1、第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物 第第 1 1 课时课时 活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠 题组一 钠的存在、物理性质及保存方法 1下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是( ) A钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C实验室中可直接用药匙取用钠 D实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 答案 B 解析 钠在自然界中只以化合态的形式存在，A 项错误；实验室中需用镊子取用钠，C 项错 误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D 项错误。 2下列关于钠的叙述错误的是( ) ANa 的密度介于煤油和水之间 B钠是银白色金属 C
2、不能用手直接接触钠 D钠的熔点很高，硬度很大 答案 D 3从生活常识角度，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) ANa BNaCl CNaOH DNaHCO3 答案 B 题组二 钠与氧气反应 4取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是( ) 钠先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄 色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A B C D 答案 C 解析 Na 熔点较低， 加热时先熔化， 燃烧时火焰为黄色， 燃烧后生成 Na2O2， 为淡黄色固体。 52.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此判断其产物是( )
3、A只有 Na2O B只有 Na2O2 CNa2O 和 Na2O2 D无法确定 答案 C 解析 若 2.3 g 钠全部生成 Na2O，质量为 3.1 g；若 2.3 g 钠全部生成 Na2O2，质量为 3.9 g， 因为 3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为 Na2O 和 Na2O2的混合物。 题组三 钠与水的反应 6某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠在下面 4 点性质中的( ) 钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性 A B C D 答案 D 解析 Na 与水反应时， 浮在水面上(密度比水小)， 熔化成闪亮的小球(反应放热， 钠熔
4、点低)， 在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液变红色(生成碱性物质)，体现了 4 点性质。 7 向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油， 片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金 属钠，可能观察到的现象是( ) 答案 A 解析 钠与煤油不反应，由密度：水Na煤油，可知 A 项正确。 8一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为 5.4 g)投入足量的水中，产生 0.1 g 气体，则原 来被氧化的钠的质量是( ) A2.3 g B3.1 g C4.6 g D5.3 g 答案 A 解析 利用产生气体的质量可算出钠的质量，设含钠的质量为 x g 2Na2H2O=2NaOHH2 46 2 x g 0.1
5、g x460.1 2 2.3， 所以5.4 g钠块样品中含有Na2O 3.1 g， 则Na2O中Na元素的质量为3.1 g46 62 2.3 g，故原来被氧化的钠的质量为 2.3 g，A 正确。 题组四 钠与酸、碱、盐溶液的反应 9将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是( ) A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成 C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊 答案 C 解析 钠投入氯化镁溶液中， 钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气， 出现与水反应的类似现象； 然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，溶液变浑浊，溶液底部不会有 银白色物质生成。 10将少量金属钠分别
6、投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是( ) A氯化氢 B氢氧化钠 C硫酸钾 D硫酸铜 答案 D 解析 在 A、B、C 三个选项中只有氢气放出，故溶液质量是增大的；D 选项中由于钠与水 反应生成的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2 Na2SO4H2，反应后溶液质量减小。 11把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( ) A饱和 NaOH 溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B稀 CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 CMgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 答案 C
7、 解析 A 错，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和 溶液， 温度不变时， 溶液中离子的浓度不变； B 错， Na 与水反应生成 NaOH， NaOH 再与 CuSO4 反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到紫红色的铜析出；C 对，Na 与水反应：2Na 2H2O=2NaOHH2， 有氢气放出， 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀； D 错， Na 与水反应生成 NaOH 和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝。 12钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇钛 潜艇，由于钛非常结实，能承受很重的压力，这种潜艇可以在深达 4 500 米的深
8、海中航行。 金属钛可由反应 TiCl44Na=4NaClTi 制得。 下列说法正确的是( ) A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B该反应条件是 TiCl4在熔融状态或水溶液中 CTi 是氧化剂 DTiCl4是还原剂 答案 A 解析 由 TiCl44Na=4NaClTi 知，钠是强还原剂，可用于冶炼金属，A 项正确；钠的性 质非常活泼，能用于还原熔融状态的 TiCl4，但不能在水溶液中进行，B 项错误；该反应中， 钛元素化合价降低，TiCl4是氧化剂，Ti 是还原产物，C、D 项错误。 13分别向盛有 100 g 水、100 g 一定浓度的盐酸、100 g 一定浓度的 NaOH 溶液的
9、X、Y、Z 三个烧杯中各投入 2.3 g 金属 Na。下列有关说法正确的是( ) A三个烧杯中发生的离子反应均为 2Na2H2O=2Na 2OHH 2 B三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应 CNa 在 X 烧杯中反应最剧烈 D三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定相同 答案 B 解析 钠与盐酸反应时钠先与 H 反应，离子反应为 2Na2H=2NaH 2，A 错误；三 个烧杯中 Y 烧杯中 H 的浓度最大，反应最剧烈，C 错误；X 烧杯中生成的溶质为 NaOH，Y 烧杯中溶质为 NaCl 或 NaCl 与 NaOH，且 Z 烧杯中原溶质为 NaOH，所以溶质的质量分数不 相同，D 错误。 14不能正确
10、表示下列反应的离子方程式的是( ) A钠与水反应：2Na2H2O=2Na 2OHH 2 B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu2 =Cu2Na C钠与盐酸反应：2Na2H =2NaH 2 D钠与氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na 2OHH 2 答案 B 15(2020 北京房山区高一期末)某同学探究金属 Na 与 CO2的反应，实验如下： 实验 实验 操作 将点燃的金属钠伸入盛有 CO2的集气瓶中 将实验的集气瓶用水洗涤，过滤。取黑色滤渣 灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 火焰呈黄色 底部有黑色固体，瓶壁 上附有白色固体 黑色滤渣可燃 滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白 色
11、沉淀生成 下列说法不正确的是( ) A生成的黑色固体中含有 C B白色固体是 Na2O C实验说明 CO2具有氧化性 D金属 Na 着火不能用泡沫灭火器灭火 答案 B 解析 钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有 C，故 A 正 确；碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变 红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，故 B 错误；钠 在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验 说明 CO2具有氧化性，故 C 正确；由实验可知，钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属 Na 着 火
12、不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土覆盖灭火，故 D 正确。 16某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时 间后加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)U 形管中溶液的颜色变化为_， 说明有_生成。 (2)铜丝的变化现象为_， 说明有_生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法：_。 (3)若 a g 钠与 b mL 水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_。 答案 (1)右侧从上到下逐渐由无色变为红色 NaOH (2)由黑色变红色 H2 在导管口处点 燃气
13、体，有淡蓝色火焰产生 (3) 40a 22a23b100% 解析 钠位于水和煤油界面处，与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，生成的 H2与 CuO 发生反应：H2CuO= CuH2O。钠与水反应生成 NaOH 溶液： 2Na2H2O=2NaOHH2 223 240 2 a g 40a 23 g a 23 g 则 w(NaOH) 40a 23 g a gb g a 23 g 100% 40a 22a23b100%。 17.为测定金属钠样品(表面有 Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如 图所示)。 称量 A、B 的总质量； 称取一定质量的钠样品； 将钠样品投入锥形瓶中
14、，迅速塞紧带 U 形干燥管(内含无水 CaCl2干燥剂)的橡皮塞 。 有关数据：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质 量为 c g。请根据题意回答下列问题： (1)A 中 钠 和 水 反 应 过 程 可 看 到 钠 熔 化 成 闪 亮 的 小 球 ， 产 生 这 一 现 象 的 原 因 是 _ _。 (2)用 a、b、c 表示钠单质的质量分数为_。 (3)如果没有 B 装置， 对实验结果的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 .现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如图所示。 回答下列问题： (4)上述装置中盛放的试剂
15、是_， 为完成实验应将装置接在_(填字母)。 A之前 B和之间 C和之间 D之后 (5)点燃酒精灯后，观察到装置中的现象为_。 (6)装置中 Na 生成 Na2O2的化学方程式为_。 答案 (1)该反应为放热反应，钠的熔点低 (2)23abc a 100% (3)偏大 (4)浓硫酸 B (5)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生 黄色火焰，生成淡黄色固体 (6)2NaO2= Na2O2 解析 (1)因为钠与水反应放热且钠的熔点低，所以钠熔化成闪亮的小球。 (2)设 Na 的质量为 x g，则 2Na2H2O=2NaOHH2 46 2 x g (abc)g 46 x g 2 abcg x23(abc) 钠单质的质量分数为23abc a 100%。 (3)若没有 B 装置，生成的氢气会带走一部分水，造成 c 减小，使钠单质的质量分数偏大。 (4)装置装有浓硫酸，用途为吸收水，由于水和二氧化碳都能与过氧化钠反应，而要求制得 较纯的过氧化钠，则装置吸收二氧化碳，装置吸收水蒸气，应将装置接在装置与装 置之间，并“长进短出”，故选 B。 (5)钠在氧气中燃烧的现象为熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色过氧 化钠固体。 (6)钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为 2NaO2= Na2O2。