ImageVerifierCode 换一换
格式:DOCX , 页数:8 ,大小:176.50KB ,
资源ID:196802      下载积分:20 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-196802.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(3.1.2铁盐、亚铁盐 课时对点练(含答案))为本站会员(小**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

3.1.2铁盐、亚铁盐 课时对点练(含答案)

1、第第 2 2 课时课时 铁盐铁盐、亚铁盐亚铁盐 A 组 基础对点练 题组一 Fe2 、Fe3的检验 1有 NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是 ( ) A盐酸 B烧碱溶液 C硫氰酸钾溶液 D硝酸银溶液 答案 B 解析 将过量 NaOH 溶液分别加入题述几种溶液中, 无明显现象的是 NaCl, 生成白色沉淀且 迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是 FeCl2,立即生成红褐色沉淀的是 FeCl3,生成白色沉淀 且沉淀颜色无变化的是 MgCl2。 2下列离子的检验方法合理的是( ) A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色,说明原溶液中不含 Fe2

2、 B向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有 Fe2 C向某溶液中加入 KSCN 溶液呈红色,说明原溶液中含有 Fe3 D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明原溶 液中含有 Fe2 ,不含有 Mg2 答案 C 解析 Fe3 与 SCN生成红色 Fe(SCN) 3;Fe 2遇到 OH生成白色 Fe(OH) 2沉淀;Fe 3 遇到 OH 生成红褐色 Fe(OH) 3沉淀。A 项中现象可以证明存在 Fe 3,但无法确定 Fe2是否存 在,错误;B 项中现象可以证明通入 Cl2后存在 Fe3 ,但原溶液是只存在 Fe2,还是只

3、存在 Fe3 或 Fe2、Fe3均含有,不能确定,错误;Fe(OH) 2转化为红褐色 Fe(OH)3时会干扰其他白 色沉淀的观察,所以当含 Fe2 的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时,也同样出现 D 项所述现象,D 项错误。 题组二 铁盐、亚铁盐的性质 3.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”, 发生的反应为 Cu2Fe3 =2Fe2Cu2。 根据该反应判断下列说法不正确的是( ) A铜是还原剂 BFe3 具有氧化性 C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应 答案 C 解析 该反应中铜元素化合价升高,被氧化,为还原剂;铁元素化合价降低,被还原,Fe3 为氧化剂;生成物中没有单质,

4、不是置换反应;该反应为离子反应。 【考点】 铁离子、亚铁离子的转化 【题点】 铁离子、亚铁离子的转化 4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A把铁片插入 CuSO4溶液中,验证古代湿法冶铜:2Fe3Cu2 =2Fe33Cu B某溶液中滴入 KSCN 溶液显红色,说明含 Fe3 :Fe33SCN=Fe(SCN) 3 CFeCl3溶液中加入铜粉:Fe3 Cu=Fe2Cu2 D若要求用两种单质和一种溶液来测定 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序,可用 Zn、Cu 和 AgNO3溶液:Zn2Ag =Zn22Ag 答案 B 解析 A 中正确的离子反应为 FeCu2 =Fe2Cu;C 中

5、离子反应为 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 ;D 中 Zn、Cu 均能与 AgNO 3发生置换反应生成 Ag,则不能比较 Zn、Cu 的金属性, D 错误。 【考点】 离子方程式的书写 【题点】 有关铁及其化合物离子方程式的书写 5(2019 天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B.某溶液中先加入 KSCN 溶液无现象,再通入 Cl2,发现溶液变红,则证明原溶液含有 Fe2 C磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入 KSCN 溶液,生成红色沉淀 DFe 与水蒸气在高温下发生反应生成 Fe2O3和 H2 答案 B 解析 赤铁矿的主要成分是 Fe2O

6、3,A 错误;磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁 和水,加入 KSCN 溶液,溶液变为红色,不是生成红色沉淀,C 错误;Fe 与水蒸气在高温下 发生反应生成 Fe3O4和 H2,D 错误。 【考点】 铁及其化合物 【题点】 铁及其化合物的物理、化学性质 6要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3,下列方法可行的是( ) A滴入 KSCN 溶液 B加入铁粉 C通入氯气 D加入铜粉 答案 B 解析 Fe2FeCl3=3FeCl2,故可用 Fe 除去 FeCl2中的 FeCl3。 题组三 Fe2 、Fe3、Fe 之间的相互转化关系 7已知下述四个实验均能发生化学反应: 将铁钉放入硫 酸铜溶液

7、中 向硫酸亚铁溶液 中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯 化铁溶液中 向 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液, 无明显现象,再滴入氯水,变红 下列判断不正确的是( ) A实验中铁钉只做还原剂 B实验中 Fe2 只显还原性 C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明:氧化性:Fe3 Cu2Fe2,Fe2遇 KSCN 溶液无红色物质生成 答案 C 解析 中发生反应 FeCu2 =Fe2Cu,其中铁做还原剂,A 正确;中发生反应 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl,其中 Fe2做还原剂,表现还原性,B 正确;中发生反应为 Cu2Fe3 =2Fe2 Cu2,不属于置换反应,C 不正确;氧化性:由知Cu2Fe2

8、,由知 Fe3Cu2, 即 Fe3 Cu2Fe2,由可知 Fe2遇 KSCN 溶液不生成红色物质,D 正确。 8下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe3O4 A只有 B只有 C只有 D全部 答案 D 解析 Fe2FeCl3=3FeCl2、 2Fe3Cl2= 2FeCl3、 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、 3Fe 2O2= 点燃 Fe3O4。 9(2019 哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究 Fe2 、Fe3的性质。请回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol L 1 的溶液。在 FeCl2

9、溶液中需加 入少量铁屑,其目的是 。 (2)甲同学取 2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2 可将 Fe2 氧化。 FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再 于液面下依次加入 1 滴 KSCN 溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是 。 (4)丙同学取 10 mL 0.1 mol L 1 KI 溶液,加入 6 mL 0.1 mol L1FeCl 3溶液混合。取 2 mL 此溶 液于试管中,加入 1 mL CCl4充分振荡、静置,C

10、Cl4层显紫色,发生反应的离子方程式 为 。 (5)丁同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应 的离子方程式为 。 答案 (1)防止 Fe2 被氧化 (2)2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)2Fe3 2I=2Fe2I 2 (5)H2O22Fe2 2H=2Fe32H 2O 解析 (1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯 化亚铁被氧化。 (2)氯气具有氧化性,能氧化氯化亚铁为氯化铁,反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe 3 2Cl 。 (3)煤油不

11、溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气,排除氧气对实验的影响。 (4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成,这是由于铁离子氧化碘化钾,发生反应的离子方程式为 2Fe3 2I=2Fe2I 2。 (5)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成黄色, 说明过氧化氢将亚 铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式为 H2O22Fe2 2H=2Fe32H 2O。 【考点】 Fe2 和 Fe3的性质 【题点】 Fe2 和 Fe3的性质的实验探究 B 组 综合强化练 1下列叙述不正确的是( ) 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量 Cl2

12、B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 答案 D 解析 FeCl2与 Cl2反应生成 FeCl3,FeCl3与 Fe 粉反应生成 FeCl2,A、B 都正确;Fe(OH)3、 Fe(OH)2受热都易分解,D 错误。 【考点】 除杂 【题点】 涉及铁及其化合物的除杂 2已知 A 为常见的金属单质,根据下图所示的关系: 下列叙述中正确的是( ) AA 为 Fe,B 为 FeO BCD 溶液的颜色变化:由浅绿色到黄色 C的离子方程式:FeFe3 =2Fe2 D的离子方程式:4Fe(OH)2O22H2O=

13、4Fe(OH)3 答案 B 解析 由红褐色固体,可知 F 是 Fe(OH)3,从而得出 A 为 Fe,“黑色晶体”B 为 Fe3O4,继 而推出 C 为 FeCl2,D 为 FeCl3,E 为 Fe(OH)2。的离子方程式:Fe2Fe3 =3Fe2,的 离子方程式:2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl。 3选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组:检验含 Fe3 的溶液中是否含有 Fe2; 乙组:检验含 Fe2 的溶液中是否含有 Fe3。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( ) 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN 溶液 NaOH 溶液 B 酸性 KMnO4溶液 KSCN 溶液

14、 C KOH 溶液 溴水 D 溴水 酸性 KMnO4溶液 答案 B 解析 甲组,在 Fe3 存在的条件下检验 Fe2,要排除 Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件: 一是能与 Fe2 发生有明显现象的反应;二是与 Fe3不反应。溴水符合条件,实验现象是溴水 颜色变浅,酸性 KMnO4溶液也符合条件:5Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H 2O,实 验现象是溶液的紫色变浅。乙组,在 Fe2 存在的条件下检验 Fe3,用 KSCN 溶液检验 Fe3 即可,Fe2 不会造成干扰。 【考点】 铁离子、亚铁离子的检验 【题点】 铁离子、亚铁离子的检验 4只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀

15、 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开,该试剂是 ( ) ABaCl2溶液 BCuCl2溶液 CFeCl3溶液 DFeCl2溶液 答案 C 解析 氯化钡不能鉴别 KSCN 和氢氧化钠,氯化铜不能区分 KSCN 和稀硫酸,氯化亚铁不能 鉴别 KSCN 和稀硫酸。 5(2019 黑龙江铁人中学期末)A、B、C 为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下 A 为固体、B 为黄绿色气体、C 为无色气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物,其中 X 常温下 是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液,E 为黑色固体,H 在常温下为液体。它们之间 的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。 (1

16、)写出下列物质的化学式:D ,X 。 (2)在反应中,不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)反应的离子方程式为: 。 (4)反应的化学方程式为 ; 该反应中每消耗 0.3 mol 的 A,可转移电子 mol。 (5)除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是: 。 (6)检验 G 溶液中阳离子的方法是: 。 答案 (1)FeCl3 HCl (2) (3)Fe3 3SCN=Fe(SCN) 3 (4)3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O4 4H2 0.8 (5)向混合液中通入足量氯气(或氯水)(或加入足量 H2O2) (6)取少量 G 溶液于试 管中,滴 2 滴 KSCN 溶液,溶液不变色,

17、再加新制氯水,溶液变为红色 解析 (1)D 是氯化铁,化学式是 FeCl3,X 是氯化氢,化学式是 HCl。 (2)反应是铁与氯气反应生成氯化铁,元素化合价改变,属于氧化还原反应;反应是铁与 氧气反应生成 Fe3O4,元素化合价改变,属于氧化还原反应;反应是 Fe3O4与盐酸反应生成 FeCl3、FeCl2和水,元素化合价不变,不属于氧化还原反应;反应是 FeCl3与铁反应生成 FeCl2,元素化合价改变,属于氧化还原反应;反应是 FeCl2与氯气反应生成 FeCl3,元素 化合价改变,属于氧化还原反应;反应是 Fe3 与 SCN反应生成 Fe(SCN) 3,元素化合价不 变,不属于氧化还原反

18、应;反应是铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和氢气,元素化合价改变, 属于氧化还原反应;在反应中,不属于氧化还原反应的是。 (3)反应是 Fe3 与 SCN反应生成 Fe(SCN) 3,离子方程式为 Fe 33SCN=Fe(SCN) 3。 (4)反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气, 化学方程式为3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2; 3 mol 铁反应转移 8 mol 电子,所以反应中每消耗 0.3 mol 的铁,可转移电子 0.8 mol。 (5)FeCl2与氯气反应生成FeCl3, 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入过量的氯气。 (6)Fe3 与 SCN反应生

19、成红色 Fe(SCN) 3,Fe 2与 SCN作用不显红色,所以检验 Fe2的方法 是:取少量 G 溶液于试管中,滴 2 滴 KSCN 溶液,溶液不变色,再加新制氯水,溶液变为红 色,说明含有 Fe2 。 6 (2019 云南峨山一中月考)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质, 某学生实验小组设计了 以下实验。 Fe2O3固体 盐酸 A溶液 足量Fe粉 B溶液 NaOH C (1)往 A、B 溶液中分别滴入几滴 KSCN 溶液,溶液的颜色:A ,B 。 (2)写出上述过程中有关反应的化学方程式: Fe2O3A ; AB 。 (3)BC 可看到的现象是 。 (4)将 A 的饱和溶液滴入沸水中并不断

20、加热,可制得 胶体;当光束通过该胶体时,可 看到一条光亮的“通路”,这种现象称为 效应。 答案 (1)红色 不变(浅绿色) (2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O Fe2FeCl3=3FeCl2 (3)白色沉淀转变为灰绿色最终转变为红褐色 (4)Fe(OH)3 丁达尔 【考点】 铁及其化合物的性质 【题点】 铁及其化合物的性质 7 (2019 天津市蓟州区联考)电子工业上使用的印刷电路板, 是在敷有铜膜的塑料板上以涂层 保护所要的线路,然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师 为了从使用过的腐蚀废液(含有大量 CuCl2、FeCl2和 FeCl3,任意排放将导

21、致环境污染及资源 的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为 FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用,准备采 用下列步骤: (1)步骤的操作名称: ;所需玻璃仪器: 、 、 。 (2)写出 FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式: 。 (3)检验废腐蚀液中是否含有 Fe3 所需试剂名称: , 实验现象: 。 (4)向中加入 NaOH 溶液并长时间暴露在空气中, 此过程的现象: , 此转化的化学方程式为: 。 (5)写出中所含物质: , 发生反应的离子方程式: 。 答案 (1)过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 (2)2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 (3) 硫氰化钾溶液 溶液由棕黄色变为红色 (4)先产生

22、白色絮状沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (5)Fe、Cu 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl 解析 废液中含有 FeCl2、CuCl2、FeCl3,向废液中加入过量 Fe,发生反应 2Fe3 Fe=3Fe2、 Cu2 Fe=Fe2Cu,然后过滤,滤液中含有 FeCl 2,滤渣中含有 Cu、Fe,向滤渣中加入 过量盐酸,Fe 溶解,Cu 不溶解,然后过滤得到金属单质 Cu,滤液中含有 FeCl2,向 FeCl2 滤液中通入过量 Cl2,发生的反应为 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl,从而得到 FeCl 3溶液,以此 解答该题。 【考点】 氯化铁腐蚀铜制线路板 【题点】 氯化铁腐蚀铜制线路板,废液回收