1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第一课时第一课时 氧化还原反应氧化还原反应 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意) 1日常生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无 关的是( ) A电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属 B过期月饼不能食用 C露置于潮湿环境中的铁器表面生锈 D用食醋除去水垢 答案 D 解析 电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属，燃烧，存在元素化合价的变化，发生 氧化还原反应，故 A 不选；B.过期月饼不能食用，被氧气氧化，发生氧化还原 反应， 故 B 不选； C.露置于潮湿环境中的铁器表面生锈， Fe 元素的化合价升高， O 元素的化合价
2、降低，发生氧化还原反应，故 C 不选；D.用食醋除去水垢，为 复分解反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故 D 不选。 2中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是( ) A蜡炬成灰泪始干 B爆竹声中一岁除 C烈火焚烧若等闲 D雷雨发庄稼 答案 C 解析 蜡烛的主要成分为烃，烃的燃烧为氧化还原反应，A 项不符合题意；爆竹 声中一岁除，发生火药的爆炸，为氧化还原反应，B 项不符合题意；烈火焚烧若 等闲， 发生碳酸钙的分解反应， 为非氧化还原反应， C 项符合题意； 雷雨发庄稼， 发生反应： N2O2= 放电 2NO、 2NOO2=2NO2、 3NO2H2O=2HNO3NO
3、， HNO3与土壤中的矿物质结合成硝酸盐，涉及氧化还原反应，D 项不符合题意。 3下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O BSO2H2O2=H2SO4 C3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O DCaCO3= 高温 CaOCO2 答案 D 解析 A2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 中 N 元素化合价发生变化， 为氧化还原反应，故 A 不选；B.SO2H2O2=H2SO4中 S、O 元素化合价发生变 化，为氧化还原反应，故 B 不选；C.3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O 中， Cu、 N
4、 元素化合价发生变化， 为氧化还原反应， 故 C 不选； D.CaCO3= 高温 CaOCO2中，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 D 选。 4 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)， 由图可知在 该反应中( ) A被氧化 B被还原 C是氧化产物 D是还原产物 答案 A 解析 图中失去 2 个电子，被氧化，是氧化产物。 5下列变化属于氧化反应的是( ) ACO2CO BCl Cl 2 CFe3 Fe2 DCO2 3CO2 答案 B 解析 C 4 O2C 2 O，碳元素的化合价降低，发生还原反应；Cl Cl 0 2，氯元素的 化合价升高， 发生氧化反应； Fe3 Fe
5、2， 铁元素的化合价降低， 发生还原反应； CO2 3CO2，没有元素化合价的变化。 6下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是( ) AZn2HCl=ZnCl2H2 B2H2SSO2=3S2H2O CH2CuO= CuH2O D2H2O= 电解 2H2O2 答案 B 解析 A 项， Zn 将 H 还原； B 项， H 2S 中2 价的 S 将 SO2中4 价的 S 还原； C 项，H2将 CuO 中2 价的 Cu 还原；D 项，H2O 中1 价的 H 将2 价的 O 氧 化。 7下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( ) A3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 BCO
6、2Ca(OH)2=CaCO3H2O CFe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 D2NaCl2= 点燃 2NaCl 答案 A 解析 A 项反应属于置换反应，由于 Fe、H 元素的化合价发生了变化，因此属 于氧化还原反应，符合题意；B 项反应由于没有元素化合价发生变化，因此不属 于氧化还原反应，不符合题意；C 项反应不属于任何一种基本反应类型，由于有 元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，不符合题意；D 项反应属于 化合反应，由于有元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，D 不符合 题意。 8下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) 答案 C 解析 9下列氧化还原反应发生在同
7、种元素之间的是( ) AZn2HCl=ZnCl2H2 B2H2SSO2=3S2H2O CH2CuO= CuH2O D2H2O= 电解 2H2O2 答案 B 解析 A 项，Zn 将 H 还原；B 项，H 2S 中2 价 S 将 SO2中4 价 S 还原；C 项，H2将 CuO 中2 价 Cu 还原；D 项，H2O 中1 价 H 将2 价 O 氧化。 10氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可 通过如下反应制取：Al2O3N23C= 高温 2AlN3CO。下列叙述正确的是( ) AAlN 中 N 元素的化合价为3 BAl2O3发生氧化反应 C上述反应中碳元素被还
8、原，C 发生还原反应 D上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 答案 A 解析 AlN 中 N 元素为3 价，A 项正确；Al2O3在反应中元素化合价没有发生 变化，B 项错误；上述反应中氮的化合价降低，被还原，发生还原反应，C 项错 误； 因为有电子的转移才有元素化合价的变化，而不是有元素化合价的变化才有 电子的转移，D 项错误。 11 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下 反应制得 ClO2； 2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。 下列说法正确的是( ) AKClO3在反应中得到电子 BKClO3被氧化 C
9、H2C2O4在反应中被还原 D1 个 KClO3参加反应有 2 个电子转移 答案 A 解析 A Cl 元素的化合价由5 价降低为4 价， 故 KClO3在反应中得到电子， 故 A 正确；B.Cl 元素的化合价由5 价降低为4 价，被还原，故 B 错误；C.C 元素的化合价由3 升高到4 价，被氧化，则 H2C2O4在反应中被氧化，故 C 错误； D.因反应中 Cl 元素的化合价由5 价降低为4 价， 则 1 个 KClO3参加反 应有 1 个电子转移，故 D 错误。 12已知 CaH2中 Ca 为2 价，对于 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说 法正确的是( ) AH2都是还原产物
10、 BH2都是氧化产物 CCaH2中的氢元素被氧化 D氧化产物与还原产物的质量比为 21 答案 C 解析 分析反应中元素化合价的变化，如下： C 2 aH 1 22H 1 2O 2 =C 2 a(O 2 H 1 )22H 0 2 故 CaH2中的H 1 失去电子，其氢元素被氧化；H2O 中的H 1 得到电子，其氢元素被 还原， H2既是氧化产物又是还原产物， 其中氧化产物与还原产物的质量比为 11。 选项 C 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13 古代炼铜时， 所用原料主要是孔雀石， 其主要成分是Cu2(OH)2CO3和木炭， 在 1 000 左右进行冶炼，可能涉及的反应有： Cu2
11、(OH)2CO3= 2CuOCO2H2O。 2CuOC= 高温 2CuCO2； CuOCO= 高温 CuCO2； CO2C= 高温 2CO。 (1)反应中，_(填化学式)发生氧化反应，_发生还原反应。 (2)在这些反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。 答案 (1)CO CuO (2) 解析 (1)反应中，CuO 失去氧，发生还原反应，CO 得到氧，发生氧化反应。 (2)从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生 变化的反应，均属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是；在反 应前后元素的化合价没有发生变化，所以属于非氧化还原反应。 14饮用水中的 NO 3对人类健康
12、会产生危害，为了降低饮用水中 NO 3的浓度， 某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO 3还原为 N2，其化学方程式 为 10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。 请回答下列问题： (1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得 到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，该元素发生_反 应。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。 _。 答案 (1)Al 失去 N 还原 (2) 解析 在上述反应中铝元素由 0 价变为3 价， 化合价升高， 失去电子， 被氧化； 氮元素由5 价变为 0 价，化合价降低，得到电子，被还原。 15天然
13、气中含有硫化氢(H2S)，H2S 燃烧时会产生有毒气体 SO2，如何高效脱去 天然气中的硫化氢(以下简称脱硫)是化学工作者始终关注的问题，某脱硫新工艺 原理图如下图所示，回答有关问题。 (1)过程 ii 反应的化学方程式可表示为 aFeSO4O22H2SO4=bFe2(SO4)3 2H2O。 则 a_， 发生还原反应的物质是_， 氧化产物是_， 该反应_(填“是”或“不是”)四种基本反应类型中的一种。 (2)写出过程i中H2S发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向与数 目：_， 该反应中发生还原反应的物质是_。 答案 (1)4 O2 Fe2(SO4)3 不是 (2) Fe2(SO4)3 解析 (1)由质量守恒定律知：a2b，a23b，解得 b2、a4。反应中铁元 素的化合价升高、氧元素的化合价降低，故 O2发生还原反应，Fe2(SO4)3是氧化 产物， 该反应中三种反应物生成两种产物，与四种基本反应类型中的任何一种均 不相符。 (2)由图知， 过程 i 中明确给出的反应物是 Fe2(SO4)3、 H2S， 生成物有 FeSO4、 S，可先写出 H2SFe2(SO4)32FeSO4S，然后根据质量守恒可知生成物中 还有 H2SO4。