1、20212021 年广东暨南大学年广东暨南大学材料综合考研真题材料综合考研真题 招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502 材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085600 材料与化工（专业学位） 考试科目级代码：821821 材料综合材料综合 考生考生请注意请注意： 材料综合满分 150 分，考卷包括 A基础化学 、B材料科学基础两 项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从只能从 A A、B B 两项中任选其两项中任选其 中一项作答，如果两项都做，仅记中一项作答，如果两项都做，仅记 A A 项的成绩项的成绩。请在答题纸上标明所选答
2、卷类型。请在答题纸上标明所选答卷类型。 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 A A、基础化学基础化学 一、一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画） （共是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画） （共 1010 小题，小题， 每小题每小题 1 1 分，共计分，共计 1010 分）分） （ ）1SF6分子中存在极性键，是极性分子。 （ ）2气态原子的第一电子亲和能为负值。 （ ）3共价键的键长是成键两原子半径之和。 （ ）4在氧化还原反应中，两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。 （ ）5298 K 时稳定单质
3、的标准摩尔熵不等于零。 （ ）6配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。 （ ）7当一个化学反应处于平衡状态时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。 （ ）8催化剂能改变反应历程，但不能改变反应的 mrG 。 （ ）9某一可逆反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，则正反应为放热反应。 （ ）10在 Fe(CO)5中存在反馈(dp) 键。 二、二、 填空题（共填空题（共 9 9 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 2020 分）分） 1. 乙二胺四乙酸与 Ca 2+形成螯合物时，可以形成_个_元螯环。 2. 已知反应Ag(NH3)2 + + 2CN- Ag(CN)2 - + 2 NH 3的标准
4、平衡常数为 K，Ag(NH3)2 + 的稳定常数为 1 K，则Ag(CN)2 -的稳定常数 2 K_。 3. 在 C2H2分子中，具有_个键，_个键。 4. 将 0.2 molL -1 的 HCl 溶液与 0.2 molL -1 的氨水按 1:2 的体积混合，则混合液的 pH=_（已知 b K(NH3H2O)=1.810 -5） 。 5. 已知反应 A(g) + B(s) C(g)，反应的 mrH = -41.8 kJmol -1，A、C 都是理想气 体。在 25、标准压力下，按下列过程发生了变化：体系做了最大功，放热 1.67 kJ mol -1。 则此变化过程的 Q = _，W = _，
5、mrU = _ ， mrH = _， mrS = _， mrG = _。 6. 电解时，电解池中与电源正极相连的是_极，发生_反应；电解 池中与电源负极相连的是_极，发生_反应。 7. 在含有酒石酸和 KCN 的氨性溶液中，用 EDTA 滴定 Pb 2+、Zn2+混合溶液中的 Pb2+，加入酒 石酸的作用是_，加入 KCN 的作用是_。 8. 已知某溶液的 T=0.356，若将此溶液稀释一倍，则稀释后溶液的透光率是_。 9. 指示电极中应用最广泛的电极是_电极。 三、三、 单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内） （共单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内） （共 2020 小题，每小题小
6、题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分）分） （ ）1. 下列物质中，沸点最低的是 A. NH3 B. PH3 C. AsH3 D. SbH3 （ ）2. 下列分子中，平面结构的分子是 A. H2O2 B. NH3 C. CH4 D. BF3 （ ）3. 下列各反应方程式的 mrH 符合物质的标准摩尔生成焓定义的是 A. 2S(g) + 3O2(g) 2SO3(g) B. 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) HI(g) C. C(石墨) + 1/2 O2(g) CO(g) D. CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) （ ）4. 在配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于
7、外轨型的是 A. d 2sp3 B. dsp 2 C. dsp 3 D. sp 3d2 （ ）5. 可以减少分析测试中的系统误差的是 A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数 C. 认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致 （ ）6. 用 Na2CO3标定 HCl 标准溶液，若 Na2CO3未完全干燥，所标定的 HCl 标准溶液的浓 度将 A. 偏低 B. 偏高 C. 影响不大 D. 与 Na2CO3的含水量成反比 （ ）7. 下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是 A. OF2，BF3，PF5 B. HF，CaF2，LiF C. NF3，BeF2，AlF3 D. LiF，SF6，SiF4
8、 （ ）8. 某一级反应的半衰期t1/2是 30 min，则其反应速率常数k为 A. 0.023 min -1 B. 20.8 min -1 C. 0.23 min -1 D. 无法确定 （ ）9. 室温下，同浓度的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是 A. Na3PO4最大 B. Na2HPO4最大 C. NaH2PO4最大 D. 三者相等 （ ）10. 铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A. PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H + + SO 4 2- + 2e- B. Pb + SO4 2- PbSO4 + 2e - C. PbSO4 + 2e - Pb +
9、SO4 2- D. PbO2 + 4H + + SO 4 2- + 2e- PbSO4 + 2H2O （ ）11. 根据晶体场理论，FeF6 3-形成高自旋配合物的理论判据是 A. 分裂能 成键能 B. 分裂能 成对能 D. 分裂能 成对能 （ ）12. 下列水溶液中，凝固点最高的是 A. 0.02 molL -1 KCl B. 0.10 molL -1 K 2SO4 C. 0.02 molL -1 BaCl 2 D. 0.02 molL -1 HAc （ ）13. 下列溶液可以作为缓冲溶液的是 A. 六亚甲基四胺加入过量 HCl 的混合溶液 B. NaCl 加入适量 HCl 的混合溶液 C.
10、 NaH2PO4与 Na2HPO4的混合溶液 D. 0.1 molL -1 HAc 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合 （ ）14. 在酸碱滴定中选择指示剂时，可以不考虑的因素是 A. 滴定突跃的范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂相对分子质量的大小 （ ）15. w K的值分别是 0.6410 -14 (18)和 1.0010-14 (25)，据此下列说法中正确 的是 A. 水的电离是放热过程 B. 水的 pH 在 25时大于在 18时 C. 在 18时，水中氢氧根离子的浓度是 0.810 -7 molL-1 D. 仅在 25时，水才是中性的 （ ）
11、16. 能使 HgS 溶解的物质是 A. Na2S2 B. Na2S C. (NH4)2S D. HNO3 （ ）17. 以下元素的原子半径大小变化规律正确的是 A. N P S O B. N O P S C. P S N O D. O N S P （ ）18. 下列原子轨道上的电子在xy平面上出现的概率密度为零的是 A. 3s B. 3pz C. 2 z d3 D. 22 yx d3 （ ）19. 下列电对中，标准电极电势最大的是 A. Cu(NH3)4 2+/Cu B. Cu 2+/Cu C. CuS/Cu D. Cu(OH)2/Cu （ ）20. 下列各组量子数中，不合理的一组是 A.
12、n=4, l=2, m=0, ms=-1/2 B. n=2, l=1, m=0, ms=-1/2 C. n=3, l=0, m=0, ms=+1/2 D. n=3, l=2, m=3, ms=+1/2 四四、简答题（共简答题（共 4 4 小题，每小题小题，每小题 1010 分，共分，共 4040 分）分） 1. 离子键有方向性吗？金属键有方向性吗？ 2. 应用酸碱理论解释重要的汞矿石只有辰砂 HgS， 而在自然界中锌却存于硫化物、 硅酸盐、 碳酸盐和氧化物中。 3. pH 玻璃电极使用前为何必须在蒸馏水中浸泡 24 h 以上？ 4. 溶液的沸点是否一定比纯溶剂的沸点高？为什么？ 五五、计算题（
13、共计算题（共 4 4 小题，每小题小题，每小题 1010 分，共分，共 4040 分）分） 1. 某一酶催化反应的速率常数在温度由 300 K 升高到 310 K 时，增大为原来的 2 倍。计算 该酶催化反应的活化能。 2. 已知下列反应与其相应的热力学数据： CuS(s) + H2(g) Cu(s) + H2S(g) mfH (298.15 K) / kJmol -1 -53.1 0 0 -20.63 mfG (298.15 K) / kJmol -1 -53.6 0 0 -33.56 通过计算说明，在标准状态下： (1) 298.15 K 时反应热为多少？ (2) 298.15 K 时反应的 K为多少？ (3) 反应的 mrS (298.15 K)是多少？ 3. 在 523 K 将等体积 PCl3(g)和 Cl2(g)混合，混合气体的压强为 p。该反应生成 PCl5(g) ，达到平衡后混合气体的压强为 0.91 p。计算该反应的 mrG 。 4. 饱和甘汞电极为正极，与氢电极组成原电池。氢电极溶液为 HA-A -的缓冲溶液，已知 HA=1.0 mol L -1， A-=0.10 mol L-1， 测得其电动势为 0.4780 V。 (已知 )/( 22 HgClHgE= 0.2415 V) (1) 写出电池反应方程式。 (2) 计算弱酸的解离常数 a K。