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1.2.1 电解质的电离 同步作业(含答案)

1、第二节第二节 离子反应离子反应 第一课时第一课时 电解质的电离电解质的电离 一、选择题(本题包括 12 小题,每小题只有一个选项符合题意) 1下列物质属于电解质的是( ) AZn BNaOH CH2SO4溶液 DMgCl2溶液 答案 B 解析 Zn 是单质,既不属于电解质又不属于非电解质,A 错误;NaOH 在水中 或者熔融状态下可以电离,是电解质,B 正确;H2SO4溶液是混合物,既不属于 电解质又不属于非电解质,C 错误;MgCl2溶液是混合物,既不属于电解质又不 属于非电解质,D 错误。 2下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( ) A电离出的阳离子有 H 的化合物叫酸 B电离出 OH

2、 的化合物叫碱 C化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 DNaHSO4可以电离出 H ,因此 NaHSO 4属于酸 答案 C 解析 电离时生成的阳离子只有 H 的化合物称为酸,生成的阴离子只有 OH的 化合物称为碱, A、B 项错误; NaHSO4电离的阳离子除 H 外还有 Na,不属 于酸,NaHSO4应属于酸式盐,D 项错误。 3下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是( ) A酒精 BCl2 CNaCl DNH3 答案 C 解析 酒精是非电解质,A 不符合题意;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非 电解质,B 不符合题意;NaCl 是由金属阳离子 Na 与酸根离子

3、Cl结合形成的化 合物,属于盐,是电解质,C 符合题意;NH3不能电离产生自由移动的离子,因 此属于非电解质,D 不符合题意。 4下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离的是( ) ANa 、OH、SO2 4 BH 、Cl、SO2 4 CNa 、K、OH DNa 、K、NO 3 答案 B 解析 依据酸的概念电离产生的阳离子全部是 H 的化合物,B 符合题意。 5下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是( ) A氯化钠熔化导电 B液态汞导电 C硫酸溶液导电 D熔融状态氢氧化钾导电 答案 B 解析 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下,都能电离产生自由 移动的

4、离子而导电;金属汞是自由电子定向移动而导电。 6下列电离方程式不正确的是( ) AAlCl3在溶液中的电离方程式为 AlCl3=Al3 Cl3 3 BBa(OH)2的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2 2OH CNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)=Na HSO 4 DCH3COONH4的电离方程式为 CH3COONH4=NH 4CH3COO 答案 A 解析 AlCl3电离方程式为 AlCl3=Al3 3Cl,A 错误。 7下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况,根据表中信 息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHS

5、O4 NH4Cl NaOH NH3 H2O 电离出 的离子 H 、 Cl H 、 SO2 4 Na 、 Cl Na 、 H 、 SO2 4 NH 4、 Cl Na 、 OH NH 4、 OH A.在水溶液中电离出 H 的物质一定是酸 B在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 OH 答案 B 解析 NaHSO4在水溶液中电离出 H ,但不属于酸,A 错误;在水溶液中电离 出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B 正确;NH4Cl 在水溶液中电离出的 阳离子为 NH 4, 而不是金属离子, 但

6、NH4Cl 属于盐, C 错误; NH3 H2O 属于碱, 在水溶液中电离出的阳离子是 NH 4,而不是金属离子,D 错误。 8下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是( ) A固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质 B氯化氢水溶液能导电,所以盐酸是电解质 CSO2溶于水能导电,但是 SO2是非电解质 D氨水能导电,所以氨水是电解质 答案 C 解析 A固体氯化钠中不存在自由移动的离子,不导电,溶于水导电,所以氯 化钠是电解质,盐酸是氯化氢水溶液,是混合物,不是电解质,错误;B.氯化氢 是化合物,其水溶液能导电,属于电解质,正确;C.SO2溶于水能导电,是因为 SO2和水反应生成电解质亚硫酸,

7、其本身不能电离, 所以 SO2是非电解质, 正确; D.氨水是混合物,不是电解质,也不是非电解质,错误。 9某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正 确的是( ) A闭合开关 K 后,电流计指针不发生偏转,证明酒精溶液是非电解质 B闭合开关 K,往溶液中通入氯气,随着气体通入,电流计示数增大,故氯气 是电解质 C取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同 D闭合开关 K,往烧杯中加 NaCl 固体,虽然固体溶解,由于不反应,故电流 计指针不发生偏转 答案 C 解析 酒精溶液是混合物,A 错误;氯气是单质,氯气既不是电解质也不是非电 解质,B 错误;酒精溶液和

8、蔗糖溶液均不导电,取用相同浓度的蔗糖溶液替换该 酒精溶液, 电流计的示数相同, C 正确; 闭合开关 K, 往烧杯中加入 NaCl 固体, 氯化钠溶于水, 电离出阴、 阳离子, 混合溶液能导电, 所以电流计指针发生偏转, D 错误。 10 下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,含有的离子种类和其他几组不同 的是( ) ANH4Cl KNO3 Na2SO4 BK2SO4 NaNO3 NH4Cl CNH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl DNaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3 答案 C 解析 A 项,溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠 离子、

9、硫酸根离子;B 项,溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、 硝酸根离子、铵根离子、氯离子;C 项,溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根 离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子;D 项,溶于水得到 的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子;故选 C。 11在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入 另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C石灰乳中滴加稀盐酸 D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 答案 D 解析 溶液能否导电,取决于溶液中是否有自由移动的离子存在

10、;导电性强弱则 由单位体积内离子数目多少及所带电荷数多少等因素决定。D 选项中,发生反应 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O,溶液中离子数目减小,灯泡由亮变暗,恰 好完全反应时, 溶液中几乎没有离子, 灯泡熄灭, 继续滴加 Ba(OH)2溶液, Ba(OH)2 过量,溶液中 Ba2 、OH浓度增大,灯泡又逐渐变亮;石灰乳中 Ca(OH) 2溶解 度小,加稀盐酸生成了可溶性的 CaCl2,导电能力增强。 12 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的 带电粒子, 这些带电粒子被称为载流子。 在外电场作用下, 载流子发生定向运动, 形成明显的电流。第一类导体是金

11、属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电 解质的溶液或熔融电解质,其载流子是阳、阴离子。 下列叙述正确的是( ) A虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质 B实验测得 CO2的水溶液能导电, CO2是电解质 C实验测得液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质 答案 D 解析 石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,A 错误; CO2的水溶液能导电,但不是 CO2自身电离产生自由移动的离子,是 CO2与水 反应生成的 H2CO3电离产生自由移动的离子,故 CO2不是电解质

12、,B 项错误; 液态 HCl 不能导电,但溶于水时导电,同理 NaCl 不导电,但溶于水或熔融状态 下能导电,因此 HCl、NaCl 是电解质,C 错误;在水溶液中和熔融状态下均不 能导电的化合物是非电解质,D 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。 液态 HCl: _, _。 熔融状态下的 NaCl: _, _。 高温熔化后的单质铁: _, _。 固体 KOH_,_。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: H2SO4:_; Ca(OH)2:_; K2SO4:_; NH4NO3:_。 答案 (1)不能 HCl 是酸,液态时不电

13、离,在水溶液中电离 能 NaCl 是电解质,熔融状态下电离出 Na 和 Cl 不能 Fe 是单质 不能 电解质在固态时不电离 (2)H2SO4=2H SO2 4 Ca(OH)2=Ca2 2OH K 2SO4=2K SO2 4 NH4NO3=NH 4NO 3 解析 (1)酸在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液中 或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质既不是电解质也不是非电解质,不 电离。 (2)书写电离方程式时,要遵循原子守恒、电荷守恒。 14(1)下列物质的电离方程式如下: HClO4=H ClO 4;Ba(OH)2=Ba2 2OH; Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO

14、2 4; KHSO4=K HSO2 4。 上述物质中属于酸的是_(写化学式,下同); 属于碱的是_;属于盐的是_。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸, “两碱” 指烧碱和纯碱。 从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是_。 上 述 物 质 中 既 不 是 电 解 质 也 不 是 非 电 解 质 的 是 _ , 依 据 是 _。 写出纯碱的电离方程式:_。 答案 (1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)纯碱 盐酸 盐酸是混合物,不是化合物 Na2CO3=2Na CO2 3 解析 (1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为 N

15、a2CO3,属于盐, 不是碱。盐酸是 HCl 的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。 Na2CO3是电解质,其电离方程式为 Na2CO3=2Na CO2 3。 15导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里, 若灯泡亮, 广口瓶内的物质 A 可以是_(填序号)。 干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化 钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液 (2)NaHSO4在水溶液中电离出三种不同的离子,溶液显酸性,NaHCO3在水溶液 中只电离出两种不同的离子,分别写出 NaHSO4和 NaHCO3的电离方程式: NaHSO4:_; NaHCO3:_。 答案 (1) (2)NaHSO4=Na HSO2 4 NaHCO3=Na HCO 3 解析 (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所 以不导电。两者溶于水后,在水分子的作用下,离解成自由移动的阴、阳离子(实 为水合离子),所以二者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成,不能导电,酒精也 不导电。(2)NaHSO4在水溶液中电离出的三种离子是 Na 、H和 SO2 4,NaHCO3 在水溶液中电离出的两种离子是 Na 和 HCO 3。