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2.3气体的等压变化和等容变化 学案(含答案)-2021年高中物理人教版(新教材)选择性必修第三册

1、第第 3 3 节节 气体的等压变化和等容变化气体的等压变化和等容变化 核 心 素 养 物理观念 科学思维 科学态度 与责任 1.知道什么是等压变化和等容变化。 2.掌握盖吕萨克定律和查理定律的 内容、表达式及适用条件,并能用两 定律处理有关的气体问题。 3.知道 VT 图像和 pT 图像及其物 理意义。 4.知道什么是理想气体,了解实际气 体可以看作理想气体的条件。 5.能用气体分子动理论解释三个气体 实验定律。 1.体会 “理想气 体”模型的建立 过程。 2.体会由 pt 图像 和 pT 图像得出 查理定律的过程。 3.体会由盖吕萨 克定律和查理定 律推出理想气体 状态方程的过程。 利用所学

2、知识 解释生活中的 现象。 知识点一 气体的等压变化 观图助学 如图,烧瓶上通过橡胶塞连接一根玻璃管,向水平玻璃管中注入一段水柱。用手 捂住烧瓶,会观察到水柱缓慢向外移动,则。 被封闭在烧瓶内气体哪个状态参量不变?另外两个状态参量有什么关系? 1.等压变化:一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,体积 V 随热力学温度 T 的变化规律。 2.气体等压变化的图像(如图所示) 如图 VT 图像中的等压线是一条过原点的倾斜直线。 3.盖吕萨克定律 (1)内容:一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积 V 与热力学温度 T 成正比。 (2)表达式:VCT(C 是比例常数)或V1 T1 V2 T2

3、 (3)适用条件:气体的质量不变,压强不变。 思考判断 (1)若温度升高,则体积减小。() (2)若体积增大到原来的两倍,则摄氏温度升高到原来的两倍。() (3)体积的变化量与热力学温度的变化量成正比。() 知识点二 气体的等容变化 观图助学 “拔火罐”是我国传统医学的一种治疗手段。 操作时, 医生用点燃的酒精棉球加 热一个小罐内的空气,随后迅速把小罐倒扣在需要治疗的部位,冷却后小罐便紧 贴在皮肤上(如图),不考虑因皮肤被吸入罐内导致空气体积变化的影响。 罐内的气体的压强和温度有什么样的关系? 1.等容变化:一定质量的某种气体在体积不变时压强随温度的变化规律。 2.气体等容变化图像(如图所示)

4、 图甲 pT 图像中的等容线是一条过原点的倾斜直线。 图乙 pt 图像中的等容线不过原点,但反向延长线交 t 轴于273.15_。 无论 pT 图像还是 pt 图像, 都能根据斜率判断气体体积的大小, 斜率越大, 体积越小。 3.查理定律 (1)内容:一定质量的某种气体,在体积不变的情况下,压强 p 与热力学温度 T 成 正比。 (2)表达式:pCT(C 是比例常数)或p1 T1 p2 T2 (3)适用条件:气体的质量不变,体积不变。 思考判断 (1)一定质量的气体做等容变化时,气体的压强与温度成正比。() (2)一定质量的气体做等容变化时,气体压强的变化量与热力学温度的变化量成正 比。()

5、(3)一定质量的气体做等容变化时,温度从 13 升高到 52 ,则气体的压强升高 为原来的 4 倍。() (4)一定质量的气体做等容变化,温度为 200 K 时的压强为 0.8 atm,压强增加到 2 atm 时的温度为 500 K。() 知识点三 理想气体和理想气体的状态方程 1.理想气体 (1)理想气体:在任何温度、任何压强下都严格遵从气体实验定律的气体。 (2)理想气体与实际气体 2.理想气体状态方程 (1)内容:一定质量的某种理想气体,在从一个状态变化到另一个状态时,压强跟 体积的乘积与热力学温度的比保持不变。 (2)理想气体状态方程表达式:p1V1 T1 p2V2 T2 或pV T

6、C(常量)。 (3)成立条件:一定质量的理想气体。 思考判断 (1)理想气体就是处于标准状况下的气体。() (2)理想气体只有分子动能,不考虑分子势能。() (3)实际计算中,当气体分子间距离 r10r0时,可将气体视为理想气体进行研究。 () (4)被压缩的气体,不能作为理想气体。() 知识点四 气体实验定律的微观解释 1.玻意耳定律的微观解释 一定质量的某种理想气体, 温度保持不变时, 分子的平均动能不变。 体积减小时, 分子的数密度增大,单位时间内撞击单位面积器壁的分子数就增多,气体的压强 就增大。 2.盖吕萨克定律的微观解释 一定质量的某种理想气体,温度升高时,分子的平均动能增大,分子

7、撞击器壁的 作用力变大, 而要使压强不变, 则需使影响压强的另一个因素分子的数密度减小, 所以气体的体积增大。 3.查理定律的微观解释 一定质量的某种理想气体,体积保持不变时,分子的数密度保持不变,温度升高 时,分子的平均动能增大,分子撞击器壁的作用力变大,所以气体的压强增大。 思考判断 (1)一定质量的某种理想气体,若 T 不变,p 增大,则 V 减小,是由于分子撞击器 壁的作用力变大。() (2)一定质量的某种理想气体,若 p 不变,V 增大,则 T 增大,是由于分子密集程 度减小,要使压强不变,分子的平均动能增大。() (3)一定质量的某种理想气体,若 V 不变,T 增大,则 p 增大,

8、是由于分子密集程 度不变,分子平均动能增大,而使单位时间内撞击单位面积器壁的分子数增多, 气体压强增大。() 一定质量的气体,做等压变化的 VT 图像是由实验得到的。 关于盖吕萨克定律 (1)定律中的比例常数 C 不是一个普适常量,它与气体的压强有关,压强越大,常 数 C 越小,还与物质的种类以及质量有关。 (2)公式V1 T1 V2 T2或 V1 V2 T1 T2中的温度 T 必须是热力学温度,否则不成立。 (3)由V1 T1 V2 T2得 V1 T1 V2 T2 V2V1 T2T1 V T 因为 Tt,所以在等压变化中,不仅气体体积变化量 V 与热力学温度的变化 量 T 成正比,在摄氏温度

9、下气体体积的变化量 V 与摄氏温度的变化量 t 也成 正比。 (4)盖吕萨克定律研究的气体必须在压强不太大(与大气压相比)和温度不太低 (与室温相比)的环境中,否则气体的物态(气态、液态、固态)会发生变化,该规律 关系不成立。 一定质量的气体的 pt 图像和 pT 图像也是由实验总结出来的。 关于查理定律 (1)定律中的比例常数 C 不是一个普适常量,它与气体的体积有关,体积越大,常 数 C 越小。 (2)公式p1 T1 p2 T2或 p1 p2 T1 T2中的温度 T 必须用热力学温度,否则公式不成立。 (3)由p1 T1 p2 T2得 p1 T1 p2 T2 p2p1 T2T1 p T 因

10、为 Tt,所以在等容变化中,不仅气体压强的变化量 p 与热力学温度的变 化量 T 成正比,在摄氏温度下气体压强的变化量 p 与摄氏温度的变化量 t 也 成正比。 (4)查理定律中所研究的气体必须在压强不太大(与大气压相比)和温度不太低(与 室温相比)的环境中,否则气体的物态(气态、液态、固态)会发生变化,该规律关 系不成立。 理想气体为一理想物理模型 关于理想气体状态方程 (1)适用条件:该方程在理想气体质量不变的条件下才适用。表示一定质量的理想 气体三个状态参量的关系,与中间的变化过程无关。对于质量变化的问题,可以 通过设计情景转换为定质量问题后再应用状态方程处理。 (2)pV T C 中,

11、常量 C 仅由气体的种类和质量决定,与状态参量(p、V、T)无关。 (3)理想气体状态方程与气体的三个实验定律的关系: 气体的三条定律都是实验定律,即由实验归纳得出,而且都是在温度不太低(不低 于零下几十摄氏度)、 压强不太大(不超过一个标准大气压的几倍)的条件下得出的, 而状态方程是由三定律总结出来的。所以状态方程并不是只适用于三个参量均变 化的情况。 当 T1T2时,p1V1p2V2(玻意耳定律); 当 V1V2时,p1 T1 p2 T2(查理定律); 当 p1p2时,V1 T1 V2 T2(盖吕萨克定律)。 对气体实验定律的解释是紧紧围绕着决定气体压强的两个因素(分子的平均动能 与分子的

12、数密度)进行讨论的。 核心要点 盖吕萨克定律的理解及应用 要点探究 定律 盖吕萨克定律 推论 表达式 V1 T1 V2 T2恒量 盖吕萨克定律的分比形式 VV TT 即一定质量的气体在 压强不变的条件下,体积的变化 量与热力学温度的变化量成正比 成立 条件 气体的质量一定,压强不变 图线 表达 应用 直线的斜率越大,压强越小,如 图 p2p1 试题案例 例 1 如图甲所示,一支上端开口、粗细均匀的足够长玻璃管竖直放置,玻璃管 内一段长度为10 cm的水银柱封闭了一段长度为5 cm的空气柱, 环境温度为27 , 外界大气压强 p075 cmHg。求: (1)管内封闭气体的压强为多大? (2)若将

13、玻璃管插入某容器的液体中, 如图乙所示, 这时空气柱的长度增大了 2 cm, 则该液体的温度为多少? 解析 (1)p1p0h(7510) cmHg85 cmHg。 (2)气体做等压变化,L15 cm,L25 cm2 cm7 cm,T1(27327) K300 K L1S T1 L2S T2 T2L2T1 L1 7300 5 K420 K。 答案 (1)85 cmHg (2)420 K 方法凝炼 利用盖吕萨克定律解题的一般步骤 (1)确定研究对象,即某被封闭气体。 (2)分析状态变化过程,明确初、末状态,确认在状态变化过程中气体的质量和压 强保持不变。 (3)分别找出初、末两状态的温度、体积。

14、(4)根据盖吕萨克定律列方程求解。 (5)分析所求结果是否合理。 针对训练 1 如图所示,汽缸 A 中封闭有一定质量的气体,活塞 B 与 A 的接触面 是光滑的且不漏气,B 上放一重物 C,B 与 C 的总重力为 G,大气压为 1 atm。当 汽缸内气体温度是 20 时, 活塞与汽缸底部距离为 h1; 当汽缸内气体温度是 100 时活塞与汽缸底部的距离是多少? 解析 汽缸内气体温度发生变化时,汽缸内气体的压强保持不变,大小为 pp0 G S,其中 S 为活塞的横截面积,应用盖吕萨克定律即可求解。 以汽缸内气体为研究对象,初状态温度 T1(27320) K293 K,体积 V1h1S; 末状态温

15、度 T2(273100) K373 K。 由盖吕萨克定律可得V1 T1 V2 T2(式中温度为 热力学温度) 求得 V2T2 T1V1 T2 T1h1S 变化后活塞与汽缸底部的距离为 h2V2 S 373 293h11.27h1。 答案 1.27h1 核心要点 查理定律的理解和应用 要点探究 定律 查理定律 推论 表达 式 p1 T1 p2 T2恒量 查理定律的分比形式 pp TT 即一定质量的气体在体积不变的 条件下,压强的变化量与热力学 温度的变化量成正比 成立 条件 气体的质量一定,体积不变 图线 表达 应用 直线的斜率越大,体积越小,如 图 V2V1 试题案例 例 2 如图所示,A 是

16、容积很大的玻璃容器,B 是内径很小的玻璃管,B 的左端与 A 相通,右端开口,B 中有一段水银柱将一定质量的空气封闭在 A 中,当把 A 放 在冰水混合物里,B 的左管比右管中水银高 30 cm;当 B 的左管比右管的水银面 低 30 cm 时,A 中气体的温度是多少?(设大气压强 p0760 mmHg) 解析 由于 A 的体积很大而 B 管很细,所以 A 中的气体看做是体积不变,由查理 定律即可求解。 以 A 中的气体为研究对象,初状态温度 T1273 K,p1p0ph460 mmHg;末 状态压强 p2p0ph1 060 mmHg 由查理定律有p1 T1 p2 T2, T2 p2 p1T1

17、 1 060 460 273 K 629 K。Tt273 ,得 t356 。 答案 356 方法凝炼 利用查理定律解题的一般步骤 (1)确定研究对象,即被封闭的气体。 (2)分析被研究气体在状态变化时是否符合定律条件,是否是质量和体积保持不变。 (3)确定初、末两个状态的温度、压强。 (4)按查理定律公式列式求解。 (5)分析检验求解结果。 针对训练 2 汽车行驶时轮胎的胎压太高容易造成爆胎事故,太低又会造成耗油 上升。 已知某型号轮胎能在40 90 正常工作, 为使轮胎在此温度范围内工 作时的最高胎压不超过 3.5 atm,最低胎压不低于 1.6 atm,那么在 t20 时给该 轮胎充气,充

18、气后的胎压在什么范围内比较合适?(设轮胎容积不变) 解析 由于轮胎容积不变,轮胎内气体做等容变化。设在 T0293 K 充气后的最 小胎压为 pmin,最大胎压为 pmax,依题意,当 T1233 K 时胎压为 p11.6 atm, 根据查理定律p1 T1 pmin T0 即 1.6 233 pmin 293 解得 pmin2.01 atm 当 T2363 K 时胎压为 p23.5 atm 根据查理定律p2 T2 pmax T0 即 3.5 363 pmax 293 解得 pmax2.83 atm 答案 2.01 atm2.83 atm 核心要点 VT 图像和 pT 图像 要点归纳 1.pT

19、图像与 VT 图像的比较 不 同 点 图像 纵坐标 压强 p 体积 V 斜率意义 气体质量一定时,pC V T,斜 率 kC V, 斜率越大, 体积越小, 有 V4V3V2V1 气体质量一定时,VC p T,斜 率 kC p, 斜率越大, 压强越小, 有 p4p3p2p1 相 同 点 (1)都是一条通过原点的倾斜直线 (2)横坐标都是热力学温度 T (3)都是斜率越大,气体的另外一个状态参量越小 2.对于 pT 图像与 VT 图像的注意事项 (1)首先要明确是 pT 图像还是 VT 图像。 (2)不是热力学温标的先转换为热力学温标。 (3)解决问题时要将图像与实际情况相结合。 试题案例 例 3

20、 如图甲所示是一定质量的气体由状态 A 经过状态 B 变为状态 C 的 VT 图 像。已知气体在状态 A 时的压强是 1.5105 Pa。 (1)说出 AB 过程中压强变化的情形,并根据图像提供的信息,计算图中 TA的温 度值; (2)请在图乙坐标系中,画出由状态 A 经过状态 B 变为状态 C 的 pT 的图像,并 在图线相应位置上标出字母 A、B、C。如果需要计算才能确定有关坐标值,请写 出计算过程。 解析 (1)由题图甲可以看出,A 与 B 的连线的延长线经过原点 O,所以 AB 是 一个等压变化,即 pApB。根据盖吕萨克定律可知: VA TA VB TB,即 TA VA VBTB 0

21、.4 0.6 300 K200 K。 (2)由题图甲可知,BC 是等容变化, 根据查理定律得:pB TB pC TC, 即 pCTC TBpB 400 300 pB 4 3pB 4 3pA 4 31.510 5 Pa2.0105 Pa。 可画出由状态 ABC 的 pT 图像如图所示。 答案 (1)200 K (2)见解析 方法凝炼 气体图像相互转换的分析方法 (1)知道图线上的某一线段表示的是一定质量的气体由一个平衡状态(p、 V、 T)转化 到另一个平衡状态(p、V、T)的过程;并能判断出该过程是等温过程、等容过程 还是等压过程。 (2)从图像中的某一点(平衡状态)的状态参量开始,根据不同的

22、变化过程,先用相 对应的规律计算出下一点(平衡状态)的状态参量,逐一分析计算出各点的 p、 V、T。 (3)根据计算结果在图像中描点,连线作出一个新的图线,并根据相应的规律逐一 检查是否有误。 针对训练 3 如图所示,一定质量的气体的状态沿 1231 的顺序循环变化, 若用 pV 或 VT 图像表示这一循环,在下图中表示正确的是( ) 解析 在题图 pT 图像中,气体在 12 过程发生的是等容变化,且压强增大、 温度升高,23 过程发生的是等温变化,且压强减小、体积增大,31 过程发生 的是等压变化,且温度降低、体积减小,结合各过程状态参量变化特点,可知 B 正确。 答案 B 核心要点 理想气

23、体及其状态方程 要点归纳 1.理想气体的引入及其特点 (1)引入:理想气体是对实际气体的一种科学抽象,就像质点模型一样,是一种理 想模型,实际并不存在。 (2)特点 严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程。 理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可忽略不计,分子不占空间,可 视为质点。 理想气体分子除碰撞外,无相互作用的引力和斥力。 理想气体分子势能为零, 内能等于所有分子热运动的动能之和, 只和温度有关。 2.理想气体状态方程与气体实验定律的关系 p1V1 T1 p2V2 T2 T1T2时,p1V1p2V2(玻意耳定律) V1V2时,p1 T1 p2 T2(查理定律) p1p2时,V1 T

24、1 V2 T2(盖吕萨克定律) 3.气体密度公式: p1 1T1 p2 2T2。 推导: 一定质量的理想气体的状态方程为p1V1 T1 p2V2 T2 等式两边同除以气体的质量 m 得到方程p1V1 T1m p2V2 T2m,即 p1 1T1 p2 2T2。 试题案例 例 4 (多选)关于理想气体的性质,下列说法中正确的是( ) A.理想气体是一种假想的物理模型,实际并不存在 B.理想气体的存在是一种人为规定,它是一种严格遵守气体实验定律的气体 C.一定质量的理想气体,内能增大,其温度一定升高 D.氦是液化温度最低的气体,任何情况下均可视为理想气体 解析 选项 个性分析 A、B 正确 理想气体

25、是在研究气体性质的过程中建立的一种理想化模型,现实 中并不存在,其具备的特性均是人为规定的 C 正确 对于一定质量理想气体,分子间的相互作用力可忽略不计,也就没 有分子势能,其内能的变化即为分子动能的变化,宏观上表现为温 度的变化 D 错误 实际的不易液化的气体,只有在温度不太低、压强不太大的条件下 才可当成理想气体,在压强很大和温度很低的情况下,分子的大小 和分子间的相互作用力不能忽略 答案 ABC 温馨提示 对物理模型的认识,既要弄清其理想化条件的规定,又要抓住实际问 题的本质特征,忽略次要因素,运用理想化模型知识规律,分析解决问题。 针对训练 4 关于理想气体,下列说法正确的是( ) A

26、.理想气体也不能严格地遵守气体实验定律 B.实际气体在温度不太高、压强不太小的情况下,可看成理想气体 C.实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下,可看成理想气体 D.所有的实际气体在任何情况下,都可以看成理想气体 解析 理想气体是在任何温度、任何压强下都能遵守气体实验定律的气体,A 错 误;它是实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下的抽象,故 C 正确,B、 D 错误。 答案 C 例 5 如图所示,粗细均匀的、一端封闭一端开口的 U 形玻璃管,当 t131 、 大气压强 p01 atm(1 atm76 cmHg)时,两管水银面相平,这时左管被封闭气柱 长 l18 cm。求: (1)当温度

27、t2等于多少时,左管气柱长 l2为 9 cm? (2)当温度达到上问中温度 t2时, 为使左管气柱长 l3为 8 cm, 则应在右管再加多高 的水银柱? 解析 (1)取左管中气体为研究对象,初状态 p11 atm76 cmHg,T1t1273 K 304 K,V1l1S(8 cm) S(设截面积为 S),因为左管水银面下降 1 cm,右管水 银面一定上升 1 cm,则左右两管高度差为 2 cm,因而末状态 p2(762)cmHg 78 cmHg, V2(9 cm) S。 由p1V1 T1 p2V2 T2 , 代入数据解得 T2351 K, 从而知 t278 。 (2)在 78 情况下,气柱长从

28、 9 cm 减小到 8 cm,体积减小,压强一定增大,即压 强大于 78 cmHg,故要往右管加水银。由p1V1 T1 p3V3 T3 ,且 V1V3,T2T3有:p3 p1T3 T1 7627378 27331 cmHg87.75 cmHg,故应在右管加水银柱(87.7576) cm 11.75 cm。 答案 (1)78 (2)11.75 cm 方法总结 应用理想气体状态方程解题的一般步骤 (1)明确研究对象,即一定质量的理想气体; (2)确定气体在初、末状态的参量 p1、V1、T1及 p2、V2、T2; (3)由状态方程列式求解; (4)必要时讨论结果的合理性。 针对训练5 一水银气压计中

29、混进了空气, 因而在 27 、 外界大气压为 758 mmHg 时,这个水银气压计的读数为 738 mmHg,此时管中水银面距管顶 80 mm,当温 度降至3 时,这个气压计的读数为 743 mmHg,求此时的实际大气压值为多 少 mmHg? 解析 画出该题初、末状态的示意图: 分别写出初、末状态的状态参量: p1758 mmHg738 mmHg20 mmHg V1(80 mm) S(S 是管的横截面积) T1(27327) K300 K p2p743 mmHg V2(73880)mm S(743 mm) S (75 mm) S T2(2733)K270 K 将数据代入理想气体状态方程: p1

30、V1 T1 p2V2 T2 解得 p762.2 mmHg。 答案 762.2 mmHg 核心要点 气体实验定律的微观解释 要点归纳 1.玻意耳定律 (1)宏观表现:一定质量的某种理想气体,在温度保持不变时,体积减小,压强增 大;体积增大,压强减小。 (2)微观解释:温度不变,分子的平均动能不变。体积越小,分子的数密度增大, 单位时间内撞到单位面积器壁上的分子数就越多, 气体的压强就越大, 如图所示。 2.盖吕萨克定律 (1)宏观表现:一定质量的某种理想气体,在压强不变时,温度升高,体积增大, 温度降低,体积减小。 (2)微观解释:温度升高,分子平均动能增大,撞击器壁的作用力变大,而要使压 强不

31、变,则需影响压强的另一个因素,即分子的数密度减小,所以气体的体积增 大,如图所示。 3.查理定律 (1)宏观表现:一定质量的某种理想气体,在体积保持不变时,温度升高,压强增 大;温度降低,压强减小。 (2)微观解释:体积不变,则分子数密度不变,温度升高,分子平均动能增大,分 子撞击器壁的作用力变大,所以气体的压强增大,如图所示。 试题案例 例 6 (多选)对一定质量的理想气体,下列说法正确的是( ) A.体积不变,压强增大时,气体分子的平均动能一定增大 B.温度不变,压强减小时,气体分子的数密度一定减小 C.压强不变,温度降低时,气体分子的数密度一定减小 D.温度升高,压强和体积都可能不变 解

32、析 根据气体压强、体积、温度的关系可知,体积不变,压强增大时,温度升 高,气体分子的平均动能一定增大,选项 A 正确;温度不变,压强减小时,气体 体积增大,气体分子的数密度减小,选项 B 正确;压强不变,温度降低时,体积 减小,气体分子的数密度增大,选项 C 错误;温度升高,压强、体积中至少有一 个发生改变,选项 D 错误。 答案 AB 方法凝炼 (1)对一定质量的理想气体来说,体积不变时,分子数密度不变,体积 增大时,分子数密度减小,体积减小时,分子数密度增大。即分子总数一定时, 分子数密度与气体的体积有关。 (2)气体的三个状态参量如果有变化,至少有其中两个会同时变化,从微观的角度 可以这

33、样理解:压强变化时,分子数密度和分子平均动能两个量中至少有一个发 生了变化,即体积和温度中的一个发生变化;压强不变时,若分子数密度发生变 化,则分子平均动能一定同时发生变化。 针对训练 6 (多选)对于一定质量的理想气体,下列说法中正确的是( ) A.温度不变时,压强增大 n 倍,单位体积内的分子数一定也增大 n 倍 B.体积不变时,压强增大,气体分子热运动的平均速率也一定增大 C.压强不变时,若单位体积内的分子数增大,则气体分子热运动的平均速率一定 增大 D.气体体积增大时,气体分子的内能可能增大 解析 对于一定质量的理想气体, 其压强与单位体积内的分子数 n总分子数 气体体积 有 关,与气

34、体分子热运动的平均速率(v 由温度决定)有关。因此,根据气体实验定律 可知选项 A、B 正确,C 错误;另外,一定质量的理想气体的内能由温度决定, 气体的体积增大时,由pV T 恒量,知温度有可能增大,因此选项 D 正确。 答案 ABD 1.(等压变化规律)如图所示,一导热性良好的汽缸内用活塞封住一定量的气体(不 计活塞与汽缸壁间的摩擦),温度升高时,改变的量有( ) A.活塞高度 h B.汽缸高度 H C.气体压强 p D.弹簧长度 L 解析 以汽缸整体为研究对象, 由受力平衡知弹簧弹力大小等于汽缸整体总重力, 故 L、h 不变,设汽缸壁的重力为 G1,则封闭气体的压强 pp0G1 S ,保

35、持不变, 当温度升高时, 由盖吕萨克定律知气体体积增大, H 将减小, 故只有 B 项正确。 答案 B 2.(盖吕萨克定律)如图所示, 某同学用封有气体的玻璃管来测绝对零度。 当容器 中的水温是 30 时,空气柱的长度为 30 cm;当容器中的水温是 90 时,空气 柱的长度为 36 cm。则该同学测得的绝对零度相当于( ) A.273 B.270 C.268 D.271 解析 设绝对零度相当于 T0,则 T1T030 ,V130S,T2T090 , V236S,由盖吕萨克定律得V1 T1 V2 T2,代入数据解得 T0270 ,故选项 B 正确。 答案 B 3.(等容变化规律)对于一定质量的

36、气体,在体积不变时,压强增大到原来的二倍, 则气体温度的变化情况是( ) A.气体的摄氏温度升高到原来的二倍 B.气体的热力学温度升高到原来的二倍 C.气体的摄氏温度降为原来的一半 D.气体的热力学温度降为原来的一半 解析 一定质量的气体体积不变时,压强与热力学温度成正比,即p1 T1 p2 T2, 得 T2p2T1 p1 2T1,B 正确。 答案 B 4.(查理定律的应用)上端开口、竖直放置的玻璃管,内横截面积为 0.10 cm2,管中 有一段 15 cm 长的水银柱将一些空气封闭在管中,如图所示,此时气体的温度为 27 。当温度升高到 30 时,求为了使气体体积不变,需要再注入多长的水银

37、柱?(设大气压强为 p075 cmHg 且不变) 解析 设再注入水银柱长为 x,以封闭在管中的气体为研究对象,气体做等容 变化。 初态:p1p0h cmHg90 cmHg,T1300 K。 末态:p2(90 x) cmHg,T2303 K。 由查理定律p2 T2 p1 T1得: (90 x) 303 90 300, 所以 x0.9 cm。 答案 0.9 cm 5.(理想气体状态方程)已知湖水深度为20 m, 湖底水温为4 , 水面温度为17 , 大气压强为 1.0105 Pa。当一气泡从湖底缓慢升到水面时,其体积约为原来的(g 取 10 m/s2,水1.0103 kg/m3)( ) A.12.

38、8 倍 B.8.5 倍 C.3.1 倍 D.2.1 倍 解析 湖底压强大约为 p0水gh,即 3 个大气压,由气体状态方程, 3p0V1 4273 p0V2 17273,当一气泡从湖底缓慢升到水面时,其体积约为原来的 3.1 倍,选项 C 正 确。 答案 C 6.(气体实验定律的微观解释)对于一定质量的某种理想气体,若用 N 表示单位时 间内与单位面积器壁碰撞的分子数,则( ) A.当体积减小时,N 必定增加 B.当温度升高时,N 必定增加 C.当压强不变而体积和温度变化时,N 必定变化 D.当压强不变而体积和温度变化时,N 可能不变 解析 由于气体压强是由大量气体分子对器壁的碰撞作用产生的,其值与分子数 密度及分子平均动能有关;对于一定质量的气体,压强与温度和体积有关。若压 强不变而温度和体积发生变化(即分子数密度发生变化时),N 一定变化,故 C 正 确,D 错误;若体积减小且温度也减小,N 不一定增加,A 错误;当温度升高, 同时体积增大时,N 也不一定增加,故 B 错误。 答案 C