1、 - 1 - 2021 高考高考化学化学真题和模拟题分类汇编真题和模拟题分类汇编 专题专题 02 化学计量和化学计算化学计量和化学计算 2021 年化学高考题 一、单选题 1 （2021 山东高考真题）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生 成 H2体积为 V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成 H2体积为 V 2L。下列说法错误的是 AX、Y 生成 H2的物质的量之比一定为 BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C产物中 X、Y化合价之比一定为 D由一定能确定产物中 X、Y 的化合价 【答案】D 【分析】 设与 1mol X 反应消耗 H
2、Cl的物质的量为 amol，与 1mol Y 反应消耗 H2SO4的物质的量为 bmol，根据转移电 子守恒以及 H 原子守恒可知、。 【解析】 A同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此 X、Y生成 H2的物质的量之比一定为，故 A 正确； B X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故 B正确； C产物中 X、Y化合价之比为，由 B项可知，故 C正确； D因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三种情况，因此 存在 a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当 a=1，b=0.5 时，=1，当 a=2，b=1时，=1， 两
3、种情况下 X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定 X、Y的化合价，故 D 错误； 综上所述，错误的 D项，故答案为 D。 2 （2021 浙江高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 1 2 V V 1 2 2V V 1 2 V V 1 2 V V a 2 a XaHClHX 2 2b 242 YbH SObHX 1 2 V V a b 11 22 a 10 2 = b10 VV VV 1 2 2a = b V V a 2b 1 2 a = 2b V V 1 2 2a = b V V 1 2 V V 1 2 V V 1 2 V V A N - 2 - A标准状况下，中含有中子数
4、为 B(分子结构： )中的共价键数目为 C 的水溶液中含有氧原子数为 D三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为 【答案】C 【解析】 A标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为： 个，所以中 含有中子数为，A 正确； B的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键 数目为：，B 正确； C 的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水， 氧原子数目为二者氧原子数目的加和， C错误； D三肽 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键， 所以三肽中的肽键数目为，D 正确； 答案为：C。 【点睛】 3
5、 （2021 全国高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 重水()中含有的质子数为 B的 与完全反应时转移的电子数为 C环状 ()分子中含有的键数为 D的 溶液中离子数为 18 2 1.12L O A N 4 31g P A 1.5N 1 100mL0.1mol LNaOH A 0.01N 18.9g 63334 C H N O A 0.2N 18 2 1.12L O 18O 18-8=10 18 2 1.12L O A N 4 31g P A 1.5N 1 100mL0.1mol LNaOH 18.9g 63334 C H N O 18.9g 63334 C H N O A 0
6、.2N A N 18g 2 D O A 10N 3mol 2 NO 2 H O A 4N 32g 8 SS-S A 1N 1L pH=4 -1 227 0.1mol L K Cr O 2- 27 Cr O A 0.1N - 3 - 【答案】C 【解析】 A的质子数为 10， 18g 的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为， A 错误； B与 反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗 3个 NO2分子转移的电子数为 2 个，则有 3mol的 NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误； C 一个( )分子中含有的键数为 8 个， 32gS8的物质的量为 m
7、ol， 则含有的 键数为，C正确； D酸性溶液中存在： ，含 Cr 元素微粒有和，则的 溶液中离子数应小于，D错误； 故选 C。 4 （2021 广东）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 含有键的数目为 B 的盐酸含有阴离子总数为 C与 混合后的分子数目为 D与足量 反应生成的分子数目为 【答案】A 【解析】 A1 个分子中含有 3 个 键，微粒个数与物质的量成正比，故含有 3mol键， 键的数目为，A正确； B盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子 Cl-，水会部分电离出阴离子 OH-，水的质量及电 离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误； C未提到具体的温度、
8、压强（如标况下） ，故无法计算与混合后的分子数目，C 错误； D为 1mol， 钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ， 故 1mol Na应对应生成 0.5mol H2， 2 D O 2 D O 18g = 20g/mol 18g 2 D O A 9N 2 NO 2 H O A 2N 8 SS-S 32g = 8 32g/mol 1 8 S-S AA 1 8 N =N 8 227 K Cr O 2-2-+ 2724 Cr O +H O2CrO +2H 2- 27 Cr O 2- 4 CrO 1L pH=4 -1 227 0.1mol L K Cr O 2- 27 Cr O A 0.1N A
9、N 3 1mol CHClCCl A 3N 1L1.0 mol/L A 2N 11.2 L NO 2 11.2 L O A N 23g Na 2 H O 2 H A N 3 CHClCCl 3 1mol CHClCCl CCl A 3N 1L1.0 mol/L 11.2 L NO 2 11.2 L O 23g Na 2 2NaH - 4 - 分子数目应为 0.5，D错误； 故选 A。 5 （2021 河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NA B1mol碘蒸气和 1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NA
10、 C电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73g，则转移电子数为 NA D1L1molL-1溴化铵水溶液中 NH 与 H+离子数之和大于 NA 【答案】C 【解析】 A在标准状况下氟气的物质的量为 1mol，其质子数为 1mol =，A 正确； B 碘蒸气与氢气发生的反应为：， 反应为可逆反应， 有一定的限度， 所以充分反应， 生成的碘化氢分子数小于，B 正确； C电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若阴阳两极产生气体分别是氢气 与氯气，且物质的量之比为 1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为 1mol，根据关系式
11、 H22e-可知，转移的电子数为，C错误； D溴化铵水溶液存在电荷守恒，即 c( )+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足 n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为 n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于 ，D 正确； 故选 C。 6 （2021 湖南高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A含有的中子数为 B 溶液中含有的数为 C与 在密闭容器中充分反应后的分子数为 D和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 2 H A N 4 22.4L A 9 2N A 18N 22 I (g)H (g)2HI(g) A 2N 电解 73g A 2N 1
12、1L1Lmol 4 NH H 4 NH H 1 1L 1L1molmol 4 NH H A N A N 18 2 18gHO A 10N 1 4 0.1mol L HClO HA 0.1N 2molNO 2 1molO A 2N 4 11.2LCH 2 22.4LCl A 1.5N - 5 - 【答案】D 【解析】 A的物质的量为 =0.9mol，1个含 0+(18-8)=10个中子，则 含有的中子数 为，A错误； B未给溶液体积，无法计算，B错误； C 存在 2NO+O2=2NO2， 2NO2N2O4， 因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于， C错误； D 甲烷和氯气在光照下发生取代，
13、1mol氯气可取代 1molH， 同时产生 1molHCl分子， 标准状况下 的物质的量为 0.5mol，的物质的量为 1mol，0.5molCH4含 4molH，最多可消耗 4molCl2，因此 CH4 过量，根据 1mol氯气可取代 1molH，同时产生 1molHCl 分子可知 1molCl2完全反应可得 1moHCl，根据 C 守恒，反应后含 C 物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在 光照下充分反应后的分子数为，D 正确； 选 D。 7 （2021 浙江高考真题）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol NH4F晶体中含有的共价键数
14、目为 3NA BCH4和 C2H4混合气体 2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2分子数目为 0.25NA C向 100mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量 Cu粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA D0.1 mol CH3COOH与足量 CH3CH2OH充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数目为 0.1NA 【答案】C 【解析】 ANH4F结构中只有铵根中含有 4个共价键，则 l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为 4NA，A错误； BCH4和 C2H4混合气体 2.24L(标准状况)的物质的量是 0.1mol，由于 1mol CH4和 C2H4分别完全
15、燃烧消 耗氧气的物质的量分别是 2mol、3mol，则 0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于 0.2NA 和 0.3NA之间，B 错误； Cl00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是 0.01mol，加入足量 Cu粉充分反应，铁离子被还 原为亚铁离子，则转移电子数目为 0.01NA，C正确； D乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则 0.1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH充分反应生成的 18 2 18gHO 18g 20g/mol 18 2 HO 18 2 18gHO A 9N 2molNO 2 1molO A 2N 4 11.2LCH
16、 2 22.4LCl 4 11.2LCH 2 22.4LCl A 1.5N - 6 - CH3COOCH2CH3分子数目小于 0.1NA，D错误； 答案选 C。 2021 年化学高考模拟题 一、单选题 1 （2021 九龙坡区 重庆市育才中学高三二模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A32gO2和 O3混合物中，含有的氧原子数目一定为 2NA B11.2LCH4和 O2的混合气体中所含的分子数为 0.5NA C1mol/L的氨水中，NH3、NH3 H2O、NH 的总量为 NA D1molFe 和一定量稀硝酸反应，得到的 Fe3+数目为 NA 【答案】A 【解析】 A32gO2和
17、 O3混合物中，用通式法 On分析，含有的氧原子数目，故 A正 确； B混合气体没有说是标准状况下，因此无法计算物质的量，故 B 错误； C1mol/L的氨水中，没有说容易的体积，无法计算物质的，故 C错误； D1molFe 和一定量稀硝酸反应，硝酸过量与少量没有说，因此铁反应生成铁离子还是亚铁离子，故 D错 误。 综上所述，答案为 A。 2 （2021 九龙坡区 重庆市育才中学高三三模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A3.42gBa(OH)2固体中含有的共用电子对数目为 0.08NA B1L0.1mol L-1硝酸钠溶液中含有的的数目为 0.1NA C充分加热使 1mol
18、MnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为 NA D将 2.24L(标准状况)SO3完全溶于水，所得溶液中的数目为 0.1NA 【答案】B 【解析】 A3.42gBa(OH)2物质的量为 0.02mol，因此 3.42gBa(OH)2固体中含有的共用电子对数目为 0.04NA，故 A错 误； B1L0.1mol L-1硝酸钠溶液中硝酸物质的量为 0.1mol，因此含有的的数目为 0.1NA，故 B正确； + 4 1 AA 1 32g nmol2 16ng mol NN 3 NO 2 4 SO 3 NO - 7 - CMnO2变为 MnCl2，化合价降低 2 个价态，因此充分加热使 1mol MnO
19、2溶于足量浓盐酸中，电子转移数 为 2NA，故 C 错误； D标准状况 SO3是非气态，无法计算物质的量，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 3 （2021 重庆第二外国语学校高三三模）2019年 12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我 国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和 84 消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的 主要成分是次氯酸钠。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A74.5g 次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA B1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为 2NA C46g乙醇中含有极性键数目为 6NA D利用氯气和氢氧化钠溶液反应
20、制取 0.1mol次氯酸钠需要消耗 2.24L氯气 【答案】A 【解析】 A 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA，故 A正确； B 次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、 氯化钠、 水， 1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为 1NA， 故 B 错误； C 乙醇分子中含有 5个 C-H 键、1 个 O-H键、1个 C-O 键，共 7 个极性键，46g 乙醇中含有极性键数目为 7NA，故 C 错误； D 气体的体积要注明状态， 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取 0.1mol次氯酸钠需要消耗标准状况下 2.24L 氯气，故 D错误； 故选 A。 4 （
21、2021 重庆市第十一中学校高三二模）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A常温下，1 L pH1 的 H2SO4溶液中数目为 0.05NA B44 g CO2和足量 Na2O2反应，转移电子数为 NA C月壤中含有 3He，6 g 3He含有的中子数为 2N A D22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl-、HClO 和 ClO-微粒总数为 2NA 【答案】D 【解析】 ApH1 则 c(H+)=0.1mol/L，1 L pH1的 n(H+)=0.1mol，则 n(H2SO4)=0.05mol，数目为 0.05NA，A 2 4 SO 2 4 SO - 8 - 正确； B4
22、4 g CO2的物质的量为，二氧化碳和过氧化钠反应时，1mol 二氧化碳参与反应， 反应转移 1mol电子，转移电子数为 1NA，B 正确； C3He质量数为 3，中子数=质量数-质子数=3-2=1，6 g 3He的物质的量为 ，含有的中 子数为 2NA，C正确； D氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，D错误； 故选：D。 5 （2021 青海高三二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A14.9gKCl中含有的分子数目为 0.2NA B100g 质量分数是 98%的浓硫酸中所含氧原子数为 4NA C标准状况下，2.24LCCl4中含有的 C-Cl键数为 0.4NA D2.
23、3g 金属钠与氧气完全反应生成 Na2O与 Na2O2的混合物，转移的电子数目为 0.1NA 【答案】D 【解析】 AKCl 是由离子键构成的离子化合物，不存在分子，A 项错误； B浓硫酸中还含有少量的水，则 100 g质量分数是 98%的浓硫酸中所含氧原子数多于 4NA，B项错误； C标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误； D 2. 3 g 金属钠的物质的量是 0. 1 mol， 按得失电子数守恒， 与氧气完全反应生成 Na2O 与 Na2O2的混合物， 转移的电子数目为 0.1NA ，D 项正确； 答案选。 6 （2021 全国高三零模）“84”消毒液可以杀死新
24、冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在 工业上的制备原理为。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下， 中所含质子数为 B“84”消毒液中主要的有效成分为 C 中所含共用电子对数为 D 完全反应后，溶液中 和的总数小于 【答案】D 【解析】 m44g n=1mol M44g/mol m6g n=2mol M3g/mol 22 Cl2NaOH=NaCl NaClO H O+ A N 22.4L 2 Cl A 17N HClO 40g NaOH A 2N 1mol 2 Cl ClClO A 2N - 9 - A氯是 17号元素，一个氯原子有 17个质子，故标准状况下，中所含
25、质子数为 =，A错误； B“84”消毒液中主要的有效成分为，B 错误； C中所含共用电子对数为 =，C错误； D由于氯气和水反应是一个可逆反应，故完全反应后，溶液中还有 Cl2分子，故溶液中和 的总数小于，D正确； 故答案为：D。 7 （2021 安徽高三一模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.02g H与 0.03g H合成 He时释放的数目为 0.1NA B1mol甲基碳正离子(CH )所含质子总数为 8NA C加热条件下，56gFe 与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为 3NA D在一定条件下，2molSO2和 1molO2充分反应后，容器中的分子总数小于 2NA 【
26、答案】C 【解析】 A 核聚变的方程式为 H+ H He+， 0.02g H和 0.03g H的物质的量均为 0.01mol， 则核反应释放的 数目为 0.01NA，故 A错误； B甲基碳正离子含有的质子数为 9，则 1mol甲基碳正离子所含质子总数为 1mol9NA mol1=9NA，故 B 错误； C 加热条件下， 铁与足量浓硝酸充分反应生成硝酸铁， 则反应转移的电子数为3NA mol 1=3N A， 故 C 正确； D一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则 2mol 二氧化硫和 1mol氧气充分反应后，容器中的分子总数大于 2NA，故 D错
27、误； 故选 C。 8 （2021 浙江高三其他模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.6gCaCO3与 Mg3N2的混合物中所含质子数为 0.3NA B1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的 CO和 HCO 的总数为 0.1NA 22.4L 2 Cl -1 A -1 22.4 L 2?17mol 22.4 L?mol N A 34N NaClO 40gNaOH -1 A -1 40g mol 40g?mol N A N 1mol 2 Cl ClClO A 2N 2 1 3 1 4 2 1 0n 3 2 1 3 1 4 2 1 0n 2 1 3 1 1 0n 56g 5
28、6g/mol 2 3 3 - 10 - C22gC2H4O分子中含双键数目为 0.5NA D将 11.2g 铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为 0.6NA 【答案】A 【解析】 A 1mol CaCO3与1mol Mg3N2中均含有50mol质子， 两者摩尔质量均为100g/mol， 则0.6g混合物为0.06mol， 所含质子数为 0.3NA，故 A正确； B根据元素守恒溶液中 H2CO3、CO和 HCO 的总数为 0.1NA，故 B 错误； C若为环氧乙烷则不含双键，故 C 错误； D铁与一定量硝酸反应的产物不确定，可能是+2价、也可能是+3价，转移电子数介于 0.4NA0
29、.6NA之间， 故 D 错误； 故选：A。 9 （2021 陕西高三其他模拟）设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A14 g 聚丙烯中含 C-H键总数目为 2NA B氢氧燃料电池正极消耗 22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA C2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA到 0. 2NA之间 D电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则阴极得到电子的数目为 2NA 【答案】A 【解析】 A 聚丙烯中 CH 键数目等于 H 原子数， 聚丙烯的最简式为 CH2， 所以 14g 聚丙烯含有 2mol 氢原子， 含 C-H 键总数目为 2NA
30、，故 A 正确； B标况下 22.4L气体的物质的量为 1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol 氧气完全反应转移了 4mol 电子，则电路中通过的电子数目为 4NA，故 B错误； C2.3g钠的物质的量为 0.1mol，0.1mol钠完全反应会失去 0.1mol电子，反应中转移的电子数为 0.1NA，故 C错误； D由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为 2NA个，则 阳极质量减少不是 64 g，故 D 错误； 故选 A。 10 （ 【一飞冲天】新华中学高三模拟化学.）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L
31、Cl2与 CH4反应完全，生成物中气体分子数目是 0.2 NA 2 3 3 - 11 - B6g石墨中含碳碳单键的数目为 NA C0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为 NA D0.1 mol SO2溶于足量水所得溶液中 H2SO3、HSO 、SO 三种微粒的个数之和为 0.1N A 【答案】C 【解析】 A标准状况下，2.24LCl2为 0.1mol，与 CH4反应完全，因为取代反应不能完全进行，所以不能确定生成物 中气体分子数目，A错误； B 6g石墨的物质的量为 0.5mol， 平均每个碳原子形成 1.5 个碳碳单键， 所以含碳碳单键的数目 0.75molNA，
32、 B错误； C乙烯发生加成反应时，每个乙烯分子断开双键中的一个键，溴分子中的溴溴键断开，所以 0.5mol 乙烯 反应总共断裂 NA共价键，C正确； D二氧化硫溶于水，和水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，所以体系中含有二氧化硫分子，D 错误； 故选 C。 11 （2021 广西南宁市 南宁三中高三三模）用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为 3NaClO+2NH3 H2O=3NaCl+N2 +5H2O设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A1 L 1 mol/L的 NaC1O 溶液中，C1O-的数目小于 NA B若反应转移电子 6NA，则生成 22.4 LN2 C1 mol氮气
33、中含有共价键数为 2NA D1 mol重水中含有中子数为 12NA 【答案】A 【解析】 A1 L 1 mol/L的 NaC1O溶液中含有溶质 NaClO的物质的量 n(NaClO)=1 L 1 mol=1 mol，由于 ClO-会发生 水解而消耗，所以其物质的量小于 1 mol，则 C1O-的数目小于 NA，A 正确； B未指明外界条件是在标准状况下，因此不能确定体积为 22.4 LN2的物质的量是 1 mol，B错误；C氮气 分子含有 NN 三键，所以 1 mol 氮气中含有共价键数为 3NA，C 错误； D 2H2O 分子中含有中子数目是 10，则 1 mo1 2H 2O中含有中子数为
34、10NA，D错误； 故合理选项是 A。 12 （2021 阜新市第二高级中学高三其他模拟）已知 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，22g由 N2O和 CO2组成的混合气体中含有的原子数目为 1.5NA - 3 2- 3 - 12 - B1molFe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为 3NA C17gNH3与 18gNH 含有相同的质子数 D13.6gKHSO4晶体中离子所带电荷数 0.4NA 【答案】A 【解析】 A22 g 由 N2O 与 CO2组成的混合气体的物质的量为=0.5 mol，则含有的原子数目为 1.5NA ，A 正确； B铁和稀硫酸反应时
35、，Fe 化合价由 0变为+2，铁和足量稀硝酸反应时，Fe 化合价由 0变为+3，故 1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为 2NA、3NA，B 错误； C17 g NH3中含有的质子数是 10NA，18 g NH4+中含有的质子数为 11NA，C错误； D硫酸氢钾晶体是由 K+、两种离子构成的，13.6gKHSO4晶体物质的量是 0.1mol，所带电荷总数为 0.2NA，D错误； 故选 A。 13 （2021 黑龙江哈尔滨市 哈尔滨三中高三其他模拟）用 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A100g 质量分数为 46%的酒精溶液含有 O 原子数为 NA B密
36、闭容器中 1molI2和 1molH2充分反应后，容器中剩余分子数为 2NA CpH为 1的 HCl溶液中，OH-的浓度一定为 10-13mol L-1 D10gD2O和 H218O的混合物中含有的中子数为 0.5NA 【答案】B 【解析】 A 100g质量分数为46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH(即1mol)和54g H2O(即3mol)， 含有O原子数为4NA， A 错误； B该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气体分子数不变，B正确； C温度未知，无法根据 pH确定氢氧根的浓度，C错误； DD2O和 H218O的摩尔质量均为 20g/mol，二者所含中子数均为
37、 10，10g 混合物的质量为 0.5mol，含有的 中子数为 5NA，D 错误； 综上所述答案为 B。 14 （2021 长沙市明德中学高三三模）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为 0.8NA B1L0.1mol L1Na2CO3溶液中含有数目小于 0.1NA + 4 4 HSO 2- 3 CO - 13 - C100mL18.4mol L1硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.92NA DNa2O2与 CO2反应，每生成 1molO2转移的电子数为 NA 【答案】B 【解析】 A乙醇标准状况下为液体，不能使用 22.4 L
38、/mol 求算其物质的量，A错误； Bn(Na2CO3)=1 L 0.1 mol/L=0.1 mol，由于水解，故其数目会小于 0.1 mol，B正确； C若硫酸恰好反应，则由关系式：2H2SO4SO2，得 n(SO2)= ，而实际上随着反应进行，浓硫酸逐渐转化为稀硫酸， 稀硫酸与 Cu不反应，故所给硫酸不可能完全反应，则生成的 SO2小于 0.92 mol，C错误； D Na2O2与 CO2反应为 Na2O2自身歧化， 由关系式： 2Na2O2O22e-， 知转移电子数=2n(O2)=2 mol， D错误； 故答案选 B。 15 （2021 青龙满族自治县第一中学高三其他模拟）代表阿伏加德罗
39、常数的值，下列有关叙述错误的是 A标准状况下，1L pH=10 的纯碱溶液中，水电离产生的数目为 B100g 质量分数为 64%的乙酸水溶液中，含氢原子总数为 C44g环氧乙烷()中含有个极性键 D将 0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO-微粒总数小于 0.2 【答案】A 【解析】 A 标准状况下温度为 0，不等于， 1L pH=10的纯碱溶液中， 水电离产生的数目不等于， A 错误。 B100g 质量分数为 64%的乙酸水溶液中，含 64g的和 36g的 H2O，含氢原子总数为 ，B 正确。 C环氧乙烷的结构简式为，1 个环氧乙烷分子中含有 1个非极性键、6个极性键，4
40、4g 环氧乙烷的物质 的量为 1mol，则其中含有个极性键，C正确。 D将 0.1 mol通入到足量的水中，溶液中存在 Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规 2- 3 CO -3 24 (H SO )100 mL?10 L/mL?18.4 mol/L =0.92 mol 22 n A N OH -4 A 10 N 18 242 C HO A 8N A 6N 2 Cl - Cl A N w K 14 10OH -4 A 10 N 18 242 C HO 18 242 C HO AAA 4228NNN A 6N 2 Cl - 14 - 律分析，溶液中、HClO、ClO-
41、微粒总数小于 0.2，D 正确； 故选：A。 16 （2021 天津高三一模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A1molCu(NH3)42+离子中含有的 键为 16NA B1mol L-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COOH 分子与 CH3COO-离子数目之和为 NA C30gHCHO与 CH3COOH混合物中含 C 原子数为 NA D2.3gNa 与 O2完全反应，反应中转移的电子为 0.1NA 【答案】B 【解析】 A1mol氨分子中含有 3molN-H键，氨分子与铜离子之间形成的配位键为 键，1molCu(NH3)42+离子中 含有的 键为 16NA，故 A正确；
42、 B溶液体积未知，无法确定粒子数目，故 B 错误； C30gHCHO为 1mol，含 1molC 原子，30g 乙酸为 0.5mol，含 1molC 原子，则 30g混合物中含有 C原子数 为 1mol，即 NA个，故 C正确； DNa与氧气反应转变成钠离子，1molNa 失去 1mol电子，则 2.3gNa为 0.1mol，转移电子 0.1mol，数目为 0.1NA，故 D正确； 故选：B。 17 （2021 天津高三一模）若 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1.0mol/L的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B1.0mol/L的 Na2CO3水溶液中 c(Na+
43、) ：c()2：1 C常温下 56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA个 SO2分子 D1mol羟基与 lmol氢氧根离子所含电子数均为 9NA 【答案】B 【解析】 A题中未给 NaAlO2水溶液体积，不能求出氧原子数，A 错误； B碳酸钠水溶液中，碳酸根发生水解，故水溶液中 c(Na+) ：c()2：1，B正确； C常温下铁片与浓硫酸发生钝化，无法计算生成的二氧化硫的物质的量及数目，C错误； D1mol氢氧根离子含有 10NA电子，D错误； 答案选 B。 - Cl A N 2- 3 CO 2- 3 CO - 15 - 18 （2021 辽宁高三其他模拟）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
44、是 A标准状况下，含有氧原子总数约为 B常温下，的 HI溶液中，阳离子总数为 C8g石墨含有碳碳单键的数目为 D与足量 充分反应转移电子数目小于 【答案】C 【解析】 AClO2熔点-59，沸点 11，因此标况下是液态，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量，A错误； B溶液中阳离子包含 HI电离的氢离子和水电离的氢离子，阳离子总数大于，B 错误； C8g 石墨中含有 n=m/M=8/12molC，石墨中每个碳原子与其它 3个 C形成碳碳单键，每个 C 形成的碳碳键 为：1/2 3=1.5，所以 8/12molC 形成了 1mol碳碳键，8g石墨含有碳碳键数目为 NA，C 正确； D30gNO的物
45、质的量为 n=m/M=30/30mol=1mol，与足量氧气反应生成二氧化氮，充分反应转移电子数等 于 2NA，D错误。 故选：C。 19 （2021 广东华南师大附中高三三模）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A常温下，在 pH=3，体积为 2L的 H3PO4溶液中，H+的数目为 2 10-3NA B电解硫酸铜溶液时，若阳极收集到 22.4L气体，电路中通过电子的数目为 4NA C1molSiC晶体中含有的共价键为 2NA D0.5molKO2中阴离子数为 NA 【答案】A 【解析】 A 常温下， 在 pH=3， 体积为 2L的 H3PO4溶液中， c(H+)=1 10-3m
46、ol/L， H+的物质的量为 1 10-3mol/L 2L=2 10-3mol，数目为 2 10-3NA，故 A正确； B没有说明是否为标况，无法计算 22.4L气体的物质的量，故 B 错误； CSiC晶体中 1 个 Si与 4个 C 原子形成 4 条共价键，故 1molSiC晶体中含有 4mol共价键，故 C错误； D超氧化钾是由超氧根离子和钾离子构成，所含的阴离子为，故 0.5mol 超氧化钾中阴离子的数 目为 0.5NA，故 D 错误； A N 2 11.2L ClO A N 1 1L 0.1mol L A 0.1N A N 30g NO 2 O A 2N A 0.1N - 16 - 故
47、选 A。 20 （2021 四川雅安市 高三三模）用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4g 镁在空气中燃烧生成 MgO和 Mg3N2，转移电子数无法计算 B密闭容器中，2mol SO2和 1mol O2催化反应后分子总数大于 2NA C1 mol羟基中含有的电子数为 10NA D标准状况下，22.4LHCl 溶于水后溶液中有 NA个 HCl 分子 【答案】B 【解析】 A2.4g 镁的物质的量为 0.1mol，镁在空气中燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，Mg元素化合价由 0升高至+2，转 移电子数为 0.2 NA，故 A错误； BSO2与 O2的催化反应为可逆反应(2SO2+O
48、22SO3)，因此密闭容器中，2mol SO2和 1mol O2催化反应 后分子总数大于 2NA，故 B正确； C1 mol羟基中含有的电子数为(8+1)NA=9NA，故 C错误； DHCl 溶于水后，HCl 发生完全电离，溶液中无 HCl 分子剩余，故 D错误； 综上所述，说法正确的是 B项，故答案为 B。 21 （2021 四川德阳市 高三二模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A20gD216O 含中子数目为 9NA B1molN2H4含极性键数目为 4NA C50mL2mol/LCH3COONa 溶液中，阴离子的数目小于 0.1NA D2.24LCl2与足量 NaOH溶液反应
49、，转移电子的数目为 0.2NA 【答案】B 【解析】 A20gD216O 为 1mol，1个 D 有 1个中子，1个 O有 8个中子，共 10NA中子，A 错误； BN-H键为极性键，1molN2H4中有 4NA极性键，B正确； C阴离子来源于 CH3COO-和 OH-，由可知，消耗的 CH3COO-与生成 OH-量相同，故阴离子数等于 0.1NA，C错误； D题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D错误； 答案选 B。 22 （2021 广西南宁二中高三三模）已知 NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 高温 催化剂 - 323 CH COOH OCH COOHOH -
50、17 - A常温常压下，3.6gCO与 CO2混合气体中含有的质子数为 1.8NA B常温常压下将 0.1 molCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是： n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NA C5.6g 金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为 0.3NA D1 mol 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为 3NA 【答案】A 【解析】 A1 mol CO 的质量是 28克，质子数是 14NA，1 mol CO2的质量是 44克，质子数是 22NA，所以 3.6gCO 与 CO2混合气体中含有的质子数为 1.8NA，故 A 正确； B常温常压下