3：_。 答案 (1)不能 HCl 是酸，液态时不电
13、离，在水溶液中电离 能 NaCl 是电解质，熔融状态下电离出 Na 和 Cl 不能 Fe 是单质 不能 电解质在固态时不电离 (2)H2SO4=2H SO2 4 Ca(OH)2=Ca2 2OH K 2SO4=2K SO2 4 NH4NO3=NH 4NO 3 解析 (1)酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中 或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不 电离。 (2)书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。 14(1)下列物质的电离方程式如下： HClO4=H ClO 4；Ba(OH)2=Ba2 2OH； Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO
14、2 4； KHSO4=K HSO2 4。 上述物质中属于酸的是_(写化学式，下同)； 属于碱的是_；属于盐的是_。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱” 指烧碱和纯碱。 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。 上 述 物 质 中 既 不 是 电 解 质 也 不 是 非 电 解 质 的 是 _ ， 依 据 是 _。 写出纯碱的电离方程式：_。 答案 (1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 Na2CO3=2Na CO2 3 解析 (1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为 N
15、a2CO3，属于盐， 不是碱。盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 Na2CO3是电解质，其电离方程式为 Na2CO3=2Na CO2 3。 15导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里， 若灯泡亮， 广口瓶内的物质 A 可以是_(填序号)。 干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化 钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液 (2)NaHSO4在水溶液中电离出三种不同的离子，溶液显酸性，NaHCO3在水溶液 中只电离出两种不同的离子，分别写出 NaHSO4和 NaHCO3的电离方程式： NaHSO4：_； NaHCO3：_。 答案 (1) (2)NaHSO4=Na HSO2 4 NaHCO3=Na HCO 3 解析 (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所 以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实 为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也 不导电。(2)NaHSO4在水溶液中电离出的三种离子是 Na 、H和 SO2 4，NaHCO3 在水溶液中电离出的两种离子是 Na 和 HCO 3。