1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题六六 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素.1 题型二：题型二：化学平衡常数与转化率化学平衡常数与转化率.14 题型三：题型三：化学平衡常数与化学平衡有关的计算化学平衡常数与化学平衡有关的计算.22 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素 1.(2019 浙江浙江 4 月选考月选考 17)下列说法正确的是 A. H2(g)+I2(g)2HI(
2、g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g)2C(?) 已达平衡，则 A、C 不能同时是 气体 D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%， 放出热量Q1;在相同温度和压强下， 当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时，吸收热量 Q2，Q2不等于 Q1 2.(2018 全国全国 III 28)对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)， 采用大孔弱碱性阴离子交换树 脂
3、催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343K 时反应的平衡转化率 =_%。 平衡常数 K343K=_(保留 2 位小数)。 在 343K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡 的时间，可采取的措施有_、_。 比较 a、b 处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率 v=v正v逆 = 3 2 SiHCl k x 正 224 SiH ClSiCl k xx 逆 ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数， 计算 a 处 v v 正 逆 =_(保留 1 位小数)。 3.(20
4、17 全国全国 III 28)(4)298K 时，将 20mL 3xmol 1 L 33 Na AsO、20mL 3xmol 1 2 L I 和 20mL NaOH溶液混合，发生反应： 33 3242 AsO (aq)I (aq)2OH (aq)AsO (aq)2I (aq)H O(l) 。 溶液中 3 4 c(AsO ) 与反 应时间(t)的关系如图所示。 / mint n t m t m n y 下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。 a溶液的 pH 不再变化 b 3 3 v(I )2v(AsO ) c 33 43 c(AsO )/c(AsO ) 不再变化 d 1 c(I )ymol L
5、 m t时，v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 m t时v逆_ n t时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。 若平衡时溶液的pH14，则该反应的平衡常数 K 为_。 4.(2016 全国全国 II 27)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法” 生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题： (1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O) 的热化学方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-51
6、5kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提 高丙烯腈反应选择性的关键因素是。 (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460OC低于 460OC 时， 丙烯腈的产率(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于 460OC 时，丙 烯腈产率降低的可能原因是(双选，填标号) A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大 (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
7、由图可知， 最佳 n(氨)/n(丙烯) 约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 5.(2017 江苏江苏 10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随 时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大 6.(2016 江苏江苏 15)一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应
8、 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A该反应的正反应放热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大 7.(2016 四川四川 6)一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设 起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A该反应的焓变 H0 B图中 Z 的大小为 a3b C图中 X 点对应的平衡混合物中=3 学+科+网 D温度不变时
9、，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小 8.(2015 安徽安徽 11)汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下， 等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。 下列叙述正确的是 A温度 T 下，该反应的平衡常数 K= B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0 9.(2015 天津天津 3
10、)下列说法不正确 的是 2 4 (H O) )(CH n n 2 4 (H O) )(CH n n 2 1 2 10 )(4 c cc ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 CFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同 DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液 10.(2015 上海上海 20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A升高温度，对正反应的反应速率影响
11、更大 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 11.(2015 江苏江苏 15)在体积均为 10L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加 入 0.1molCO2和 0.2molCO2， 在不同温度下反应 CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡， 平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列 说法正确的是( ) A反应 CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P 总(状态) C体系中 c(CO)：c(CO，状态)V 逆(状态) 12(2014
12、重庆重庆 7)在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) Y(g)，温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如题 7 图所示。下列叙 述正确的是( ) A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 BT2下，在 0 t1时间内，v(Y)ab t1 mol L 1 min1 V2O5 高温、高压 催化剂 浓硫酸 180 催化剂 充电 放电 催化剂 放电 充电 V2O5 高温、高压 催化剂 浓硫酸 180 催化剂 充电 放电 催化剂 放电 充电 N W CM 点的正反应速率 v正大于 N 点的逆反应速率 v逆 DM 点时再加入一定量 X，平衡后
13、X 的转化率减小 13(2014 天津天津 3)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率 14(2014 全国全国 I 8)下列叙述错误的是 ASO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同 B制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D
14、用 AgNO3溶液可以鉴别 KC1 和 KI 15.(2014 全国全国 I 9)已知分解 1mol H2O2放出热量 98KJ。在含有少量 I 的溶液中，H2O2分解 的机理为：H2O2+ I H2O+IO ，H2O2+ IO H2O+O2+ I ，下列有关该反应 的说法正确的是( ) A反应速率与 I 浓度有关 BIO 也是该反应的催化剂 C反应活化能等于 98KJmol-1 D 16 (2014 江苏江苏 15)一定温度下， 在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) 容器 编号 温度() 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(
15、mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A该反应的正方应为放热反应 B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小 C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长 2222 (H O )(H O)(O )vvv D若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将 向正反应方向进行 17.(2014 海南海南 12)将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO
16、2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平 衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( ) A、平衡常数减小 B、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加 18(2014 安徽安徽 11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结 论正确的是( ) 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的 浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随 相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于 PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小
17、的沉淀转化 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀 19(2014 北京北京 12)在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A06 min 的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(L min) B610 min 的平衡反应速率：v(H2O2)3.3 10-2 mol/(L min) C反应到 6 min 时，c(H2O2)=0.
18、30mol/L D反应到 6 min 时，H2O2分解了 50% 20(2014 安徽安徽 28)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将 混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋 酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 图 1 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格) 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/g 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 0.2 2.0 90.0 (2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 2 t时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了腐蚀，
19、请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉 表面发生了(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为 _。 图图 2 图图 3 (3)该小组对图 2 中的 0 1 t时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生气体；假设二： ； (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2的方案。请你再设计一种方 案验证假设一，写出实验步骤和结论。 21(2014 福建福建 )利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。 (2)利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种。 高温热分解法已知：H2 2(g)1 2S2(g) 在
20、恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 分解实验。以 H2S 起始浓度均为 c mol L 1 测定 H2S 的转化率，结果见图 0。图中 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同 温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。据图计算 985 时 H2S 按上 述反应分解的平衡常数 K_；说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因： _。 图 0 22(2014 福建福建)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即 有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020 m
21、ol L 1 的 NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图 0。据图分析，下列判断不正 确的是( ) 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程） 图 0 A40 之前与 40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等 C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0 10 5 mol L1 s1 D温度高于 40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 23(2014 广东广东)大气中的部分碘源于 O3对海水中 I 的氧化。将
22、O 3持续通入 NaI 溶液中进 行模拟研究。 (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I 3(aq)，其平衡常数表达式为_。 (3)为探究 Fe2 对 O 3氧化 I 反应的影响(反应体系如图 0)，某研究小组测定两组实验中 I 3浓 度和体系 pH，结果见图 1 和下表。 图 0 图 1 编号 反应物 反应前 pH 反应后 pH 第 1 组 O3I 5.2 11.0 第 2 组 O3I Fe2 5.2 4.1 第 1 组实验中，导致反应后 pH 升高的原因是_。 图0中的A为_。 由Fe3 生成A的过程能显著提高I的转化率， 原因是_。 第 2 组实验进行 18 s 后，I 3浓度下降。导
23、致下降的直接原因有(双选)_。 Ac(H )减小 Bc(I)减小 CI 2(g)不断生成 Dc(Fe 3)增加 (4)据图 1， 计算 318 s 内第 2 组实验中生成 I 3的平均反应速率(写出计算过程， 结果保留两 位有效数字)。 24(2014 山东山东)对于反应 CO(g)H2 2(g)H2(g) H0，在其他条件不变的情 况下( ) A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 H 也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 25 (2014 重庆重庆)化学在环境保护中起着十分重要的作用
24、。 催化反硝化法和电化学降解法可用 于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中，H2能将 NO 3还原为 N2。25 时，反应进行 10 min，溶液的 pH 由 7 变为 12。 N2的结构式为_。 上述反应离子方程式为_，其平均反应速率 v(NO 3)为_mol L 1 min1。 还原过程中可生成中间产物 NO 2，写出 3 种促进 NO 2水解的方法_。 26(2014 四川四川)在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中， 发生反应 X(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如 下表： t/min 2 4 7 9 n(
25、Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( ) A反应前 2 min 的平均速率 v(Z)2.0 10 3 mol/(L min) B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v逆v正 C该温度下此反应的平衡常数 K1.44 D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 27(2014 全国全国)在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应： C(g) H85.1 kJ mol 1。 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强
26、 p/ 100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： (1)欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为_。 (2)由总压强 p 和起始压强 p0计算反应物 A 的转化率 (A)的表达式为_， 平衡时 A 的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数 K_。 (3)由总压强 p 和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n总和反应物 A 的物质的量 n(A)， n总_mol，n(A)_mol。 下表为反应物 A 的浓度与反应时间的数据，计算：a_。 反应时间 t/h 0 4 8 16 c(A)/(mol L 1) 0.10 a
27、 0.026 0.006 5 分析该反应中反应物的浓度 c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_， 由此规律推出反应在 12 h 时反应物的浓度 c(A)为_mol L 1。 28(2013 江苏江苏)下列有关说法正确的是( ) A反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H0 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH） c（CH3COO ）的值减小 DNa2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO2 3水解程度减小，溶液的 pH 减小 29(2013 安徽安徽)一定条件下，通过
28、下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO： MgSO4(s)CO2(g)SO2(g) H0。 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵 坐标 y 随 x 变化趋势合理的是( ) 图 0 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO2与 CO 的物质 的量之比 C SO2的浓度 平衡常数 K D MgSO4的质量(忽略体积) CO 的转化率 30(2013 全国全国 I)反应 X(g)Y(g)2Z(g) H0 若 1 mol 空气含 0.8 mol N2和 0.2 mol O2，1300 时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO
29、 为 8 10 4 mol。计算该温度下的平衡常数 K_。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是_。 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)O2(g) 己知该反应的 H0，简述该设想能否实现的依据：_。 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为 _。 32(2013 重庆重庆)将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。 忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： 压强/MPa 体积分数/%温度/ 1.0 2
30、.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 b0K(1000 )K(810 ) 上述中正确的有( ) A4 个 B3 个 C2 个 D1 个 33 (2013 四川安四川安)在一定温度下， 将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中， 发生反应 X(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如 下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( ) A反应前 2 min 的平均速率 v(Z)2.0 10 3 mol/(L min) B其他条
31、件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v逆v正 C该温度下此反应的平衡常数 K1.44 D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 33(2013 江苏江苏)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。 现有三个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在中充入 1 mol CO2和 1 mol H2，在中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O， 700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相
32、同 C容器中 CO 的物质的量比容器中的多 D容器中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和小于 1 34(2012 江苏江苏 10)下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的 平衡转化率均增大 D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 35(2012 重庆重庆)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) H10 进行
33、相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大 36(2012 四川四川 6)在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.100mol O2在催化剂作用下 加热到 600发生反应： 2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到平衡，在相同 的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是 A.当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反
34、应达到平衡 催化剂 加热 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980g D.达到平衡时，SO2的转化率是 90% 37(2012 天津天津 7)已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJ mol 1。向同温、 同体积的三个密闭容器中分别充入气体： (甲) 2 mol SO2和 1 mol O2； (乙) 1 mol SO2和 0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ( ) A容器内压强 P：P甲P丙 2P乙
35、BSO3的质量 m：m甲m丙 2m乙 Cc(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲G丙 2Q乙 38(2012 全国全国 I 8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应 为 CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 39(2011 江苏江苏 12)下列说法正确的是 A.一定温度下，反应 MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0 B.水解反应 NH4 H 2O N
36、H3 H2OH 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应 2H2O22H2OO2， 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 40(2011 江苏江苏 15)700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反 应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1t2): 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)0.40/t1 m
37、ol L 1 min1 B.保持其他条件不变， 起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O， 到达平衡时， n(CO2) 催化剂 0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大 D.温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 41 (2011 海南海南 8)对于可逆反应， 在温度一定下由 H2(g)和 I2(g) 开始反应，下列说法正确的是 A. H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速
38、率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 42(2011 江苏江苏 14)在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒 温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 (已知 223 N (g )3H (g )2 NH (g) 92.4H kJ mol 1 ) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度(mol L 1 ) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 1 2 3 下列说法
39、正确的是 A 13 2cc B92.4ab C 23 2pp D 13 1 43(2010 四川四川 13)反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数 y(M) 与反应条件的关系如图所示。 其中： Z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。 下列说法正确的是 A.同温同压 Z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B.同压同 Z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C.同温同 Z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D.同温同压时，增加 Z，平衡时 Q 的体积分数增加。 44.(2010 天津天津 10)二甲醚是一种重要的清
40、洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无 破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的 化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJ mol 1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJ mol 1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJ mol 1 总反应：3H2(g) + 3
41、CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H _； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是 _(填字母代号)。 a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2的浓度 d增加 CO 的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为 400 。 此温 度下，在密闭容器中加入 CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol L 1) 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 (填“”、“”或“”)。
42、 若加入 CH3OH 后，经 10 min 反应达到平衡，此时 c(CH3OH) _；该时间 内反应速率 v(CH3OH) _。 45.(2010 全国全国 I 27)在溶液中，反应 A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的 起始浓度均为( )0.100/c Amol L、( )0.200/c Bmol L及( )0/c Cmol L。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： (1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _；_； (2)实验平衡时 B 的转化率为_；实验平衡时 C 的浓度为_； (3)该反应的H_0，判断其理由是_； (4)
43、该反应进行到 4.0min 时的平均反应速度率： 实验： B v=_；实验： C v=_。 考点二：考点二：化学平衡常数与转化率化学平衡常数与转化率 46.(2019 江苏江苏 15)在恒压、NO 和 O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不 同温度下 NO 转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转 化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A.反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的 B.图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率 C.图中 Y 点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO 转化率 D.380 下， c起始(O
44、2)=5.0 10-4mol L-1， NO平衡转化率为50%， 则平衡常数 47.(2018 天津天津 5)室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中 发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是 A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5Br C若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间 48.(2018 江苏江
45、苏 15)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物， 发生反应 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 下列说法正确的是 Av1v2，c2K3，p2 2p3 Cv13(SO2 ) Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )T1 52.(2015 重庆重庆 7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂， 能防止某些昆虫、 线虫和真菌的危害。 在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是 A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 2 2 O NO c c B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大 C反应前 H2S 物质的量为 7mol DCO 的平衡转化率为 80% 53.(2015 天津天津 6)某温度下， 在2L的密闭容器中， 加入1molX(g)