第三章 水溶液中的离子反应与平衡 验收卷（含答案）

1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡 验收卷验收卷 (时间：75 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分) 1.常温下，某溶液中水电离出的 c(H )1109 mol/L，该溶液( ) A.加入甲基橙可能呈红色 B.加入酚酞可能呈无色 C.可能是醋酸钠溶液 D.不可能是氨水 答案 B 解析 常温下，某溶液中水电离出的 c(H )1109 mol/L1107 mol/L，说 明水的电离受到了抑制，该溶液为酸或是碱溶液。A.溶液中水电离出的 c(H ) 110 9 mol/L， pH9 或是 5

2、， 加入甲基橙呈黄色， 不可能呈现红色， 故 A 错误； B.该溶液为酸溶液时，加入酚酞呈无色，故 B 正确；C.醋酸钠溶液中醋酸根离子 水解会促进水的电离，故 C 错误；D.该溶液为酸或是碱溶液，可能是氨水，故 D 错误。 2.常温下， 在 pH5 的 HA 溶液中存在电离平衡： HAA H， 对于该平衡， 下列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡向右移动，HA 电离常数增大 B.加入少量 NaA 固体，平衡向右移动 C.稍微升高溶液温度，溶液中的 c(OH )增大 D.加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H )减小 答案 D 解析 A.电离常数只受温度的影响，加入水，电离常数不变

3、，故 A 错误；B.加入 少量 NaA 固体，A 浓度增大，抑制 HA 的电离，平衡逆向移动，故 B 错误；C. 升高温度， 平衡正向移动， c(H )增大， 则 c(OH)减小， 故 C 错误； D.加入 NaOH， 发生中和反应，c(H )减小，平衡正向移动，故 D 正确。 3.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A.10 mL 1 mol L 1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1NaOH 溶液完全反应 B.甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.常温下，1 mol L 1 甲酸溶液中的 c (H )约为 0.01 mol L1 D.甲

4、酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 答案 C 解析 A.等物质的量的甲酸和 NaOH 完全反应说明 HCOOH 为一元酸，不能证明 HCOOH 为弱电解质，故 A 错误；B.甲酸能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说 明甲酸酸性强于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明甲酸为弱电解质，故 B 错误；C.常 温下，1 mol L 1 甲酸溶液中的 c (H )约为 0.01 mol L1，c (H)小于甲酸浓度，则 HCOOH 部分电离，为弱电解质，故 C 正确；D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与 锌反应缓慢，说明甲酸中氢离子浓度小，但不能说明甲酸部分电离，不能证明甲 酸为弱电解质，故 D 错误。 4.现有四种

5、溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的盐酸；pH12 的氨 水； pH12 的 NaOH 溶液。 常温下， 下列有关上述溶液的判断不正确的是( ) A.由水电离出的 c(H )： B.若将、等体积混合，则所得溶液的 pH7 C.等体积的、分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最多 D.将溶液稀释 100 倍后，溶液的 pH： 答案 C 解析 A.、的 c(H )相同，、的 c(OH)相同，酸或碱抑制水电离，酸中 c(H )越大或碱中 c(OH)越大，其抑制水电离程度越大，所以这四种溶液中由水 电离的 c(H )：，故 A 正确；B.常温下 pH2 的盐酸浓度小于 pH 12 的氨水浓

6、度， 二者等体积混合时氨水有剩余， 则混合后溶液呈碱性， pH7， 故 B 正确；C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液 的物质的量浓度关系为：，2OH 3H 2，2H H 2所以等体积的 、溶液分别与铝粉反应，生成 H2的量：最大，故 C 错误；D.醋酸是 弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，、稀释后溶液的 pH：7；氨 水是弱碱， 加水稀释后能促进氨水的电离， 、 稀释后溶液的 pH： 7， 所以向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后， 溶液的 pH： ， 故 D 正确。 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向 0.1 mol L 1 CH 3COOH

7、溶液中加入少量水，溶液中 c（H ） c（CH3COOH）减小 B.将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 c（CH3COO ） c（CH3COOH） c（OH ）增 大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH 4） c（Cl ）1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中c（Cl ） c（Br ）不变 答案 D 解析 A 项， 温度不变时， CH3COOH 的电离常数 Kac（H ） c（CH 3COO ） c（CH3COOH） 是 不变的， 加水时 c(CH3COO )变小， c（H ） c（CH3COOH）应变大， 故错误； B 项，

8、CH3COO H 2O CH3COOHOH 的水解常数 K hc（CH 3COOH） c（OH ） c（CH3COO ）， 升温， Kh增大， c（CH3COO ） c（CH3COOH） c（OH ） 1 Kh减小，故错误；C 项，根据电荷守恒得 c(NH 4)c(H )c(Cl)c(OH)， 溶液呈中性时 c(H)c(OH)， 则 c(NH 4)c(Cl )， c（NH 4） c（Cl ）1， 故错误； D 项， 向 AgCl、 AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3， c（Cl ） c（Br ）c（Ag ） c（Cl） c（Ag ） c（Br）K sp（AgCl） Ksp（AgBr），

9、温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr) 均不变，则c（Cl ） c（Br ）不变，故正确。 6.(2020 1 月浙江选考)下列说法不正确的是( ) A.pH7 的溶液不一定呈碱性 B.中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 C.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(OH )相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(Cl )c(NH 4) 答案 B 解析 A.水的离子积受温度的影响，常温下 pH7 的溶液呈中性，但温度低于常 温时，中性溶液的 pH7，故 A 正确；B.中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶

10、液，由于氨水浓度较大，则氨水消耗 HCl 的物质的量大于 NaOH 溶液，故 B 错 误；C.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中氢离子浓度相等，由于水 的离子积相同， 则两溶液中 c(OH )相等， 故 C 正确； D.氨水和盐酸反应后的溶液， 若溶液呈中性，则 c(OH )c(H)，结合电荷守恒可知：c(Cl)c(NH 4)，故 D 正 确。 7.已知：H2R=H HR，HR H R2，N A是阿伏加德罗常数的值。常温 下，对 pH1 的 H2R 溶液的有关说法错误的是( ) A.1 L 该溶液中 H 数目为 0.1N A B.Na2R 溶液中存在 R2 、HR、H 2R

11、等粒子 C.该溶液中 c(H )c(OH)c(HR)2c(R2) D.常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大 答案 B 解析 A.pH1，c(H )0.1 mol/L，可知 1 L 该溶液中 H数目为 0.1N A，故 A 正 确；B.第一步完全电离，溶液中不存在 H2R 分子，故 B 错误；C.由电荷守恒可知 c(H )c(OH)c(HR)2c(R2)，故 C 正确；D.加水稀释该溶液，氢离子浓度 减小，对水的电离抑制减小，则水的电离程度增大，故 D 正确。 8.下列关于难溶电解质沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A.可直接根据 Ksp的数值大小比较同温度下不同难溶电解质在水中的溶解度大小

12、 B.在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解v沉淀0 D.25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体，一定 有黄色沉淀生成 答案 B 解析 A 错误，溶解度和 Ksp是两个不同的概念，在同温度下，Ksp小(大)的难溶 电解质，其溶解度不一定小(大)；B 正确，Ksp只受物质性质和温度的影响，与其 他外界条件无关；C 错误，平衡状态时 v溶解v沉淀0；D 错误，加入 KI 后 I 浓 度增大，使得 Q(AgI)增大，若 Q(AgCl)Ksp(AgI)，则生成黄色

13、沉淀；若 Q(AgI) Ksp(AgI)，则不生成黄色沉淀。 9.(2020 天津高考)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是( ) A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液， 前者的 pH 较大， 则 Ka(HCOOH)Ka(HF) B.相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶 液中 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) C.FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS) D.在 1 mol L 1Na 2S 溶液中，c(S2 )c(HS)c(H 2S)1 mol L 1 答案 A

14、 解析 A.酸性越弱，其相应离子的水解程度越大；相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，说明 HCOO 的水解程度大于 F的水解程度，HCOOH 的酸性弱于 HF 的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以 Ka(HCOOH)Ka(HF)，故 A 错 误；B.相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7， 溶液显酸性，即 c(H )c(OH)；根据溶液中的电荷守恒：c(CH 3COO )c(OH) c(H )c(Na)；得出 c(CH 3COO )c(Na)；所以溶液中的离子浓度大小为： c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH

15、)，故 B 正确；C.FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，对于组成相似的物质，溶解性越大，Ksp越大，所以 Ksp(FeS) Ksp(CuS)，故 C 正确；D.在 1 mol L 1Na 2S 溶液中，S2 H 2O HS OH， HS H 2O H2SOH ，根据硫元素的物料守恒，c(S2)c(HS)c(H 2S)1 mol L 1，故 D 正确。 10.已知某温度时 CH3COOH 的电离常数为 K，该温度下向 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略 温度变化)。下列说法中正确的( )

16、 A.a 点表示溶液中 c(CH3COO )约为 103 mol/L B.该滴定可选用甲基橙做指示剂 C.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D.d 点表示的溶液中c（CH 3COO ） c（H） c（CH3COOH） 大于 K 答案 A 解析 A.a 点 c(H )103 mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的 电离远大于水的电离， 所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度， A 正确； B.用 NaOH 溶液滴定醋酸，滴定终点时溶液呈碱性，则应选择酚酞作指示剂，B 错误；C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，当酸碱恰好反应 时溶液应该呈碱性

17、，但 c 点溶液呈中性，说明酸过量，C 错误；D.滴定过程中温 度不变，电离常数不变，则 d 点表示的溶液中c（CH 3COO ） c（H） c（CH3COOH） 等于 K，D 错误。 11.室温时，0.1 mol L 1 的 HA 溶液的 pH3，向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液， 在滴加过程中，有关叙述正确的是( ) A.当 NaOH 溶液过量时，可能出现：c(A )c(Na)c(OH)c(H) B.当滴入少量的 NaOH 溶液时，促进了 HA 的电离，溶液的 pH 降低 C.当恰好完全中和时，溶液呈中性 D.原 HA 溶液中 c(H )c(OH)c(A) 答案 D 解析 0.1 mol

18、 L 1 的 HA 溶液的 pH3，说明溶液中 c(H )0.001 mol L1，氢离 子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，当氢氧化钠溶液过量时，溶液中溶质为 NaA、NaOH，溶液呈碱性，根据电荷守恒：c(Na )c(H)c(OH)c(A)知， 溶液中离子浓度大小关系为 c(Na )c(A)c(OH)c(H)或 c(Na)c(OH) c(A )c(H)，A 项错误；滴入少量的 NaOH 溶液能够促进 HA 的电离，但电离 产生的 H 与 OH反应，故溶液的 pH 升高，B 项错误；当该酸和氢氧化钠恰好反 应完全时，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，C 项 错误；原 H

19、A 溶液中存在电荷守恒：c(H )c(OH)c(A)，D 项正确。 12.浓度均为 0.10 mol L 1、体积均为 V 0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至 体积 V，pH 随 lg V V0的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等 D 当 lg V V02 时，若两溶液同时升高温度，则 c（M ） c（R ）增大 答案 D 解析 根据题图可知，0.10 mol L 1 MOH 溶液的 pH13，而 0.10 mol L1 ROH 溶液的 pH 小于

20、 13，故前者是强碱而后者是弱碱，A 项正确；稀释有利于弱电解 质的电离，由于 b 点加水稀释的倍数大于 a 点，故 b 点 ROH 的电离程度大于 a 点，B 项正确；若两溶液无限稀释，溶液中 c(OH )都接近纯水中的 c(OH)，C 项 正确；当 lg V V02 时，若两溶液同时升高温度，则 ROH 的电离程度增大，c(M ) 不变而 c(R )增大，故c（M ） c（R ）减小，D 项错误。 13.常温时，用 0.10 mol L 1NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.10 mol L1 某一元酸 HX 溶液，滴定过程中 pH 变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.HX 为

21、强酸 B.在 A 点，c(X )c(Na)c(H)c(OH) C.在 B 点，两者恰好完全反应 D.在 C 点，c(X )c(HX)0.10 mol L1 答案 B 解析 A.0.10 mol L 1 某一元酸 HX 溶液，pH 大于 1，说明 HX 部分电离，则 HX 为弱酸，故 A 错误；B.A 点为 NaX、HX 的混合液，呈酸性，c(H )c(OH)，根 据电荷守恒知，c(X )c(Na)，又 HX 为弱酸，部分电离，因此 c(Na)c(H)， 则溶液中离子浓度关系为 c(X )c(Na)c(H)c(OH)，故 B 正确；C.NaOH 与 HX 恰好反应生成 NaX，NaX 是强碱弱酸

22、盐，其水溶液呈碱性，而 B 点，pH 7， 则 HX 应该稍微过量， HX 有剩余， 故 C 错误； D.在 C 点溶液体积增大一倍， 则溶液浓度降为原来的一半， 根据物料守恒得 c(X )c(HX)0.05 mol L1， 故 D 错误。 14.测定 0.1 mol L 1 Na 2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH1数据如下。 时刻 温度/ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产 生白色沉淀多。下列说法不正确的是( ) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2 3H2O HSO 3OH

23、 B.的 pH 与不同，是由于 SO2 3浓度减小造成的 C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的 Kw值相等 答案 C 解析 过程中 Na2SO3不断转化为 Na2SO4，SO2 3浓度逐渐减小，使水解平 衡向逆反应方向移动，而升高温度使水解平衡向正反应方向移动，故 C 不正确。 与的温度相等，Kw相等，D 正确。 15.常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的 KCl、K2C2O4溶液， 所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O2 4的水解)。下列叙述正确的是 ( ) A.Ag2C2O4(s)2Cl (aq) 2AgCl(s)C2O2

24、 4(aq)的平衡常数为 109.04 B.N 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C.向 c(Cl )c(C 2O2 4)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀 D.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于 10 7 答案 A 解析 A 正确，Ag2C2O4(s)2Cl (aq) 2AgCl(s)C2O2 4(aq)的平衡常数 K c（C2O2 4） c2（Cl ），此时溶液中的 c(Ag )相同，故有 K 10 2.46 （10 5.75）2109.04；B 错误， N 点溶液中 c(Ag )大于平衡时溶液中 c(Ag)，则 QK sp，反应向生成沉淀的方向 进行，故溶液为过

25、饱和溶液；C 错误，根据题图可知，当阴离子浓度相等时，生 成 AgCl 沉淀所需的 c(Ag )小，故向 c(Cl)c(C 2O2 4)的混合液中滴入 AgNO3溶 液时，先析出氯化银沉淀；D 错误，Ksp(Ag2C2O4)c2(Ag ) c(C 2O 2 4 )(10 4)2102.461010.46，故数量级为 1011。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16.(12 分)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式：H2B=H HB， HB H B2，回答下列问题： (1)Na2B溶 液 显 _( 填 “ 酸 性 ”“ 中 性 ” 或 “ 碱 性 ”) 理 由

26、是 _ _ (用离子方程式表示)。 (2)0.1 mol L 1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。 A.c(B2 )c(HB)c(H 2B)0.1 mol L 1 B.c(Na )c(OH)c(H)c(HB) C.c(Na )c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) D.c(Na )2c(B2)2c(HB) (3)已知 0.1 mol L 1 NaHB 溶液的 pH2，则 0.1 mol L1 H 2B 溶液中氢离子的物 质的量浓度可能_ 0.11 mol L 1( 填“”“”或“”)，理由是 _。 (4)0.1 mol L 1 NaHB 溶 液 中 各 种 离 子 浓 度

27、 由 大 到 小 的 顺 序 是 _。 答案 (1)碱性 B2 H 2O HB OH (2)CD (3) H2B 第一步电离产生的 H 抑制了 HB的电离 (4)c(Na )c(HB)c(H)c(B2)c(OH) 解析 (1)由 H2B=H HB(完全电离)，HB H B2(部分电离)，知 Na 2B 溶液中 B2 发生水解反应， Na 2B 溶液显碱性， 原因是 B2 H 2O HB OH。 (2)在 Na2B 溶液中不存在 H2B，A 错误；由物料守恒和电荷守恒知，B 错误；在 Na2B 溶液中存在：Na2B=2Na B2，B2H 2O HB OH，H 2O H OH ，由电荷守恒知，c(

28、Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C 正确；由 物料守恒知，c(Na )2c(B2)2c(HB)0.2 mol L1，D 正确。(3)在 NaHB 溶液 中，NaHB=Na HB，HB H B2，H 2O H OH。已知 0.1 mol L 1NaHB 溶液的 pH2，说明其中 c(H)0.01 mol L1，主要是 HB 电离产生的， 在 H2B 溶液中， 第一步电离产生的 H 抑制了第二步的电离， 所以 0.1 mol L1 H 2B 溶液中 c(H )0.11 mol L1。(4)在 NaHB 溶液中各离子浓度大小顺序为 c(Na) c(HB )c(H)c(B2)c(OH)

29、。 17.(10 分)(1)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度。 .实验步骤 配制待测白醋溶液 量取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴酚酞作指示剂 读取盛装 0.1000 mol L 1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数 滴定，判断滴定终点的现象是_ 达到滴定终点，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数，重复滴定 3 次 .实验记录 实验数据(mL)/滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 VNaOH(aq)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 .数据处理与讨论 甲同学在处理数据时计算得

30、：c(市售白醋)_ mol L 1。 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_。(填“偏 小”、“偏大”或“无影响”) (2)用 0.1 mol/L NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol/L 的 盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两 条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)。 V1和 V2 的关系：V1_V2(填“”、“”或“”)。 M 点 对 应 的 溶 液 中 ， 各 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 _。 答案 (1)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪

31、色 0.075 偏大 (2) c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) 解析 (1)用 NaOH 溶液滴定醋酸，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，则滴定 终点现象为：溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；第一次滴定数据误 差 较 大 ， 需 要 舍 弃 ， 另 外3 次 滴 定 消 耗 标 准 液 的 平 均 体 积 为 ： 15.00 mL15.05 mL14.95 mL 3 15.00 mL， c(市售白醋)0.100 0mol/L0.015 L 0.02 L 0.075 mol L 1；碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，滴定过程中 消耗 NaOH 溶液体积偏大， 导致滴定

32、结果偏大。 (2)醋酸是弱电解质而部分电离， 则 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH1，根据图知，开始时 pH1 的为醋酸，即滴定醋 酸的曲线是；HCl 是强电解质，NaCl 是强酸强碱盐，中 pH7 时溶液中溶 质为 NaCl，酸碱浓度相等，则酸碱恰好完全反应时酸碱体积相等，表示醋酸滴 定曲线、表示盐酸滴定曲线，醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液时，醋酸钠溶液呈碱 性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸溶液中 pH7 时酸体积大 于碱，所以 V1V2；M 点溶液中溶质为等物质的量浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH，M 点 pH7，溶液呈酸性，c(H )c(OH)，说明 CH

33、 3COONa 水解 程度小于 CH3COOH 电离程度，根据电荷守恒得 c(CH3COO )c(Na)，其电离 程度和水解程度都较小，所以存在 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH)。 18.(7 分)常温下，向 20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.10 mol/L 盐酸 40.00 mL，所得溶液的 pH 与加入盐酸体积的关系如表所示： 溶液的 pH 加入盐酸的体积 12 V(盐酸)0 8 V(盐酸)20.00 mL 5 V(盐酸)40.00 mL 回答下列问题： (1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离

34、子的浓度有何关系？ _ _(用等式表示)。 (2) 当V( 盐 酸 ) 20.00 mL时 ， 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是 _ _ (用离子方程式和必要的文字说明)，此时溶液中 c(H2CO3)_(填“”“c(CO2 3)。 (3)H2CO3H HCO 3， K1c（H ） c（HCO 3） c（H2CO3） c2（H ） c（H2CO3） （10 5）2 4.010 5 2.510 6，电离常数只与温度有关，温度不变，K 1不变。(4)Ksp(BaCO3) c(CO2 3) c(Ba2 )0.103.9410 7 2080.02 9.510 9。 19.(13 分)室温下，某水溶液

35、M 中存在的离子有 Na 、A2、HA、H、OH，存 在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题： (1)写出酸 H2A 的电离方程式： _。 (2)若溶液 M 由 10 mL 2 mol L 1 NaHA 溶液与 10 mL 2 mol L1 NaOH 溶液等体积 混合而成，则溶液 M 的 pH_(填“”“V2”“V1V2”“V1 c(Na )c(A2)c(OH)c(HA)c(H) 5.41010 (3) (4)均有可能 解析 (2)NaHA 与 NaOH 以等物质的量反应后生成 Na2A， 由于 A2 水解使溶液显 碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na )c(A2)c(OH)c

36、(HA)c(H)。由离 子方程式 Ba2 A2=BaA可得：反应后 A2过量 0.01 mol，溶液中 c(A2)1 3 mol L 1，根据 BaA 的 K sp可得 c(Ba2 ) Ksp c（A2 ）5.410 10 mol L1。(3)三种 情况下溶液中的溶质分别是 H2A，NaHA，H2A、NaCl 与 NaHA 的混合物，它们 的浓度均相等，由于 HA 的存在会抑制 H 2A 的电离，故 c(H2A)最大的是，最 小的是；pH 最大的是，最小的是。(4)由 c（H ） c（OH ）104可知反应后溶液 呈酸性，但考虑到 H2A 是二元酸且电离程度未知，故无法比较 V1与 V2的大小

37、。 20.(13 分)(1)已知 NaHA 水溶液呈碱性。 用 离 子 方 程 式 表 示NaHA水 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 _ _ (用离子方程式和相应的文字叙述)。 在 NaHA 水溶液中各离子浓度的大小关系是_ _。 (2)实验室在配制AlCl3的溶液时， 为了抑制AlCl3的水解可加入少量的_(填 写物质的名称)。 把 AlCl3溶液蒸干， 灼烧， 最后得到的主要固体产物是_(填 化学式)。 (3)常温下， 物质的量浓度相同的下列溶液： NH4Cl、 (NH4)2SO4、 NH3 H2O、 (NH4)2CO3、 NH4HSO4溶 液 中c(NH 4 ) 从 大 到 小 顺 序

38、为 _ _(填序号)。 (4)常温下，pH5 的盐酸和 pH9 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液的 pH _。 (5)毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2 、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制 备 BaCl2 2H2O 的流程如图： 已知： Ca2 Mg2 Fe3 开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 已知：Ksp(BaC2O4)1.610 7，K sp(CaC2O4)2.310 9。 加入 NH3 H2O 调 pH8 可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填 化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_。 答案 (1)

39、HA H 2O H2AOH ，HA的水解程度大于其电离程度 c(Na )c(HA)c(OH)c(H)c(A2) (2)盐酸 Al2O3 (3) (4)7 (5)Fe3 Mg(OH) 2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品产量减 少 解析 (1)NaHA 溶液呈碱性，说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水 解程度大导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：HA H 2O H2AOH ； NaHA 水溶液呈碱性，说明 HA 的水解程度大于电离程度，钠离子不水解，所 以钠离子浓度最大， HA 的电离和水解都较微弱， 溶液呈碱性， 则c(OH)c(H)， 溶液中氢离子由水和

40、 HA 电离得到， 所以 c(H)c(A2)， 故离子浓度大小顺序是 c(Na )c(HA)c(OH)c(H)c(A2)； (2)AlCl 3是强酸弱碱盐， 水解生成氢氧 化铝和盐酸，所以加入盐酸可抑制 AlCl3的水解；把 AlCl3溶液蒸干，水解完全生 成 Al(OH)3，灼烧时 Al(OH)3固体发生分解生成 Al2O3；(3)氨水中 c(NH 4)小于铵 盐的 c(NH 4)，所以氨水溶液中铵根离子浓度最小；中铵根离子数都是 1，但 硫酸氢根离子抑制铵根离子水解， 即 c(NH 4)： ； 中铵根离子数都是 2， 其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，但碳酸根离子促进铵根离

41、子水解，即 c(NH 4)：，所以溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是 ；(4)常温下，pH5 的盐酸中 c(H )105 mol/L，pH9 的氢氧化钠 溶液中 c(OH )105 mol/L，二者等体积混合时 n(HCl)n(NaOH)，则反应后溶 液呈中性， pH7； (5)根据流程图和表中数据可知， Fe3 完全沉淀时的 pH 为 3.2， 加入氨水，调 pH 为 8，Fe3 3NH 3 H2O=Fe(OH)33NH 4，Fe3 完全沉淀， 滤渣 1 为 Fe(OH)3， 加入氢氧化钠调节 pH12.5， Ca2 完全沉淀时的 pH 为 13.9， Mg2 完全沉淀时的 pH 为 11.1，Mg2完全沉淀，Ca2部分沉淀，滤渣中含 Mg(OH)2、 Ca(OH)2， 溶液中主要含 Ca2 、 Ba2， K sp(BaC2O4)1.610 7， K sp(CaC2O4) 2.310 9，易形成 CaC 2O4沉淀，加入 H2C2O4时应避免过量，防止 CaC2O4沉 淀完全后，过量的 H2C2O4会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少。