1、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题三三 离子反应离子反应 题型一题型一 ：离子共存离子共存. .1 题型二题型二：离子方程式的书写及判断：离子方程式的书写及判断 .4 题型三题型三：离子的性质及检验：离子的性质及检验10 题型一题型一：离子共存离子共存 1.(2019 全国全国)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B水中的 、Cl通过阳离子树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应 H+OHH2O 2.(2019 江苏江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中
2、能大量共存的是 A.0.1 mol L-1NaOH 溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2- B.0.1 mol L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4- C.0.1 mol L-1 K2CO3 溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3- 3.(2018 江苏卷江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A01 mol L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH B01 mol L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42 C01 mol L1HCl
3、溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D01 mol L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3 4.(2017 江苏江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl B=1 10 12的溶液中：K+、Na +、 Cc(Fe2+) =1 mol L1的溶液中：K+、 D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 5.(2016 江苏江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。 室温下， 分别取母液并向其中加入指定物质， 反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( )
4、A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42 B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClO C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OH D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH 6.(2016 四川四川)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- BpH=2 的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+SO4
5、2-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 7.(2015 上海上海)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、 Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 8.(2015 江苏江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al3、SO 4 2、Cl B=1 10 13mol L1 的溶液中：NH4 、Ca2、Cl、NO 3 C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2 、K、NO 3 、SO 4 2 D水电离的c(H
6、)=1 1013mol L1 的溶液中：K 、Na、AlO 2 、CO 3 2 9(2014 山东山东)下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl、HCO 3 D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO42 10(2014 江苏江苏)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1 的溶液中：Na 、K、MnO 4 、CO 3 2 Bc(H )1 1013mol/L 的溶液中：Mg2、Cu2、SO 4 2、NO 3 C0.
7、1mol/LNH4HCO3溶液中：K 、Na、NO 3 、Cl D0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2 、NH 4 、SCN、SO 4 2 11. (2013 广东广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、Mn C.K+、Ca2+、Cl-、N D.K +、N、OH-、Sk.Com 12.(2013 安徽安徽)下列分子或离子在指定的分散 系中能大量共存的一组是( ) A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3 H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B r- D.高锰酸钾溶液:H+、N
8、a+、S、葡萄糖分子 13.(2013 江苏江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙变 红色的溶液:Mg2+、K+、S、N B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N C.0.1 mol L-1 AgNO3溶液:H+、 K+、S、I- D.0.1 mol L-1 NaAlO2溶液:H+、N a+、Cl-、 S 14.(2012 江苏江苏)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液：K 、Na、SO 4 2、CO 3 2 B.0.1 mol L 1 的 Na2CO3溶液：K 、Ba2、NO 3 、
9、Cl C.0.1 mol L 1FeCl 3溶液：K 、NH 4 、I、SCN D.c(H )/c(OH)=1 1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO 3 15.(2012 安徽安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是 A B C D 16.(2012 广东广东)在水溶液中能大量共存的一组是 A B C D 17(2011 全国全国 II)将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK 、SiO 3 2、Cl、NO 3 BH 、NH 4 、Al3、SO 4 2 CNa 、S2、OH、SO 4 2 DNa 、C 6H5O 、CH 3COO 、HCO 3
10、 18.(2011 江苏江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol L 1 的 KNO3溶液：H 、Fe2、Cl、SO 4 2 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4 、Ba2、AlO 2 、Cl C.pH12 的溶液：K 、Na、CH 3COO 、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K、CO 3 2、NO 3 19.(2011 安徽安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中：Cl 、NO 3 、Na、SO 3 2 B.c(H )=1.0 1013mol/L 溶液中：C 6H5O 、K、SO 4 2、Br C.Na2S 溶液中：SO
11、42 、 K、Cl、Cu2 科_网 Z_X_X_K D.pH=12 的溶液中：NO3 、I、Na、Al3 20. (2011 广东广东)能在水溶液中大量共存的 一组离子是 A. H 、I、NO 3 、SiO 3 2 B. Ag、Fe3、Cl、SO 4 2 C.K 、SO 4 2、Cu2、NO 3 D.NH4 、OH、Cl、HCO 3 21.(2010 安徽安徽)在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、C
12、l- 22.(2010 广东广东)能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 23.(2010 上海上海)下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量 OH 一的溶液中：CO 3 2-、Cl-、F-、K+ 24.(2010 江苏江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能
13、大量共存的是 A的溶液中：、 B由水电离的的溶液中：、 C的溶液中：、 D的溶液中：、 题型题型二二：离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 25.(2019 全国全国)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O CNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2 D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 26.(
14、2019 天津天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 27.(2019 江苏江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是 A.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2 B.用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2:Al+2OH-AlO2-+H2 C.室温下用稀 HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2+2NO2+H2 D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 28.(2019 浙江浙江)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2+5
15、SO42-+4H+ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H+H2O2I2+2H2 C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3 D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2+2Fe2Fe3+ 29.(2018 北京北京)下列化学用语对事实的表述不正确 的是( ) A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B常温时，0.1 mol L-1氨水的pH=11.1：NH3 H2O+OH C由Na和C1 形成离子键的过程： D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu 30.(2018 江苏江苏)下列指定反应的离子方程式正确
16、的是( ) A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O CKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2O D电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2 31.(2017 江苏江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A 钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳
17、酸氢铵溶液中加入 足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 31.(2016 海南卷海南卷)下列反应可用离子方程式H+OHH2O 表示的是( ) ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合 32.(2016 江苏江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2O B向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+ C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3N
18、H4+ D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+ 33.(2016 上海上海)已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实 验过程中没有发生的离子反应是( ) ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4+3H2 DAl3+4 OHAl(OH)4 34.(2016 天津天津)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A室温下，测得氯化铵溶液p
19、H0.1mol/L； 向 丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确 的是 A. 甲溶液含有 Ba2 B. 乙溶液含有 SO 4 2 C丙溶液含有 Cl D.丁溶液哈有 Mg2 74. (2011 海南海南)下 列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡 并有沉淀生产的是 A. NaHCO3和 Al(OH)3 B. BaCl2和 NaCl C. KClO3和 K2SO4 D. Na2SO3和 BaCO3 75.(2010 浙江浙江)某钠盐溶液中可能含有等阴离 子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH 计测得溶液 pH 大于 7
20、加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2溶液， 产生白色沉淀， 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体， 将气体通入品红溶液， 溶液不褪色。 加足量 BaCl2溶液， 产生白色沉淀， 在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液， 再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. B. C. D. 76.(2010 天津天津)下列鉴别方法可行的是 A用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag + B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl 、SO
21、 和 CO C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷 D用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 77.(2010 广东广东)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。 以-锂辉石(主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2)为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g (1)步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ (
22、2)步骤中， 酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、 SO42-,另含有 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+、 Ca2+、 Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填石灰石、氯化钙或稀硫酸)以调节溶液 的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (3)步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂 质金属离子有_ (4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_ (5)从母液中可回收的主要物质是_ 78.(2010 全国全国 I )有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试 剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下 实验： A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； 将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉 淀无变化，F 中沉淀完全溶解； 将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； 将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： ()能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： ()不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：