1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 (时间：90 分钟 分值：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1物质间发生化学反应时，一定不发生变化的是( ) A原子核 B化学键 C状态 D核外电子数 2用化学用语表示 NH3HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A中子数为 8 的氮原子：87N BHCl 的电子式：H Cl CNH3的结构式： DCl 的结构示意图： 3 任何科学真理的发现， 都不是一帆风顺的， 门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。 下列关于元素周期表的说法中，不正
2、确的是( ) A周期表中的副族、族都是金属元素 B周期表中的A 族都是金属元素 C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的 0 族元素都是非金属元素 4含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( ) ACH4 BNaCl CCO2 DN2 5.32He 是核聚变的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。已知一个 12C 原子 的质量为 a g，一个32He 原子的质量为 b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A32He 比42He 多一个中子 B氦元素的近似相对原子质量为 3 C32He 的相对原子质量为12b a D32
3、He 的摩尔质量为 2bNA 6下列关于 NaHSO4的说法中正确的是( ) A因为 NaHSO4是离子化合物，所以 NaHSO4固体能够导电 BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是 21 CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 7已知主族元素 R 的原子结构示意图为，下列说法不正确的是( ) Ax33 BR 的最高正化合价为5 CR 的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强 D气态氢化物的稳定性：RH3NH3 8核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素 X 的 说法中，不正
4、确的是( ) A元素 X 的原子核内质子数为(2a21) B元素 X 的原子半径一定小于钠的原子半径 C由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个(n 表示电子层数) 9我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A 和A 族。下列说法中，不正确的是( ) A原子半径：GaAsP B热稳定性：NH3PH3AsH3 C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 DGa(OH)3可能是两性氢氧化物 10下列微粒半径大小比较正确的是( ) ACaKLi BAl3 Mg2Na CMg2 Na
5、F DCl FF 11.已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为 a。则下列说法不正确的是 ( ) Y X Z AY 与 Z 的原子序数之和可能为 2a BY 的原子序数可能为 a17 CZ 的原子序数可能为 a31 DX、Y、Z 一定为短周期元素 12科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误 的是( ) A它的最外层电子数为 4 B它的金属性比铅强 C它的最高价氧化物的水化物是强酸 D它的位置在第七周期A 族 13随原子序数递增，x、y、z、等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化
6、如下图所示。 下列说法正确的是( ) Ax 元素在周期表中的位置是第二周期A 族 B离子半径：g2 hd2ef3 C最高价氧化物对应水化物的酸性：yz D气态氢化物的热稳定性：gh 14(2018 全国卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子 数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确 的是( ) A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 15.元素 R、 X、 T、 Z、 Q 在元素周
7、期表中的相对位置如图所示， 其中 T 单质和 H2在光照的条件下发生爆炸。 则下列判断不正确的是( ) A五种元素中 Z 的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应水化合物酸性最强 B氢化物的稳定性：RQX；RTX CQ 单质能从溶液中置换出 X 单质，R 单质能从溶液中置换出 Q 单质 DX 阴离子和 T 阴离子相比，半径：X 阴离子的大；还原性：T 阴离子的强 16(2019 全国卷 9)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、 Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是( ) W X Y Z A原子半径：WX B常温常压
8、下，Y 单质为固态 C气态氢化物热稳定性：Zr(Na)r(Al3)。 (4)J2B2为过氧化钠，78 g 过氧化钠为 1 mol,1 mol Na2O2与足量的水反应生成 0.5 mol O2，标准状况下气体体 积为 0.5 22.411.2(L)。 (5)元素 E 的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为 Cl2H2OH ClHClO。 答案：(1)金刚石 石墨 (2) (3)r(F )r(Na)r(Al3) (4)11.2 (5)Cl 2H2O H ClHClO 20解析：(1)Ga 和 Al 同主族，在 Al 的下一个周期，即第四周期第A 族； (2)Sn 和碳同主族，最
9、高价是 4 价；Cl 的最高价是7 价，最高价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4；Bi 和 N 元素同主族，所以最 高正价是5 价，最高价氧化物为：Bi2O5；(3)同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从 右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 F；As 和 Se 同一周期，同周期 元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以 H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4；氢化 物的还原性：H2OH2S；原子电子层越多，半径越大，所以原子半径：NSi；(4)可在金属和非金属的 分界线附近来寻找半导体材料； (5)C、 Si 的非金属性强
10、弱顺序为 CSi， 可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明， 化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入 CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过 NaHCO3溶 液洗气后，通入 Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性：CSi。 答案：(1)四 A (2)4 HClO4 Bi2O5 (3)F (4)B (5) 实验步骤 实验现象与结论 在试管中加入 CaCO3固体，再加入盐酸，将 生成气体通过 NaHCO3溶液洗气后，通入 Na2SiO3溶液 现象：生成白色胶状沉淀 结论：非金属性：CSi 21. 解析：X 的水溶液呈碱性，所以 X 为 NH3，A 为氢元素，B
11、为氮元素；NH3含有 10 个电子，所以 D 为 钠元素；E 为硫元素，所以 F 只能为氯元素，C 为氧元素。 答案： (1)氨 (2)NN HS H 离子键、 共价键(或离子键、 非极性键) 离子化合物 (3)H2O (4)大 (5) 氧化 22解析：B 元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，B 为碳元素；A 和 C 元素的原子能形成 4 核 10 电子的微粒，A 为氢元素，C 为氮元素；D 和 E 可形成离子化合物 E2D，E2D 中所有微粒的电子数相 同，且电子总数为 30，所以各离子核外电子总数为 10，所以 E 为 Na 元素、D 为 O 元素；G 和 D 同主族， G 为硫
12、元素；E、F、G 的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，F 为铝元素；综上分析可知：A 为 H 元素、B 为 C 元素、C 为 N 元素、D 为 O 元素、E 为 Na 元素、F 为 Al 元素、G 为 S 元素。(1)C 为氮元 素，原子结构示意图。(2) A 和 D 可形成化合物水和过氧化氢，化学式为 H2O 和 H2O2。(3)C 核电荷 数为 6，在周期表中的位置为第二周期第A 族；过量的 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3，离子方程式 为 CO2OH =HCO 3。 (4) D 为 O 元素、 E 为 Na 元素、 F 为 Al 元素、 G 为 S 元素； 离子的电
13、子层数越多， 则离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，则离子半径越小，则四种元素对应的离子半径大 小为：S2 、O2、Na、Al3。(5)金属铝与钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应生成偏铝酸钠 和氢气，离子方程式为：2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2。(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于 漂白的气体物质为二氧化硫，含有的化学键类型为共价键；具有漂白作用的离子化合物为过氧化钠，属于 离子化合物，阴、阳离子个数比为 12。(7) D 为 O 元素，O 与 H 形成的 10 电子微粒为 OH (X)，G 元素 为 S，硫原子与氢原子形成的 18 电子微粒 HS 或 H 2S(Y)，二者发生反应生成盐和水，离子方程式：HS OH =S2H 2O 或 H2SOH =HSH 2O 或 H2S2OH =S22H 2O。 答案：(1) (2)H2O、H2O2 (3)第二周期第A 族 CO2OH =HCO 3 (4)S2 、O2、Na、Al3 (5)2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 (6)共价键 12 (7)HS OH=S2H 2O 或 H2SOH =HSH 2O 或 H2S2OH =S22H 2O