1、离子反应离子反应 向盛有向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入2mLBaCl2 稀溶液，观察现象并分析稀溶液，观察现象并分析 实验实验1-3 课本实验探究课本实验探究 如果将如果将Na2SO4稀溶液换成稀硫酸，现象又如何？稀溶液换成稀硫酸，现象又如何？ 实验过程分析实验过程分析 实验实验 实验现象实验现象 Na2SO4和BaCl2的电离方 程式 混合前两溶液中的离子混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子混合后溶液中的离子 白色沉淀白色沉淀 Na2SO42Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- Na+、SO42-、Ba2+、2Cl- Na+、Cl- 结论：从微观角
2、度看，结论：从微观角度看，BaCl2溶液和溶液和 Na2SO4（H2SO4）溶液溶液 反应的实质是反应的实质是_。 Ba2 SO2 4 =BaSO4 典型例题典型例题： 下列反应中属于离子反应的是下列反应中属于离子反应的是 ( ) AH2和和 O2反应生成水反应生成水 B锌片投入稀硫酸中锌片投入稀硫酸中 C木炭在高温下与木炭在高温下与 CO2反应生成反应生成 CO D2KClO3= MnO2 2KCl3O2 一、离子反应一、离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应这样的反应属于离子反应 用用实际参加反应的离子实际
3、参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子符号来表示反应的式子叫离子 方程式方程式 B 离子方程式书写步骤离子方程式书写步骤 以以 Na2SO4溶液和溶液和 BaCl2溶液反应为例：溶液反应为例： 二、离子方程式二、离子方程式 难点突破难点突破书写离子方程式的拆写原则书写离子方程式的拆写原则 1、拆成离子的物质：易溶，易电离的物质，如强酸、拆成离子的物质：易溶，易电离的物质，如强酸、 强碱、绝大部分可溶性盐强碱、绝大部分可溶性盐 2、弱电解质写成分子形式：包括弱酸、水、弱碱、弱电解质写成分子形式：包括弱酸、水、弱碱 *弱酸的弱酸的酸式酸式根离子不能拆写根离子不能拆写 3、微溶物如、微溶物如Ca(
4、OH)2 : 微溶微溶物若描述成物若描述成澄清溶液要写澄清溶液要写成离子形式，成离子形式， 若若描述成描述成悬浊液则写悬浊液则写化学式。化学式。 在一般的浓度下反应，生成微在一般的浓度下反应，生成微溶溶物，肯定产生沉淀，物，肯定产生沉淀， 此时微溶物要写成化学式此时微溶物要写成化学式 总之：写成离子还是分子形式，是以溶液中主要存在的那种形总之：写成离子还是分子形式，是以溶液中主要存在的那种形 态来写的态来写的 对于微溶对于微溶物处理的三种实例：物处理的三种实例： （1）硝酸银）硝酸银溶液中加入硫酸钠溶液溶液中加入硫酸钠溶液 2Ag+ + SO42- = Ag2SO4 （2）澄清）澄清石灰水中通
5、入二氧化碳石灰水中通入二氧化碳 Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O （3）向）向石灰乳中加入石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液： Ca（OH）2 + CO32- = CaCO3 + 2OH- 思考与讨论思考与讨论 完成下表各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种完成下表各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种 方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同 反应物反应物 化学方程式化学方程式 离子方程式离子方程式 两种方程式两种方程式 的不同的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KO
6、H 三、离子方程式的意义：不仅可以表示某个具体的化学三、离子方程式的意义：不仅可以表示某个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应反应，还可以表示同一类型的离子反应 复分解反应能发生的条件复分解反应能发生的条件 1.有沉淀生成，如难溶性的盐或碱有沉淀生成，如难溶性的盐或碱 2.有难电离物质生成，如弱酸、水、一水合氨等有难电离物质生成，如弱酸、水、一水合氨等 3.有气体生成有气体生成 总之：复分解反应向更难溶或难电离的方向进行总之：复分解反应向更难溶或难电离的方向进行 。对应发生的条件，即所谓的强制弱，可溶制难。对应发生的条件，即所谓的强制弱，可溶制难 溶，高沸点制低沸点溶，高沸点制低沸点
7、 活动与思考活动与思考 请书写下列离子方程式请书写下列离子方程式 1、盐酸溶液中加入碳酸钙、盐酸溶液中加入碳酸钙 2、硝酸银溶液中加入氯化钾溶液、硝酸银溶液中加入氯化钾溶液 3、醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液、醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液 4、稀硫酸、稀硫酸中加入铁粉中加入铁粉 上述上述反应属于反应属于哪几类哪几类基本反应类型基本反应类型？ 复分解反应离子总浓度减少，氧化还原反应则是复分解反应离子总浓度减少，氧化还原反应则是 离子种类的改变离子种类的改变 【练习练习】下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ） A. 铝和硝酸铜溶液反应：铝和硝酸铜溶液反应：Al + CuAl + Cu2+
8、2+ = Al = Al3+ 3+ + Cu + Cu B.铁和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 D.稀盐酸与氢氧化钠反应：稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O D 热点专题一： 离子方程式正误判断 1 1符合反应的客观事实符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：如铁与稀盐酸反应： 3 3遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应： 4 4阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：阴、阳离子
9、配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 2 2物质可否拆写成离子形式？物质可否拆写成离子形式？ 5 5定性中有定量，如定性中有定量，如“足量足量”、 “少量少量”等。等。 6 6是否漏写离子等。是否漏写离子等。 7、看“”“、看“”“”“”“”“”“”是否得当”是否得当 1、氢氧化铝与足量盐酸反应：氢氧化铝与足量盐酸反应： 2、过量过量CO2通入氢氧化钠溶液中：通入氢氧化钠溶液中： 3、氨气通入醋酸溶液：氨气通入醋酸溶液： 4、澄清的石灰水跟盐酸反应：澄清的石灰水跟盐酸反应： 5、碳酸钡溶于醋酸：碳酸钡溶于醋酸： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O CO2 + 2OH- = C
10、O32- + H2O CH3COOH + NH3 CH3COONH4 H+ + OH- = H2O BaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2 【课堂练习课堂练习】判断下列离子方程式正误判断下列离子方程式正误 离子之间能否发生离子反应离子之间能否发生离子反应 判断下列各组离子判断下列各组离子能否大量共存能否大量共存？ Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- 生成难溶物生成难溶物 CaCO3 生成微溶物生成微溶
11、物 CaSO4 生成水生成水 生成生成 NH3 H2O 生成生成 CO2 能大量共存！能大量共存！ 离子离子共存问题共存问题 热点专题二： 附加附加隐含条件隐含条件的应用规律的应用规律 溶液溶液无色透明无色透明时，则溶液中一定没有时，则溶液中一定没有有色离子有色离子。 常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+(黄色黄色)、 Fe2+(浅绿色浅绿色)、MnO4-(紫色紫色)等等 强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OH-反应的离子：反应的离子： 即一切弱碱阳离子即一切弱碱阳离子(如如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、 Mg2+)以及以及H+离子
12、离子不能大量共存不能大量共存。 强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H+反应的离子：反应的离子： 一切弱酸根离子一切弱酸根离子(如如CO32-、 SO32-、S2-、 AlO2-、SiO32- 、 CH3COO- 、F-)以及以及OH-离子离子不能大量共存不能大量共存。 (4)弱酸酸式根离子弱酸酸式根离子(如如H2PO4-、HPO42-、 HCO3-、 HS-、 HSO3- 等等)在酸、碱性溶液中均不能大量共存！在酸、碱性溶液中均不能大量共存！ 例在酸性的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、
13、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A 1. 下列各组离子能在溶液中大量共存下列各组离子能在溶液中大量共存 的是（的是（ ） A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl- B B 随堂练习 2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存在无色透明强酸性溶液中，能大量共存 的离子组是的离子组是 AMg2 、 、NH4 、 、NO3 、 、SO42 BNa 、 、K 、 、Cl 、 、CO32 CK 、 、Al3 、 、OH 、 、NO3 DNa 、 、Fe3 、 、SO42 、 、Cl A A 随堂练习 3. 在在pH1(酸性酸性)的的无色透明溶液中无色透明溶液中，不能不能 大量共存的离子组是大量共存的离子组是( ) AAl3 、 、Ag 、 、NO3 、 、Cl BMg2 、 、NH4 、 、NO3 、 、Cl CCu2 、 、K 、 、SO42 、 、Cl DZn2 、 、Na 、 、NO3 、 、SO42 A 随堂练习