1、第第 3 3 课时课时 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验焰色试验 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是( ) A均为钠盐 B受热均易分解 C焰色试验均为黄色 D均能与盐酸反应 答案 B 解析 Na2CO3受热不易分解。 【考点】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【题点】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2(2019 海淀区高一检测)下列物质的溶液，能与小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也 无沉淀生成的是( ) A苏打 B氯化氢 C熟石灰 D烧碱 答案 D 解析 A 项，不反应，不符合题意；B 项，反应
2、为 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O， 不符合题意；C 项，反应为 NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O 或 2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O， 不符合题意； D项， 反应为NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O，符合题意。 【考点】 碳酸氢钠的性质 【题点】 碳酸氢钠的性质 3在同体积且溶质质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不 再有二氧化碳气体放出时，下列说法中正确的是( ) A反应现象完全相同 B产生二氧化碳的质量相同 C碳酸钠产生的二氧化碳质量小 D消耗盐酸的体积相同 答案 C 【考点】 碳酸钠与碳酸氢
3、钠的性质 【题点】 碳酸钠与碳酸氢钠的有关计算 4下列反应的离子方程式错误的是( ) A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3OH =CO2 3H2O B碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO 3OH =CO2 3H2O C碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2 CO2 3=CaCO3 D碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2 CO2 3=BaCO3 答案 B 解析 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液 反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶 液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 【考点】 碳酸钠与碳酸氢钠的性
4、质 【题点】 离子方程式的书写 题组二 焰色试验 5某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是( ) A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D该物质中不含钾元素 答案 B 解析 焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合 物，B 正确。 【考点】 焰色试验 【题点】 焰色试验的应用 6 (2019 昆明高一检测)焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作 如图所示： 下列叙述中不正确的是( ) A每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C实验时最
5、好选择本身颜色较深的火焰 D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 答案 C 解析 A 项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B 项，观察钾的焰色 时要透过蓝色钴玻璃， 滤去黄光再观察， 正确； C 项， 焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰， 错误；D 项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验，正确。 【考点】 焰色试验 【题点】 焰色试验的操作及注意事项 题组三 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 7下表中叙述不正确的是( ) 选项 叙述 叙述 叙述 A 将少量稀硫酸逐滴加入苏 打溶液中，并不断振荡 无明显现象 可用稀硫酸或稀盐酸鉴别 苏打溶液和小苏打溶液 B 向苏打溶液中滴加
6、澄清石 灰水(少量) 产生白色沉淀 可用澄清石灰水鉴别苏打 溶液和小苏打溶液 C 加热小苏打固体 产生无色气体和水蒸气 可用加热法除去苏打中的 小苏打 D 向苏打稀溶液中通入过量 二氧化碳气体 无明显现象 可用二氧化碳除去小苏打 溶液中的苏打 答案 B 解析 向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)， 均产生白色沉淀， 离子反应如下： CO2 3Ca 2=CaCO 3，Ca 22OH2HCO 3=CaCO3CO 2 32H2O，故不能用澄清 石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。 【考点】 碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别 【题点】 碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别 8不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两
7、种白色固体的实验操作是( ) A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2溶液 C分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 答案 D 解析 A 项，加热时只有 NaHCO3分解：2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2，产生的 CO2 可使澄清石灰水变浑浊， 故可用来鉴别； B 项， NaHCO3溶液与 CaCl2溶液不反应， 而 Na2CO3 溶液与 CaCl2溶液反应生成 CaCO3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO3与稀盐酸的反应比 Na2CO3与稀盐酸的反应快，故可用
8、来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、NaHCO3溶液均 能反应生成 CaCO3沉淀，故不能用来鉴别。 【考点】 碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别 【题点】 碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别 9为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体 CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 答案 D 解析 Na2CO3和 Na2SO4均能与 Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。 【考点】 除
9、杂方法 【题点】 钠盐中除杂方法 10(2019 西安高新一中检测)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体， 用不同的方法做了以下实验，如图所示(部分夹持装置已略去)。 (1)图、所示实验中能够达到实验目的的是_(填序号)。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性， 则试管 B 中装入的固体最好是_ _(填化学式)。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为_。 当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为 21 时， 所得溶液中溶质的化学式为_， 请设计实验检验所得溶液中
10、溶质的阴离子：_。 答案 (1) (2)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O (3)NaHCO3 (4)Ca2 OHHCO 3=CaCO3H2O Na2CO3 取少量上层清液(或 过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶 液中含有 CO2 3 解析 (1)图不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应产生二氧化碳，使 澄清石灰水变浑浊；图可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐 酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度鉴别。(2)图、所涉及反应 的化学方程式为 2Na
11、HCO3= Na2CO3H2OCO2、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。 (3)试管 B 中装入碳酸氢钠，试管 A 中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解， 而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，更能表明碳酸氢钠不稳定。(4)澄清石 灰水过量时，反应的离子方程式为 Ca2 OHHCO 3=CaCO3H2O。发生反应 2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，则所得溶液中的溶质是碳酸钠；要检验 CO2 3，可以取少量上层清液或过滤后的滤液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡， 若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 CO2 3。 B 组 综合强化练 1
12、过量的 NaHCO3与 Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应 是( ) ANa2O 和 Na2O2 BNa2O2和 Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O 答案 C 解析 在题中所给出的两种物质中 NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生 的化学反应为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2， 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2， 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因 NaHCO3是过量的，又充分加 热， 有足够的 CO2使 Na2O2最终全部转化为 Na2CO3， 过量的 NaHCO3也完全分
13、解成 Na2CO3， 而 Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是 Na2CO3。 【考点】 碳酸氢钠的性质 【题点】 碳酸氢钠的热稳定性、分解产物与过氧化钠的反应 2(2019 郑州高一检测)将 NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有 足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有( ) ACO2、H2O BH2O、O2 CCO2、O2 DO2 答案 D 解析 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O， 所以分解产生 CO2和水蒸气， 依次通过盛有足 量过氧化钠和碱石灰的干燥管，CO2与水蒸气都与足量过氧化钠反应产生氧气，故最终得到 的气体
14、是氧气。 3有两份质量相同的 NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全 分解， 冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应， 则它们所耗用的盐酸的体积比为( ) A21 B11 C12 D41 答案 B 解析 不论 NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的 Na 均转 化为 NaCl，因 Na 的含量一定，则需 Cl的量一定，即需 HCl 的量一定，所以由守恒式可直 接判断出答案。 4下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( ) A取 a g 混合物充分加热，减重 b g B取 a g 混合物与
15、足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体 C取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b g D取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体 答案 C 解析 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以将混合物加热分解利用差量法 即可计算出 Na2CO3的质量分数，A 正确；Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧 化碳和氯化钠，所以 b g 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出 Na2CO3的质量分数，B 正确； 混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会
16、混 有水蒸气，即碱石灰增加的质量不仅是二氧化碳的质量，C 错误；Na2CO3和 NaHCO3都与 Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为 CO2 3Ba 2=BaCO 3、HCO 3OH Ba2=H 2O BaCO3，因此最后得到的固体是 BaCO3，所以可以计算出 Na2CO3的质量分数，D 正确。 【考点】 碳酸氢钠的性质 【题点】 混合物中碳酸钠含量的计算 5(2019 福州联考)把 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 27.4 g 加热到质量不再变化时，得残留固 体 21.2 g。求原混合物中 NaHCO3和 Na2CO3的质量之比为( ) A5384 B8453 C11 D4253
17、 答案 B 解析 设 NaHCO3的质量为 x，则根据化学方程式可知 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O m 168 g 62 g x (27.421.2) g6.2 g x168 g6.2 g 62 g16.8 g 混合物中碳酸钠的质量是 27.4 g16.8 g10.6 g， 所以原混合物中 NaHCO3与 Na2CO3的质量 之比为 16.810.68453。 【考点】 碳酸氢钠的性质 【题点】 差量法求算碳酸氢钠的含量 6某化学课外小组欲制取纯净的 Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试 剂有： A大理石 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水 E氯化钙溶液 三
18、名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：NaOH 溶液 CO2 Na2CO3溶液 乙：NaOH 溶液 CO2 NaHCO3溶液 加热蒸干灼烧 Na2CO3固体 H2O Na2CO3溶液 丙：NaOH 溶液 CO2 NaHCO3溶液 NaOH Na2CO3溶液 试回答下列问题： (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点： 甲方案： _。 乙方案： _。 (2)假设反应所得的 NaHCO3溶液中含有 Na2CO3，现在用 AE 五种试剂证明 Na2CO3的存 在，你所选择的试剂为_(填字母)。 答案 (1)难以控制 CO2的量，故很难得到纯净的 Na2CO3 原料利用率低，程序复杂 (2)E
19、解析 (1)NaOH 与 CO2反应时两者量不同产物不同，2OH CO 2=CO 2 3H2O，OH CO2=HCO 3，甲不能控制通入 CO2的量，也就不能控制产物为纯净的 Na2CO3。乙的操作 程序复杂。丙应将 NaOH 溶液分成两等份，一份通入足量 CO2生成 NaHCO3，加热赶出其中 溶解的 CO2，再将另一份 NaOH 与 NaHCO3混合即可得到纯净的 Na2CO3。 (2)检验 NaHCO3溶液中含有 Na2CO3，应向溶液中加入 BaCl2溶液或 CaCl2溶液，所以应选 CaCl2溶液。 【考点】 钠的化合物的性质 【题点】 碳酸钠的制备 7(2019 潍坊高一检测)小明
20、通过学习知道 Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液 还会与石灰水反应。 【产生疑问】 NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？ 【进行实验】 小明将 NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知 Ca(HCO3)2能 溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成 的含钠化合物有什么，继续探究： 【做出猜想】 只有 NaOH；有 Na2CO3和 NaOH；_。 【实验设计】 步骤 1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的 CaCl2溶液(中性)，观察到产 生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有
21、_。 步骤 2：将步骤 1 中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀 盐酸， 观察到溶液颜色变化情况为_， 整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。 【拓展提高】 若步骤 1 中未出现白色沉淀，则此时 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应的化 学方程式为_。 答案 【进行实验】 CaCO3 【做出猜想】 只有 Na2CO3 【实验设计】 Na2CO3 溶液先由无色变红色，然后红色变为无色 【拓展提高】 Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O 解析 因为题给信息 Ca(HCO3)2能溶于水， 而 HCO 3能与 OH 反应生成 CO2 3， 故将
22、NaHCO3 溶液与石灰水混合后，产物除 CaCO3外，溶液中还可能有：Ca(OH)2过量时：发生反应 NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O；恰好反应时：2NaHCO3Ca(OH)2= CaCO3Na2CO32H2O；NaHCO3过量时，产物有 CaCO3、Na2CO3，剩余 NaHCO3。依 据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：NaOH、Na2CO3和 NaOH、 Na2CO3。 【考点】 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 【题点】 碳酸钠、碳酸氢钠的性质的实验探究 8Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。 (1)称取两种
23、固体各 1 g 分别放入两支试管中，再各加入 5 mL 水，充分振荡，并恢复至室温。 发现 Na2CO3完全溶解， 而 NaHCO3有剩余。 由此得出结论： 在相同温度下， _ _。 (2)取少量 NaHCO3按下图装置进行实验。 可观察到的现象是： 大试管口有水珠生成， _ _。 用_的方法除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3。 (3)测定 Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中 Na2CO3的质量分数： 称取 m g 样品放入烧杯内加水溶解。 加入过量的氯化钙溶液充分反应， 反应的化学方程式为_。 过滤、 洗涤、 干燥， 称量沉淀的质量为n g。 则样品中Na2CO3的质量分数为_
24、。 答案 (1)碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大 (2)澄清石灰水变浑浊 加热 (3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106n m % 解析 (3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3 CaCl2=CaCO32NaCl。 设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为 x，则 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106 100 x n g 106 x 100 n g，解得：x 106n 100 g，样品中 Na2CO3的质量分数为 106n 100 g m g 100%106n m %。 【考点】 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 【题点】 碳酸钠、碳酸氢钠的性质的实验探究