1、2021-2022 学年人教版九年级化学上册知识点：学年人教版九年级化学上册知识点：燃料及其应用燃料及其应用 1燃烧的条件与灭火原理探究燃烧的条件与灭火原理探究 【知识点的认识】该探究是为了探究燃烧的条件与灭火原理，而进行的实验探究。探究的具体内容有： 1燃烧的条件，也就是： （1）可燃物， （2）氧气（或空气） ， （3）温度达到着火点。 2灭火的原理，即破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。也就是， （1）清除可燃物 或使可燃物与其他物品隔离， （2）隔绝氧气（或空气） ， （3）使温度降到着火点以下。 【命题方向】该考点的命题方向主要通过实验探究找出燃烧的条件，以及灭火的
2、原理与方法；并且，着重 体现化学学习内容的现实性，让学生从生活走向化学，从化学走向社会。培养学生对化学的应用意识。题 型主要有：选择题、填空题、实验探究题；其中以实验探究题最为常见。中考的重点是将有关的理论知识 和生产、生活实际相结合；先让学生通过实验探究出燃烧的条件与灭火原理，然后，通过拓展与迁移来进 一步分析解决实际问题等等。 【解题方法点拨】解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验图示中的有用 信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行 科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等。最后，运用实验所得，进一
3、步拓展与迁移， 以便分析、解决实际问题。 2氧气的物理性质氧气的物理性质 氧气的物理性质 【知识点的认识】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体在标准状 况（即温度为 0和压强为 101.325kPa 时的情况）下，氧气的密度是 1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L） 略大 它不易溶于水， 在室温下， 1L升水中只能溶解约30mL氧气 在压强为101kPa （准确地说应为101.325kPa） 时，氧气在约183时变为淡蓝色液体，在约218时变成雪花状的淡蓝色固体 （工业上使用的氧气， 一般是加压贮存在钢瓶中 ） 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设
4、置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气 的物理性质，来分析、解答相关的实际问题并且，经常将其与氧气的实验室制取联系起来考查题型有 选择题、填空题、实验探究题中考重点是考查学生对氧气的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、 解答相关的实际问题的能力等特别是，根据氧气的溶解性和密度，来分析、推断氧气的收集方法，或者 是选择收集装置等等 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的物理性质，尤其是根据氧气的溶解性和密度来推 断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等 相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，
5、按照题目要求进行选择或解答即 可 3有机物与无机物的区别有机物与无机物的区别 有机物与无机物的区别 【知识点的认识】有机物与无机物的区别是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的 是无机物但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点， 因此把它们看做无机物 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有机物与无机 物的区别及其判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常 将其与物质的组成、分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题 型有选择题、填空
6、题中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有机物与无机物 的区别及其判定等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当 然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对有机物与无机物的区别 及其判定等相关问题的考查，以及对有机物的辨析和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点， 并且还是中考考查这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有机物与无机物的区别及其判定方法，以及 与之相关的知识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生 产或生活经验所得，细致地
7、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目 要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注意以下几点：辨析其组成特点，看看是不是含有碳元素， 1在对有机物和无机物进行判别时，首先要明确它们都是化合物的一类；只有确认某物质是化合物以后， 才可根据有机物和无机物的区别（即宏观组成特点） ，来确认它到底是有机物还是无机物 2在对有机物进行判别时，不能只看该化合物是否含有碳元素，还要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、碳 酸和碳酸盐等特殊化合物中的一种如果是其中的一种，那么它应该属于无机物（因为这类特殊化合物具 有无机物的特点，所以把它们看做无机物） ；如果不是其中的一种又含有碳元素，那
8、么才可以判定它是有机 物 3值得一提的是：有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有机物（如一氧化碳、二氧化碳、 碳酸和碳酸盐等少数含有碳元素的特殊化合物就属于无机物；还有金刚石、石墨等碳单质也含有碳元素， 但它属于单质） ； 同理， 不含碳元素的化合物一定是无机物， 但是无机物不一定都不含碳元素 （如一氧化碳、 二氧化碳、碳酸和碳酸盐等少数的特殊无机化合物就含有碳元素） 4物质的鉴别、推断物质的鉴别、推断 物质的鉴别、推断 【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现 象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过
9、程这类鉴别的类型和方 法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用 1一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质） ，其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出 现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来常用的方法如下： （1）若物质间有明显的溶解性差异、 溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和 氯化钠的鉴别） （2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或 pH 试纸来鉴别（如盐酸、氯 化钠和氢氧化钙溶液的鉴别） （3） 鉴别一组溶液时， 若其中有酸， 可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别 （如 盐酸、氯
10、化钠和氢氧化钙溶液的鉴别） 若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应 选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别） ；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、 氯化钡和硝酸钾的鉴别） 若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如 氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别） （4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物 时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜） 2无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质） ，其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性 等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作
11、为试剂将其余物质依次鉴别出来例如： 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液； （2）氯化镁溶液； （3）硫酸铜溶液； （4） 氯化钾溶液正确鉴别顺序是（ ） A （1） （2） （3） （4）B （3） （2） （1） （4）C （4） （1） （2） （3）D （3） （1） （2） （4） 通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组 另外三种溶液分别取这三种待测溶液少量于 3 支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液 为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外 2 种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白
12、 色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液因此，正确答案为 D 当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来例如， 不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液 稀盐酸或氯化钡溶液氯化钠溶液方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的 一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳 酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是 氯化钠溶液了 而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、
13、化学特性，确定部分物质后，再顺藤摸瓜地逐一 推断出每一种物质的过程 这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后， 根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等） ，细心地 全面地思考、推断即可 这类题的常见类型有如下四种： 1反应式型；例如， 2描述型；例如， 3网络型；例如， 4表格型；例如， 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的 鉴别、推断及其方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力由于该考点具 有考查知识面广、综合性强等特
14、点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人 的青睐并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的特色、常见离子的检验方 法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进 行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、实验探究题中考的重点是考查学生阅 读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的鉴别、推断及其方法等相关知识的理解和掌握情况， 以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学 地评价、判断正误等特别是，对常见酸碱盐、典型单质和化合物的鉴别、推断及其
15、相关问题的考查，以 及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关 的知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产 或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行 认真地选择或解答即可同时，还需要注意以下几点： 1解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可值 得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着
16、常见离子的检验方法 及现象，从它们所含的不同离子上着手突破 2所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验 方法等 （1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色） ，黑色的二氧化锰、氧化 铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅 绿色的亚铁盐溶液，等等； （2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫 酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温） 的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降
17、温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降 温的作用） ； （3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等； （4）有 特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的 电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色 火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等； （5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、 硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法；等等 3利用化学反应来对物质进行鉴别、推断时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断 5物质的相互转化
18、和制备物质的相互转化和制备 物质的相互转化和制备 【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以 铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧 化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱， 以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备物质的相互转化关系 和制备如图所示： 需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析， 未必都能适用例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫
19、酸铜时，能够采用的方法分别 有 7 种和 3 种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了） ，具体转化是这样的： 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的 相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力由于该考点具 有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人 的青睐并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典 型反应及现象、 金属活动性顺序表及其应用、 常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来， 进行综合考查 题 型
20、有选择题、填空题、实验探究题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力， 对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题 的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对氧气、氢 气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物， 氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考 查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考
21、考查这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关 的知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产 或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行 认真地选择或解答即可同时，还需要注意以下几点： 1一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属 单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐 酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱
22、，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳 酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识 2还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等 3要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并 且还要学会利用它们来分析解决实际问题 6有关元素化合价的计算有关元素化合价的计算 有关元素化合价的计算 【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来 推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的 个数；等等 例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？ 解析： 在 S
23、O2里， O 为2 价， 根据 “在化合物中， 正负化合价的代数和为零” 的原则， 硫元素肯定为正价 设： 硫元素的化合价为 x，列：x+（2）20，解得：x+4答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4 又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种已知高氯酸中氯元素的化合价为+7 价，则高氯酸的 化学式是（ ） AHCl BHClO CHClO3 DHClO4 解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7 价，氢 元素为+1，就不难看出选项 A 是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不 同而已；又知氧元素在化合物中通常显2 价因
24、此，可以设：氯原子的个数为 x，列： （+1）+（+7）+（ 2）x0，解得：x4故选项 D 是正确的 同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分 子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6 价，那么，重铬酸钾的化 学式中 x 的值为 2 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合 价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将 其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写
25、和有 关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题中考 的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和 掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达， 进行科学地评价、判断正误等特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子 个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考 查这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与 之相关的知识然后
26、，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意 （或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同 时，还要注意以下几点： 1根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推 算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再 设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素 和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等） ，列等式求解即可但是，列等式时，一定 要注意元素符号或原子团的右下角
27、的个数不能忽略了； 还有， 化合价的正、 负 （特别是负价） 也不容忽视 最 后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写 2根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负 化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和 为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可 7元素质量比的计算元素质量比的计算 元素质量比的计算 【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质 量比计算公式是： “元素质量比相对原子质量与相应原子个数的乘积比” 当然，
28、如果知道了物质中各 元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的 计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与“相对 原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相 关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、计算题中考的重 点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握 情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时
29、还会根据所给的有关的表达，进 行科学地评价、判断正误等特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或 者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字） ” 等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这 块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与 之相关的知识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意 （或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解
30、答即可同 时，还要注意以下几点： 1虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元 素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一 样的，都是以一种碳原子（即碳12 原子）质量的 1/12（即 1.6610 27kg）作为标准的；当然，可以利用 该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量该原子的相对原子质量碳12 原子实际质量的 1/12） ，但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量 比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的
31、 2利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算还有， 其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是 1） ；但是，如果某元素在同 一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括 号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积 3 利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数 （即右下角的数字） 时， 可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为 x，然后再代入公式进行计算即可 4有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其
32、中某元素的质量分数例如，如果已知或已求氧化铁 （Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为 7：3（即 562：163） ，那么就可以推算出氧化铁中铁元素的 质量分数为 70%即 7（7+3）100%，也可以推算出氧元素的为 30% 8反应类型的判定反应类型的判定 反应类型的判定 【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分 解反应）的判定判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定当 然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的； 物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还
33、原反应 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判 定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与“化合反 应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或 化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填 空题中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识 的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有 关的表达，进行科学地评价、判断正误等特
34、别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关 问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识 的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识 等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信 息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注 意以下几点： 1对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时 还要同时关注反应物和生成物的类别 2对于氧化反应和还原
35、反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时 发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习） 9质量守恒定律及其应用质量守恒定律及其应用 质量守恒定律及其应用 【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总 和从微观来说，该定律成立的原因是： “在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变” 该定律的 含义是： “宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的 数目、原子的质量不变六不变” 质量守恒定律的应用主要有如下四个方面： 1解释一些实验事实，例如
36、，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了利用质量 守恒定律解释为： “根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化 学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比 原来细铁丝的质量大了” 2推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量” 以 下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ） A只含碳元素 B只含碳元素和氧元素 C一定含碳、氢、氧三种元素 D一定含有碳元素和氢元素， 可能含有氧元素 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，
37、生成物所含的碳、氢、氧三 种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物， 至于氧元素可能全部来自于氧气， 也可能部分来自于氧气， 另一部分则来自于有机物；所以，选项 D 是正确的 3推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一近年来又发现生物体内存在少量一 氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点工业上制取一氧化氮的化学方程 式为：4X+5O24NO+6H2O，则 X 的化学式为 NH3 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变” 可知， X 中应该含有氮元素和氢元素， 其化学式中应该含有氮原子和氢原子， 并且
38、其原子个数分别是 1 和 3； 所以，答案应该是“NH3” 4 计算有关物质的质量， 例如， 现将 10gA 和足量的 B 混合加热， 使它们发生化学反应， 10gA 完全反应后， 生成 15gC，则参加反应 B 的质量是 5g 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物 B 的质量等 于生成物 C 与反应物 A 的质量之差（即 15g10g） 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律 及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与“常见 的物理变化和化学反应，有关
39、化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微 粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对 错和有关计算” 等相关知识联系起来， 进行综合考查 当然， 有时也单独考查之 题型有选择题、 填空题 中 考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解 和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表 达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和 4 个方面应 用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查
40、，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查 这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知 识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验 所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真 地选择或解答即可同时，还要注意以下几点： 1对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加” 、 “化学反应” 、 “质量” 、 “总和”这样四个关键词由 此可知： （1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内； （2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化
41、学反应（即化学变化） ，而对物理变化无效； （3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等； （4）质量 守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量 2对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的） 3对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变” ） ，细心地进行套用 10书写化学方程式、文字表达式、电离方程式书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步： 1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画 一条短线；当反应物或生成物有
42、多种时，中间用加号（即“+” ）连接起来 2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数 相等） 3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生） ；如点燃、加热（常用“” 号表示） 、催化剂、通电等并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个， 等等 4 注明生成物中气体或固体的状态符号 （即 “” 、“” ） ； 一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边 但 是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了 书写文字表达式的步骤一般分为两步： 1根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在
43、式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出 一个指向生成物的箭头（即“” ） ；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+” ）连接起来 2标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生） ；如点燃、加热、催化剂、通 电等并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等 书写电离方程式的步骤一般也分为两步： 1在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之 间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+” ）连接起来 2将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带
44、的正、 负电荷的总数相等（即溶液不显电性） ；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可当然，也可以，根据 阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、 阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性） 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程 式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且， 经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质 量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒
45、性、物质的构成、物 质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知 识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题中考的重点是考查学生 阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解 和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表 达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的 迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要
46、理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式， 以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地 分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答 即可同时，还要注意以下几点： 1对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的 配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、 标、注”四个字 2在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化 学式和离子符号的书写、化学符号及其
47、周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可其中，最 关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合 价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来还要注意，电离出来的阴、 阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性 11根据化学反应方程式的计算根据化学反应方程式的计算 根据化学反应方程式的计算 【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： 1设未知量，即的质量为 x 2书写用到的化学方程式（即写配标注） ，特别是化学方程式的配平是至关重要的 3将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相
48、对质量关系（即利用相对原子质量或 相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的） ，下行是纯物质质量（即已知量和未知量 x） 4列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比 5求算结果，注意一定要有单位 6写出简明的答案，一般是问什么就答什么 根据化学反应方程式的计算的格式， 以 “工业上， 高温煅烧石灰石 （主要成分为 CaCO3） 可制得生石灰 （CaO） 和二氧化碳 如果制取 10t 氧化钙， 需要碳酸钙多少吨？” 为例， 介绍如图所示： 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应 方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、
49、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经 常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的 意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量 分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时 也单独考查之题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主中考的重点是考查学生阅读、分 析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况， 以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学 地
50、评价、判断正误等特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、 化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的 化学反应的有关计算” 等相关问题的考查， 以及对有关知识的迁移能力的考查， 是近几年中考命题的热点， 并且还是中考考查这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以 及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分 析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即