1、第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列关于反应热的叙述正确的是( ) A当 H0 时，表示该反应为吸热反应 B由 C(s)1 2O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5 kJ mol 1，可知碳的燃烧热为 110.5 kJ mol1 C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3 答案 D 解析 A 项，H0 表
2、示反应为放热反应；B 项，C 完全燃烧的产物应该是 CO2(g)；C 项， 反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH3COOH 电离时吸热。 2下列说法中，正确的是( ) AH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应 B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热量为 57.3 kJ D1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热量就是 H2的燃烧热 答案 B 解析 A 项，H0 表示吸热反应，H0 表示放热反应；C 项，在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应
3、， 生成可溶性盐和1 mol水时放出的热量为57.3 kJ,1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2 反应生成 2 mol 水，同时还有 BaSO4沉淀生成，放出的热量大于 57.3 kJ；D 项，在 101 kPa 时，1 mol H2与 0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热量才是 H2的燃烧热，题中没有说明 生成的水的聚集状态。 3下列关于反应与能量的说法正确的是( ) AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ mol 1，E 反应物E生成物 BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2 kJ mol 1，E 反应物E生
4、成物；B、C 选项中的反应均为吸热反应，E反应物 H2 DCO(g)H2O(g) =CO2(g)H2(g) H0 答案 A 解析 根据图像分析可知：金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石需吸收能量，所以石 墨转变为金刚石是吸热反应，A 项正确；由图像分析可知：白磷能量高于红磷，能量越高 物质越不稳定，所以白磷不如红磷稳定，B 项错误；依据图像分析：固体硫变为气态硫需 要吸收能量，相同条件下，等量的 S(g)和 S(s)完全燃烧生成 SO2(g)，S(g)放出的热量多，则 H1H2，C 项错误；由图像分析：反应物 CO(g)与 H2O(g)的能量总和高于生成物 CO2(g) 与 H2(g)的能量总
5、和，反应是放热反应，即 H0，D 项错误。 7最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过 程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是( ) ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 O CCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程 答案 C 解析 A 项，由能量反应过程图像中状态和状态知，CO 和 O 生成 CO2是放热反应， 错误；B 项，由状态知，在 CO 与 O 生成 CO2的过程中 CO 没有断键形成 C 和 O，错误； C 项，由状态及 CO2的结构式 O=
6、C=O 知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D 项，由能量反应过程图像中状态(CO 和 O)和状态(CO2)分析，状态状态表示 CO 和 O 原子反应生成 CO2的过程，错误。 8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1；2Fe(s)3 2O2(g)=Fe2O3(s) H2；2Al(s) 3 2O2(g)=Al2O3(s) H3；2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H4。下列关于反应焓 变的判断正确的是( ) AH2的燃烧热为1 2H1 BH2H3H4 C增加氧气的量可改变 H2、H3的值 DH3H2 答案 D 解析 氢气的燃烧热是 1 mol H2完全
7、燃烧生成液态水时放出的热量，A 项错误；铝热反应为 放热反应，H40，根据盖斯定律可得 H4H3H20，则 H3H2，B 项错误，D 项正 确；对于一个确定的反应，H 与反应物的量无关，C 项错误。 9下列说法正确的是( ) ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H801.3 kJ mol 1 结论：CH 4的燃烧热为 801.3 kJ mol 1 BSn(灰，s) 132 132 Sn(白，s) H2.1 kJ mol 1(灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷 的冬天因易转化为灰锡而损坏 C稀溶液中有：H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol 1 结
8、论：将盐酸与氨水的 稀溶液混合后，若生成 1 mol H2O，则会放出 57.3 kJ 的能量 D C(石墨， s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ mol 1 C(金刚石， s)O 2(g)=CO2(g) H 395 kJ mol 1 结论：相同条件下金刚石比石墨稳定 答案 B 解析 燃烧热是 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物(液态水)放出的热量， 不能是气态水， 故 A 错误；一水合氨是弱碱，故 C 错误；两式相减得 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，石 墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故 D 错误。 10现有如下 3 个热化学方程式： H2(g)1 2O2(
9、g)=H2O(g) H1a kJ mol 1 H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H2b kJ mol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3c kJ mol 1 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是( ) 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c 均大于零 B 和中物质的化学计量数均相同 ab C 和中 H2O 的状态不同，化学计量数不同 a、c 不会有任何关系 D 的化学计量数是的 2 倍 H2H3 答案 A 解析 中由于生成的水的状态不同，故 H 不同，即 a、b 不相等，B 项错误；中由 气态水转化为液态水要放热，故 c2a，C 错误；中因 H32H2，
10、且 H2、H3均为 负值，故 H2H3，D 项错误。 11(2020 沈阳月考)C 和 H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： 2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ mol 1 下列推断正确的是( ) AC(s)的燃烧热为 110.5 kJ mol 1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJ mol 1 CC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJ mol 1 D将 2 mol H2O(g)分解成 H2(g)和 O2(g)，至少需要提供 4463 kJ 的热量 答案 C 解析 A 项，由题意可得反应C(s)1 2O2(g)=CO(g
11、)H110.5 kJ mol 1，但表达 C(s)的 燃烧热时必须生成指定产物二氧化碳， 故 C(s)的燃烧热不是 110.5 kJ mol 1， 错误； B 项， 2 mol 水分子中含有 4 mol HO，反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的 H反应物总键能生成物 总键能436 kJ mol 12496 kJ mol14463 kJ mol1484 kJ mol1，错误；C 项，由 1 2得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H110.5 kJ mol 11 2(484 kJ mol 1) 131.5 kJ mol 1，正确；D 项，分解 2 mol H 2O(g)，至少
12、需要提供 484 kJ 的热量，错误。 12通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJ mol 1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJ mol 1 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJ mol 1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJ mol 1 下列说法不正确的是( ) A反应为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g)=1 2CH3OCH3(g) 1 2H2O(l)的 H d 2 kJ mol 1
13、D反应 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的 H(2b2cd) kJ mol 1 答案 C 解析 反应中的反应物为 CO2、H2，由反应可知，反应为反应提供原料气，故 A 正 确；反应中的反应物为 CO2，转化为甲醇，则反应也是 CO2资源化利用的方法之一，故 B 正确；由反应可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反 应 CH3OH(g)=1 2CH3OCH3(g) 1 2H2O(l)的 H d 2 kJ mol 1，故 C 错误；由盖斯定律可知， 22得到 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)，则 H(2b2cd) kJ
14、mol 1，故 D 正确。 13已知：H2S 在与不足量的 O2反应时，生成 S 和 H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) H1 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H2 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) H3 判断 H1、H2、H3三者大小关系正确的是( ) AH3H2H1 BH1H3H2 CH1H2H3 DH2H1H3 答案 A 14用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ mol 1 CH4(g)4
15、NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJ mol 1 下列说法不正确的是( ) A若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ B由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJ mol 1 C反应中，相同物质的量的 CH4发生反应，转移的电子数相同 D反应中当 4.48 L CH4反应完全时转移的电子为 1.60 mol 答案 D 解析 根据盖斯定律， ()1 2得到如下热化学方程式： CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g) 2H2O(g) H867
16、 kJ mol 1， 标准状况下 4.48 L CH 4的物质的量为 0.2 mol， 放出的热量 为 0.2 mol867 kJ mol 1173.4 kJ，A 正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生 成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则 H 越小，即 H574 kJ mol 1，B 正确； 反应中每 1 mol CH4反应完全时转移 8 mol 电子，因为没有指明气体的温度和压强，4.48 L CH4的物质的量无法求算，D 错误。 15在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)3 2O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1 2H2S(g)SO2(g)=
17、3 2S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g)1 2O2(g)=S(g)H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4，则 H4的正确表达式为( ) AH42 3(H1H23H3) BH42 3(3H3H1H2) CH43 2(H1H23H3) DH43 2(H1H23H3) 答案 A 解析 根据盖斯定律，2 3 2 32 得 2S(g)=S2(g) H4 2 3(H1H23H3)， A 正确。 16已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ mol 1 2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ mol 1。 根据以上热化学方程
18、式，判断下列说法正确的是( ) A1 mol CO 完全燃烧，放出热量为 283 J BNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1 2O2(g) H226 kJ mol 1 CCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 1.2041024 DCO 的燃烧热为283 kJ 答案 B 解析 根据 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ mol 1，则 1 mol CO 完全燃烧，放出 热量为 283 kJ, A 错误；已知：2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ mol 1，则 Na 2O2(s)CO
19、2(g)=Na2CO3(s)1 2O2(g) H226 kJ mol 1，B 正确；已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ mol 1 2Na 2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s) O2(g) H452 kJ mol 1，根据盖斯定律 2 得到的热化学方程式为 CO(g) Na2O2(s)=Na2CO3(s) H509 kJ mol 1，电子转移数为 1.2041024，但选项中 CO(g)与 Na2O2(s)反应未指明生成物的状态， C 错误；燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧生成指定产物 时放出的热量，单位为 kJ mol 1，又 2CO(g)O 2(
20、g)=2CO2(g) H566 kJ mol 1，所以 CO 的燃烧热为 283 kJ mol 1，D 错误。 17已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol 1 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJ mol 1 设有氢气和丙烷的混合气体 5 mol，完全燃烧时放出热量 3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷 的体积比是( ) A13 B31 C14 D11 答案 B 解析 方法一：已知： 1 mol H2燃烧所放出的热量为571.6 2 kJ， 1 mol 混合气体燃烧所放出的热量为3 847 5 kJ。 nH2 nC3
21、H8 1 450.6 483.6 3 1。 方法二：设混合气体 H2、C3H8分别为 x mol、y mol， xy5 571.6 2 x2 220y3 847， 解得 x3.75 y1.25。 18断裂 1 mol 化学键所需的能量如下： 化学键 NN O=O NN NH 键能/(kJ mol 1) 154 500 942 a 火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是( ) AN2比 O2稳定 BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJ mol 1 C表中的 a194 D图中的 H32 218 kJ mol 1 答案 C 解析
22、由表中数据知 NN 的键能比 O=O 的键能大，故 N2比 O2稳定，A 正确；反应物断 键吸收的能量是 2 752 kJ mol 1534 kJ mol12 218 kJ mol1，则 4a kJ mol1154 kJ mol 1500 kJ mol12 218 kJ mol1，解得 a391，C 错误；图中的 H 3表示断裂化学键时 需要吸收的能量，D 正确。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(12 分)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5 mol L 1盐酸、 0.55
23、mol L1氢氧化钠溶液， 实验尚缺少的玻璃用品是_、 _。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器_(填“能”或“否”)，其原因是 _。 (3)他们记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 生成 1 mol H2O(l)放出 的热量 t1 t2 a 50 mL 0.55 mol L 1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol L 1HCl 溶液 20 23.3 b 50 mL 0.55 mol L 1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol L 1 HCl 溶液 20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容 c 为 4.18 kJ 1 kg1，各物质的密度均为
24、 1 g cm 3。 计算完成上表。 根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_ _。 (4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果_(填“有”或“无”，下同)影响；若用 醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_影响。 答案 (1)量筒 温度计 (2)否 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大 (3)56.8 kJ NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H56.8 kJ mol 1 (4)无 有 解析 (1)中和反应反应热测定的关键是减少热量损失，需要的玻璃仪器除题目中的仪器外， 还需要量取液体体积的量筒，测量液体温度的温度计。 (3)由题意知：a 中 t2t12
25、3.3 20 3.3 ；b 中 t2t123.5 20 3.5 ，故 3.3 3.5 2 3.4 。 由 Qcm(t2t1)4.18 kJ 1 kg10.1 kg3.4 1.42 kJ 则生成 1 mol H2O(l)放出的热量为 56.8 kJ。 (4)KOH、NaOH 都是强碱，对结果无影响。而用 CH3COOH 代替盐酸，由于 CH3COOH 为弱 酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。 20(12 分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) 95.4 S(s，斜方) H0.398 kJ mol 1，则 S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_填“S(单斜)”或
26、“S(斜方)”。 (2)下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJ mol 1) 化学键 HH HCl 键能 436 431 热化学方程式：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ mol 1 ，则 Cl2的键能为 _kJ mol 1。 (3)标准状况下， 6.72 L C2H2(g)在 O2(g)中完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)， 放出 389.7 kJ 热量， 请写出表示 C2H2燃烧热的热化学方程式：_。 (4)已知：C(石墨，s) O2(g)=CO2(g) H1a kJ mol 1 H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H2
27、b kJ mol 1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H3c kJ mol 1 计算 C(石墨，s)与 H2(g)反应生成 1 mol CH4(g)的 H 为_kJ mol 1 (用含 a、b、c 的式 子表示)。 (5)由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成 2 mol N2 理论上放出的热量为_。 答案 (1)S(斜方) (2)243 (3)C2H2(g)5 2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 299.0 kJ mol 1 (4)c2ba (5)278 kJ 解析 (1)能量越高越不稳定，根据热化学方程式可知
28、，S(s，单斜) 95.4 S(s，斜方) H0.398 kJ mol 1，S(s，单斜)能量高于 S(s，斜方)，所以 S(s，斜方)较稳定。 (2)根据已知条件可知，(4312) kJ mol 1436 kJ mol1E(ClCl)183 kJ mol1，计算可 得到 ClCl 的键能为 243 kJ mol 1。 (3)标准状况下， 6.72 L C2H2(g)的物质的量为 0.3 mol， 则 C2H2燃烧热的热化学方程式： C2H2(g) 5 2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H 389.7 kJ 0.3 mol 1 299.0 kJ mol 1。 (4)根据盖斯定律，C(石
29、墨，s)与 H2(g)反应生成 1 mol CH4(g)的热化学方程式为 C(石墨，s) 2H2(g)=CH4(g) HH12H2H3a2(b)(c)kJ mol 1(c2b a)kJ mol 1。 (5)根据能量变化图可知，热化学方程式为 N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g) H(209 348)kJ mol 1139 kJ mol1， 则反应过程中， 每生成 2 mol N 2理论上放出的热量为 278 kJ。 21(10 分)共价键都有键能之说，键能是指拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量或形成 1 mol 共价键所放出的能量。 (1)已知 HCl 的键能为 431.4 k
30、J mol 1，下列关于键能的叙述正确的是_(填字母，下 同)。 A每生成 1 mol HCl 吸收 431.4 kJ 能量 B每生成 1 mol HCl 放出 431.4 kJ 能量 C每拆开 1 mol HCl 放出 431.4 kJ 能量 D每拆开 1 mol HCl 吸收 431.4 kJ 能量 (2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。 化学键 HH HF HCl HBr 键能/(kJ mol 1) 436 565 431 368 A.H2 BHF CHCl DHBr (3)能用键能大小解释的是_。 A常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B氮气的化学性质比氧气稳定 C稀有气
31、体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发而硫酸难挥发 (4)已知：4HClO2=2Cl22H2O，常温下，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。 写出该反应的热化学方程式：_。 (5)在一定条件下，S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过程和能量关系 可用如图简单表示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。 写出表示 S8燃烧热的热化学方程式：_。 答案 (1)BD (2)B (3)B (4)4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(l) H115.6 kJ mol 1 (5)S8(s)8O2(g)=8SO2(g) H
32、8a kJ mol 1 解析 (1)已知 HCl 的键能为 431.4 kJ mol 1，所以每拆开 1 mol HCl 需要吸收 431.4 kJ 能量，每形成 1 mol HCl 需要放出 431.4 kJ 能量。 (2)键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF 的键能最大，则 HF 最稳定。 (3)常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故 A 错误；键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比 氧气稳定，能用键能解释，故 B 正确；稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学 反应，是因为原子最外层达到 8 电子稳定结构
33、，不易形成化学键，故 C 错误；物质挥发性与 其沸点有关，与键能无关，故 D 错误。 (4)在反应 4HClO2=2Cl22H2O 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量，反应的热 化学方程式为 4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(l) H115.6 kJ mol 1。 (5)依据图像分析 1 mol O2(g)和1 8 mol S8(s)反应生成二氧化硫放热 a kJ，依据燃烧热的概念： 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量， 先写出化学方程式， 标注物质的聚集状态， 则反应的热化学方程式为 S8(s)8O2(g)=8SO2(g) H8a k
34、J mol 1。 22(12 分)有科学家预言，氢能将成为 21 世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是_(任答一点)。 (2)在 101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，请回答下列问题： 该反应的反应物总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。 氢气的燃烧热为_。 该反应的热化学方程式为_。 若 1 mol 氢气完全燃烧生成 1 mol 气态水放出 241 kJ 的热量，已知 HO 的键能为 463 kJ mol 1，O=O 的键能为 498 kJ mol1，计算 HH 的键能为_kJ mol1。 (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知： Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5 kJ mol 1； Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H264.4 kJ mol 1； Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3。 则 H3_kJ mol 1。 答案 (1)无污染、资源丰富(任选一条，答案合理均可) (2)大于 285.8 kJ mol 1 2H 2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol 1 436 (3)84.6