1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题七七 金属及其化合物金属及其化合物 题型一：钠及其化合物题型一：钠及其化合物.1 题型二：镁丶铝及其化合物题型二：镁丶铝及其化合物.11 题型三：铁及其代合物题型三：铁及其代合物.30 题型四：铜及其代合物题型四：铜及其代合物 金属的冶炼金属的冶炼.48 题型一：钠及其化合物题型一：钠及其化合物 1.(2019 天津天津 3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是 A.将废铁屑加入 FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的 Cl2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较
2、多 Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水 CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题考查金属及其化合物的性质及用途，考查的核心素养是科学探究与创新意识。将废铁屑加入 Fe Cl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2，发生反应 2FeCl2+ Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe 3Fe Cl2， A 项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B 项正确；盐碱地中施加熟 石灰，发生反应 Na2CO3 2 CaCO3+2NaOH，生成的 NaOH 为强碱，不利于作物生长，C 项错
3、误；无水 Co Cl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D 项正确。 2.(2019 江苏江苏 6) 下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe 在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取 Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4) 2SO3 D.室温下 Na 与空气中 O2反应制取 Na2 O2 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题考查常见化学反应。A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸 在加热条件下发生反应生成Cl2， 与稀盐酸不反应， 错误； C项， 氨水过量， SO2与NH3 H2O发生反应生成(NH4) 2SO3，正确；D项，
4、室温下，Na与空气中O2反应生成Na2O，错误。 3.(2015 全国全国I 3)下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与V2O5发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】【答案】B 【解析】【解析】发生乙醇与CuO的反应生成Cu和乙醛、水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小， 故A错误；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为 碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C发生Al与V2O5反应生成Al2O3和V，反应前固体 为V2O5、Al，反
5、应后固体为氧化铝、V，均为固体，固体质量不变，故C错误； D发生 Zn 与 Cu(NO3)2反应生成 Zn(NO3)2和 Cu，反应前固体为 Zn，反应后固体为 Cu，二者物质的量相 同，则固体质量减小，故 D 错误； 4.(2018 江苏江苏 3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，
6、用于 制 光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。 5.(2018 江苏江苏 9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A B C D 【答案】【答案】A 6.(2017 江苏江苏 3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】【答案】A 【解析】【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的 杀菌
7、消毒，B错误；C二氧化硅透光性 好，用于制造光导纤维，C错误；D液氨气化时吸收大量热，所 以氨可用作制冷剂，D错误。 7.(2015 安徽安徽 9)下列有关说法正确的是( ) A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】【答案】C 【解析】【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种气 体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、Si
8、O2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧 化物，故D错误；此题选C。 8(2014 全国全国 II 10)下列图示试验正确的是 A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 C除去 CO 气体中的 CO2气体 D乙酸乙酯的制备 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意一贴二低三靠，三靠指的是玻璃棒下 端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A 错误；B、加热固体，试管口要向下 倾斜，B 错误；C、除去 CO 气体中的 CO2 气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、 短管出气，C 错误；D、制备乙酸乙酯的实验
9、装置正确。 9(2014 上海上海 2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 【答案】【答案】A 【解析】【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)，与氧气无任何关系，A 选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质 (2H2S+O2=2S+2H2O)， B 不选； C、 硫酸亚铁中的铁元素是+2 价， 易被空气中的氧气氧化生成+3 价而变质， C 不选；D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D 不选。 10 (2014 上海上海 15)下图
10、是模拟侯氏制碱法制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 由于 CO2在水中的溶解度比较小， 而 NH3极易溶于水， 所以在实验中要先通入溶解度较大的 NH3， 再通入 CO2，由于 NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入 NH3的导 气管的末端不能升 入到溶液中，即 a 先通入
11、 NH3，然后 a 通入 CO2，ABD 均错误；因为 NH3是碱性气体，所以过量的 NH3要 用稀硫酸来吸收，故答案选 C。 11(2014 广东广东 22)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共 存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反 应 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，下层溶液显氧化性：Fe3+I2 加入 CCl4，振荡，静置 紫红色 【答案】【答案】AD
12、【解析】【解析】A 项：B 项氨水可与 Ag+发生络合反应，先生成沉淀 Ag(OH)后溶解生成 Ag(NH3)2OH 溶液，故 B 项错误。C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故 C 明显错误。 12(2014 福建福建 9)常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A B C D 【答案】【答案】B 【解析】【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，正确；二氧化硅不与盐酸反应，错误；氮气 与氧气和氢气常温下不反应，错误；铜与氯化
13、铁反应，与浓硝酸反应，正确。 13(2014 北京北京 7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) AK BNa CFe DAl 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、K 化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A 错误；B、K 化学性质非常活泼，在空气 中极易被氧气氧化，B 错误；C、Fe 在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的 Fe2O3氧化膜，无法保护内部金 属，C 错误；D、Al 在空气中易被氧气氧化生成一层致密的 Al2O3氧化膜，从而保护内部的 Al 不被腐蚀， D 正确。 14.(2013 全国全国 8)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是(
14、 ) A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 侯氏制碱法的基本原理是先利用 NH3将食盐水饱和， 然后通入 CO2， 溶解度较小的 NaHCO3析出， NH3NaClH2OCO2=NH4ClNaHCO3，煅烧 NaHCO3得到 Na2CO3，2NaHCO3 =Na 2CO3CO2 H2O，利用低温时 NH4Cl 比 NaCl 溶解度小的原理，向母液中加入 NaCl 粉末，则 NH4Cl 析出，得
15、到化肥 NH4Cl，A 项正确；氨气可以与浓盐酸反应生成白烟状的 NH4Cl 固体颗粒，可检验输氨管道是否漏气，B 项 正确；微量元素不宜多吃，补充碘可在食盐中添加碘酸钾，C 项错误；黑火药由 C、S、KNO3三物质按一 定比例混合而成，D 项正确。 15.(2013 安徽安徽 6)我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl，还含有 SO4 2等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正 确的是( ) A由矿盐生产食盐，除去 SO4 2最合适的试剂是 Ba(NO 3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和
16、纯碱溶液 【答案】【答案】D 【解析】【解析】用 Ba(NO3)2除去实验中混有的 SO4 2，会引入新的杂质离子 NO3，A 项错误；工业上制取金属钠是 通过电解熔融 NaCl，B 项错误；在食盐水中因存在 Cl ，降低 AgCl 的溶解度，即室温下，AgCl 在水中的 溶解度大于在食盐水中的溶解度，C 项错误；饱和纯碱中因 CO3 2水解溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，食 盐水溶液为中性溶液，不能使酚酞试液变色，D 项正确。 16.(2013 广东广东 6)下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B
17、常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显现象 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 【答案】【答案】AC 【解析】【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的 热量，单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，使黑色固体体积膨胀，说明浓 硫酸具有脱水性和强氧化性，A 项正确；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内 层金属与酸的反应，钝化是化学变化， B 项错误；金属钠置换了乙醇羟基中的氢，生成氢气
18、和乙醇钠，C 项正确；黑色的铁粉高温下与水蒸气发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，D 项错误。 17.(2013 广东广东 4)下列叙述和均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe3 具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 C 溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3NaHCO3 D SiO2可与 HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 NH4Cl 受热易分解为氨气和氯化氢气体， NaCl 加热不分解， 因此可用加热法除去 NaCl 中的
19、 NH4Cl， 与 NH4Cl 为强酸弱碱盐无关，叙述、均正确，但无因果关系，A 项错误；用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 是因为 Fe3 与 KSCN 溶液反应生成的 Fe(SCN) 3显红色，与 Fe 3具有氧化性无关，陈述、均正确，但无 因果关系，B 项错误；溶解度 CaCO3NaHCO3，陈述正确，陈述错误， C 项错误； HF 是唯一能与 SiO2反应的酸， 玻璃的主要成分是 SiO2， 则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中， 陈述、 正确且有因果关系，D 项正确。 18.(2012 全国全国 I 29)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品 溶于适量水
20、中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题： (1)起始滤液的 pH_7(填大于、小于或等于)，其原因是_。 (2)试剂 I 的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。 (3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_； (4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_； (5)某同学称取提纯的产品0.7759g， 溶解后定定容在100mL容量瓶中， 每次取25.00mL溶液， 用0.1000mol L-1 的 硝 酸 银标 准 溶液 滴定 ， 三 次滴 定 消耗 标准 溶 液 的平 均 体积 为 25.62mL， 该 产 品 的 纯度 为 _。(列式并计算结果) 【 答
21、案 】【 答 案 】 (1) 大 于 碳 酸 根 离 子 水 解 呈 碱 性 (2)BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3(3)K2CO3除 去 多 余 的 钡 离 子 (4) 盐 酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.02562 0.1 74.5 40.7759=0.9840 【解析】【解析】(1)起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的 PH 大于 7；(2)要除掉杂质离子硫酸根和 碳酸根，应加入过量的钡离子；(3)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，(4)要除掉多余的碳酸根，要滴加 适量的盐酸；(5)计算样品的纯度，注意 0.7759
22、g 样品配成 100ml 溶液，每次只取 25ml。 【点评】【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用 能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 18.(2012 广东广东 10)下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A 有单质 O2生成。B 有单质 Al 生成。C 有单质 H2和 N2反应 19.(2012 江苏江苏 7)下
23、列物质转化在给定条件下能实现的是 A.B.C. D. 【答案】【答案】A 【解析】【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原 理 、Fe3 水解 FeCl 3溶液蒸干得不到无水 FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课 本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能舍本逐末。 20.(2012 浙江浙江 28)过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组 制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： 已 知 ： 主 反 应:2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2
24、CO3 3H2O2 (s) H B.C.= D.= 【答案】【答案】A 【解析】【解析】溶于水，溶质都是 0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水 解使得阴离子浓度稍大于。因此有 A 正确。 27.(2010 福建卷福建卷 9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的 X,Y,Z 带入 又吐的圆圈中进行判断，C
25、中 CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。 28.(2010 上海上海 11)将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol L-1稀盐酸。下列图 像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 【答案】【答案】C 【解析】【解析】此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先 和 NaOH 反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na2CO3开始反 应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当
26、再加入 0.1L 时，此步反应进行完全；继续 滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，分析图像，可知选 C。 【易错警示易错警示】解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先 发生的是 HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2。 29.(2010 广东广东 32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。 以-锂辉石(主要成分为 Li2OAl2O34SiO2)为原材 料制备 Li2CO3的工艺流程如下： 已知： Fe3+、 Al3+、 Fe2+
27、和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时， 溶液的 PH 分别为 3.2、 5.2、 9.7 和 12.4； Li2SO4、 LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g (1)步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ (2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质， 需在搅拌下加入_(填石灰石、 氯化钙或稀硫酸)以调节溶液的 PH 到 6.06.5， 沉淀部分杂 质离子，然后分离得到浸出液。 (3)步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加
28、入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 _ (4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_ (5)从母液中可回收的主要物质是_ 【答案】【答案】(1)加快反应速率(2)石灰石(3) 3+2+2 MgFeCa 、 (4) +2- 323 2+=LiCOLi CO (5)NaOH 【解析】【解析】(1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率；(2)要增强溶液的碱性，只能加入石灰石；(3) 22 H O可 以氧化 2+ Fe为 3+ Fe，石灰乳和 23 Na CO使得 3+2+2 MgFeCa 、沉淀；(4)步骤生成的沉淀是 23 Li CO, 离子方程式为： +2- 323 2+=LiCOLi CO ；(5)母
29、液中的溶质是NaOH、 24 Na SO，可以回收NaOH。 题型二：镁丶铝及其化合物题型二：镁丶铝及其化合物 30.(2019 全国全国 26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁 矿(含 Mg2B2O5 H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)在 95 溶侵硼镁矿粉，产生的气体在吸收中反应的化学方程式为_。 (2)滤渣 1的主要成分有_。为检验过滤 1后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是 _。 (3)根据 H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(
30、OH)4，Ka=5.81 1010，可判断 H3BO3是_酸； 在过滤 2前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_。 (4)在沉镁中生成 Mg(OH)2 MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工 序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。 【答案】【答案】(1)NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN (3)一元弱 转化为H3BO3，促进析出 (4)2Mg2+3+2H2OMg(OH)2 MgCO3+2 (或 2Mg2+2+H2OMg(OH)2 MgCO3+CO2) 溶浸 高温焙烧 【解析】【解析】本题考查无机化工流程，涉及
31、流程分析、元素化合物等知识，考查的核心素养是宏观辨识与微观 探析、科学态度与社会责任。(1)硫酸铵溶液中存在平衡：NH4+H2ONH3 H2OH+，硼酸镁能与水解 出的H+反应，促进平衡向右移动，生成的一水合氨浓度增大，因溶液中存在平衡NH3 H2ONH3H2O， 一水合氨浓度增大， 促进NH3 H2O分解产生NH3。 用NH4HCO3溶液吸收氨气， 发生的反应为NH4HCO3NH3 (NH4)2CO3。(2)二氧化硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液，滤渣 1 的主要成分是二氧化硅、氧化铁、 氧化铝。检验Fe的试剂可选用KSCN。(3)由题给硼酸的解离反应方程式知，硼酸是一元弱酸。过滤 2 之
32、前，调节pH3.5 目的是将硼元素转化为硼酸，促进硼酸析出。(4)沉镁中，碳酸铵溶液与硫酸镁溶液 发生双水解反应生成碱式碳酸镁：2MgSO42(NH4) 2CO3H2OMg(OH)2 MgCO32(NH4)2SO4CO2， 或者反应生成碱式碳酸镁和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，可以将母液返回溶浸工序循环使用，体现绿色化学 理念和环境保护思想。碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁， 也可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，可知采用的方法是高温焙烧法，MgCO3 Mg(OH)2 2MgOH2OCO2。 31.(2018 江苏江苏 16)以高硫铝土矿(主要成分为
33、Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧 化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： (1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。 (2)添加 1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=(1) 100% 不添加CaO的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时，添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。 (3)向过滤得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_(填化学式)
34、转化为_(填化学式)。 (4)过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完 全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=_。 【答案】【答案】(1)SO2+OHHSO3(2)FeS2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 (3)NaAlO2 Al(OH)3(4)116 32.(2017 江苏江苏 16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备 铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 (2)向过滤所得滤液中加
35、入 NaHCO3溶液，溶液的 pH_ (填增大、不变或减小)。 (3)电解是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 【答案】【答案】(1)Al2O3+2OH=2AlO2 +H 2O (2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的 O2氧化 (5)NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜 【解析】【解析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可与强碱溶液反应，过滤 后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后 电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠
36、进行循环利用。 (1)氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O。 (5)铝在常温下 就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。氯化铵受热分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化 铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于 AlN 的制备。 33.(2016 全国全国I 27)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色) 等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液
37、直至过量，可观察到的现象是 _。 【答案】【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液； 【解析】【解析】(1)根据Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中。向 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应：Cr3+3OH-=Cr(OH)3，产生Cr(OH)3灰蓝色 固体，当碱过量时，又会发生反应：Cr(OH)3+OH-= Cr(OH)4，可观察到沉淀消失，溶液变为绿色。故观察 到的现象为蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液； 34.(2016 海南海南
38、 14)KAl(SO4)2 12H2O(明矾)是一种复盐， 在造纸等方面应用广泛。 实验室中， 采用废易拉罐(主 要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。 aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。 (3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。 【答案】【答案】(1)d (2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3)Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中 H+浓度增大 35.(2016 江苏江苏 1
39、9)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备 MgCO3 3H2O。实验过程如下： (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJ mol1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJ mol1 酸溶需加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_。 (2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。 (3)用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。 实验
40、装置图中仪器A的名称为_。 为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取 剂，_、静置、分液，并重复多次。 (4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3 3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_， 过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50下干燥，得到MgCO3 3H2O。 已知该溶液中pH=8.5 时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0 时Al(OH)3沉淀完全。 【答案】【答案】(1)加快酸溶速率 避免制备MgCO3时消耗更多的碱 (2)H2O22Fe2 2H=2Fe32H 2O (3)分液漏斗 充分振荡 (4)至 5.0pH8
41、.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴 加Na2CO3溶液，若无沉淀生成 。 【解析】【解析】 (3)实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。 为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取 剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。 (4)根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH可知，滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过 8.5，且也不能低 于 5.0，所以边搅拌边向溶液中滴加氨水，至 5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有 大量沉淀生成， 静置， 向上层清液中滴加Na2CO3溶液
42、， 若无沉淀生成， 过滤、 用水洗涤固体 23 次， 在 50 下干燥，得到MgCO3 3H2O。 36.(2016 江苏江苏 18)过氧化钙(CaO2 8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2 8H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2 8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2 8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。 ACa2+ BH+ CCO32 DOH 【答案】【答案】(1)提高H2O2的利用率 (2)AD 37.(2016 浙江浙江 27)化
43、合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。 【答案】【答案】.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 (2)Al2O3 +2OH2AlO2+H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3 H2O或NH4Cl+H2ONH3 H2O+HCl， MgO+2HCl MgCl2+H
44、2O 【解析】【解析】.(1)此反应为吸热反应，能降低温度，反应产生的固体氧化物能隔绝空气，并且产生水蒸气，可 以稀释空气。故答案为：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。 (2)氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水， 离子方程式为：Al2O3 +2OH2AlO2+H2O。(3)氯化铵溶液中铵根离子水解， NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl，溶液为酸性，氧化镁和水解生成的盐酸反应生成氯化镁，方程式为： MgO+2HCl MgCl2+H2O。 38.(2015 全国全国 II 27)将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综
45、合利用海水的重要途径之一 一般是先将海 水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品 回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号) 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁的提取工艺 (2)采用空气吹出法从浓海水中吹出 Br2，并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收 1mol Br2时，转移的电子为_mol (3)海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如下： 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品 2 的化学式为_，1L
46、 浓海水最多可得 到产品 2 的质量为_g 采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存 在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：_ 【答案】【答案】(1) (2) (3)Ca2+SO42-=CaSO4；Mg(OH)2；69.6； (4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2；Mg+2H2OMg(OH)2+H2 【解析】【解析】(1)混凝法是加入一种混凝剂(如：明矾、铁盐等)，使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的 颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；改进工艺， 尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；海洋是一个远未完全 开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取