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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末测评验收卷(含答案)

1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 (时间:75 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 45 分) 1化学与生活密切相关,下列物质与其用途不符合的是( ) A过氧化钠漂白剂 B次氯酸钠消毒剂 C纯碱治疗胃酸过多 D小苏打制作馒头和面包的膨松剂 答案 C 解析 A过氧化钠具有强氧化性,具有漂白性,能做漂白剂,故 A 正确;B.次氯酸根离子具 有强的氧化性,具有杀菌消毒、漂白作用,可作消毒剂,故 B 正确;C.抗酸药是一类治疗胃痛 的药物, 能中和胃里过多的盐酸, 缓解胃部不适, 纯碱为碳酸钠, 能和盐酸

2、反应, 但因碱性强, 对胃有损伤,通常用小苏打作抗酸药用于治疗胃酸过多,故 C 错误;D.制做馒头时碳酸氢钠 分解 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O.放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软, 故 D 正确。 2下列物质中,不能由 Cl2直接反应制得的是( ) ACuCl2 BFeCl2 CCa(ClO)2 DNaCl 答案 B 解析 A铜在氯气中燃烧生成氯化铜,故 A 不选;B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是氯化 亚铁,故 B 选;C.氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,故 C 不选;D.钠在 氯气中燃烧生成氯化钠,故 D 不选。 3下列说法正确的是( ) A22.4 L

3、 H2中一定含有 2 mol H B16 g O2所含 O 的物质的量为 2 mol C1 mol OH 含有的电子数为 6.021023 D20 、1.0105 Pa 时,同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数 答案 D 解析 A在标况下 22.4 L H2中一定含有 2 mol H,没有说明是否标准状况,无法计算,故 A 错误;B.16 g O2的物质的量为 16 g 32 g/mol0.5 mol,则 16 g O2 所含 O 的物质的量为 0.5 mol2 1 mol,故 B 错误;C.1 mol OH 含有的电子 10 mol,则电子数为 6.021024,故 C 错误;D. 同温

4、、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数,则 20 、1.0105 Pa 时,同体积的 O2 与 CO2含有相同的分子数,故 D 正确。 4下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是( ) A新制氯水 B氯化钠溶液 C漂白粉 D液氯 答案 A 解析 A新制氯水是混合物,含有氯离子、氯气分子、次氯酸根离子、氢离子等微粒,故 A 正确;B.氯化钠能电离出氯离子和钠离子,是由离子构成的,含有氯离子,不含氯分子,故 B 错误;C.漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,含有氯离子,不含氯分子,故 C 错误;D.液氯 是氯气的液态形式,氯气由氯分子构成,不含氯离子,故 D 错误。 5下列有关钠、氯及其化合物的

5、说法错误的是( ) A用淀粉- KI 溶液可检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 BNa2CO3可用于制作膨松剂 C钠在氯气中燃烧产生大量白烟 D将 Na 放入 CuSO4溶液中不会生成红色金属 答案 B 解析 ACl2具有氧化性,能与 KI 反应生成 I2,而 I2能使淀粉溶液呈蓝色,因此可用淀粉- KI 溶液检验HCl气体中是否混有Cl2, 故A正确; B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳, 所以NaHCO3 用作膨松剂,碳酸钠不具有此性质,故 B 错误;C.Na 与 Cl2燃烧时反应生成 NaCl,实验现象 为产生大量白烟,故 C 正确;D.Na 属于活泼的金属单质,将 Na 放入 CuSO

6、4溶液中,Na 先与 H2O 反应生成 NaOH,NaOH 再与 CuSO4反应生成蓝色沉淀 Cu(OH)2,不会生成红色金属, 故 D 正确。 6下列说法正确的是( ) ANaOH 的摩尔质量为 40 g B钠露置在空气中会发生一系列的变化,最终生成 NaHCO3 C称取 25 g 胆矾溶于 1 L 水中,即可制得 0.1 mol L 1 的 CuSO4溶液 D“84”消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气 答案 D 解析 A NaOH 的摩尔质量为 40 g/mol, 故 A 错误; B.钠露置在空气中会发生一系列的变化, 最终生成碳酸钠,故 B 错误;C.称取 25 g

7、胆矾含有硫酸铜物质的量为: 25 g 250 g/mol0.1 mol, 溶于 1 L 水中, 得到溶液体积大于 1 L, 所以得到硫酸铜溶液浓度小于 0.1 mol L 1, 故 C 错误; D.“84”消毒液含有次氯酸根离子,洁厕灵成分含有盐酸,二者发生反应生成有毒气体氯气,所 以不能混合使用,故 D 正确。 7同温同压下等质量的 SO2气体和 NO2气体,下列比较正确的是( ) A密度之比为 3223 B物质的量之比为 2316 C氧原子数之比为 11 D体积之比为 11 答案 A 解析 A 同温同压下, SO2气体和NO2气体密度之比等于其摩尔质量之比为64463223, 故 A 正确

8、;B.等质量的 SO2气体和 NO2气体的物质的量之比为 m 64 m 462332,故 B 错误; C.SO2与 NO2中的氧原子数相等, 结合 B 项分析, 二者的氧原子数等于气体的物质的量之比 2332,故 C 错误;D.同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比2332,故 D 错误。 8浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaCl、CaCl2溶液等体积混合,下列说法错误的是( ) ANa 和 Ca2混合前后的数目均不变 B混合前 CaCl2溶液中 c(Cl )为 0.2 mol L1 C混合后溶液中 c(Cl )为 0.3 mol L1 D混合前 NaCl、CaCl2溶液中 c(C

9、l )之比为 12 答案 C 解析 A混合前后 NaCl、CaCl2的物质的量不变,则 Na 和 Ca2混合前后的数目均不变,故 A 正确;B.氯化钙完全电离,溶液中 c(Cl )2c(CaCl 2)0.2 mol L 1,故 B 正确;C.假 设溶液为 V L,则混合后溶液中 c(Cl )约是V L0.1 mol/LV L0.2 mol/L 2V L 0.15 mol L 1, 故 C 错误; D.NaCl 溶液中 c (Cl ) c (NaCl) 0.1 mol L1, CaCl 2溶液中 c (Cl ) 2c (CaCl 2) 0.2 mol L 1,则混合前 NaCl、CaCl 2溶液

10、中 c(Cl )之比为 12,故 D 正确。 9下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( ) 可用于氯气的收集 若气球干瘪,证明 Cl2可与 NaOH 反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收 A B C D 答案 D 解析 氯气的密度比空气密度大,图中导管长进短出可收集,故正确;氯气与 NaOH 反 应,导致内压减小,则气球变大,证明 Cl2可与 NaOH 反应,故错误;氯气与水反应生成 HClO,具有漂白性,而氯气不具有漂白性,故错误;氯气有毒,可与 NaOH 反应,可收集 尾气,故正确。 10将 26.4 g Na2O 与 Na2O2的混合物投入足量的水中溶解,反应后水

11、溶液增重 24.8 g,则原 混合物中 Na2O 与 Na2O2的物质的量之比是( ) A13 B31 C1331 D3113 答案 B 解析 将Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解发生的反应有Na2OH2O=2NaOH、 2Na2O22H2O=4NaOHO2。26.4 g Na2O2与 Na2O 的混合物投入足量的水中溶解,称 得水溶液增重 24.8 g,则减少的 1.6 g 为生成氧气的质量,其物质的量为 0.05 mol,根据反应 知,混合物中 Na2O2的物质的量为 0.1 mol,则 Na2O2的质量为 7.8 g;混合物中 Na2O 的质量 为 26.4 g7.8 g18

12、.6 g,则 Na2O 的物质的量为 0.3 mol,原混合物中 Na2O 与 Na2O2的物质的 量之比是 0.3 mol0.1 mol31,B 项正确。 11 (2020 天津一中高一月考)设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A标准状况下,28 g N2和 CO 的混合气体所含分子数为 2NA B1.8 g NH 4中含有的电子数为 1.1NA C标准状况下,18 g H2O 含有的原子数为 3NA D1 L 1 mol/L 的盐酸中含有 NA个 HCl 分子 答案 C 解析 N2和 CO 的摩尔质量均为 28 g/mol,故 28 g 混合气体的物质的量为 1 mol

13、,所含分子数 为 NA,A 项错误;1.8 g NH 4的物质的量为 0.1 mol,1 个 NH 4中含 10 个电子,故 0.1 mol NH 4 中含有的电子数为 NA,B 项错误;18 g H2O 的物质的量为 1 mol,1 个 H2O 分子中含有 3 个原 子,故 1 mol H2O 中含有的原子数为 3NA,C 项正确;HCl 溶于水后形成 H 和 Cl,溶液中无 HCl 分子,D 项错误。 12某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法正确的 是( ) A该实验说明 Cl2分子具有漂白性 B该实验说明 H 扩散速度比 HClO 分子快 C实验中

14、 pH 试纸呈浅红色说明 HClO 为弱酸 D若用久置的氯水进行实验,会产生相同的实验现象 答案 B 解析 AHClO 具有漂白性,Cl2无漂白性,故 A 错误;B.由实验可知,滴加氯水的中间区域 变白色,而周围变成红色,可说明 H 的扩散速度比 HClO 分子快,故 B 正确;C.新制氯水中 含有 H ,实验中 pH 试纸呈浅红色说明有 H存在,并不能证明 HClO 为弱酸,故 C 错误;D. 久置的氯水主要成分为稀盐酸,无漂白性,因此用久置的氯水进行实验,实验现象不同,故 D 错误。 13在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提 出简便的鉴

15、别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是( ) A取等量的溶液于两支试管中,滴加 Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是 Na2CO3 B取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是 NaHCO3 C取等量的溶液于两支试管中,滴加稀 BaCl2溶液,生成白色沉淀的是 Na2CO3 D用如图所示装置,取等体积、等浓度的盐酸于两支试管中,逐滴加入足量等体积 两种无色溶液,产生气体体积大的是 NaHCO3 答案 A 解析 A Na2CO3、 NaHCO3均能与 Ba (OH)2溶液反应生成白色沉淀, 现象相同, 不能鉴别, 故 A 错误;B.逐滴加入稀盐酸,Na2CO3与 HCl

16、 反应生成 NaHCO3,NaHCO3与 HCl 生成二氧 化碳,所以逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是 NaHCO3,能鉴别,故 B 正确;C.Na2CO3 与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀,NaHCO3与 BaCl2溶液不反应,现象不同,可以鉴别,故 C 正确; D.取等体积、 等浓度的盐酸于两支试管中, 逐滴加入足量等体积两种溶液, HCl 与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3,NaHCO3与 HCl 生成二氧化碳,所以产生气体体积大的是 NaHCO3,故 D 正确。 14将氯气通入 NaOH 溶液中,充分反应后得到含 NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合溶液,则 溶液中

17、 c(Cl )c(ClO)c(ClO 3)可能为( ) 211 632 1051 831 A. B. C. D. 答案 C 解析 根据电子转移守恒有:c(Cl )c(ClO)5c(ClO 3) ,.2151,故错误; .6352,故错误;.10551,故正确;.8351,故正确。 15下列实验方案能够达到目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥 管 B 检验钠与 H2O 的反应产物 NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水 的培养皿中,加入稀盐酸 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验新制氯水中含有 HClO 向新

18、制氯水中加入少量 CaCO3 答案 C 解析 A氯气与碱石灰能够发生化学反应,因此不能用碱石灰除去氯气中的水蒸气,故 A 错 误;B.氢氧化钠与盐酸反应无现象,不能检验 NaOH,可用酚酞检验氢氧化钠,故 B 错误; C.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠,无气体产生,而向 碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸,二者反应立即生成二氧化碳气体,故 C 正确;D.新制氯水 中含有 H ,能与碳酸钙反应生成 CO 2,不能说明新制氯水中含有 HClO,故 D 错误。 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 55 分) 16 (9 分)NSR(NOx储存还原)技术可有效降低柴油发动机

19、在空气过量条件下的 NOx排放。 NSR 工作原理如图所示。 (1)上述图中各化学式表示的物质,未涉及到的物质类别是 (填标号) 。 A非金属单质 B碱性氧化物 C碱 D盐 (2)0.3 mol NO2的质量是 g。 (3)标准状况下 L N2与 2 mol H2O 所含原子数相同。 (4) 现有Ba (NO3) 2溶液100 mL溶液, 所含Ba2 的物质的量为0.3 mol, 则c (NO 3) ; 从 100 mL 溶液中取出 25 mL,再加水稀释到溶液体积为 500 mL,则稀释后的 c(Ba2 ) 。 答案 (1)C (2)13.8 (3)67.2 (4)6 mol/L 015 m

20、ol/L 解析 (1)转化关系图中存在 O2、BaO、Ba(NO3)2等,O2是非金属单质、BaO 是碱性氧 化物,Ba(NO3)2是盐,所以图中各化学式表示的物质,未涉及到的物质类别是碱; (2)0.3 mol NO2的质量是 mnM0.3 mol46 g/mol13.8 g; (3)2 mol H2O 所含原子的物质的量为 2 mol36 mol,则 N2的物质的量为6 mol 2 3 mol,所以 N2的体积为 VnVm3 mol22.4 L/mol67.2 L; (4)c(NO 3)2c(Ba2 )0.3 mol 0.1 L 26 mol/L,从 100 mL 溶液中取出 25 mL,

21、 Ba2 的物质的量为25 1000.3 mol0.075 mol, 则稀释后的 c (Ba 2) 0.075 mol 0.5 L 0.15 mol/L。 17 (9 分)生产生活中常用“84”消毒液杀菌消毒。化学课外小组用 Cl2和 NaOH 固体制取“84” 消毒液。请回答下列问题: (1)制取“84”消毒液的离子方程式为_。 (2)制取“84”消毒液需要 4.0 mol L 1 的 NaOH 溶液 100 mL,配制时称量 NaOH 固体的质量 为 ,配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)该消毒液也用于漂白,为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸,写出化学反应方程式

22、 _ _。 (4)“84”消毒液在空气中久置后,NaClO 会转化为 HClO,HClO 分解失效,化学课外小组同 学向溶液中滴加紫色石蕊试液,出现 现象,证明消毒液已失效。 答案 (1)Cl22OH =ClClOH 2O (2)16.0 g 100 mL 容量瓶 (3)NaClOHCl=HClONaCl (4)红色 解析 (1)氯气与烧碱溶液反应生成 NaCl 和 NaClO,反应的离子方程式为 Cl22OH =Cl ClOH 2O; (2)mcVM4.0 mol/L0.1 L40 g/mol16.0 g;配制过程中使用的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶; (3)在“

23、84”消毒液中滴加几滴稀盐酸以增 强漂白性,原因生成次氯酸,故化学方程式为 NaClOHCl=HClONaCl; (4)HClO 分解 生成盐酸和氧气,故滴加紫色石蕊试液,出现红色现象,证明消毒液已失效。 18 (13 分)实验室欲配制浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液。 现实验室有以下仪器:玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 500 mL 容量瓶 标签纸 细口试剂瓶。根据以上提供的仪器,回答下列问题。 (1)分别用托盘天平称量 m(NaOH) g,m(Na2CO3) g,Na2CO3 可放在称量纸上称量,NaOH 需放在 中称量。 (2)加水

24、溶解,冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中,转移溶液至容量瓶中时,有部分液体 流到容量瓶外壁,则配制的溶液浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。 (3)洗涤,定容:加蒸馏水至离刻度线 12 cm 时,改用 (填仪器名称)向容量瓶 中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (4)摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填标号) 。 A溶液中 Na2CO3的物质的量 B溶液中 NaOH 的浓度 C溶液中 OH 的数目 DCO2 3与 OH 的浓度之比 (5)取出 50 mL 配制的溶液,向其中加入 0.300 mol L 1 的盐酸,反应至无气体放出,则消耗

25、的盐酸的体积为 mL。 (6)取出上述配制的溶液 10 mL,加水稀释至 30 mL 时,稀释后 c(Na ) mol L 1。 答案 (1)2.0 5.3 烧杯 (2)偏低 (3)胶头滴管 (4)BD (5)50 (6)0.1 解析 (1) 提供仪器中容量瓶规格为 500 mL, 说明配制的溶液为 500 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液,用托盘天平称量的 m(NaOH)40 g/mol0.1 mol/L0.5 L2.0 g; m(Na2CO3)106 g/mol0.1 mol/L0.5 L5.3 g;Na2CO3可放在称量纸上称量,NaOH 易 潮解,

26、且与二氧化碳反应,需放在烧杯中称量; (2)转移溶液至容量瓶中时,有部分液体流到 容量瓶外壁,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度将偏低; (3)洗涤,定容:加蒸馏水 至离刻度线 12 cm 时,改用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切; (4)A. 溶液中 Na2CO3的物质的量与溶液体积大小有关, 故 A 错误; B.溶液具有均一性, 溶液中 NaOH 的浓度不变,故 B 正确;C.溶液中 OH 的数目与溶液体积大小有关,故 C 错误;D.溶液具有 均一性, 则 CO2 3与 OH 的浓度不变, CO2 3与 OH 的浓度之比不变, 故 D 正确; (5) 取出 50mL 配制

27、的溶液,NaOH 和 Na2CO3的浓度均为 0.1 mol L 1,向其中加入 0.300 mol L1 的盐酸,反 应至无气体放出,NaOH 优先反应,然后 Na2CO3转化成 CO2,结合关系式 NaOHHCl、 Na2CO32HCl 可知, 消耗的 n (HCl) 0.1 mol/L0.05 L0.1 mol/L0.05 L20.015 mol, 消耗 0.300 mol L 1 的盐酸体积为: 0.015 mol 0.300 mol/L0.05 L50 mL; (6) 取出上述配制的溶液 10 mL, 加水稀释至 30 mL 时, 稀释过程中钠离子的物质的量不变, 则稀释后 c(Na

28、 )0.1 mol/L0.01 L0.1 mol/L20.01 L 0.03 L 01 mol/L。 19 (11 分)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图。 已知:几种盐的溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)写出装置中反应的化学方程式_ _。 操作的名称是 。 (2)写出装置中发生反应的化学方程式_ _。 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式) 。 ( 4 ) 用 该 纯 碱 配 制 的 溶 液 中 可 能 含 有Cl , 请 设 计 实 验 检 验 含 有Cl : _ _。 答案 (1)

29、NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl 过滤 (2)2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O (3)CO2 (4)取少量溶液加入试管,滴加足量的稀 HNO3至无气泡,再加 AgNO3溶液,如果出现白色 沉淀,说明含有 Cl 。 解析 (1)装置中是 NaCl、CO2、NH3、H2O 发生反应生成 NaHCO3和 NH4Cl,反应的 化学方程式为 NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl;操作为分离沉淀和溶液, 采用过滤方法,所以该操作名称是过滤; (2)受热条件下,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化 碳和水,反应方程式为 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O; (3)

30、装置中得到二氧化碳, 装置中需要二氧化碳、氨气和氯化钠,所以能循环利用的是 CO2; (4)Cl 的检验常用试剂 为稀硝酸、硝酸银溶液,方法为:取少量纯碱样品溶于水,加入足量的稀硝酸至无气泡,再加 入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则说明其中含有 Cl 。 20 (13 分)某同学通过查阅资料得知,常温下 KClO3和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和 小组其他同学利用如图装置在实验室制取 Cl2并探究其有关性质: (1)装置 A 中存在一处错误,改正这处错误:_ _。 (2)配平装置 A 中发生反应的化学方程式: KClO3 HCl(浓)= KCl Cl2 H2O。 (3)为除去氯气中的氯化氢,需

31、要在装置 A、B 之间添加装置 E,其中加入 (填试 剂名称) ,为了探究有色布条褪色的原理,需再添加装置 E,其中加入浓硫酸,在整套装置中 的添加位置为 (填序号) 。 aA、B 之间 BB、C 之间 cC、D 之间 DD 之后 (4)将氯气通入冷的石灰乳中,即可制得以 (填化学式)为有效成分的漂白粉,发 生反应的化学方程式为_ _。 (5)有同学认为,上述装置还有另外一处的缺陷,并给出了改进措施。该改进措施是 _。 答案 (1)改长颈漏斗为分液漏斗 (2)1 6 1 3 3 (3)饱和食盐水 b (4)Ca(ClO)2 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (5)在

32、装置 D 后面连接一个盛有 NaOH 溶液的烧杯 解析 (1)浓盐酸应用分液漏斗加入,改长颈漏斗为分液漏斗,且防止生成气体从分液漏斗 逸出; (2)A 中为 KClO3与浓 HCl 反应生成 KCl、Cl2和 H2O,变价元素为氯元素,KClO3中 Cl 元素由5 价降为 Cl2中的 0 价,做氧化剂被还原,HCl 中 Cl 元素由1 价升为 Cl2中的 0 价,做还原剂被氧化,由电子及原子守恒可知反应的化学方程式为 KClO36HCl(浓)=KCl 3Cl23H2O; (3)除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水;为了探究使有色布条褪色的是氯气 还是氯气与水反应的生成物,需要在整套装置中添加装置 E,其中加入浓硫酸,目的是吸收氯 气中的水蒸气,放在干燥的有色布条之前,故装置 E 在整套装置中的添加位置为 B、C 之间; (4)将氯气通入冷的石灰乳中,可制得漂白粉,反应的化学方程式为:2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2; (5)氯气为有毒气体,不 能直接排放至空气中,为防止其污染空气,在装置 D 后增加一个盛装碱液的装置,吸收多余 的氯气。