1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 第二章第二章 第三节第三节 物质的量物质的量 第第3 3课时课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制一定物质的量浓度的溶液及其配制 物质的量浓度物质的量浓度 第二章 海水中的重要元素钠和氯 学习学习 目标目标 1理解物质的量浓度的涵义及其应用理解物质的量浓度的涵义及其应用。 2能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。 3学会配制一定物质的量浓度的溶液学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析并能正确进行误差分析。 4体会定量研究对化学科学的重要作用体会定量研究对化学科学的重要作用。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 知识
2、点一知识点一 物质的量浓度的概念物质的量浓度的概念() 第二章 海水中的重要元素钠和氯 想一想想一想 将将1 mol NaCl分别溶于分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液溶液所得到的溶液 浓度相同吗浓度相同吗？ 提示提示 不相同不相同，将将1 mol NaCl溶于溶于1 L水中所得溶液的体积不是水中所得溶液的体积不是1 L，而后者溶而后者溶 液体积为液体积为1 L，故浓度不相同故浓度不相同。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 将将2.86 g Na2CO310 H2O溶于水配成溶于水配成1 L溶液溶液，则：则：(1)该溶液的溶质为该溶液的溶质为
3、 _，其物质的量浓度为其物质的量浓度为_ molL 1； ；(2)从所配溶液中取出从所配溶液中取出10 mL溶液溶液，取出溶液的物质的量浓度为取出溶液的物质的量浓度为_ molL 1， ，Na 的物质的量浓度 的物质的量浓度 为为_ molL 1， ，溶液中溶质的质量为溶液中溶质的质量为_ g。 答案答案 Na2CO3 0.01 0.01 0.02 1.0610 2 第二章 海水中的重要元素钠和氯 1注意整体与部分的关系，如：注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol L 1 的的 Na2SO4溶液中溶液中 c Na 0.4 mol L 1 c SO2 4 0.2 mol L 1 2从一定物质
4、的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质 的质量分数均不发生变化， 但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。的质量分数均不发生变化， 但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 3确定溶液中溶质的几种特殊情况：确定溶液中溶质的几种特殊情况： (1)带有结晶水的物质如带有结晶水的物质如(CuSO4 5H2O)溶于水时，其溶质是溶于水时，其溶质是 CuSO4，而不是，而不是 CuSO4 5H2O。 (2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成
5、某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成 物，如物，如 Na、Na2O、Na2O2 水水 NaOH，溶质为，溶质为 NaOH，SO3 水水 H2SO4，溶质为，溶质为 H2SO4等。等。 (3)NH3溶于水后溶质为溶于水后溶质为 NH3 H2O，但计算浓度时是，但计算浓度时是以以 NH3分子作为溶质。分子作为溶质。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 角度一角度一 物质的量浓度的理解物质的量浓度的理解 1下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A把把98 g硫酸溶于硫酸溶于1 L水中水中，则溶质的物质的量浓度为则溶质的物质的量浓度为1 molL 1 B1 molL 1的 的
6、NaCl溶液是指此溶液中含有溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C1 molL 1的 的CaCl2溶液中溶液中，Cl 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为2 molL 1 D从从100 mL的的1 mol/L的硫酸溶液中取出的硫酸溶液中取出10 mL，则这则这10 mL硫酸溶液的物质硫酸溶液的物质 的量浓度是的量浓度是0.1 mol/L 答案答案 C 第二章 海水中的重要元素钠和氯 解析解析 把把98 g硫酸溶于硫酸溶于1 L水中水中，所得溶液的体积不是所得溶液的体积不是1 L，则溶液的物质的量则溶液的物质的量 浓度不是浓度不是1 molL 1， ，故故A项错误；溶液体积未知项错误；溶液体
7、积未知，不能计算溶质的物质的量不能计算溶质的物质的量，1 molL 1的 的NaCl溶液是指溶液是指1 L溶液中含有溶液中含有 1 mol NaCl，故故B项错误；项错误；1 molL 1的 的 CaCl2溶液中溶液中，Cl 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为2 molL 1， ，故故C项正确；溶液的浓度与所取项正确；溶液的浓度与所取 体积多少无关体积多少无关，所以从所以从100 mL的的1 mol/L的硫酸溶液中取出的硫酸溶液中取出10 mL，则这则这10 mL硫酸硫酸 溶液的物质的量浓度与原来相等溶液的物质的量浓度与原来相等，故故D项错误项错误。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 角度二角度
8、二 有关溶液物质的量浓度的计算有关溶液物质的量浓度的计算 2将将190 g MgCl2溶于水配制成溶于水配制成1 L溶液溶液。 (1)该溶液中该溶液中MgCl2的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。 (2)溶液中溶液中Cl 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为_。 (3)从中取出从中取出50 mL溶液溶液，溶液中溶液中Mg2 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为_，含有含有Cl 的物质的量为的物质的量为_。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 解析解析 (1)n(MgCl2) 190 g 95 g mol 12 mol，c(MgCl2)2 mol 1 L 2 mol L 1。 。 (2)c(Cl ) 2
9、c(MgCl2)22 mol L 1 4 mol L 1。 。 (3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即 c(Mg2 ) 2 mol L 1， ， n(Cl ) 4 mol L 1 0.05 L0.2 mol。 答案答案 (1)2 molL 1 (2)4 molL1 (3)2 molL1 0.2 mol 第二章 海水中的重要元素钠和氯 知识点二知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液() 1主要仪器主要仪器 (1)天平：使用分析天平或天平：使用分析天平或_天平天平。 (2)容量瓶：容量瓶： 托盘托盘 结构：
10、细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨 口玻璃塞；口玻璃塞； 标志：标志：_、_和刻度线；和刻度线； 规格：规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；等； 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 (3)其他仪器：量筒其他仪器：量筒、烧杯烧杯、玻璃棒玻璃棒、胶头滴管等胶头滴管等。 温度温度 容积容积 第二章 海水中的重要元素钠和氯 2配制过程配制过程 以配制以配制100 mL 1.00 molL 1 NaCl溶液为例： 溶液为例： (1)配制过程示意图：配制过程示意图： 移液移液 第二章 海水中的重要元素钠和氯
11、定容定容 摇匀摇匀 第二章 海水中的重要元素钠和氯 (2)计算：根据计算：根据nBcBV可知可知n(NaCl)_ mol，则则m(NaCl)_ g。 称量：用托盘天平称取称量：用托盘天平称取_ g NaCl固体固体。 溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入固体放入_中中，用适量蒸馏水溶解用适量蒸馏水溶解，用用 _搅拌搅拌，并放置至室温并放置至室温。 移液：将烧杯中的溶液用移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到容量瓶中引流转移到容量瓶中。 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_次次，并将洗涤液都注入容量并将洗涤液都注入容量 瓶中瓶中，轻轻摇动容量瓶轻轻摇动容量瓶
12、，使溶液混合均匀使溶液混合均匀。 0.1 5.85 5.9 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 玻璃棒玻璃棒 23 第二章 海水中的重要元素钠和氯 定容：将蒸馏水注入容量瓶定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下当液面离容量瓶颈刻度线下_ 时时，改用改用_滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至_。 摇匀：盖好瓶塞摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒反复上下颠倒，摇匀摇匀。 口诀：口诀： 计算称量做先锋计算称量做先锋，溶解冷却随后行；移液洗涤三两次溶解冷却随后行；移液洗涤三两次，玻棒引流记心中；胶头玻棒引流记心中；胶头 滴管来滴定滴管来滴定，视线液面刻度平；倒转移入试剂瓶视线液面刻度平；倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成贴
13、好标签便告成。 12 cm 胶头滴管胶头滴管 凹液面最低处与刻度线相切凹液面最低处与刻度线相切 第二章 海水中的重要元素钠和氯 点拨点拨 1为确保使溶质全部转移到容量瓶中为确保使溶质全部转移到容量瓶中，移液时应用玻璃棒引流移液时应用玻璃棒引流，并用蒸馏水并用蒸馏水 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次次，并将洗涤液都注入容量瓶中并将洗涤液都注入容量瓶中。 2为确保定容时液面不超过刻度线为确保定容时液面不超过刻度线，将蒸馏水注入容量瓶时将蒸馏水注入容量瓶时，应当液面离刻应当液面离刻 度线度线12 cm时时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最
14、低处与刻度线相切。 3引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，上面上面 不能让玻璃棒接触容量瓶口将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中不能让玻璃棒接触容量瓶口将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 1实验室需配制实验室需配制480 mL 1.00 molL 1 NaCl溶液 溶液，需选择什么规格的容量瓶需选择什么规格的容量瓶？ 提示提示 容量瓶只有一个刻度容量瓶只有一个刻度，实验室没有实验室没有480 mL的容量瓶的容量瓶，因此需选择因此需选择500 mL的容量瓶的容量瓶。 2能否将
15、固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么为什么？ 提示提示 不能不能。因为溶解时会有溶解热因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差造成溶液的体积有误差，配制的溶液配制的溶液 浓度不准确浓度不准确，应先在烧杯中溶解并恢复至室温后再转移至容量瓶中应先在烧杯中溶解并恢复至室温后再转移至容量瓶中。容量瓶作为容量瓶作为 精量器精量器，使用温度有严格的限制使用温度有严格的限制，不管它受冷还是受热不管它受冷还是受热，都会对真实容量有很大影都会对真实容量有很大影 响响。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 3如何检查容量瓶是否漏水如何检查容量瓶是否漏水？ 提示提示 将容
16、量瓶内装入少量蒸馏水将容量瓶内装入少量蒸馏水，塞好塞子塞好塞子，倒立检查是否漏水倒立检查是否漏水。若不漏若不漏 水水，将瓶正立将瓶正立，玻璃塞旋转玻璃塞旋转180，再次倒立再次倒立，检查是否漏水检查是否漏水，若两次都不漏水若两次都不漏水， 方可使用方可使用。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 容量瓶的使用容量瓶的使用“一查六忌一原则一查六忌一原则” (1)第一步操作：查漏第一步操作：查漏 关键词：注水关键词：注水盖塞盖塞倒立倒立观察观察正立正立旋旋180倒立倒立观察观察。 语言描述：向容量瓶注入一定量水语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞用食指摁住瓶塞，另一只手另一只
17、手 托住瓶底托住瓶底，把容量瓶倒立把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水观察瓶塞周围是否漏水。如不漏如不漏，将容量瓶正立并将瓶将容量瓶正立并将瓶 塞旋转塞旋转180后塞紧后塞紧，再检查是否漏水再检查是否漏水。如不漏水如不漏水，该容量瓶才能使用该容量瓶才能使用。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 (2)容量瓶的使用容量瓶的使用“六忌六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶 液；三忌用容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；三忌用容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶 液；六忌瓶塞互换液；六忌瓶塞互换。
18、(3)选择容量瓶的原则选择容量瓶的原则。 选择容量瓶遵循选择容量瓶遵循“大而近大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容 积积。因为容量瓶的规格是固定的因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶瓶。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 角度一角度一 仪器的使用仪器的使用 1下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 B称取称取2.0 g NaOH固体时固体时，先在托盘上各放一张滤
19、纸先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加然后在右盘上添加2 g 砝码砝码，左盘上添加左盘上添加NaOH固体固体 C把称取的把称取的10.6 g Na2CO3粉末放入粉末放入500 ml容量瓶中加蒸馏水至刻度线容量瓶中加蒸馏水至刻度线，配得配得 0.200 0 molL 1的 的Na2CO3溶液溶液 D配制配制0.1 molL 1氯化钠溶液时 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 答案答案 D 第二章 海水中的重要元素钠和氯 解析解析 容量瓶用高温烘干容量瓶用高温烘干，会对其精确度产生影响会对其精确度产生影响，一般用蒸馏水洗净后晾一般用蒸馏水洗净后
20、晾 干干，A项错误；项错误；NaOH具有腐蚀性和吸水性具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量应放在小烧杯中称量，B项错误；项错误； Na2CO3不能放在容量瓶中溶解不能放在容量瓶中溶解，C项错误；配制溶液时项错误；配制溶液时，为防止溅出液体为防止溅出液体，应用玻应用玻 璃棒引流璃棒引流，D项正确项正确。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 角度二角度二 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 2实验室用密度为实验室用密度为1.18 gmL 1， ，质量分数为质量分数为36.5%的浓盐酸配制的浓盐酸配制250 mL 0.2 molL 1的盐酸溶液 的盐酸溶液。请回答下列问题：请回答下列
21、问题： (1) 配制配制250 mL 0.2 molL 1的盐酸溶液 的盐酸溶液 应量取盐酸体积应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的应选用容量瓶的 规格规格/mL 除量筒、容量瓶、烧杯外还需除量筒、容量瓶、烧杯外还需 的其他仪器的其他仪器 _ _ _ 第二章 海水中的重要元素钠和氯 (2)配制时配制时，其正确的操作顺序是其正确的操作顺序是(用字母表示用字母表示，每个字母只能用一次每个字母只能用一次) _。 A用用30 mL水洗涤烧杯水洗涤烧杯23次次，洗涤液均注入容量瓶洗涤液均注入容量瓶，振荡振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中沿玻璃棒倒
22、入烧杯中，再加入少量再加入少量 水水(约约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中的容量瓶中 D将容量瓶盖紧将容量瓶盖紧，振荡振荡，摇匀摇匀 E改用胶头滴管加水改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切使溶液凹液面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度直到液面接近刻度12 cm处处 第二章 海水中的重要元素钠和氯 (3)操作操作A中中，将洗涤液都移入容量瓶将洗涤液都移入容量瓶，其目的是其目的是_ _。 (4)向容量瓶中转移溶液时向容量瓶中转移
23、溶液时(实验步骤实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面不慎有液滴掉在容量瓶外面，处理方处理方 法：法：_。 解析解析 (1)浓盐酸的物质的量浓度为浓盐酸的物质的量浓度为1000w/M11.8 mol L 1， ，设量取浓盐酸的设量取浓盐酸的 体积为体积为V,11.8 mol L 1 V0.2 mol L 1 0.25 L，V0.004 2 L4.2 mL；配制；配制250 mL 0.2 mol L 1的盐酸溶液 的盐酸溶液，所以容量瓶的规格是所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸溶液所需的仪；配制盐酸溶液所需的仪 器有量筒器有量筒、烧杯烧杯、玻璃棒玻璃棒、250 mL容量瓶容量瓶、胶头滴管胶头
24、滴管，所以除量筒所以除量筒、容量瓶容量瓶、烧杯烧杯 外还需要的其他仪器有玻璃棒外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管胶头滴管。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 (2)配制步骤有量取配制步骤有量取、稀释稀释、移液移液、洗涤洗涤、定容定容、摇匀等操作摇匀等操作，所以配制时所以配制时，其其 正确的操作顺序是正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。(3)操作操作A中中，将洗涤液都移入容量瓶将洗涤液都移入容量瓶，其其 目的是保证溶质全部转入容量瓶目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差减少误差。(4)向容量瓶中转移溶液时向容量瓶中转移溶液时(实验步骤实验步骤 C)不慎有液滴掉在容量瓶外面不慎有液滴掉在容量瓶
25、外面，导致配制溶液的浓度偏低导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败所以宣告实验失败，洗洗 净容量瓶后重新配制净容量瓶后重新配制。 答案答案 (1)4.2 250 玻璃棒玻璃棒、胶头滴管胶头滴管 (2)B、C、A、F、E、D (3)保证溶保证溶 质全部转入容量瓶质全部转入容量瓶 (4)宣告实验失败宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制 第二章 海水中的重要元素钠和氯 知识点三知识点三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析() 1误差的产生原因及分析依据误差的产生原因及分析依据 第二章 海水中的重要元素钠和氯 2注意事项注意事项 (1)配制时配制时
26、，若不慎有液体溅出容量瓶外或加蒸馏水超过刻度线若不慎有液体溅出容量瓶外或加蒸馏水超过刻度线，应倒掉溶液应倒掉溶液， 洗净容量瓶洗净容量瓶，重新配制重新配制。 (2)由于配制溶液定容时还需要加蒸馏水由于配制溶液定容时还需要加蒸馏水，所以容量瓶不必是干燥的所以容量瓶不必是干燥的，有少量蒸有少量蒸 馏水不影响实验结果馏水不影响实验结果。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 (3)定容时俯视定容时俯视、仰视对实验结果影响的分析思路：仰视对实验结果影响的分析思路： 仰视时仰视时，容器内液面高于刻度线容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视所配浓度偏小；俯视 时时，容器内液面
27、低于刻度线容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小导致溶液体积偏小，所配浓度偏大所配浓度偏大。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 1配制配制100 mL 1 molL 1的氯化钠溶液 的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影下列实验操作对实验结果有无影 响响？有何影响有何影响？请分析并填写下表：请分析并填写下表： 配制步骤配制步骤 错误操作错误操作 n V c 计算计算 计算结果计算结果m5.85 g，称，称5.9 g _ _ _ 称量称量 砝码生锈砝码生锈(没有脱落没有脱落) _ _ _ 少量少量NaCl沾在滤纸上沾在滤纸上 _ _ _ 溶解溶解 有少量液体溅出有少量液体溅出 _ _ _ 偏大
28、偏大 不变不变 偏大偏大 偏大偏大 不变不变 偏大偏大 偏小偏小 不变不变 偏小偏小 偏小偏小 不变不变 偏小偏小 第二章 海水中的重要元素钠和氯 配制步骤配制步骤 错误操作错误操作 n V c 转移转移 容量瓶内有少量水容量瓶内有少量水 _ _ _ 洗涤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _ _ _ 定容定容 仰视仰视 _ _ _ 超过刻度线，吸出一部分水超过刻度线，吸出一部分水 _ _ _ 摇匀摇匀 摇匀后液面下降，补充水摇匀后液面下降，补充水 _ _ _ 装瓶装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过 _ _ _ 不变不变 不变不变 不变不变 偏小偏小 不变不
29、变 偏小偏小 不变不变 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 不变不变 偏小偏小 不变不变 偏大偏大 偏小偏小 不变不变 偏大偏大 偏小偏小 第二章 海水中的重要元素钠和氯 2.在配制一定物质的量浓度的溶液时在配制一定物质的量浓度的溶液时，其他操作都是正确的其他操作都是正确的，下列操作引起误下列操作引起误 差浓度偏大的是差浓度偏大的是_，偏小的是偏小的是_。 药品药品、砝码左右位置颠倒砝码左右位置颠倒，且使用了游码；且使用了游码；称量易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH) 时间过长；时间过长；用量筒量取液体溶质时用量筒量取液体溶质时，仰视读数；仰视读数；溶液未冷却至室温就注入容量溶液未冷却至室温
30、就注入容量 瓶定容；瓶定容； 答案答案 解析解析 可利用可利用 cB mB MB V分析，注意 分析，注意 MB不变，只需分析不变，只需分析 mB V 即可。即可。 m 减小，减小，V 不变，不变，c 偏小；偏小；m 减小，减小，V 不变，不变，c 偏小；偏小； m 增大，增大，V 不变，不变，c 偏大；偏大；m 不变，不变，V 减小，减小，c 偏大。偏大。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 1“1”个常用计算公式：个常用计算公式：cn V 2“1”个配制流程：计算个配制流程：计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤摇匀摇匀定容定容摇匀摇匀装装 瓶瓶贴标签。贴标签。 3“2”个误差分析依据：溶质物质的量和溶液的体积。个误差分析依据：溶质物质的量和溶液的体积。 4“2”个误差分析易错点：未冷却至室温即转移溶液，所配制溶液浓度偏高；个误差分析易错点：未冷却至室温即转移溶液，所配制溶液浓度偏高； 定容时，仰视读数所配制溶液浓度偏低，俯视读数所配制溶液浓度偏高。定容时，仰视读数所配制溶液浓度偏低，俯视读数所配制溶液浓度偏高。